2020-2020学年河北省博野中学高二12月月考化学试题
来源：新西兰移民 发布时间：2021-05-03 点击：
河北省博野中学 2019- -0 2020 学年高二 2 12 月月考试题
考试时间：0 90 分钟，分值 0 100 分
一、单选题（每道题 2 分，总共 50 分）
1. 下列有关问题，与盐类的水解有关的是（）
①NH 4 Cl 与 ZnCl 2 溶液可做焊接金属的除锈剂 ②用 NaHCO 3 与 Al 2 (SO 4 ) 3 两种物质可做泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放 Na 2 CO 3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干 AlCl 3 溶液得到 Al(OH) 3 固体 A.
B.
C.
D.
2. 某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 ( ) A. 的电离方程式：
B. 的水解方程式：
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：
D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：
3. 已知某酸 H 2 B 在水溶液中存在下列关系: ①H 2 BH + +HB — ，②HB- H + +B 2— 。下列关于该酸对应的酸式盐 NaHB 的叙述一定正确的是（
）
A. NaHB 属于弱电解质 B. 溶液中的离子浓度 C.
D. NaHB 和 NaOH 溶液反应的离子方程式为
4. 下列说法 错误的是（
）
A. 燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析
B. 提纯液体混合物常用重结晶法
C. 红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式
D. 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定 5. 25℃时，在等体积的①pH=0 的 H 2 SO 4 溶液、②0.05 mol·L-1 的 Ba(OH) 2 溶液、③pH=10的 Na 2 S 溶液、④pH=5 的 NH 4 NO 3 溶液中，电离的水的物质的量之比是（
）
A.
B.
C. 1:20:10 10 :10 9
D.
6. 下列说法错误的是(
) A. 下列离子在溶液中能大量共存：
B. 为保存 溶液,要在溶液中加入少量盐酸 C. 实验室盛放 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞 D. 的溶液 ,其 依次增大,则 的酸性依次减弱 7. 室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是（
)
A. 稀释前两溶液中 浓度的大小关系：
B. 稀释前,A 溶液中由水电离出的 的浓度大于
C. 取等体积 M 点的 A,B 两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同 D. 用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时,溶液的 pH 不一定大于 7 8. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )
A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的
B. 的硫酸溶液加水稀释 500 倍,则稀释后 与 的比值为
C. 的 溶液和 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的已知
D. 将 的盐酸与的 溶液混合后恰好中和,则 9. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
) A. 在溶液中：
B. 在溶液中：
C. 向中加入等体积 溶液：
D. 和 混合溶液一定存在：
10. 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离产生的 c(OH - )=10 -4
mol·L -1 ,且该溶液呈碱性，则该溶液中的溶质可能是(
) A.
B.
C. NaOH D.
11. 某气态有机物 X 含 C、H、O 三种元素，已知下列条件，现欲确定 X 的分子式，所需的最少条件是(
) ①X 中含碳质量分数 ②X 中含氢质量分数 ③X 在标准状况下的体积 ④质谱确定 X 的相对分子质量 ⑤X 的质量 A．①②
B．①②④ C．①②⑤
D．③④⑤ 12.在1 H 核磁共振谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3∶2 的化合物是(
)
A．
B．
C．
D．
13.常温时 0.1 mol·L -1
HA 溶液的 pH>1,0.1 mol·L -1
BOH 溶液中 c(OH - )∶c(H + )=10 12 ,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
14.下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是：（）
①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“0”或“0”以下刻度⑦记数 A.
B.
C.
D.
15.已知：常温下浓度为 0.1mol•L -1 的下列溶液的 pH 如下表：下列有关说法正确的是（
）
溶质 NaF NaClO Na 2 CO 3
pH 7.5 9.7 11.6 A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
B. 若将 通入
溶液中至溶液呈中性,则溶液中：
C. 向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时：
D. 根据上表水解方程式 的平衡常数 16.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）
A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定 17．手性分子是指在分子结构 中，a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(
) A．苹果酸 HOOC— H 2 —CHOH—COOH
18.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( ) A. 的 溶液中：
B. 的 溶液中：
C. 将溶液和 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
D. 在溶液中：
19.在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于 400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（
）
A. 氯化镁溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 碳酸氢钠溶液 D. 硫酸铝溶液 20.25℃时，在浓度为 1 mol·L -1 的(NH 4 ) 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 CO 3 、(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 的溶液中，测得其c(NH 4 + )分别为 a、b、c（单位为 mol/L）。下列判断正确的是（
）
A.
B.
C.
D.
21.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A. 新制氯水中加入固体 NaOH：
B. 溶液与 溶液等体积混合
C. 的氨水与 的盐酸等体积混合：
D. 的 溶液：
22.AlPO 4 的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T 2 ＞T 1 ）．下列说法正确的是（
）
A. 图象中四个点的 ：
B. 在 b 点对应的溶解度大于 c 点 C.
D. 升高温度可使 d 点移动到 b 点 23.电离常数(K a 或 K b )、溶度积常数(K sp )是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是
(
) A. 某亚硫酸溶液 ,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数 B. ,说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C. ,向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀 D. ,说明 AgOH 和 AgCl 均不溶于稀硝酸 24.Cu(OH) 2 在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH) 2 (s) Cu 2+ (aq)+2OH - (aq),在常温下,K sp =2×10 -20 。某 CuSO 4 溶液中,c(Cu 2+ )=0.02 mol·L -1 ,在常温下如果要生成 Cu(OH)2 沉淀,需要向 CuSO 4 溶液加入碱溶液来调整 pH,使溶液的 pH 大于 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 25.如图 1 和图 2 是 A、B 两种物质的核磁共振氢谱．请根据图 1 和图 2 两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图 1 和图 2 的两种物质的分子式（
）
A. A 是 、B 是 B. A 是 、B 是
C. A 是 、B 是 D. A 是 、B 是
二、填空题（共 50 分）
26.物质 A～E 都是由下表中的离子组成的，常温下各物质从 1 mL 稀释到 1 000 mL，pH 的变化如甲图所示，其中 A 与 D 反应得到 E。请回答：
阳离子
NH 、H ＋ 、Na ＋
阴离子
OH － 、CH 3 COO － 、Cl －
(1)根据甲图中各物质的 pH 变化关系，写出下列物质的化学式：B________，D________。
(2)甲图中 a＞9 的理由是_________________________________________________。
(3)另取浓度为 c 1 的 B 溶液 25 mL，向其中逐滴滴加 0.2 mol·L－ 1的 D 溶液，滴定过程中溶液pH 的变化曲线如乙图所示。
①c 1 为________mol·L－ 1 ； ②G 点溶液呈中性，则加入 D 溶液的体积 V________(填“＞”“＜”或“＝”)12.5 mL； ③常温下 B、C 溶液的 pH 分别是 a、b，且 a＋b＝13，则将 B、C 混合恰好完全反应时所消耗 B、C 溶液的体积比 V B ∶V C ＝________。
27.(1)0.020 mol·L－ 1的 HCN(aq)与 0.020 mol·L－ 1
NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c(Na＋ )>c(CN － )，用“>”“<”“＝”符号填空。
①溶液中 c(OH－ )________c(H ＋ )。
②溶液中 c(HCN)________c(CN－ )。
(2)已知某溶液中存在 OH－ 、H ＋ 、NH4 + 、Cl－ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
A．c(Cl－ )>c（NH4 + )>c(H＋ )>c(OH － )
B．c(Cl － )>c(NH4 + )>c(OH－ )>c(H ＋ ) C．c(NH 4 + )>c(Cl－ )>c(OH － )>c(H ＋ )
D．c(Cl － )>c(H ＋ )>c(NH4 + )>c(OH－ ) 填写下列空白：
①若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。
②若上述关系中 C 是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中 D 是正确的，则溶液中的溶质为________。
③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH 3 ·H 2 O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中 c(H＋ )和碱中c(OH－ )的关系为 c(H ＋ )________c(OH － )。
28. 29.已知：
2KMnO 4 ＋5H 2 C 2 O 4 ＋3H 2 SO 4 ＝K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋10CO 2 ↑＋8H 2 O。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
测定 H 2 C 2 O 4 溶液的物质的量浓度 实验步骤如下：
①取待测 H 2 C 2 O 4 溶液 25.00mL 放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ②用 0.1mol·L－ 1 KMnO4 溶液滴定至终点，记录数据； ③重复滴定 2 次，平均消耗 KMnO 4 溶液 20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将 KMnO 4 溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测 H 2 C 2 O 4 溶液润洗锥形瓶，则测得 H 2 C 2 O 4 溶液的浓度会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为________。
（4）计算 H 2 C 2 O 4 溶液的物质的量浓度为________mol·L－ 1 。
30.化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：
(1)A 装 置 中 分 液 漏 斗 盛 放 的 物 质 是 __________ ， 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式________________________________________________________________________。
(2)C 装置(燃烧管)中 CuO 的作用是 ______________________________。
(3)写出 E 装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是____________________。
(4)若将 B 装置去掉会对实验造成什么影响？ _____________________________ ______________________________________________________________________。
(5)若准确称取 1.20 g 样品(只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E 管质量增加 1.76 g，D 管质量增加 0.72 g，则该有机物的最简式为___________________。
(6)要确定该有机物的化学式，还需要测定_________________________________。
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ —— 1. D
2.C
3.C
4.B
5.A
6.A
7.D
8. D
9. B
10.B 11. B
12. D
13.B
14.B
15. D
16.B
17. A
18.D
19.D
20.D 21.B
22.B
23. C
24.D
25.B 26.(1)NaOH，CH
3
COOH (2)A 是氨水，稀释平衡向电离的方向移动 (3)①0.1mol/L，②>，③10:1 27.（1）①> ②>
（2）①NH 4 ClA
②NH 4 Cl 和 NH 3 ·H 2 ONH 4 Cl 和 HCl
③小于 大于 28、（1）酸，Al 3+ +3H 2 O⇋Al(OH) 3 +3H +
(2) C(SO 4 2- )>C(K + )>C(Al 3+ )>C(H + )>C(OH - )
(3) >
(4) B
(5) Al(OH) 3
(6) 20
29.（1）酸式
（2）偏大 （3）溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 （4）0.2 30.(1)双氧水(或水) 2H 2 O 2
MnO
22H 2 O＋O 2 ↑(或 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑) (2)使有机物充分氧化生成CO 2 和H 2 O (3)碱石灰 吸收CO 2 (4)造成测得有机物中含氢量增大 (5)CH 2 O (6)测出有机物的相对分子质量
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