2020-2020学年江西省南康中学、平川中学、信丰中学高二12月月考化学试题

　江西省南康中学、平川中学、信丰中学 2019- -0 2020 学年高二2 12 月月考试题

　可能用到的相对原子质量：H1

　C12

　N14

　O16

　Na23

　Mg24

　Al27

　Cl35.5

　Fe56

　Cu64 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个符合题意的正确选项) 1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（

　）

　A.活性炭具有除异味和杀菌作用 B.汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的 C.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输材料是硅单质 D.煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化 2.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（

　）

　A.反应 NH 4 HCO 3 (s)＝NH 3 (g)＋H 2 O(g)＋CO 2 (g)

　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－ 11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

　B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

　C.NH 4 F 水溶液中含有 HF，因此 NH 4 F 溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

　D.CH 3 COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH 3 COONa(aq)＋H 2 O(l)

　ΔH＝a kJ·mol－ 1

　HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2 O(l)ΔH＝b kJ·mol－ 1 ，因醋酸电离吸热，所以 a>b 3.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

　）

　A.1 mol K 2 Cr 2 O 7 被还原为 Cr 3＋ 转移的电子数为 3NA

　B.合成氨反应中，1 mol N 2 与 4 mol H 2 反应生成的 NH 3 分子数为 2N A

　C.1 L 0.1 mol·L－ 1磷酸钠溶液含有的数目为 0.1N A

　D.常温常压下，18.4 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中含有的氮原子总数为 0.4N A

　4.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（

　）

　A.0.1 mol/L 的 NaNO 3 溶液中：H＋ 、Fe 2 ＋ 、Cl － 、SO4 2－

　B.含有大量 Al 3＋ 的水溶液中：Na ＋ 、NH4＋ 、HCO3－ 、Br －

　C.c(OH－ )＝l×10 － 13

　mol·L － 1的溶液中：K＋ 、Mg 2 ＋ 、Cl － 、NO3－

　D. 水电离产生的 c(H＋ )为 1×10 － 12

　mol·L － 1的溶液：NH 4＋ 、Na ＋ 、Cl － 、CO3 2－

　5.下列离子方程式正确的是（

　）

　A.将饱和 FeCl 3 溶液滴入沸水中制备胶体：Fe 3＋ ＋3H2 O Fe(OH) 3 ↓＋3H＋

　B.用 FeS 去除废水中的 Hg 2＋ ：Hg 2 ＋ ＋S 2 － ＝HgS↓ C.AlCl 3 溶液与 Na 2 S 溶液混合生成沉淀：：2Al 3 ＋＋3S 2－ ＝Al2 S 3 ↓ D.NH 4 Cl 溶于 D 2 O 中显酸性：NH 4＋ ＋D2 O NH 3 ·HDO＋D＋

　6.下列有关电解质溶液的说法正确的是（

　）

　A.将 Ca(ClO) 2 、Na 2 SO 3 、FeCl 3 溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe 2＋ 水解 C.室温下，向 0.1 mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3 COOH 的电离程度一定增大 D.NaCl 溶液和 CH 3 COONH 4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 7.A、B、C、D、E 是周期表前 20 号元素，它们的原子序数依次增大，A 与 E，B 与 D 分别同主族，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的一半，A 与 B 可形成 A 2 B 和 A 2 B 2两种液态化合物。下列说法错误的是（

　）

　A.25℃时 0.1 mol/L A 2 D 溶液的 pH>1－lg2 B.相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E 2 D C.工业上冶炼 C 可通过电解法得到 D.由 A、B、C、D、E 五种元素组成的一种化合物可作净水剂 8.室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C 2 H 5 OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应； C 2 H 5 OH＋HBr C 2 H 5 Br＋H 2 O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2 H 5 Br 和 C 2 H 5 OH的沸点分别为 38.4℃和 78.5℃。下列有关叙述错误的是（

　）

　A.加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大 HBr 浓度，有利于生成 C 2 H 5 Br C.若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至 60℃，可缩短反应达到平衡的时间 9.某温度下，HNO 2 和 CH 3 COOH 的电离常数分别为 5×10－ 4 和 1.7×10 － 5 。将 pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

　）

　 A.曲线Ⅰ代表 HNO 2 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.从 c 点到 d 点，溶液中( ) ( )( )c HA c OHc A保持不变(其中 HA、A－ 分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋ )相同 10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（

　）

　A.室温下，由 pH＝1 的 CH 3 COOH 溶液与 pH＝13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋ )＞c(CH3 COO－ )＞c(OH － )＞c(H ＋ ) B.pH 相等的 CH 3 COONa、NaOH 和 Na 2 CO 3 三种溶液：c(NaOH)＜c(CH 3 COONa)＜c(Na 2 CO 3 ) C.物质的量浓度相等的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 溶液等体积混合：

　c(CH 3 COO－ )＋2c(OH － )＝2c(H ＋ )＋c(CH3 COOH) D.0.1 mol·L－ 1的 NaHA 溶液，其 pH＝4：c(HA－ )＞c(H ＋ )＞c(H2 A)＞c(A 2－ ) 11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（

　）

　A.相同体积③、④溶液分别与 NaOH 完全反应，消耗 NaOH 物质的量：③＞④ B.分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：①＞②＞④＞③ C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中 c(NH 4＋ )＞c(Cl － )＞c(OH － )＞c(H ＋ ) D.V a L④溶液与 V b L②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝V a ＋V b )，若混合后溶液 pH＝5，则 V a ：V b ＝9：11 12.用 0.1 mol·L－ 1

　NaOH 溶液滴定 40 mL 0.1 mol·L － 1

　H2 SO 3 溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述错误的是（

　）

　 A.Ka 2 (H 2 SO 3 )的数量级为 10－ 8

　B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂 C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na＋ )>c(SO3 2－ )>c(HSO3－ )>c(OH － ) D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO 3 2－ )＝c(Na ＋ )＋c(H ＋ )－c(OH － ) 13.某温度时，CuS、MnS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（

　）

　A.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中 c(Cu 2＋ )：c(Mn 2 ＋ )＝1：2×10 － 23

　B.向 CuSO 4 溶液中加入 MnS 发生反应：Cu 2＋ (aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2＋ (aq) C.a 点对应的 K sp 等于 b 点对应的 K sp

　D.该温度下，K sp (CuS)小于 K sp (MnS) 14.某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺『H 2 N(CH 2 ) 2 NH 2 』氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b 均为石墨电极)。下列分析正确的是（

　）

　 A.a 电极发生反应：H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ＋16e－ ＋4H2 O＝2CO 2 ↑＋N 2 ↑＋16H＋

　B.质子交换膜处 H＋ 由右向左移动 C.该电池在微生物作用下将化学能转化为电能 D.开始放电时 b 极附近溶液 pH 不变 15.在三个容积均为 2L 的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：

　CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)

　ΔH＝－a kJ·mol－ 1 (a>0) 相关反应数据如下：

　下列说法正确的是（

　）

　A.容器Ⅰ中反应经 10min 建立平衡，0～10min 内，平均反应速率 v(CO)＝0.04 mol·L－ 1 ·min－ 1

　B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入 CO、H 2 O、CO 2 、H 2 各 0.1 mol，平衡将逆向移动 C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于 0.1a kJ D.达平衡时，容器Ⅲ中 n(CO)<0.48 mol 16.25℃时，向 1 L 0.1 mol/L 的一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气(已知 25℃时一水合氨的电离平衡常数为 K＝1.76×10－ 5 )，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的 pH 与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（

　）

　 A.25℃时，0.1 mol/L 的一元酸 HR 的电离平衡常数为 K a ＝10－ 5

　B.当通入 0.1 mol 氨气时，c(NH 4＋ )>c(R － )>c(OH － )>c(H ＋ ) C.当 c(R－ )＝c(HR)时，溶液为酸性 D.HR 为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c(R－ )/『c(OH － )·c(HR)』逐渐增大 二、非选择题(本题包括 5 个题，共 52 分) 17.(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分)。

　已知亚磷酸(H 3 PO 3 )是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1 摩尔亚磷酸最多消耗 2 摩尔氢氧化钠。

　(1)已知亚磷酸可由 PCl 3 水解而成，请写出相应的离子方程式

　 。

　(2)Na 2 HPO 3 是

　(填“正盐”或“酸式盐”)。(1 分) (3)亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。(1 分) (4)某温度下，0.10 mol·L－ 1的 H 3 PO 3 溶液的 pH 为 1.6，即 c(H＋ )＝2.5×10 － 2 mol·L － 1 ，该温度下 H 3 PO 3 的电离平衡常数 K 1 ＝___________________；(结果保留两位有效数字)。

　(5)向 H 3 PO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得溶液中：c(Na＋ )__c(H2 PO 3－ )＋2c(HPO3 2－ )(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；在 NaH 2 PO 3 溶液中，c(H＋ )＋c(H3 PO 3 )_____c(HPO 3 2－ )＋c(OH － )。

　18.(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分) Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

　(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的 pH 由大到小的顺序为_____(填序号) a.NaCN 溶液

　 b.Na 2 CO 3 溶液

　c.CH 3 COONa 溶液

　d.NaHCO 3 溶液 (2)25℃时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO 2 ，所发生反应的化学方程式为____________。

　Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH

　②H 2 SO 4

　 ③CH 3 COOH

　④NaCl

　⑤CH 3 COONa ⑥(NH 4 ) 2 SO 4

　 ⑦CH 3 COONH 4

　 ⑧NH 4 HSO 4

　 ⑨NH 3 •H 2 O

　 ⑩NH 4 Cl，请回答下列问题：

　(1)常温下，若 pH 均为 11 且等体积的 NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 都变成 9，则 m_______n(填“<”、“>”或“＝”)。(1 分) (2)已知水存在如下平衡：H 2 O H＋ ＋OH －

　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。(1 分) A.向水中加入 NaHSO 4 固体

　 B.向水中加 NaHCO 3 固体 C.加热至 100℃『其中 c(H＋ )＝1×10 － 6

　mol·L － 1 』

　 D.向水中加入 NH4 Cl 固体 (3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的 OH－ 浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________。

　(4)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH 4＋ 浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________。

　19(除标注外，其余每空 2 分，共 10 分)。

　氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物。试回答下列有关问题：

　(1)①已知 4CO(g)＋2NO 2 (g) 4CO 2 (g)＋N 2 (g)

　ΔH＝－1200 kJ·mol－ 1对于该反应，改变某一反应条件，(已知温度 T 2 >T 1 )下列图像正确的是_______(填代号)(1 分)

　②已知 CO 与 H 2 O 在一定条件下可以发生反应：

　CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)

　ΔH＝－Q kJ·mol－ 1 ，820℃时在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中 CO 的转化率为40%，则该反应的平衡常数为____________(1 分)；乙容器吸收的热量为________________。

　(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N 2 O 4 反应生成 N 2 和水蒸气，已知：

　①N 2 (g)＋2O 2 (g)＝N 2 O 4 (l)

　ΔH＝－19.5 kJ·mol－ 1

　②N 2 H 4 (l)＋O 2 (g)＝N 2 (g)＋2H 2 O(g)

　ΔH＝－534.2 kJ·mol－ 1

　写出肼与四氧化二氮反应的热化学方式

　 。

　(3)纯的叠氮酸(HN 3 )是无色液体，常用做引爆剂，常温下向 25 mL 0.1 mol·L－ 1

　NaOH 溶液中加入 0.2 mol·L－ 1

　HN3 的溶液，滴加过程中的 pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图。

　①根据图像写出 HN 3 的电离方程式：

　。

　②下列说法正确的是_________________(填序号) A.若用已知浓度的 NaOH 溶液滴定 HN 3 溶液来测定 HN 3 的浓度时应用甲基橙作指示剂 B.常温下，向 0.2 mol·L－ 1

　HN3 的溶液中加水稀释，则33( )( ) ( )c Nc OH c HN不变 C.分别中和 pH 均为 4 的 HN 3 溶液和 HCl 溶液，消耗 0.1 mol·L－ 1

　NaOH 溶液的体积相同 D.D 点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c(H＋ )＋c(HN3 )＝c(N 3－ )＋2c(OH － ) 20.(除标注外，其余每空 2 分，共 8 分)

　无色气体 N 2 O 4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。

　N 2 O 4 与 NO 2 转换的热化学方程式为 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)

　 ΔH＝＋24.4 kJ/ mol。

　(1)将一定量 N 2 O 4 投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____ a.v 正 (N 2 O 4 )＝2v 逆 (NO 2 )

　 b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变

　 d.气体密度不变 (2)平衡常数 K 可用反应体系中气体物质分压表示，即 K 表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数『例如：p(NO 2 )＝p 总 ×x(NO 2 )』。写出上述反应平衡常数 K p 表达式_________(用 p 总 、各气体物质的量分数用 x 表示)；(1 分) (3)上述反应中，正反应速率 v 正 ＝k 正 ·p(N 2 O 4 )，逆反应速率 v 逆 ＝k 逆 ·p 2 (NO 2 )，其中 k 正 、k 逆为速率常数，则 K p 为_______________(以 k 正 、k 逆 表示)。若将一定量 N 2 O 4 投入真空容器中

　恒温恒压分解(温度 298K、压强 100kPa)，已知该条件下 k 正 ＝4.8×10 4 s－ 1 ，当 N2 O 4 分解 10%时，v 正 ＝______________kPa·s－ 1 。(结果保留两位有效数字) (4)真空密闭容器中放入一定量 N 2 O 4 ，维持总压强 p 0 恒定，在温度为 T 时，平衡时 N 2 O 4 分解百分率为 α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量 N 2 O 4 ，维持总压强在 2p 0 条件下分解，则 N 2 O 4 的平衡分解率的表达式为__________________________。(1 分) 21(除标注外，其余每空 2 分，共 14 分)。

　过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜(杂质只有 Fe)反应，制备铜的氯化物的流程如下。

　查阅资料：

　氯化亚铜：白色微溶于水...