2020-2021学年高一下学期化学人教版（2020）高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章节练习

　 人教版（2019 ）高中化学必修第二册第六章化学反应与能量章节练习 一、单选题 1．对于反应：N 2 +O 2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能减慢化学反应速率的是(假设温度不变) A．缩小体积使压强增大

　 B．体积不变充入 N 2 使气体压强增大 C．体积不变充入 He 使气体压强增大

　D．压强不变，充入 He 使体积增大 2．下列反应中，属于吸热反应的是（

　）

　A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应 3．在密闭容器中 A与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系 2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为(

　) A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C 4．某一反应物的浓度是 2.0mol·L－ 1 ，经过 4min 后，它的浓度变成 1.68mol·L － 1 ，则在这 4min 内它的平均反应速率为（

　 ）

　A．0.2mol·L－ 1 ·min － 1

　B．0.1mol·L－ 1 ·min － 1

　C．0.04mol·L－ 1 ·min － 1

　D．0.08mol·L－ 1 ·min － 1

　5．下列说法中，不正确的是（

　 ）

　A．燃烧一定有氧气参加 B．燃烧一定是氧化还原反应 C．燃烧一定伴有发光 D．燃烧一定放热 6．在一定条件下，反应 N 2 +3H 2 2NH 3 ，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为：

　A．v（NH 3 ）=0.1 mol/（L·min）

　B．v（N 2 ）=0.02 mol/（L·min）

　 C．v（H 2 ）=0.015 mol/（L·min）

　D．v（NH 3 ）=0.17 mol/（L·min）

　7．往110mL0.2mol L NaI溶液中滴加 4~5 滴130.1mol L FeCl 溶液后，再进行下列实验，可证明3FeCl 溶液和 NaI 溶液的反应为可逆反应的是 A．再滴加3AgNO 溶液，观察是否有 AgI 沉淀产生 B．加入4CCl 振荡后，观察下层液体颜色 C．加入4CCl 振荡后，取上层清液，滴加3AgNO 溶液，观察是否有 AgCl 沉淀产生 D．加入4CCl 振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察是否出现红色 8．已知反应 2X(g )+Y(g) Z(g )，某研究小组将 4moX 和 3molY 置于一容积不变的密闭容器中，测定一定时间内 X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是 t/min 2 3.5 5 6 X的转化率 30% 40% 70% 70% A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5min 时，v 正 （X）=2v 逆 （Z）

　C．6min 时，容器中剩余 1.4molY D．其他条件不变，将 X的物质的量改为 6mol，则可得到 3molZ 9．H 2 和 I 2 在一定条件下能发生反应：H 2 (g) +

　I 2 (g) 2HI(g) ΔH=﹣akJ·1mol  下列说法正确的是

　（ ）

　A．H 2 、I 2 和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键

　 B．断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C．相同条件下，1 mol H 2 (g)和 1 mol I 2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入 2 mol H 2 (g)和 2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为 2akJ 10．3CaCO 与 1L 1mol/ L 的盐酸反应(放热反应)生成2CO 的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(

　)

　A．反应开始 2min 内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．2～4min 内温度对反应速率的影响较大 D．反应在 2～4min 内生成2CO 的平均反应速率为  2v CO 0.1mol/(L min)  

　11．对于可逆反应 2AB 3 （g）

　2A（g）+3B 2 （g）

　ΔH＞0，下列图象不正确的是（

　 ）

　A． B．

　C． D．

　12．温度为 T 1 时，将气体 X和气体 Y 各 1.6mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（

　）

　 t/min 2 4 7 9 n（Y）/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 A．反应 0～4min 的平均速率 v（Z）=0.25 mol·L－ 1 ·min － 1

　B．T 1 时，反应的平衡常数 K 1 =1.2 C．其他条件不变，9min 后，向容器中再充入 1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X的浓度减小，Y的转化率增大 D．其他条件不变，若降温到 T 2 达到平衡时，平衡常数 K 2 =4，则此反应的△ H＜0 13．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应（假设用 2A A 2 表示该反应）。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

　A．T 1 ＞T 2

　 B．a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C．a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率

　D．b 点时环戊二烯的浓度为 0.45 mol/L 14．在一定条件下，使一定量的 A和 B 气体混合发生反应：

　2A(g) 3B(g) 4C(g)  。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是(

　) A．各物质的浓度之比 c(A):c(B):c(C)=2:3:4

　B．混合气体中各物质的浓度相等 C．单位时间内，若消耗了 amol

　A，同时也消耗了 2amol

　C D．混合气体的体积是反应开始前的910 15．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g) Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（

　）

　 A．X的分解速率与 Y的分解速率相等

　B．X、Y、Z 的物质的量之比为 2：1：1 C．混合气体的密度不再变化

　D．单位时间内生成 1molY的同时分解 2molx 二、填空题 16．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

　该反应的化学方程式为___。反应至平衡时，v(X)为___，c(Z)为___。若 X、Y、Z 均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时___(填“增大”“减小”或“相等”)。

　17．(1)在一定条件下 X 2 与 Y 2 反应生成 XY 3 ，若反应物的总能量为 E 1 ，生成物的总能量为 E 2 ，且 E 1 ＞E 2 ，则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

　(2)实验室用 50mL0.50mol·L -1 盐酸与 50mL 某浓度的 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________。

　(3)如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

　①f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。

　②元素 i 的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为___________ 。

　③b、c、d 三种原子的得电子能力大小顺为___________(用具体微粒符号表示)。

　④cdei 分别与氢形成的简单的氢化物中最稳定的物质的化学式是___________ 18．如图所示，把试管放入盛有 25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂 A，再在试管中用滴管滴入 5mL 液体试剂 B．可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：

　试推测试剂 A和 B 各是什么？(不一定填满，最少 2 组)

　固体试剂 A 液体试剂 B ①

　_________

　 ________ ②

　________

　________ ③

　 ________

　_________ ④

　 ________

　 ________

　19．Ⅰ、在 2L 密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)＋O 2 (g) 2NO 2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

　 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图中表示 NO 2 的变化的曲线是_____。用 NO表示从 0～2 s 内该反应的平均速率 υ＝_______。

　（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

　a．υ(NO 2 )＝2υ(O 2 )

　 b．容器内压强保持不变 c．υ 逆 (NO)＝2υ 正 (O 2 )

　 d．容器内密度保持不变 （3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

　a．及时分离出 NO 2 气体

　b．适当升高温度 c．增大 O 2 的浓度

　 d．选择高效催化剂 20．Ⅰ.在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+xD(g)，开始时 A为 4mol，B 为 6mol；5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，用 D表示的化学反应速率 v(D)为 0.2mol/(L·min)。计算 (1)5min 末 A的物质的量浓度为__________mol/L。

　(2)前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v(B)为_________mol/(L·min)。

　(3)化学方程式中 x 值为__________

　。

　(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

　其中反应速率最快的是__________(填编号)。

　 II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入 100mL 相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

　(5)下列说法正确的是________ (填字母代号)。

　A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

　B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

　D．两烧杯中溶液的酸性均减弱 (6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。

　21．近年来，绿色发展，生态保护成为中国展示给世界的新“名片”。含2SO 尾气的处理方法有多种。

　(1)硫酸工业排出的尾气(主要含2SO )可用软锰矿浆(2MnO )吸收，写出如下图所示“反应 1”的化学方程式：_______。

　(2)石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为2 2SO Ca(OH) === 3 2CaSO H O  。产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为3 2 22CaSO O 4H O===  4 22CaSO 2H O  。其流程如下图所示：

　碱法的吸收反应为2 2 3 2SO 2NaOH===Na SO H O   。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图所示：

　已知：

　试剂 2Ca(OH)

　NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.90 吸收2SO 的成本(元/mol) 0.027 0.232 石灰—石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是________，与碱法相比，石灰—石膏法的优点是______，缺点是________。

　(3)在石灰—石膏法和碱法的基础上，设计一个能实现物料循环的烟气脱硫改进方案(用流程图表示)：_______。

　三、实验题 22．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。

　[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为 1000mL，恒定实验温度在 298K 或 313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。

　(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

　实验 编号 实验目的 T/K Fe/g c(H 2 SO 4 )/ mol·L -1

　① 为以下实验作参考 298 10 1.0

　 ② 探究温度对反应速率的影响 _____ _____ _________ ③ _____ 298 10 18.4

　[解释与结论] (2)实验①、②表明___________ 请再提出一种加快该反应速率的方法___________ (3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为 18.4 mol/L，________，原因是__________ [思考与交流] (4)实验③，若 t 1 时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图 2。t 1 ~t 2 时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发生反应的化学方程式:___。

　23．某酸性工业废水中含有 K 2 Cr 2 O 7 。光照下，草酸(H 2 C 2 O 4 )能将其中的 Cr 2 O2-7转化为 Cr 3+ 。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2 Fe(SO 4 ) 4 ·24H 2 O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

　（1）在 25℃下，控制光照强度，废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

　实验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ___ ___ 测得实验①和②溶液中的 Cr 2 O2-7浓度随时间变化关系如图所示。

　（2）上述反应后草酸被氧化为___(填化学式)。

　 （3）实验①和②的结果表明___；实验①中 0～t 1 时间段反应速率 v(Cr 3 + )=___mol·L - 1 ·min - 1 (用 c 1 、c n 、t 1代数式表示)。

　（4）该课题组对铁明矾[Al 2 Fe(SO 4 ) 4 ·24H 2 O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

　假设一：Fe 2+ 起催化作用； 假设二：___； 假设三：___； …… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。

　[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K 2 SO 4 、FeSO 4 、K 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·24H 2 O、Al 2 (SO 4 ) 3等。溶液中 Cr 2 O2-7的浓度可用仪器测定] 实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论 ___ ___ 24．某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入 20gBa(OH) 2 ·8H 2 O晶体和 10gNH 4 Cl 晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有 3~4 滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:

　(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。

　(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。

　 (3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。

　(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。

　参考答案 1．D2．C3．A4．D5．A6．C7．D8．B9．B10．A11．D12．D13．C14．C15．C 16．3X+Y 2Z

　0.075mol/(L•min)

　0.1mol/L

　增大

　 17．放热

　环形玻璃搅拌棒

　S 2- ＞Cl - ＞Na + ＞Al 3+

　 O＞N＞C

　HF

　 18．生石灰

　水

　镁条

　盐酸

　铝片

　盐酸

　金属钠

　水

　 19．b

　0.003mol/(L·s)

　bc

　bcd

　 20．1.5mol/L

　0.2mol/(L•min)

　2

　①

　BD

　>

　甲池锌铜可形成原电池，能加快 Zn与硫酸的反应速率

　 21．2 2 4=== SO MnO MnSO 

　 利用2SO 是酸性氧化物，可与碱反应

　原料易得，吸收成本低

　吸收速率慢，效率低

　 22．313

　10

　1.0

　探究硫酸浓度对反应速率的影响

　温度越高，反应速率越快

　增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池

　反应速率趋向于零(反应速率趋向于停止)

　常温下，铁与浓硫酸发生钝化

　二氧化硫、氢气

　2Fe+6H 2 SO 4

　(浓) ΔFe 2

　(SO 4 ) 3 +3SO 2

　↑+6H 2 O

　 23．20

　20

　CO 2

　 溶液 pH对该反应的反应速率有影响

　n 112(c -c )t

　Al 3+ 起催化作用

　SO 2-4起催化作用

　用等物质的量的 K 2 SO 4 ·Al 2 (SO 4 ) 3 ·24H 2 O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与反应①相同，进行对比实验

　反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr 2 O2-7)大于实验①中的 c(Cr 2 O2-7)，则假设一成立；若两溶液中的 c(Cr 2 O2-7)相同，则假设一不成立

　 24．搅拌使混合物充分接触并反应

　吸收反应中产生的氨气

　Ba(OH) 2 •8H 2 O+2NH 4 Cl=BaCl 2 +2NH 3 ↑+10H 2 O

　结冰

　吸热

　＜