2020-2020学年河北省涿鹿县涿鹿中学高一下学期第一次月考化学试题（解析版）(1)

　河北省涿鹿县涿鹿中学 2019- -0 2020 学年高一下学期第一次月考试题

　适用类型：选修化学学生；考试时间：90 分钟；总分 100 分 第 第 I 卷( 选择题 55 分) 一、单项选择题(40 分，每小题 2 分) 1.下列对现行的元素周期表的说法中正确的是(

　) A. 元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B. 最外层电子数相同的元素都是同一族 C. 同族元素的最外层电子数一定相同 D. 同周期元素的电子层数相同 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 元素周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故 A 错误； B. 最外层电子数相同的元素不一定是同一族，比如最外层电子数为 2 的可能为 He、Mg 等，故 B 错误； C. 第 VIII 族元素的最外层电子数不一定相同，故 C 错误； D. 同周期元素的电子层数相同，故 D 正确。

　答案为 D。

　2.原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x＋1 的元素不可能为(

　) A. 第 IIIA 族 B. 第 IA 族 C. 镧系元素

　D. 第 IIIB 族 『答案』 B 『解析』

　『分析』 短周期时，原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，原子序数为 x+1 的元素在第ⅢA 族，在四、五周期时，元素在ⅢB 族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答。

　『详解』 短周期时，原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，原子序数为 x+1 的元素在第ⅢA 族； 在四、五周期时，原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x+1 的元素在ⅢB 族；

　在六、七周期时，原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为 x+1 的元素为镧系或锕系元素； 则不可能为ⅠA 族元素， 故选 B。

　3.元素周期表中前七周期元素种数如下：

　周期序数 1

　2

　3

　4

　5

　6

　7

　元素种类 2 8 8 18 18 32 32 请分析周期序数与元素种数 关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(

　) A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 『答案』 C 『解析』

　『详解』 观察每一周期的元素数发现，它们都是偶数，规律如下：

　周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种类 2×1 2

　2×2 2

　2×2 2

　2×3 2

　2×3 2

　2×4 2

　2×4 2

　从中可发现，它们遵循 2×n 2 ，除第 1 周期外，重复一次，故第 8 周期含有的元素种数为：2×5 2 =50，故选 C。

　4.下列说法中错误的是（

　）

　A. 钾的金属性比钠强 B. 溴的非金属性比氯强 C. NaOH 的碱性比 LiOH 强 D. HCl 的热稳定性比 HBr 强 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．钠和钾位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，故金属性 K＞Na，故 A 正确； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性 Cl＞Br，故 B 错误； C．钠和锂位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以碱性 NaOH＞LiOH，故 C正确；

　D．同主族元素从上到下非金属性减弱，其对应的氢化物的热稳定性 HCl＞HBr，故 D 正确； 答案选 B。

　5.下列叙述中，金属 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是(

　) A. 常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 B. 1 mol A 从酸中置换出的 H 2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H 2 多 C. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 D. A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能，说明 A 的金属性比 B 强，故 A 符合题意； B. 1 mol A 从酸中置换出的 H 2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H 2 多，金属性与得失电子数目多少无关，故 B 不符合题意； C. 同主族 A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多才能说明 A 的金属性强，故 C 不符合题意； D. 同周期 A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少才能说明 A 的金属性强，故 D不符合题意。

　答案为 A。

　6.下列有关卤族元素的说法中，正确的是(

　) A. 酸性：HFO 4 >HClO 4

　B. 最外层电子数：Br>I C. 密度：Cl 2 >Br 2

　D. 热稳定性：HBr>HI 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. F 不存在最高价氧化物对应的水化物，故 A 错误； B. 最外层电子数：Br = I，故 B 错误； C. 常温下 Cl 2 是气体，Br 2 是液体，密度 Br 2 ＞Cl 2 ，故 C 错误； D. 非金属性越强，氢化物越稳定，因此热稳定性：HBr＞HI，故 D 正确。

　答案为 D。

　7.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是(

　) ①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤ 『答案』 D 『解析』

　『详解』 ①碱金属从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此氢氧化物中碱性最强的是 CsOH，故①正确；②从上到下，金属的熔点逐渐降低，因此单质熔点最高的是 Li，故②错误；③碱金属是是热和电的良导体，故③正确；④碱金属密度具有增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，铷、铯密度比水大，故④错误；⑤从上到下金属性增强，它们的还原性依次增强，故⑤正确；⑥从上到下金属性增强，还原性增强，它们对应阳离子的氧化性依次减弱，故⑥错误；因此①③⑤正确，故 D 正确。

　答案为 D。

　8. 据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(

　) A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量比氢原子大 C. 该粒子质量数为 4 D. 在周期表中与氢元素占同一位置 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.中子不带电荷，故 A 正确； B.中子的质量数为 1，故四中子的质量数为 4，H 的质量数为 1，该粒子质量比氢原子大，故 B 正确； C.中子的质量数为 1，故四中子的质量数为 4，故 C 正确； D.四中子又被称为零号元素，故不可能与 H 占同一位置，故 D 错误。

　答案选 D。

　9.已知阳离子 R 2+ 的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 w g R 2+ 所含有电子的物质的量是(

　) A. m n 2w m mol B.   w m nnmol

　C.  wm n 2m  mol D. ( 2)wm nm  mol 『答案』 C 『解析』

　『详解』 已知阳离子 R 2+ 的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 R 的质子数是 m－n，该阳离子核外电子数是 m－n－2，所以 w g R 2+ 所含有电子的物质的量是( 2)wm n molm  。

　答案选 C。

　10. 不符合原子核外电子排布基本规律的是(

　) A. 核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B. K 层是能量最低的电子层 C. N 电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为 18 D. 各电子层（n）最多可容纳的电子数为 n 2

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，故 A 正确； B．K 层离原子核最近，能量最低，故 B 正确； C．N 层最多可以排布 2×4 2 个电子，为最外层时最多排 8 个，为次外层时最多排 18 个，故C 正确； D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为 2n 2 ，故 D 错误； 故选 D。

　11.X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素，可能的组合是（ ）

　A. C、Si、Mg B. Li、C、Mg C. C、Mg、Li

　D. C、O、Mg 『答案』 A 『解析』

　『详解』 X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，次外层为 2，最外层为 4，则 X 为 C 元素；

　Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，则次外层电子数 2，最外层为 1，即为 Li，或次外层电子数 8，最外层为 4，即为 Si，所以 Y 为 Li 或 Si； Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍，则 Z 的次外层只能为 8，最外层电子为 2，即 Z 为 Mg， 答案选 A。

　12. 下列排列有错误的是(

　) A. 粒子半径：Al 3＋ ＞Mg 2 ＋ ＞Na ＋ ＞F －

　B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C. 酸性：H 4 SiO 4 ＜H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4 ＜HClO 4

　D. 碱性：Al(OH) 3 ＜Mg(OH) 2 ＜Ca(OH) 2 ＜KOH 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al 3＋ ＜Mg 2 ＋ ＜Na ＋ ＜F － ，A 错误； B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B 正确； C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H 4 SiO 4 ＜H 3 PO 4 ＜H 2 SO 4＜HClO 4 ，C 正确； D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH) 3 ＜Mg(OH) 2 ＜Ca(OH) 2 ＜KOH，D 正确。

　答案选 A。

　13.对于符号：

　35 Cl 和37 Cl、H 2 和 D 2 、 1 H 2 16 O 和 2 H 2 18 O。下列有关说法正确的是（

　 ）

　A. 35 Cl 和37 Cl 互称为同素异形体 B. H 2 和 D 2 是氢元素的两种同位素 C. 35 和 37 表示的是质量数 D. 1 H 2 16 O和2 H 2 18 O表示同一种水分子 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A、 35 Cl 和37 Cl 是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A 错； B、H 2 和 D 2 是单质，B 错。

　C、35 和 37 表示的是质量数，正确； D、 1 H 2 16 O 由 2 个普通氢原子( 1 H)和 1 个16 O 原子构成，其质量数之和为 18；而 2 H 2 18 O 由 2

　个重氢原子( 2 H)和 1 个18 O 原子构成，其质量数之和为 22，显然是不同种水分子，D 错。

　14.同一短周期 X、Y、Z 三种元素，已知其气态氢化物分别是 HX、H 2 Y、ZH 3 ，则下列判断错误的是（

　）

　A. 热稳定性：HX＞H 2 Y＞ZH 3

　B. 还原性：HX＞H 2 Y＞ZH 3

　C. 酸性：H 3 ZO 4 ＜H 2 YO 4 ＜HXO 4

　D. 非金属性：X＞Y＞Z 『答案』 B 『解析』 同一短周期 X、Y、Z 三种元素，其气态氢化物分别 HX、H 2 Y、ZH 3 ，则从左到右分别为 Z、Y、X，因为同周期从左到右元素非金属性增强，所以非金属性：X＞Y＞Z；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故热稳定性：HX＞H 2 Y＞ZH 3 ；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故还原性：HX<H 2 Y<ZH 3 ；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H 3 ZO 4 ＜H 2 YO 4 ＜HXO 4 。综上分析，B 错误。

　15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(

　) A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应 C. 断裂化学键放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A.物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，故 A 正确； B.酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故 B 错误； C.化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故 C 错误； D.化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故 D 错误。

　故选 A。

　16.下列说法错误的是(

　) A. CO 燃烧是放热反应 B. H 2 SO 4 与 NaOH 反应是放热反应 C. CaCO 3 受热分解是吸热反应 D. CaO 与 H 2 O 反应是吸热反应 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A 项，燃烧反应都是放热反应，故 A 项正确；

　B 项，酸碱中和反应是放热反应，故 B 项正确； C 项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO 3 受热分解生成 CaO 和 CO 2 ，是吸热反应，故 C项正确； D 项，CaO 与 H 2 O 反应放出大量的热，是放热反应，故 D 项错误。

　答案选 D。

　17.下列过程的能量变化符合下图所示的是(

　)

　A. 酸碱中和反应 B. CH 4 在 O 2 中燃烧 C. NH 4 Cl 晶体与 Ba(OH) 2 ・8H 2 O 晶体混合搅拌 D. CaO 溶于水生成 Ca(OH) 2

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 熟记常见的吸热反应和放热反应，若为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，若为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，结合能量变化图，据此回答本题。

　『详解』 A. 酸碱中和反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故 A 错误； B. 燃烧反应为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故 B 错误； C. NH 4 Cl 晶体与 Ba(OH) 2 ・8H 2 O 晶体反应为吸热反应，生成物总能量应该高于反应物总能量，符合图示，故 C 正确； D. CaO 溶于水生成 Ca(OH) 2 为放热反应，生成物总能量应该低于反应物总能量，故 D 错误； 故答案为 C。

　18.下列说法正确的是(

　) A. 煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源 B. 能量变化是化学反应的基本特征之一

　C. 凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应 D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 生物质能为可再生资源，A 错误； B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B 正确； C. 凡是需要加热后才能发生的反应不一定都是吸热反应，例如碳燃烧，C 错误； D. 已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以相同条件下石墨比金刚石稳定，D 错误； 答案选 B。

　19.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C 3 N 4 /CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是(

　)

　A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应 I 中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 C. 反应 II 为：2H 2 O 2 催化剂，光 2H 2 O + O 2 ↑ D. 总反应为：2H 2 O 3 4 /C N CQDs，光 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 『答案』 B 『解析』

　『分析』 由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应 I为水在 C 3 N 4 做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2H 2 O 催化剂，光 =H 2 O 2 +H 2 ↑，反应 II 为 H 2 O 2 在 CQDs 做催化剂作用下反应生成水和氧气，

　反 应 的 化 学 方 程 式 为 2H 2 O 2 催化剂，光 2H 2 O +O 2 ↑ ， 总 反 应 方 程 式 为2H 2 O 3 4 /C N CQDs，光 2H 2 ↑+O 2 ↑。

　『详解』 A 项、该过程利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，故 A正确； B 项、反应 I 为水在 C 3 N 4 做催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，没有涉及到非极性键断裂，故 B 错误； C 项、反应 II 为 ...