2020-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

　河南省鲁山县第一高级中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第一次月考试题

　1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（

　）

　A. 发生丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1～100 nm 『答案』 D 『解析』

　『详解』 雾是一种胶体。作为胶体，其本质是分散质粒子直径大小在 1~100nm，而丁达尔现象、布朗运动等只是胶体的性质。所以答案选择 D 项。

　2.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（

　）

　A 复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应

　 D. 蒸发结晶 『答案』 A 『解析』

　『详解』 将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ，此反应既是氧化还原反应，又是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择 A 项。

　3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。在做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是（

　 ）

　A.

　B.

　 C.

　D.

　『答案』 A 『解析』

　『分析』 从试剂的类别上考虑，尽可能分类摆放。采用排除法，直到选出最佳。

　『详解』 从所给的四个选项的物质类别来看，A 项中物质属于无氧酸的溶液，B 项中物质属于含氧酸的溶液，C 项中物质属于酸碱指示剂，D 项中物质属于钠盐和碱的溶液，所以首先排除 C 项和 D 项。分析 A 项和 B 项，盐酸和硝酸均属于挥发性酸，存放要求一致，所以答案选择 A 项。

　4.下列关于氧化物的叙述正确的是（

　）

　A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物 C. 非金属氧化物都是酸性氧化物 D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 『答案』 A 『解析』

　『分析』 氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。

　『详解』 A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故 A 正确； B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故 B 错误； C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故 C 错误； D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故 D 错误； 综上所述，本题选 A。

　5.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（

　）

　A. 氯化钠固体 B. 硫酸钾溶液 C. 石墨碳棒 D. 熔融氢氧化钾 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.固体氯化钠虽然是电解质，但是不导电，A 项不符合题意； B.硫酸铜溶液时混合物，不是电解质也不是非电解质，B 项不符合题意； C.石墨导电，但是石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，C 项不符合题意； D.氯化钾在熔融状态下能够电离出阴阳离子，能够导电，也是纯净物，属于电解质，D 项符

　合题意； 本题答案选 D。

　6.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O 2 2- 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（

　）

　A. 32g B. 34g C. 32g·mol－ 1

　D. 34g·mol － 1

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 摩尔质量的单位是 g·mol -1 ，据此排除 A 项和 B 项。O 2 2- 的摩尔质量为 32 g·mol -1 ，因为电子的质量相对于质子或中子来说较小，所以 O 2 2- 的摩尔质量与 O 2 的摩尔质量是相同的。所以答案选择 C 项。

　7.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为 C 15 H 22 O 5 。下列有关说法正确的是(

　) A. 青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol－ 1

　B. 青蒿素中 C、H、O 的质量之比为 15∶22∶5 C. 1 mol 青蒿素的体积约为 22.4 L D. 1 mol 青蒿素中含 11 mol H 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A.青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol－ 1 ，故 A 正确；B.青蒿素中 C、H、O 的物质的量之比为 15:22:5，故 B 错误 ；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故 C 错误，D.青蒿素中不含 H 2 ，故 D 错误；本题选 A。

　8.若 1 g N 2 中含有 x 个分子，则阿伏加德罗常数是（

　）

　A. x28mol－ 1

　B. 14x mol－ 1

　C. 14xmol－ 1

　D. 28x mol － 1

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 根据 m=nM 计算出 1gN 2 的物质的量，再根据 N=nN A 可知阿伏加德罗常数。

　『详解』 1gN 2 的物质的量为：1g/28g·mol－ 1 =1/28mol，阿伏加德罗常数 N A =N/n=128xmol =28xmol－ 1 ，故选 D。

　9.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（

　）

　A. 1molNH 4 + 所含质子数为 10N A

　B. 20g 氖气所含原子数约为 6.02×10 23

　C. 标准状况下，22.4LSO 2 所含的分子数为 N A

　D. 常温常压下，32gO 2 和 O 3 的混合气体所含原子数为 2N A

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 1molNH 4 + 所含质子数为 11N A ，A 项错误； B. 氖气分子是单原子分子，所以 20g 氖气的物质的量为 1mol，其所含原子数约为 6.02×10 23 ，B 项正确； C. 标准状况下，22.4LSO 2 的物质的量为 1mol，其所含的分子数为 N A ，C 项正确； D. O 2 和 O 3 均是由氧原子构成的分子，O 2 和 O 3 的混合气体的质量就是氧原子的质量，所以32gO 2 和 O 3 的混合气体含氧原子为 2mol,其所含氧原子数为 2N A ，D 项正确； 所以答案选择 A 项。

　10.下列各选项中，各类物质依次表示为 X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是（

　）

　A. 氧化物、化合物、纯净物 B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 复分解反应、置换反应、化学反应 『答案』 D 『解析』

　『分析』 根据示意图可知 Z 包括 Y，Y 包括 X，结合有关概念分析解答。

　『详解』 A、由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物；由两种或两种以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物属于纯净物，A 正确； B、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物；由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，

　B 正确。

　C、分散质粒子直径介于 1～100nm 之间的分散系为胶体，故胶体属于分散系；将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中所得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，C 正确； D、化学反应可以分为复分解反应、置换反应、化合反应和分解反应，故置换反应和复分解反应是并列关系，不是从属关系，D 错误； 答案选 D。

　11.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(

　)

　纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 氨气 D 浓硫酸 食盐水 氯化铜 碳酸钠 『答案』 B 『解析』 盐酸为氯化氢和水的混合物，不是纯净物，A 错误；冰水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为金属氧化物，熔融时电离出阴阳离子，属于电解质，二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电，但是二氧化硫为非电解质，B 正确；电解质研究的范围为化合物，铁为单质，C 错误；浓硫酸中含有极少量的水，为混合物，不是纯净物，碳酸钠为电解质，不是非电解质，D 错误；正确选项 B。

　12.能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（

　）

　A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 『答案』 B 『解析』

　『分析』 加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。

　『详解』 A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A 项错误； B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B 项正确； C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，

　C 项错误； D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D 项错误； 所以答案选择 B 项。

　13.在 KCl、MgCl 2 、Mg(NO 3 ) 2 形成的混合溶液中，n(K＋ )＝0.1 mol，n(Mg 2 ＋ )＝0.25 mol，n(Cl－ )＝0.2mol，则 n(NO 3 - )为（

　）

　A. 0.15mol B. 0.20mol C. 0.25mol D. 0.40mol 『答案』 D 『解析』

　『分析』 任何溶液都是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这就是溶液中的电荷守恒。

　『详解』 在所给 混合溶液中，阳离子有 K + 和 Mg 2+ ，阴离子有 Cl - 和 NO 3 - ，所以据溶液的电中性有：n(K + )×1+n(Mg 2+ )×2=n(Cl - )×1+n(NO 3 - )×1，代入数据得 0.1mol+0.25mol×2=0.2mol+n (NO 3 - )，解得 n (NO 3 - )为 0.40mol，所以答案选择 D 项。

　14.两个相同的容器中，一个盛有 CO 2 气体，另一个盛有 H 2 和 Cl 2 的混合气体，同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（

　）

　A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度 『答案』 B 『解析』

　分析』相同的容器，其体积也相同。同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

　『详解』 A.二氧化碳是三原子分子，氢气和氯气都是双原子分子，所以分子数相同时，原子数必不同，A 项错误； B.同温同压同体积时，分子数必相同，这就是阿伏加德罗定律，B 项正确； C.二氧化碳的摩尔质量为 44 g·mol -1 ，氢气和氯气的平均摩尔质量在 2 g·mol -1 至 71 g·mol -1之间，只有氢气和氯气的平均摩尔质量为 44 g·mol -1 ，（此时 H 2 和 Cl 2 按物质的量之比 9：14混合），两容器中气体的质量才相等，所以两容器内的气体质量并不一定相同，C 项错误； D.据 C 项分析知，两容器内气体的质量并一定相同，又因体积相同，所以两容器中气体的密度不一定相同，D 项错误； 所以答案选择 B 项。

　15.同温同压下，2 体积气体 A 2 和 1 体积气体 B 2 完全反应生成了 2 体积气体 X，则 X 的化

　学式是（

　）

　A. A 2 B B. A 2 B 2

　C. AB 2

　D. AB 3

　『答案』 A 『解析』

　『分析』 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，等于分子个数比。

　『详解』 先根据题给写出化学方程式：2A 2 +B 2 =2X，据原子守恒知，X 中应含有 2 个 A 原子，1 个 B 原子，所以 X 的化学式是 A 2 B，所以答案选择 A 项。

　16.一定温度压强下，用相同质量的 CH 4 、CO 2 、O 2 、SO 2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（

　）

　A. 气球 B 中装的是 O 2

　B. 气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比为 4：1 C. 气球 A 和气球 C 中气体分子数相等

　 D. 气球 C 和气球 D 中气体密度之比为 2：1 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 一定温度压强下，气体的 V m 是相等的，用 mg 的 CH 4 、CO 2 、O 2 、SO 2 四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据 V=nV m =mMV m ，得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH 4 ＞O 2 ＞CO 2 ＞SO 2 ，C 中装的是氧气，故 A 错误； B. 气球 A 和气球 D 中气体物质的量之比等于体积之比，等于 M 的倒数之比，即为 1:4，故B 错误； C. 根据 A 的分析，D、C、B、A 四个球中分别是 CH 4 、O 2 、CO 2 、SO 2 ，气球 A 和气球 C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量 M 的倒数之比，即为 32:64=1:2，故 C错误； D. 气球 C 和气球 D 中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32:16=2:1，故 D 正确。

　答案选 D。

　17.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（

　）

　A. 硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤 B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥 C. 二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥

　D. 二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.硫酸铜溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4 ，既除去了杂质又生成了主要成分，A 项正确； B.用氢氧化钠溶液洗气，发生反应：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O，可以将 CO 2 杂质除去，后干燥以除去从溶液中带出的水蒸气，B 项正确； C.用氢氧化钠溶液洗气时，虽除去了氯化氢，但同时也除去了其主要成分二氧化碳，显然不合理，C 项错误； D.利用二氧化锰和氯化钾的水溶性的差异，加适量水溶解后过滤，氯化钾进入溶液，对滤纸上的二氧化锰进行洗涤、干燥，即可得较纯净的二氧化锰，D 项正确； 所以答案选择 C 项。

　18.标准状况下，有①6.72LCH 4 ；②3.01×10 23 个氯化氢分子；③13.6gH 2 S；④0.2molNH 3 。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（

　）

　A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜④＜③＜② C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜④＜③＜① 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①6.72L CH 4

　物质的量为=0.3mol，②3.01×10 23 个 HCl 分子的物质的量为 0.5mol，③13.6g H 2 S 的物质的量为=0.4mol，④0.2mol NH 3 。

　A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A 错误； B、各物质的摩尔质量分别为①CH 4

　为 16g/mol②HCl 为 36.5g/mol ③H 2 S 为 34g/mol④NH 3为 17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B 正确； C、各物质的质量分别为①CH 4

　为 0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl 为 0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H 2 S 13.6g④NH 3 为 0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C 正确； D、各物质中 H 原子 物质的量分别为①CH 4

　为 0.3mol×4=1.2mol②HCl 为 0.5mol③H 2 S 0.4mol×2=0.8mol④NH 3 ...