2020-2021学年陕西省咸阳市永寿县中学高一上学期第一次月考化学试题（解析版）

　陕西省咸阳市永寿县中学 2020- -1 2021 学年高一上学期第一次月考试题

　可能用到的原子量：

　：H—1

　C—12

　O—16

　Na—23

　S—32 一、选择题 1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是(

　)

　 A B C D 『答案』A 『解析』 『分析』根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义分析判断。

　『详解』A、图为腐蚀品标志，故 A 正确； B、图为氧化剂标志，与腐蚀性无直接关系，故 B 错误； C、图为剧毒品标志，能使人或动物中毒，与腐蚀性无关，故 C 错误； D、图为爆炸品标志，不是腐蚀物品标志，故 D 错误； 故选 A。

　2. 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是(

　) A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验 C. 化学不做实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化 『答案』A 『解析』 『详解』A．化学离不开实验，也需要理论 指导，故 A 正确； B．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的，故 B 错误； C．化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故 C 错误； D．化学无论何时，都需要实验来验证，故 D 错误；

　故答案为 A。

　3. 实验中的下列操作正确的是(

　 ) A. 用试管取出试剂瓶中的 Na 2 CO 3 溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B. Ba(NO 3 ) 2 溶于水，可将含有 Ba(NO 3 ) 2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道 C 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 『答案』D 『解析』 『详解』A．取出 Na 2 CO 3 溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故 A 错误； B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故 B 错误； C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故 C 错误； D．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故 D 正确。

　故选：D。

　4. 某同学用托盘天平称量镁粉 25.2 g (1 g 以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是(

　) A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g 『答案』B 『解析』天平称量是原则是左物右码，即左盘的质量＝右盘＋游码。所以根据实际的操作可知，镁的质量应该是 25g－0.2g＝24.8g，答案选 B。

　5. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（

　）

　A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 『答案』B 『解析』 『详解』A．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故 A 错误；

　B．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故 B 正确。

　C．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故 C 错误。

　D．萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故 D 错误。

　故选：B。

　『点睛』萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。

　6. 鉴别 SO 4 2﹣ 时所选用的试剂及先后顺序最合理的应为(

　) A. BaCl 2 溶液、稀盐酸 B. 稀盐酸、BaCl 2 溶液 C. Ba(NO 3 ) 2 溶液、稀硫酸 D. 稀硝酸、BaCl 2 溶液 『答案』B 『解析』 分析』 『详解』A.若溶液中存在银离子，先加氯化钡会产生氯化银沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，不能鉴别是硫酸根离子，故 A 错误； B.先加盐酸可以排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等的干扰，加盐酸至无现象，再加氯化钡，产生白色沉淀为硫酸钡，从而能鉴别硫酸根离子，故 B 正确； C.加硝酸钡可能产生亚硫酸钡或者碳酸钡等沉淀，再加硫酸，亚硫酸钡转变成硫酸钡沉淀，因此不能证明原溶液中存在硫酸根离子，故 C 错误； D.先加硝酸会将可能存在的亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中存在硫酸根离子，故 D 错误。

　故选：B。

　『点睛』熟记硫酸根离子的检验试剂和试剂的加入顺序，必须要先加足量稀盐酸排除杂质离子的干扰后再加氯化钡溶液，看是否产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀。

　7. 为了萃取碘水中 碘，不能选用的萃取剂是(

　 ) A. CCl 4

　B. 汽油 C. 苯 D. 酒精 『答案』D 『解析』 『详解』A．CCl 4 不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水

　中的碘，A 不满足题意； B．汽油不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，B 不满足题意； C．苯不溶于水，溶解碘的能力比水强，与水、碘均不反应，可以用来萃取碘水中的碘，C不满足题意； D．酒精与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘，D 满足题意。

　答案选 D。

　8. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是(

　) ①放置酒精灯； ②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干 A ②③④⑤① B. ①②③④⑤

　C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 『答案』B 『解析』 『详解』蒸发操作时，先放置酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放上蒸发皿，加入试剂，进行加热并搅拌，当出现大量固体时，停止加热利用余热蒸干，答案为 B。

　9. 下列对于“摩尔”的理解正确的是

　 (

　) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩 『答案』B 『解析』 『详解』A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误； B、物质的量的单位摩尔，符号是 mol，正确； C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误； D、国际上规定 0.012kg 所含的碳原子数为 1mol，错误； 答案选 B。

　10. 一定温度和压强下，2 体积 AB 2 气体和 1 体积 B 2 气体化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为(

　)

　A. AB 3

　B. AB 2

　C. A 3 B D. A 2 B 3

　『答案』A 『解析』 『详解』等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB 2 + B 2 =2C，根据原子守恒可知，C 的化学式为 AB 3 ，A 正确； 综上所述，本题选 A。

　11. 下列溶液中 Cl - 的物质的量浓度最大的是（

　）

　A. 30L0.2mol/LKCl 溶液 B. 20L0.1mol/LCaCl 2 溶液 C. 10L0.1mol/LAlCl 3 溶液 D. 100L0.25mol/LNaCl 溶液 『答案』C 『解析』 『详解』A. 30L 0.2mol/L KCl 溶液中，     c Cl c KCl 0.2mol/L  ； B. 20L 0.1mol/L CaCl 2 溶液中，    2c Cl 2c CaCl 0.1mol/L 2 0.2mol/L    ； C. 10L 0.1mol/L AlCl 3 溶液中，    3c Cl 3c AlCl 0.1mol/L 3 0.3mol/L    ； D. 100L 0.25mol/L NaCl 溶液中，     c Cl c NaCl 0.25mol/L  ；所以氯离子浓度最大的是 0.3mol/L，故答案为：C。

　12. 1gO 2 和 1gO 3 中(

　) A. 所含分子数相同 B. 所含电子数相同 C. 所含原子数相同 D. 1gO 3 中所含分子数较多 『答案』BC 『解析』 『分析』n(O 2 )=1g 1= mol32g/mol 32，n(O 3 )=1g 1= mol48g/mol 48。

　『详解』A．结合分析可知二者分子数分别为132N A ，148N A ，即二者分子数不相同，A 错误； B．结合分析可知，1gO 2 中n （电子）=132×16mol=0.5mol，1gO 3 中n （电子）=148×24mol=0.5mol，

　故二者所含电子数相同，B 正确； C．1gO 2 中 n（原子）=132×2mol=116mol，1gO 3 中 n（原子）=148×3mol=116mol，故二者所含电子数相同，C 正确； D．由 A 可知，1gO 3 中所含分子数较少，D 错误。

　答案选 BC。

　13. 下列说法中正确的是(

　 ) A. 蒸馏时温度计插入液面以下 B. 向某一溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 有白色沉淀生成，说明溶液中有2-4SO

　C. 蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热 D. 用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴 『答案』C 『解析』 『详解』A．蒸馏时，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，A 错误； B．向某一溶液中加入盐酸酸化的 BaCl 2 有白色沉淀生成，溶液中不一定含2-4SO ，可能含Ag + ，B 错误； C．蒸发某溶液获取溶质时，当蒸发皿中出现多时固体时应停止加热，用余热蒸干，C 正确； D．酒精与水互溶，不能作萃取剂萃取溴水中的溴，D 错误。

　答案选 C。

　14. 有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48 升(标况)，该气体的摩尔质量是(

　) A. 28.4g·mol -1

　B. 28.4 C. 71g·mol -1

　D. 71 『答案』C 『解析』 『详解』气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L(标准状况)，n=4.48L22.4L/mol =0.2mol，M=14.2g0.2mol=71g/mol，故选 C。

　15. 在 273K 和 101kPa 条件下，将 2g 氢气、1.4g 氮气和 1.6g 氧气混合，该混合气体的体积是(

　) A. 6.72L B. 24.64L C. 10.08L D. 13.44L

　『答案』B 『解析』 『详解』2g 氢气的物质的量=2g2g/mol=1mol、1.4g 氮气的物质的量=1.4g28g/mol =0.05mol、1.6g 氧 气 的 物 质 的 量 =1.6g32g/mol=0.05mol ， 故 标 况 下 ， 混 合 气 体 的 体 积=(1mol+0.05mol+0.05mol)×22.4L/mol=24.64L，故选 B。

　16. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

　) A. 2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2N A

　 B. 常温常压下，1 molCO 含原子数为 N A

　C. 17gNH 3 所含中子数目为 10N A

　 D. 18g 水所含分子数目为 N A

　『答案』D 『解析』 『详解』A．2.4g 金属镁物质的量=2.4g24g/mol=0.1mol，电子的物质的量=0.1×12mol=1.2mol，电子数目为 1.2N A ，故 A 错误； B．1 molCO 含原子物质的量为 1×2mol=2mol，含原子数目为 2N A ，故 B 错误； C．17gNH 3 物质的量为 1mol，所含中子物质的量=1×7mol=7mol，数目为 7N A ，故 C 错误； D．18g 水物质的量为18g18g/mol=1mol，所含的分子数目为 N A ，故 D 正确。

　答案选 D。

　17. 下列说法正确的是

　(

　) A. 22.4LN 2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B. 在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g C. 22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数 D. 1mol/L 的 NaOH 溶液中含 Na + 数为 N A

　『答案』C 『解析』

　『详解』A．没有说明是否是标准状况，无法确定氮气分子个数，A 错误； B．标准状况下，22.4L 水约为 22400g，B 错误； C．两种气体的物质的量都是 0.5mol，分子数相同，均为 0.5N A ，C 正确； D．没有给溶液的体积，无法确定钠离子数目，D 错误。

　答案选 C。

　18. 某溶液中含有大量的 Cl - 、CO23、OH - 阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(

　) ①滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液②过滤③滴加 Mg(NO 3 ) 2 溶液④滴加 AgNO 3 溶液 A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④

　 D. ④②③②① 『答案』C 『解析』 『详解』Cl - 用 AgNO 3 溶液检验，23CO用 Ba(NO 3 ) 2 溶液检验，OH - 用 Mg(NO 3 ) 2 溶液检验。因为23CO和 Mg 2+ 、Ag + 都反应，所以先检验23CO，又由于 OH - 和 Ag + 产生白色的 AgOH 沉淀，AgOH 极不稳定，立即分解成棕黑色的 Ag 2 O，故 Cl - 的检验在 OH - 之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，故选 C。

　二、选择题 19. 有两瓶 CCl 4 和水都是无色液体只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：_____________。

　『答案』用试管取少量其中 1 种液体，再向试管滴入另 1 种液体，下层的是 CCl 4 ，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等) 『解析』 『详解』CCl 4 和水不互溶，且 CCl 4 的密度比水的大，可以通过用试管取少量其中 1 种液体，再向试管滴入另 1 种液体，下层的是 CCl 4 ，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)来鉴别。

　20. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？ a、熬煮中药__________________

　b、分离豆浆和豆渣__________________

　c、除去水中的沙子____________

　d、用海水晒盐______________________ e、海水淡化__________________

　f、从溴水中提取溴__________________ 『答案』(1). 萃取

　(2). 过滤

　(3). 过滤

　(4). 蒸发结晶

　(5). 蒸馏

　(6). 萃取 『解析』 『详解』a．熬煮中药，是将中药有效成分从中药材中提取出来，为萃取，故答案为：萃取； b．分离豆浆和豆渣用过滤，故答案为：过滤； c．沙子不溶于水，可用过滤除去水中的沙子，故答案为：过滤； d．用海水晒盐是利用了蒸发结晶，故答案为：蒸发结晶； e．可用蒸馏除去海水中的可用性盐等难挥发杂质，即海水淡化可用蒸馏方法进行，故答案为：蒸馏； f．用萃取剂将溴从溴水中提取出来，故答案为：萃取。

　21. 某白色粉末 A 在农业上用作杀菌剂，进行下列实验：

　(1)白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份 (2)在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液 B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液； (3)在另一份蓝色溶液中加入适量 C 溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液。

　根据实验现象推断：

　A___________________B___________________ C___________________ (4)NaCl 溶液中含有少量的 CaCl 2 ，某学生用过量的 Na 2 CO 3 使 Ca 2+ 离子转化为沉淀而除去，确认 Na 2 CO 3 已过量的实验方法是:_________________________...