2022高考化学一轮复习,单元卷六,化学反应与能量（含解析）新人教版
来源：日记大全 发布时间：2021-04-28 点击：
化学反应与能量
(时间:60 分钟 分值:100 分) 一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 1.
图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应 A 2 (g)+B 2 (g) 2AB(g)的能量变化曲线如图所示,则下列叙述中正确的是(
) A.每生成 2 mol AB(g)时吸收 b
kJ 的能量 B.该反应热 Δ H =+( a-b ) kJ·mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键时放出 a
kJ 的能量 2 2.(2020 山东模拟)关于下列各装置图的叙述不正确的是(
)
A.装置①精炼铜时 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO 4 溶液 B.装置②的总反应方程式是 Cu+2Fe3+Cu2+ +2Fe 2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 3 3.肼(N 2 H 4 )在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200 ℃时:
反应Ⅰ:3N 2 H 4 (g) N 2 (g)+4NH 3 (g) Δ H 1 =-32.9 kJ·mol-1
反应Ⅱ:N 2 H 4 (g)+H 2 (g) 2NH 3 (g) Δ H 2 =-41.8 kJ·mol-1
图 1
图 2 下列说法不正确的是(
) A.图 1 所示过程①是放热反应、②是吸热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图 2 所示 C.断开 3 mol N 2 H 4 (g)中的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N 2 (g)和 4 mol NH 3 (g)中的化学键释放的能量 D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N 2 H 4 (g) N 2 (g)+2H 2 (g) Δ H =+50.7 kJ·mol-1
4 4.(2020 辽宁大连模拟)用惰性电极电解一定浓度的 CuSO 4 溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu 2 (OH) 2 CO 3 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为(
) A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol 5 5.(2020 湖北武汉调研)某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是(
)
A.Y 极的电极反应:Pb-2e-Pb2+
B.铅蓄电池工作时 SO 42- 向 Y 极移动 C.电解池中发生的反应仅有 2Al+6H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 ↑ D.每消耗 103.5 g Pb,理论上电解池阴极上有 0.5 mol H 2 生成 6 6.(2020 浙江宁波北仑中学模拟)R 为第ⅠA 族金属,RCl 的能量关系如图所示,下列说法不正确的是(
)
A.Δ H 1 +Δ H 2 +Δ H 3 +Δ H 4 +Δ H 5 =Δ H 6
B.一定条件下 Δ H 5 = a
kJ·mol-1 ,则 Cl—Cl 键的键能是a
kJ·mol-1
C.相同条件下,Na 的 Δ H 6 比 Li 的小 D.相同条件下,Na 的(Δ H 2 +Δ H 4 )比 K 的大