2020-2020学年河北省枣强中学高二下学期第三次月考化学试题（解析版）

　河北省枣强中学 2019- -0 2020 学年高二下学期第三次月考试题

　一、单选题 1．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（

　 ）

　A．催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B．N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的原子利用率为 100% C．在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D．催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 2．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为 1:2。下列有关说法不正确的是（

　 ）

　A．C、D、E 的简单离子半径：D>E>C B．A 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 C．由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D．分子 D 2 E 2 中原子均满足 8 电子稳定结构，则分子中存在非极性键 3．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法中不正确的是(

　) A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构 4．电子总数或价电子总数相等、原子数有相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（

　 ）

　A．CO 2 和 NO 2

　B．CO 2 和 N 2 O

　C．SO 3 和 NO 3－

　 D．SO 4 2 － 和 ClO 4 －

　5．下列推论正确的是（

　 ）

　A．SiH 4 的沸点高于 CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于 NH 3

　B．NH 4 +

　为正四面体结构，可推测 PH 4 +

　也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测 SiO 2 晶体也是分子晶体 D．C 2 H 6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C 3 H 8 也是碳链为直线型的非极性分子 6．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（

　 ）

　A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．苯和萘 7．关于化学式『TiCl(H 2 O) 5 』Cl 2 •H 2 O 的配合物的下列说法中正确的是（

　 ）

　A．配位体是 Cl﹣ 和 H 2 O，配位数是 9 B．中心离子是 Ti 4+ ，配离子是『TiCl(H 2 O) 5 』 2+

　C．内界和外界中的 Cl﹣ 的数目比是 1：2 D．加入足量 AgNO 3 溶液，所有 Cl﹣ 均被完全沉淀 8．下列描述中正确的是（

　 ）

　A．ClO 3 — 的空间构型为平面三角形

　 B．SF 6 的中心原子有 6 对成键电子对，无孤电子对 C．BF 3 和 PCl 3 的中心原子均为 sp 2 杂化

　 D．BeCl 2 和 SnCl 2 的空间构型均为直线形 9．化合物 A 是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图，A 能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（

　）

　A．A 分子中所有原子都在同一平面内 B．A 分子中所含的 σ 键与 π 键个数之比为 10：1 C．所含 C、N 均为 sp 2 杂化 D．A 与 O 2 反应生成 CO 2 、N 2 、H 2 O 的物质的量之比为 1∶2∶3 10．下列说法正确的是（

　）

　A．键角：BF 3 ＞CH 4 ＞H 2 O＞NH 3

　B．CO 2 、HClO、HCHO 分子中一定既有 σ 键又有 π 键 C．已知二茂铁（Fe(C 5 H 5 ) 2 ）熔点是 173℃(在 100 ℃时开始升华)，沸点是 249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C 5 H 5 - 与 Fe 2＋ 之间是以离子键相结合 D．在硅酸盐中，SiO 4 4－ 四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图 a，其中 Si 原子的杂化方式与 b 图中 S 8 单质中 S 原子的杂化方式相同

　11．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（

　 ）

　①CH 3 COOH 分子中碳原子的杂化类型有 sp 2 和 sp 3 两种 ②元素 Ge 位于周期表第四周期 IVA 族，核外电子排布式为 『 『Ar』 』 4s 2 4p 2 ，属于 P 区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如 BF 3 、PCl 5 、H 2 O 2 、CO 2 这样的分子 ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用 ⑤Cu(OH) 2 是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中 ⑥熔融态的 HgCl 2 不导电，HgCl 2 稀溶液有弱的导电能力说明固态 HgCl 2 是分子晶体，为非电解质 ⑦氨水中大部分 NH 3 与 H 2 O 以氢键（用“．．．”表示）结合成 NH 3 ．H 2 O 分子，根据氨水的性质可知 NH 3 ．H 2 O 的结构式可记为：

　A．4 项 B．5 项 C．6 项 D．7 项 12．在硼酸『B(OH) 3 』分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（

　 ）

　A．sp，范德华力 B．sp 2 ，范德华力 C．sp 2 ，氢键 D．sp 3 ，氢键 13．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(

　)

　 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋ )>c(OH － ) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①>②>④>③ D．V 1

　L ④与 V 2 L ①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V 1 <V 2

　14．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（

　 ）

　A．b 极为正极，发生还原反应 B．一段时间后 b 极区电解液的 pH 减小 C．H + 由 a 极穿过质子交换膜到达 b 极 D．a 极的电极反应式为 -e - =Cl - +

　15．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是(

　 ) A． B．

　C． D．

　16．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)(

　) A．12 g 石墨中含有 C—C 键的个数为 1.5 N A B．12 g 金刚石中含有 C—C 键的个数为 4 N A

　C．60 g SiO 2 中含有 Si—O 键的个数为 2 N A

　D．124 g P 4 中含有 P—P 键的个数为 4 N A

　17．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH 3 ）

　n 。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为 Al 2 H 6 ，它的熔点为 150℃，燃烧热极高。Al 2 H 6 球棍模型如下图。

　下列有关说法肯定错误的是（

　 ）

　A ．Al 2 H 6 在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al 2 H 6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al 2 H 6 中含有离子键和极性共价键 18．利用电解法制备 Ca(H 2 PO 4 ) 2 并得到副产物 NaOH 和 Cl 2 。下列说法正确的是（

　 ）

　A．C 膜可以为质子交换膜 B．阴极室的电极反应式为 2H 2 O-4e - ═O 2 ↑+4H +

　C．可用铁电极替换阴极的石墨电极 D．每转移 2 mol e - ，阳极室中 c(Ca 2+ )降低 1 mol/L 19．用如下装置处理含 KMnO 4 的废液，使 Mn 元素转化为 MnO 2 沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是（

　 ）

　A．MnO 4 - 处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀 B．右侧产生的 Fe 2+ 沉淀 MnO 4 - 的离子方程式为：7H 2 O+3Fe 2+ +MnO 4 - =3Fe(OH) 3 ↓+MnO 2 ↓+5H +

　C．当电路中转移 6mol e - 时，可以产生 87gMnO 2 沉淀 D．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 20．电-Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。电解产

　生的 H 2 O 2 与 Fe 2+ 发生 Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（

　 ）

　A．电源的 A 极为正极 B．与电源 B 相连电极的电极反应式为 H 2 O+e - =H + +·OH C．Fenton 反应为:H 2 O 2 +Fe 2+ =Fe(OH) 2+ +·OH D．每消耗 22.4LO 2 (标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH 为 2mol 21．用 0.100 mol·L -1 AgNO 3 滴定 50.0 mL 0.0500 mol·L -1

　Cl - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（

　）

　A．根据曲线数据计算可知 K sp (AgCl)的数量级为 10 -10

　B．曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag + )·c(Cl - )=K sp (AgCl) C．相同实验条件下，若改为 0.0400 mol·L -1

　Cl - ，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol·L -1

　Br - ，反应终点 c 向 b 方向移动 22．某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（

　 ）

　A．AgCl 的溶解度、K sp 均减小 B．AgCl 的溶解度、K sp 均不变 C．AgCl 的溶解度减小、K sp 不变 D．AgCl 的溶解度不变、K sp 减小 23．t℃时，已知 PdI 2 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（

　）

　A．在 t℃时 PdI 2 的 K sp =7.0×10 -9

　B．图中 a 点是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液 C．向 a 点的溶液中加入少量 NaI 固体，溶液由 a 点向 c 点方向移动 D．要使 d 点移动到 b 点可以降低温度 24．下列实验方案能达到相应实验目的的是（

　 ）

　选项 实验目的 实验方案 A 检验蔗糖水解生成葡萄糖 取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀 B 实验室制备氢氧化铁胶体 向盛有 25mL 蒸馏水的烧杯中滴入 5-6 滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 C 比较 AgCl、AgI 的 K sp大小 向盛有 10 滴 0.1mol/LAgNO 3

　溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/lKI 溶液 D 比较 Mg、Al 的金属性强弱 用导线连接镁和铝片，插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察气泡 25．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(

　 ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将盐酸滴入 NaHCO 3 溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强

　B 用pH试纸分别测定 0.1mol/L 的苯酚钠和 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液的 pH 苯酚钠溶液的 pH 约为 8 Na 2 CO 3 溶液的 pH 约为10 苯酚的酸性强于HCO 3 -

　C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中 溴水均褪色 两种物质使溴水溶液褪色的原理相同 D 向 2mL0.1mol/LMgCl 2 溶液中加入 5mL0.1mol/LNaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl 3 浓溶液，静置 出现红褐色沉淀 同温下，K sp『Mg(OH) 2 』大于K sp 『Fe(OH) 3 』 26．以下是 25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

　难溶电解质 Mg(OH) 2

　Cu(OH) 2

　Fe(OH) 2

　Fe(OH) 3

　溶解度/g 9×10 -4

　1.7×10 -6

　1.5×10 -4

　3.0×10 -9

　在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

　①为除去氯化铵中的杂质 Fe 3+ ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为除去氯化镁晶体中的杂质 Fe 3+ ，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe 2+ ，先将混合物溶于水，加入一定量的 H 2 O 2 ，将 Fe 2+ 氧化成 Fe 3+ ，调节溶液的 pH=a，过滤结晶即可。

　请回答下列问题：

　（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 3+ 、Fe 2+ 都被转化为__________________(填化学式)而除去。

　（2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

　（3）②中除去 Fe 3+ 所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

　（4）已知 Fe(OH) 3 的 Ksp=1×10 -35

　；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10 -5 mol/L 时，沉淀完全。方案③中 a 最小值为________________。

　（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

　A．H 2 O 2 是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ 的主要原因是 Fe(OH) 2 沉淀比 Fe(OH) 3 沉淀较难过滤 C．调节溶液 pH=a 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu 2+ 可以大量存在于 pH=a 的溶液中 E．在 pH>a 的溶液中 Fe 3+ 一定不能大量存在 27．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

　请回答：

　I．用图 1 所示装置进行第一组实验． （1）N 极发生反应的电极反应式为_____________． （2）实验过程中，SO 4 2- ______（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；

　II．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO 4 2- ）在溶液中呈紫红色． （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应为_____________和 4OH - - 4e-＝ 2H 2 O + O 2 ↑ （5）若在 X 极收集到 672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少______g． （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K 2 FeO 4 +3Zn═Fe 2 O 3 +ZnO+2K 2 ZnO 2

　该电池正极发生的反应的电极反应式为__________． 28．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等；C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同；

　D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E 和 C 位于同一主族，F 的原子序数为 29。

　（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为___________________。

　（2）在 A、B、C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号回答）。

　（3）元素 B 的简单气态氢化物的沸点________(高于，低于)元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________________________。

　（4）由 A、B、C 形成的离子 CAB－ 与 AC 2 互为等电子体，则 CAB － 的结构式为__________。

　（5）在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中，A 原子轨道的杂化类型为________。

　（6）由 B、C、D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。

　29．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电...