人教版选修4,第三章第二节　水电离和溶液酸碱性,课后训练

　 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

　一、选择题 1．关于常温下 pH=12 的稀氨水,下列叙述不正确的是 (

　)

　A.溶液中 c(OH - )=1.0×10 -2

　mol·L -1

　B.由水电离出的 c(OH - )=1.0×10 -12

　mol·L -1

　C.加水稀释后,NH 3 ·H 2 O的电离程度增大

　D.加入少量 NH 4 Cl 固体,溶液 pH变大

　2．相同温度下,0.01 mol·L -1

　NaOH溶液和 0.01 mol·L -1 盐酸相比,下列说法正确的是(

　)。

　A.两溶液中由水电离的 c(H + )都是 1.0×10 -12

　mol·L -1

　B.NaOH溶液和盐酸中由水电离出的 c(OH - )分别为 1.0×10 -2

　mol·L -1 、1.0×10 -12

　mol·L -1

　C.两溶液中由水电离出的 c(H + )相等

　D.两者都促进了水的电离

　3．将 pH=2 的盐酸平均分为 2 份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后,pH都升高了 1,则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(

　)

　A.9∶1 B.10∶1

　C.11∶1 D.12∶1

　4．900 mL pH=5 的盐酸和 100 mL pH=1 的盐酸混合,该混合溶液的 pH约为(

　)

　A.2 B.3 C.4 D.5

　5．室温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3∶2 体积比混合，所得溶液 pH＝12，则原溶液的浓度为(

　)

　A．0.01 mol·L－ 1

　 B．0.017 mol·L－ 1

　C．0.05 mol·L－ 1

　D．0.50 mol·L－ 1

　6．下列说法正确的是(

　)

　A．水的电离方程式：H 2 O===H＋ ＋OH －

　B．升高温度，水的电离程度增大

　C．在 NaOH溶液中没有 H＋

　D．在 HCl 溶液中没有 OH－

　7．向盛有 10 mL NaOH 溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能够体现溶液的 pH 变化情况的是(

　)

　 8．6．25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的 pH＝2，乙的 pH＝3，下列判断正确的是(

　)

　A．甲中由水电离出来的 H＋ 的物质的量浓度是乙中由水电离出来的 H ＋ 的物质的量浓度的110

　B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为 c(甲)＝10c(乙)

　C．中和等物质的量的 NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为 10V(甲)>V(乙)

　D．甲中的 c(OH－ )为乙中的 c(OH － )的 10 倍

　9．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH溶液配制，基准物质 H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O的称量以及用 NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(

　)

　 A．用图甲所示操作转移 NaOH溶液到容量瓶中

　B．用图乙所示装置准确称得 0.157 5 g H 2 C O4 ·2H 2 O固体

　C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液

　D．用图丁所示装置以 NaOH待测液滴定 H 2 C 2 O 4 溶液

　10．100 ℃时 K W ＝1×10－ 12 ，下列对纯水的叙述正确的是(

　)

　A．pH＝6，显弱酸性

　B．c(H＋ )＝10 － 6

　mol·L － 1 ，显中性

　C．K W 是常温时的 10－ 2 倍

　D．常温下，pH＝6 的溶液为中性

　11． 常温下，将 pH 为 8 的 NaOH 溶液与 pH 为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于(

　)

　A．2×10－ 10

　mol·L － 1 B． 12 ×(10－ 8 ＋10 － 10 )mol·L － 1

　C．(10－ 8 ＋10 － 10 )mol·L － 1 D． 12 ×(10－ 6 ＋10 － 4 )mol·L － 1

　12．室温下，现有三种酸的稀溶液：a.HCl 溶液，b.CH 3 COOH 溶液，c.H 2 SO 4 溶液。下列说法正确的是(

　)

　A．若三种酸溶液的浓度相同，则其 pH由大到小的顺序为 c＞a＞b

　B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序为 c＞a＞b

　C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度由大到小的顺序为 b＞a＞c

　D．同 pH 同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的 Zn 片反应，反应所需时间由长到短的顺序为 b＞a＞c

　二、 非选择题 13．下表是不同温度下水的离子积数据：

　温度/℃

　25

　t 1

　t 2

　水的离子积

　1×10－ 14

　a

　1×10－ 12

　试回答下列问题：

　(1)若 25<t 1 <t 2 ，则 a________(填“>”“<”或“＝”)1×10－ 4 ，作出此判断的理由是

　________________________________________________________________________

　________________________________________________________________________

　________________________________________________________________________。

　(2)在 t 1 时，测得纯水中的 c(H＋ )＝2.4×10 － 7

　mol·L － 1 ，则 c(OH － )为________。该温度下，测得某 H 2 SO 4 溶液中 c(SO－ 24 )＝5×10－ 6

　mol·L － 1 ，该溶液中 c(OH － )＝________mol·L － 1 。

　14．pH＝1 的两种一元酸的溶液 HA、HB 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示：

　 (1)据图分析可知，HA、HB 两种酸中________为弱酸，理由为___________________。

　(2) 向 稀 释 后 所 得 HA 、 HB 两 溶 液 中 分 别 加 入 足 量 的 锌 粉 ， 产 生 氢 气 的 体 积V(HA)______( 填 “ 大 于 ”“ 小 于 ” 或 “ 等 于 ”)V(HB) ， 理 由 是__________________________________。

　(3)常温时，将 pH＝11 的 Ba(OH) 2 溶液与 pH＝4 的 HA 溶液混合，若所得混合液的 pH＝9，则 Ba(OH) 2 溶液与 HA 溶液的体积比为______。

　 参考答案

　一、选择题

　1．D 2．C 3．C

　4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 二、 非选择题

　13．(1)> 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

　(2)2.4×10－ 7

　mol·L － 1

　15.76×10 － 9

　14．(1)HB 随着稀释的进行，HB 不断电离出 H＋ ，使 pH 升高的幅度比 HA 小，即存在电离平衡 HB H＋ ＋B －

　(2)小于 HB 溶液中含溶质的物质的量较大

　(3)1∶9