2020-2020学年江西省赣州市寻乌中学高一上学期第一次段考化学试卷

　江西省赣州市寻乌中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第一次段考试卷

　考试时间：0 100 分钟

　可能用到的相对原子质量 H:1

　C:12

　N:14

　 O:16

　 Na:23

　 Mg:24

　Al:27

　Cl:35.5

　 共 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）

　1．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（

　）

　A．爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸

　 B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧

　D．炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 2．下列方法不正确的是（

　）

　A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

　B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘

　 D．用淘洗的方法从沙里淘金 3．化学在生产和生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（

　）

　选项 化学性质 实际应用 A 镁铝合金导热性能好 镁铝合金常用于制窗框 B FeCl 3

　的氧化性强于 CuCl 2

　 FeCl 3

　溶液用于蚀刻铜制线路板 C 过氧化钠具有氧化性 过氧化钠用作漂白剂 D 氧化铝熔点高 用作耐火材料、耐火坩埚 4．下列物质不能通过化合反应制得的是（

　）

　A．CO 2

　 B．FeCl 2

　C．Fe(OH) 3

　D．H 2 SiO 3

　5．用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

　）

　A．标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na 2 O 2 反应转移的电子数目为 0.5N A

　B． 0.5 mol·L -1

　NaCl 溶液中所含的氯离子数目为 0.5N A

　C．标准状况下，22.4LCl 2 中所含的原子数为 2N A

　D．常温下,28g 氮气中所含的原子数为 N A

　6．在强酸性澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

　）

　A．Cu 2+ 、Mg 2+ 、NO 3 - 、Cl -

　 B．Ag＋ 、Na ＋ 、NO3 - 、Cl -

　C．K＋ 、Ca 2+ 、SO4 2- 、Cl -

　D．Na＋ 、Ba 2+ 、Cl - 、HCO3 -

　7．下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（

　）

　A．Na→NaOH→Na 2 CO 3 →NaCl

　B．Fe→FeCl 3 →Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3

　C．Mg→MgCl 2 →Mg(OH) 2 →MgSO 4

　D．Al→Al 2 O 3 →Al(OH) 3 →AlCl 3

　 8．下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（

　）

　选项 电解质 非电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl 液氨 CO K 2 O B 氯化钠溶液 蔗糖 SiO 2

　CaO C CaSO 4

　酒精 CO 2

　Na 2 O D 熔融 NaCl 氨水 SO 2

　Al 2 O 3

　9．下列实验操作能达到实验目的的是（

　）

　选项 实验目的 实验操作 A 制备 Fe(OH) 3 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl 3 溶液中 B 分离汽油和煤油 萃取 C 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物 溶解、过滤 D 除去混在铜粉中的镁粉和铝粉 加盐酸后过滤 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（

　）

　A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ +4NH 3 •H 2 O═AlO 2﹣ +4NH4 + +2H 2 O

　B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH﹣ +HCO3﹣ ═CaCO3 ↓+H 2 O

　C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 +2H +

　═Ca 2+ +CO 2 ↑+H 2 O

　D．向 NaHSO 4 溶液加入 Ba（OH）

　2 溶液至中性：H + +SO 4 2﹣ +Ba 2+ +OH ﹣ ═BaSO4 ↓+H 2 O 11．现有两瓶失去标签的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 无色的饱和溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（

　）

　①取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是 Na 2 CO 3

　②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO 3

　③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是 NaHCO 3

　④取同量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2 CO 3 ⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2 CO 3 A．①②

　 B．③④

　 C．④⑤

　 D．②⑤ 12．向下列各溶液中通入足量 CO 2 气体，最终有浑浊现象产生的是（

　）

　①饱和 Na 2 CO 3 溶液

　②澄清石灰水

　③NaAlO 2 溶液

　④CaCl 2 溶液

　⑤Na 2 SiO 3 溶液 A．①③⑤

　B．③④⑤

　C．①②④⑤

　 D．②③④⑤ 13．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

　下列分析错误的是（

　）

　 A．过氧化钠与水反应产生的气体为 O 2

　B．过氧化钠与水反应需要 MnO 2 作催化剂 C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H 2 O 2

　14．将一定量 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得 aL 混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 的物质的量之比可能为（

　）

　A．2:1:1

　 B．1:1:2

　 C． 1:2:1

　 D．4:3:1 15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3 +2KNO 3 =K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑。若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（

　）

　A．生成 40.0LN 2 （标准状况）

　 B．有 0.250molKNO 3 被氧化 C．转移电子的物质的量为 1.25mol

　 D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.5mol 16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（

　）

　A．

　含 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Ba（OH）

　2 的混合溶液中缓慢通入 CO 2

　B．

　 KHCO 3 溶液中逐滴加入 Ba（OH）

　2 溶液

　C．

　 KAl（SO 4 ）

　2 溶液中逐滴加入 Ba（OH）

　2 溶液

　D．

　 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 二、填空题（5 个小题，共 52 分）

　17．(11 分) 有以下反应方程式：

　①SO 3

　+ H 2 O＝H 2 SO 4 ；

　②2Na 2 O 2 +2H 2 O＝4NaOH+ O 2 ↑； ③2Na+2H 2 O＝2NaOH+ H 2 ↑；

　 ④SiO 2 +2NaOH＝Na 2 SiO 3 + H 2 O； Ⅰ．按要求将上述化学方程式字母填入相应空格内：

　上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H 2 O 做氧化剂的是_________。属于氧化还原反应，但其中的 H 2 O 既不被氧化，又不被还原的是______。

　Ⅱ．已知方程式 F：KClO 3 ＋6HCl(浓)===KCl＋3H 2 O＋3Cl 2 ↑。

　(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

　(2)标准状况下当有 33.6 L 的氯气放出时，转移电子的数目是__________。

　(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。

　Ⅲ．酸性条件下，K 2 Cr 2 O 7 溶液和 FeCl 2 溶液混合后生成 Cr 3+ ,请写出离子方程式 __________________________________________________________________。

　18．(9 分) 已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加 KSCN 溶液出现红色。

　(1)物质 D 的化学式为___________，E 化学式为___________。

　(2)点燃气体 F 前必须先___________________________。

　(3)H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是____________________________________，化学方程式为_________________________________。

　(4)B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为___________________________________。

　19．(10 分)为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

　 (1)A 中反应的化学方程式为________________________________。

　(2)B 中浓硫酸的作用是__________________。

　(3)C 中发生反应的化学方程式为_________________________________。

　(4)D 中反应的离子方程式是_______________________________。

　(5)E 中收集的气体主要是________。

　20．（10 分）实验室以孔雀石『主要成分是 CuCO 3 ·Cu(OH) 2 ，还含有少量杂质 FeO、Fe 2 O 3 、SiO 2 』为原料制备 CuSO 4 ·5H 2 O 步骤如下：

　请回答下列问题：

　（1）溶液 A 的金属离子有 Fe 3+ 和______________。

　（ 2 ）

　溶 液 A 中 加 入 H 2 O 2 的 目 的 是 ______________ ， 发 生 的 离 子 方 程 式 为_____________________。

　（3）由溶液 C 获得 CuSO 4 ·5H 2 O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

　（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH) 3 和溶液C的化学方程式为________________________。

　21．（12 分）在一定质量的 AlCl 3 和 MgCl 2 混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的关系如图所示，则：

　（1）OX 段反应的离子方程式为______________________。

　（2）XY 段反应的离子方程式为______________________。

　（3）生成 Mg(OH) 2 的质量为___________________g。

　（4）X=________________；Y=______________。

　—— ★

　参* * 考* * 答* * 案

　★ —— 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A D C A D C D B D A B A C B 17. （除备注外每空 2 分，共 11 分）

　Ⅰ．① ④（1 分）

　 ③ （1 分）

　 ②（1 分）

　Ⅱ.(1)

　（2）2.5N A

　5:1 Ⅲ．14H + +Cr 2 O 7 2- +6Fe 2+ =6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O 18．（除备注外每空 2 分，共 9 分）

　(1)Fe 3 O 4 （1 分）

　 FeCl 2 （1 分）

　 (2)检验气体纯度（1 分）

　 (3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

　 4Fe(OH) 2 +2H 2 O+O 2 ===4Fe(OH) 3

　(4)2Al+2OH − +2H 2 O===2AlO 2﹣ +3H2 ↑ 19．（每空 2 分，共 10 分）

　(1)2NaHCO 3 △

　Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O

　 (2)干燥二氧化碳 (3)2Na 2 O 2 +2CO 2 ===2Na 2 CO 3 +O 2

　(4) Ca 2+ +2OH − +CO 2 ===CaCO 3 ↓+H 2 O (5)O 2

　20．（除备注外每空 2 分，共 10 分）

　(1)Cu 2+ 、Fe 2+

　(2)将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+

　2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 =2Fe 3+ +2H 2 O

　 (3)冷却结晶

　 (4) Fe 2 (SO 4 ) 3 +3CuO+3H 2 O=2Fe(OH) 3 +3CuSO 4

　21．（每空 2 分，共 12 分）

　（1）Al 3+ +3OH − =Al(OH) 3 ↓

　 Mg 2+ +2OH − =Mg(OH) 2 ↓

　 （2）Al(OH) 3 +OH − =AlO 2 − +2H 2 O

　 （3）5.8

　（4）0.5

　 0.6