2020-2021学年高二化学人教版选修4第一章化学反应与能量期末模拟测试题（一）

　 2020-2021 学年高二化学人教版选修4 第一章化学反应与能量期末模拟测试题（一）

　一、单选题 1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是(

　 )

　①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧ 2．下列反应属于吸热反应的是 A．燃烧木炭取暖 B．燃烧石灰石制生石灰 C．酸与碱的中和反应 D．生石灰与水作用制熟石灰 3．21 世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是(

　) A．太阳能 B．核能 C．石油 D．氢能 4．下列叙述正确的是（

　）

　A．水煤气、电能是一级能源 B．天然气、水力是二级能源 C．核能、煤、石油符合未来新能源标准 D．太阳能、生物质能、风能、氢能符合未来新能源标准 5．已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol -1 ，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 液态水，则放出的热量为 A．221.5kJ B．55.4kJ C．553.7kJ D．1107.5kJ 6．1g 炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收 10.94kJ 的热量，相应的热化学方程式为(

　) A．C+H 2 O=CO+H 2 ；△H= +10.94kJ·mol -1

　B．C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)；△H= +10.94kJ·mol -1

　C．C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)；△H= +131.3kJ·mol -1

　D．C(s)+H 2 O(g)=CO(g)+H 2 (g)；△H= -131.3kJ·mol -1

　7．在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．烧杯 C．温度计 D．环形玻璃搅拌棒 8．下列说法中正确的是

　（

　）

　A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量

　 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 9．在进行中和热的测定时，下列操作错误的是（

　）

　A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．为了使反应均匀进行，可向酸（碱）中分次加入碱（酸）

　C．测量溶液的温度计要一直插在溶液中 D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 10．HCN是无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：1molHCN(aq)与 1 molNaOH(aq)反应的 ΔH=-12.1kJ·mol -1 ；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH=-55.6kJ·mol -1 。则 HCN在水溶液中电离的 ΔH等于（

　）

　A．-67.7kJ·mol -1

　B．-43.5kJ·mol -1

　C．+43.5kJ·mol -1

　D．+67.7kJ·mol -1

　11．下列有关反应热和能量的说法正确的是(

　) A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的 B．化学能：2mol H 原子>1mol H 2 分子 C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热 12．下列变化过程，属于放热反应的是（

　）

　①水蒸气变成液态水②2 2Ba(OH) 8H O  与4NH Cl 的反应 ③Al 与四氧化三铁高温下反应④固体 NaOH溶于水 ⑤2H 在2Cl 中燃烧⑥食物腐败 A．①⑤⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 13．已知断裂 1 mol 气态分子 AB 中共价键变成气态 A和 B 原子所需要吸收的能量叫 A—B 键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：

　化学键 Br-Br F-F H-F H -Br C-C C≡C H-H 键能/(kJ·mol -1 ) 194 157 568 366 348 812 436 下列说法正确的是 A．H-F键的稳定性比 H- Br键弱 B．2HBr(g)=H 2 (g) +Br 2 (1)

　 ΔH = +102 kJ·mol-1

　 C．F 2 (g)=2F(g)

　ΔH = -157 kJ·mol -1

　D．2HBr(g) +F 2 (g) =Br 2 (g) +2HF(g)

　 ΔH = -441 kJ·mol -1

　14．在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是 A．若将 NaOH溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小 B．若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小 C．若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热 ΔH偏大 D．若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热 ΔH偏大 15．在 25 ℃、101 kPa 时，CH 4 (g)、H 2 (g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3 kJ·mol－ 1 、－285.8 kJ·mol － 1 和－393.5 kJ·mol－ 1 ，则 CH 4 (g)―→C(s)＋2H 2 (g)的 ΔH 是( ) A．－74.8 kJ·mol－ 1

　 B．＋74.8 kJ·mol － 1

　C．－211.0 kJ·mol－ 1

　 D．＋211.0 kJ·mol － 1

　二、综合题 16．（1）二甲醚（CH 3 OCH 3 ）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为 H 2 、CO、和少量 CO 2 ）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：

　甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H 2 (g)＝CH 3 OH(g)△H 1 =-90.1 kJ·mol -1

　 水煤气变换反应：②CO(g) + H 2 O (g)＝CO 2 (g)+H 2 (g)△H 2 =-41.1 kJ·mol -1

　 二甲醚合成反应：③2CH 3 OH(g)＝CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g)△H 3 =-24.5 kJ·mol -1

　 由 H 2 和 CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_________________ （2）室温下，2g 苯（C 6 H 6 ）完全燃烧生成液态水和 CO 2 ，放出 83.6kJ 的热量，写出 C 6 H 6 燃烧的热化学方程式：_____________________；若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.44kJ，则室温下 1mol C 6 H 6 完全燃烧生成气态水放出的热量为__________。

　（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO 2 ＋4H＋ ＋2SO2-4 放电充电2PbSO 4 ＋2H 2 O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

　①放电时，正极的电极反应式是_______________________； ②电解液中H 2 SO 4 的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。

　（4）①已知酒精的热值为 29.7 kJ·g－ 1 ，写出酒精在空气中完全燃烧的热化学方程式：________________。

　②已知乙烷的标准燃烧热为 1559.8 kJ·mol－ 1 ，写出乙烷在空气中完全燃烧的热化学方程式：____________。

　17．(1)已知 CH 3 OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH 3 OH(l)+32O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H=-a kJ/mol，则a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

　 (2)使 Cl 2 和 H 2 O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO 2 ，当有 1 mol Cl 2 参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：__。

　(3)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

　该反应△H=_____(用 E 1 、E 2 表示)kJ•mol -1 ；在反应体系中加入催化剂，E 1 将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。

　(4)已知 CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g)的平衡常数 K 随温度的变化如表：

　温度/℃ 400 500 800 平衡常数 K 9.94 9 1 回答下列问题：

　①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

　②已知在一定温度下，C(s)+CO 2 (g) 2CO(g)的平衡常数为 K 1 ，C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)的平衡常数为 K 2 ，则 K、K 1 、K 2 之间的关系是___。

　③500℃时，若起始时 c(CO)=2 mol•L -1 ，c(H 2 O)=2 mol•L -1 ，则平衡时 CO的转化率为____。

　18．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

　（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：

　则 M、N相比，较稳定的是________________。

　（2）已知 CH 3 OH(l)的燃烧热为 726.5kJ·mol － 1 ，CH 3 OH(l) + 1/2O 2 (g) ═ CO 2 (g) + 2H 2 (g) △ H=－a kJ·mol － 1 ，则 a_______726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

　（3）使 Cl 2 和 H 2 O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO 2 ，当有 1mol Cl 2 参与反应时释放出 145kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________。

　（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO 2 (s)+3C(s)═2Al 2 O 3 (s)+3TiC(s) △ H=－1176kJ·mol － 1 ，则反应过程中，每转

　 移 1mol 电子放出的热量为_____________。

　（5）已知：Fe 2 O 3 (s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △ H="+489.0" kJ·mol － 1

　CO(g)+1/2O 2 (g)=CO 2 (g) △ H=－283.0kJ·mol－ 1

　C(石墨)+O 2 (g)=CO 2 (g) △ H=－393.5kJ·mol－ 1

　则 4Fe(s)+3O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s) △ H=______________________。

　参考答案 1．B2．B3．C4．D5．B6．C7．A8．A9．B10．C11．B12．D13．D14．C15．B 16．2CO（g）+4H 2 （g）=CH 3 OCH 3 （g）+H 2 O（g）△H=-204.7kJ•mol -1

　 C 6 H 6 （l）+ 152O 2 （g）=6CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=-3260.4 kJ•mol -1

　 312.84 kJ

　PbO 2 + 2e － + 4H + +SO2-4＝ PbSO 4 + 2H 2 O

　减小

　48

　C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ•mol -1

　 C 2 H 6 （g）+72O 2 （g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=-1559.8kJ/mol

　 17．＜

　2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)=4HCl(g)+CO 2 (g)

　 △H=-290 kJ·mol -1

　 E 1 -E 2

　 减小

　不变

　＜

　K=21KK

　75%

　 18．M

　＜

　2Cl 2 (g)+2H 2 O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO 2 (g) △ H=－290kJ·mol－ 1

　 98kJ

　－1641.0 kJ·mol －1