2020-2020学年江西省南昌市进贤一中高一上学期第二次月考化学试卷

　江西省南昌市进贤一中 2019- -0 2020 学年高一上学期第二次月考试卷

　H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 K39 Al27 Cl35.5 S32 Mg24 Zn65 共 一、单选题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）

　1．下列实验及结论一定正确的是（

　）

　A．将一小块钠投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜 B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有 Na + 而不含 K +

　C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO 3 2－

　D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag +

　2．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（

　）

　A．向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl 3 和 CuCl 2 混合溶液加入铁粉，溶质 CuCl 2 首先与铁粉反应 B．向过量的 Ba(OH) 2 溶液中滴加少量的 KAl(SO 4 ) 2 溶液，开始没有白色沉淀生成 C．向浓度都为 0.1mol/L 的 Na 2 CO 3 和 NaOH 的混合溶液通入 CO 2 气体，NaOH 首先反应 D．向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl 3 溶液中，加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应 3．标准状况下，2.24L 某气体的质量为 2.8g，则此气体的相对分子质量为（

　）

　A. 28

　B.28g/mol

　C.28mol

　D.28g 4．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和 Cu 2+ ，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC1 2 •2H 2 O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（

　 ）

　A．途径 1 中产生的 Cl 2

　可以回收循环利用 B．途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu 2 (OH) 2 Cl 2Δ2CuO+2HCl↑ C．X 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl 2 •2H 2 O 加热过程可能的水解 D．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu + +4H + +SO 4 2- ═2Cu 2+ +SO 2 ↑+2H 2 O 5．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是（

　）

　A．化学式为 Na 2 CO 3

　B．受热不分解 C．属于盐 D．与盐酸不反应 6．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（

　）

　①Na 2 O 与 Na 2 O 2 都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 ②Na 2 O 2 中阴阳离子个数比 1:1 ③钠在常温下不容易和氧气反应 ④Na 2 O 2 可作供氧剂，而 Na 2 O 不能 ⑤向酚酞溶液中加入 Na 2 O 2 粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 A．只有④ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤ 7．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（

　）

　A．碳酸钠与硫酸反应：

　CO 3 2- +2H + = H 2 O+CO 2 ↑ B．钠与 CuSO 4 溶液反应：2Na+Cu 2+ =Cu+2Na +

　C．钠与盐酸反应：2Na+2H + =2Na + +H 2 ↑ D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na+2H 2 O=2Na + +2OH − +H 2 ↑ 8．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有 100mL 蒸馏水，然后分别放入等物质的量的 Na、Na 2 O、Na 2 O 2 、NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（

　 ）

　A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 9．下列物质存放方法错误的是（

　）

　A．铝片长期放置在不密封的纸盒里 B．烧碱长期放置在烧杯中 C．铁粉密封在试剂瓶中 D．白磷存放于冷水中 10．有铁的氧化物样品，用 150 mL 5 mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气 1.68L，使其中的 Fe 2+ 全部转化为 Fe 3+ ，该样品可能的化学式是（

　）

　A．Fe 2 O 3

　B．Fe 3 O 4

　C．Fe 5 O 7

　D．Fe 4 O 5

　11．由 Zn、Cu、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 41.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 22.4 升，则混合物中一定含有的金属是 (

　)

　A．Zn B．Fe C．Al D．Cu 12．某无色溶液中可能含有 H + 、Na + 、NH 4 + 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、Al 3+ 、SO 4 2- 等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是（

　 ）

　A．一定存在 H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 、NH 4 + ，一定不存在 Na + 、SO 4 2- 、Fe 3+

　B．一定存在 H + 、Al 3+ 、NH 4 + 、SO 4 2- ，可能存在 Na + 、Mg 2+

　C．溶液中 c(H + )：c(Al 3+ )：c(Mg 2+ )=1：1：2 D．溶液中 c(H + )/c(SO 4 2- )  2/9 13．下列实验操作或说法正确的是（

　 ）

　A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B．海水淡化和从碘的 CCl 4 溶液中提取碘都可通过蒸馏操作实现 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液 D．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下 14．NaClO 2 是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO 2 的原理为ClO 2 +H 2 O 2 +NaOH→NaClO 2 +H 2 O+O 2 （未配平）。下列说法错误．．的是（

　）

　A．该制备反应中，H 2 O 2 是还原剂 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C．生成标准状况下的 11.2L 气体，转移 2mol 电子 D．制备过程中，混合液的碱性将减弱 15．设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

　 ）

　A．标准状况下，11.2L 氩气所含的原子数为 N A

　B．常温常压下，28gC 2 H 4 、C 4 H 8 混合气体中所含的原子总数为 4N A

　C．标准状况下，5.6LSO 3 所含的氧原子数为 0.75N A

　D．常温常压下，4.48LO 3 所含的氧原子数小于 0.6N A

　16．实验室需要 480mL 0.1mol·L－ 1 氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（

　）

　A．用托盘天平在小烧杯中称量 2g 氢氧化钠固体 B．定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低 C．选用 500mL 容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置 D．摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次 共 二、非选择题（共 5 大题，52 分）

　17．（9 分）卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2 )等食品添加剂。CaO 2 和 Na 2 O 2 在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：

　（1）CaO 2 属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其阴、阳离子个数比为______。

　（2）CaO 2 与水反应的化学方程式为______，生成 1mol 单质气体，转移的电子数为__________。(用 N A 代表阿伏加德罗常数) （3）CaO 2 与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

　A．置换反应

　B．氧化还原反应

　C．复分解反应 18．（9 分）高铁酸钠（Na 2 FeO 4 ）是一种多功能新型水处理剂。

　（1）Na 2 FeO 4 中铁元素的化合价是________价，Na 2 FeO 4 能给水消毒利用的是________性。

　（2）用 Na 2 FeO 4 代替氯气作净水消毒剂的优点是_________________________ ，在水处理过程中，形成 Fe（OH）

　3 胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）

　3 胶体中分散质粒子直径的范围是_______________． （3）工业上可用 FeCl 3 、NaOH、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na 2 FeO 4 ，配平反应的离子方程式：______Fe 3+ +______OH ﹣ +_____ClO ﹣ ＝__FeO 4 2 ﹣ + _______+____Cl ﹣ ，若反应过程中转移了 0.5mol 电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。

　19．（10 分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

　（1）工业生产中，反应 I 的化学方程式是______。

　（2）海水中含有大量的 NaCl，以及少量的 Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4 2− 等离子。

　①为得到纯净的饱和 NaCl 溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

　a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤； b．向滤液中加入_______，过滤； c．向滤液中加入_______，过滤； d．向滤液中加入足量的稀盐酸； e．加热煮沸一段时间，得到饱和 NaCl 溶液。

　②步骤 c 中反应的离子方程式有____。

　（3）反应 II 的化学方程式是______。

　（4）制得的纯碱中含有少量 NaCl。取 5.5g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO 2 。则样品中纯碱的质量分数是______%（保留 1 位小数）。

　20．（12 分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为 Al 2 O 3 ·nH 2 O、少量 SiO 2 和 Fe 2 O 3 ）制取Al 有如下途径：

　（1）滤液 A 加过量 NaOH 离子方程式表示为______________________________ （2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______ （3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________ （4）步骤Ⅲ中生成固体 C 的离子反应方程式为_____________________________ （5）取滤液 B 100mL，加入 1 mol/L 盐酸 200 mL，沉淀量达到最大且质量为 11．7g，则滤液 B 中 c（AlO 2－ ）____mol/L，c（Na + ）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

　21．（12 分）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

　(1)装置①中反应的化学反应方程式是__________________________。

　(2)装置②中的试剂是______（填序号）。

　a．饱和 Na 2 CO 3 溶液

　b．饱和 NaHCO 3 溶液

　c．浓 H 2 SO 4

　(3)装置③中的试剂是______________。

　进行实验：

　步骤 1：打开弹簧夹 K 2 ， 关闭 K 1 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。

　 步骤 2：打开弹簧夹 K 1 ，关闭 K 2 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。

　(4)步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是__________。

　(5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。

　实验反思：

　(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是__________________。（答案合理就得分，此空 3 分）

　——★ 参*考*答*案 ★——

　一、单选题 1．D

　 2．C

　3．A

　 4．D

　5．C

　 6．D

　 7．B

　 8．B 9．B

　10．D

　11．C

　12．D

　13．B

　14．C

　15．D

　16．B 二、非选择题 17．离子化合物(1 分）

　 1∶1(1 分）

　2CaO 2 ＋2H 2 O===2Ca(OH) 2 ＋O 2 ↑(2 分）

　2N A

　(2 分）

　 2CaO 2 ＋2CO 2 ===2CaCO 3 ＋O 2 (2 分）

　B(1 分）

　 18．+6(1 分）

　强氧化性(1 分）

　无毒无污染(2 分）

　1-100nm(1 分）

　2

　10

　3

　2

　5H 2 O

　3(2 分）

　0.25 mol(2 分）。

　 19．NaCl +NH 3 +CO 2 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl(2 分）过量的氯化钡溶液或氢氧化钡溶液(1 分）

　 过量的碳酸钠溶液(1 分）

　Ca 2+ +CO 3 2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3 2- =BaCO 3 ↓(2 分）

　2NaHCO 3ΔNa 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O(2 分）

　96.4%(2 分）

　 20．H + +OH - =H 2 O、4OH - +Al 3+ =AlO 2 - +2H 2 O、Fe 3+ +3OH -

　= Fe（OH）

　3 ↓(3 分）;

　坩埚(1分）

　2Al(OH) 3Al 2 O 3 +3H 2 O(2 分）

　AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O =Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - (2 分 1.5(2 分）

　大于(2 分）

　 21．CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑(2 分）

　b(1 分）

　浓硫酸(2 分）

　 步骤 1 中木条不复燃，步骤 2 中木条复燃(2 分）

　2Na 2 O 2 ＋2CO 2 =2Na 2 CO 3 ＋O 2 (2 分）

　气体中有水，水也可与 Na 2 O 2 反应产生 O 2 使木条复燃(3 分）