人教版高一化学必修一第一章　从实验学化学,全章复习课后限时训练

　 第一章 从实验学化学

　一、选择题 1．在标准状况下，由 0.5 g H 2 、11 g CO 2 和 4 g O 2 组成的混合气体，其体积约为(

　)

　A．8.4 L

　B．11.2 L

　C．14.0 L

　D．16.8 L

　2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(

　)

　①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

　②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

　③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

　④点燃可燃性气体(如氢气等)时，先检验气体纯度后点燃

　⑤用氢气还原氧化铜实验开始时，先通入氢气后加热氧化铜

　⑥用氢气还原氧化铜实验结束时，先撤酒精灯待试管冷却后停止通氢气

　⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

　A．①②③⑤⑥⑦

　 B．①②④⑤

　C．①②③④⑤⑥

　 D．全部

　3．下列实验操作：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解。一定要用到玻璃棒的是(

　)

　A．①③⑤

　B．②③④

　C．①③④

　D．③④⑤

　4．在物质的量浓度公式 c＝ nV 中，n 是指(

　)

　A．溶液的物质的量

　 B．溶质的物质的量

　C．溶剂的物质的量

　 D．物质的量

　5．同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(

　)

　A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1∶1

　B．甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1

　C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1

　D．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1∶1

　6 ． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

　)

　A．通常状况下，N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4 L

　B．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为 0.5 N A

　C．常温常压下，1.06 g Na 2 CO 3 含有的 Na＋ 数为 0.02NA

　D．物质的量浓度为 0.5 mol·L－ 1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl－ 数为 NA

　7．下列说法正确的是(

　)

　A．6.02×10 23 个分子的体积约是 22.4 L

　B．0.5 mol H 2 的体积为 11.2 L

　C．1 mol 气体的体积为 22.4 L，则一定是在标准状况下

　D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

　8．水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是(

　)

　A．鉴定二氧化碳气体

　B．检验自来水中是否含有氯离子

　C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐

　D．鉴别白糖和纯碱

　9．下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是(

　)

　A．①②③

　 B．④⑤

　C．①④

　 D．①③⑤

　10．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是(

　)

　A．蒸发

　 B．蒸馏

　C．过滤

　 D．萃取

　11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

　A．标准状况下，22.4L H 2 O含有的分子数为 1N A

　B．常温常压下，1.06g Na 2 CO 3 含有的 Na + 离子数为 0.02N A

　C．通常状况下，1N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4L

　D．浓度为 0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl − 个数为 1N A

　12．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(

　)

　A．同质量、不同密度的 N 2 和 CO

　B．同温度、同体积的 H 2 和 N 2

　C．同体积、同密度的 C 2 H 6 和 NO

　D．同压强、同体积的 N 2 O和 CO 2

　13．同温同压下，等质量的 O 2 和 CO 2 相比较，下列叙述正确的是(

　)

　A．质子数之比为 1:1

　 B．密度之比为 11:8

　C．物质的量之比为 8:11

　D．原子个数比为 1:1

　14．如图表示某条件下 H 2 S气体的体积与质量的关系,则该条件下的气体摩尔体积为 (

　)

　 A.22.0 L·mol -1

　B.22.4 L·mol -1

　C.22.8 L·mol -1

　D.23.2 L·mol -1

　15．下列有关混合物的分离方法中,正确的是(

　)

　A.从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法

　B.除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法

　C.除去碘晶体中含有的少量沙子采用蒸馏的方法

　D.从碘水中获得碘晶体采用过滤的方法

　16．下列实验操作中正确的是(

　)

　A.配制一定物质的量浓度的 H 2 SO 4 溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

　B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡胶管中插入

　C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴伸入试管中

　D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

　17．已知 HCl 气体难溶于 CCl 4 (一种液态有机物,密度比水的密度大,与水不互溶)。下图所示装置中,不适宜用于吸收 HCl 气体的是(

　)

　 18．同温、同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是(

　)

　A.气体的分子大小不同

　B.气体的物质的量不同

　C.气体的性质不同

　D.气体分子间的平均距离不同

　19．下列实验设计方案中，可行的是(

　)

　A．除去 CO 2 中的少量 HCl：通入 NaOH溶液

　B．除去 KCl溶液中的少量 K 2 CO 3 ：加入适量的盐酸

　C．除去 NaCl 固体中混有的 MgCl 2 ：加入 KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

　D．用 BaCl 2 溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

　20．密度为 d g/mL 的溶液 V mL，含有摩尔质量 M g/mol 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 w%，下列表示式不正确的是(

　)

　A.c＝1 000m/VM

　 B.m＝d·V·w/100

　C.d＝cM/10w

　 D.w%＝(cM/1 000d)%

　21．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3 COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是

　(

　)

　A．1 mol CH 3 COOK的质量为 98 g·mol－ 1

　B．CH 3 COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

　C．一个 CH 3 COOK微粒的质量约为986.02×10 23

　g

　D．含有 6.02×10 23 个碳原子的 CH 3 COOK的物质的量为 1 mol

　22．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是(

　)

　A．氧化铜和炭粉

　B．硝酸钾和氯化钠

　C．水和酒精

　D．碳酸钠和硫酸钡

　23．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(

　)

　A．标准状况下，1 mol H 2 O的体积是 22.4 L

　B．22 g CO 2 的物质的量是 0.5 mol，其体积为 11.2 L

　C．只有标准状况下的气体摩尔体积是 22.4 L·mol－ 1 ，其他条件下一定不是该值

　D．标准状况下，1 摩尔任何气体的体积都约是 22.4 L

　24．下列关于摩尔质量的说法正确的是(

　)

　A．水的摩尔质量是 18 g

　B．2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水的摩尔质量的 2 倍

　C．任何物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量

　D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍

　25．若 20 g密度为 ρ g·cm－ 3 的硝酸钙溶液里含 1 g Ca 2 ＋ ，则 NO －3 的物质的量浓度是(

　)

　A.ρ400

　mol·L－ 1

　 B. 20ρmol·L－ 1

　C．2.5ρ mol·L－ 1

　 D．1.25ρ mol·L － 1

　二、 非选择题 26．现有 A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

　A

　B

　C

　D

　 E

　F

　(1)写出①~④的仪器名称:①

　,②

　, ③

　,④

　。

　(2)实验室制取并收集氧气时,应选择

　和

　 相连接,制取并收集氢气时,应选择

　和

　相连接。

　(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择

　和

　 相连接,检验气体时观察到的实验现象是

　 。

　(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择

　和

　装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是

　。

　27．KCl 样品中含有少量 KOH、K 2 SO 4 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，某同学设计了如下操作流程：

　 请回答下列问题：

　(1)试剂Ⅰ的化学式为__________，其作用是除去__________(填离子符号)。

　(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为______________________。

　(3)试剂Ⅲ的名称是________。各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用________(填字母)。

　A．AgNO 3 溶液

　B．pH试纸

　C．K 2 CO 3 溶液

　(4)以上操作流程中有________个步骤涉及过滤操作；从 E 中获得 KCl 晶体的操作名称是________，当____________________________时，应该停止加热。

　28．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为 AgNO 3 ＋KCl===AgCl↓＋KNO 3 ，将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作。回答下列问题：

　 (1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________________。

　(2)向溶液中加入适量的________溶液，使 Cl－ 转化为沉淀。

　(3) 混 合 液 进 行 过 滤 ， 过 滤 装 置 和 操 作 如 图 ， 指 出 上 图 中 的 两 处 错 误 ：①____________________；②______________________。

　(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：①________________；②________________。

　29．有 5 瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

　(1)各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是________________________________________________。被检出的物质的化学式(分子式)是____________________。

　(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的方程式：

　1 支试管中有白色沉淀生成：_______________________________。2 支试管中有蓝色沉淀

　生 成 ：

　_______________________________________ 。

　被 检 出 物 质 的 化 学 式 是______________________。

　(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________。

　30．下列 A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

　 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。

　(1)除去 Ca(OH) 2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ________。

　(2)从碘水中提取碘________。

　(3)用自来水制取蒸馏水________。

　(4)分离植物油和水________。

　(5)除去粗盐中的泥沙________。

　(6)与海水晒盐原理相符的是________。

　答 答

　 案 案

　一、选择题

　1．C 2．D 解析：D

　【考点】化学实验操作与安全

　【题点】实验操作的正误判断

　3．A 解析：A

　解析 ①过滤操作中需要玻璃棒引流；②取固体试剂一般使用药匙；③蒸发过程中需要玻璃棒不断搅拌，防止受热不均；④取液体试剂一般用胶头滴管或量筒；⑤溶解过程中需要使用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。

　【考点】蒸发与结晶

　【题点】蒸发结晶实验的仪器

　4．B 解析：B

　解析 公式 c＝ nV ，n 是溶质的物质的量(而不是溶质的质量)，V 是溶液的体积(而不是溶剂的体积)。

　【考点】溶液的物质的量浓度的概念

　【题点】物质的量浓度的表达式及应用

　5．D 解析：D

　解析 同温同压下，气体摩尔体积相同，根据 ρ＝ mV

　知，其密度相同；同温同压下，气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(1∶1)；同温同体积等质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)；同温同压下，同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1)，分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同。

　【考点】以物质的量为桥梁的相关计算

　【题点】气体比较中的比值关系

　6．C 解析：C

　解析 N A 个 CO 2 分子的物质的量为 1 mol，但通常状况不是标准状况，1 mol 气体的体积不是 22.4 L，A项错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用 22.4 L·mol－ 1 进行计算，B 项错误；1.06 g Na 2 CO 3 的物质的量为1.06 g106 g·mol－ 1 ＝0.01 mol，n(Na＋ )＝2n(Na2 CO 3 )＝0.02 mol，Na＋ 的数目为 0.02NA ，C 项正确；溶液体积未给出，无法计算 Cl－ 的数目，D 项错

　误。

　【考点】以物质的量为桥梁的相关计算

　【题点】阿伏加德罗常数的正误判断

　7．D 解析：D

　解析 计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故 A 错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H 2 的体积不一定为 11.2 L，故 B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体的体积达到 22.4 L，故 C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故 D正确。

　【考点】物质的量的相关概念与定律

　【题点】气体摩尔体积概念辨析

　8．B 解析：B

　解析 熟石灰溶于水制得石灰水，可用来鉴定二氧化碳；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应产生气体，食醋可用来检验鸡蛋壳中含有碳酸盐；纯碱主要成分是碳酸钠，食醋能与碳酸钠反应产生气体，但食醋与白糖不反应，可用食醋鉴别白糖和纯碱；检验自来水中含有氯离子，用到的硝酸酸化的硝酸银溶液不是家庭生活中常见的物质。

　【考点】物质的检验

　【题点】物质的检验

　9．A 10．D 11．B 12．A 13．A 14．C 15．A 16．B 17．B 18．B 19．B 20．D 21．C 22．D 23．D 24．D 25．C

　二、 非选择题

　26．(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯

　(2)A或 B E B F

　(3)A C C 中溶液变浑浊

　(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

　27．(1)BaCl 2 [或 Ba(OH) 2 ] SO 2－4

　(2)K 2 CO 3 ＋BaCl 2 ===BaCO 3 ↓＋2KCl[或 Ba(OH) 2 ＋K 2 CO 3 ===BaCO 3 ↓＋2KOH]

　(3)盐酸 BC

　(4)3 蒸发结晶 蒸发皿中出现较多固体

　28．(1)加快固体物质的溶解 (2)硝酸银

　(3)①没有用玻璃棒引流 ②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热的饱和溶液 ②蒸发溶剂

　29．(1)5 种固体全部溶解，4 支试管中得到无色溶液，1 支试管中得到蓝色溶液 CuSO 4

　(2)CuSO 4 ＋BaCl 2 ===BaSO 4 ↓＋CuCl 2

　CuSO 4 ＋2NaOH===Cu(OH) 2 ↓＋Na 2 SO 4 、

　CuSO 4 ＋Na 2 CO 3 ===CuCO 3 ↓＋Na 2 SO 4

　BaCl 2 、Na 2 SO 4

　(3)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入已检出的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成的是 Na 2 CO 3 溶液，无沉淀生成的是 NaOH 溶液

　30．(1)B (2)CA (3)A (4)C (5)B (6) D