五分钟搞定电解质溶液三大守恒

　五分钟搞定电解质溶液三大守恒

　电解质溶液三大守恒，是高考化学中的重点和难点，题型主要为选择题，考察的难度较大，是常见失分点。

　电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性。

　阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷总数

　物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。由于水溶液中一定存在水的 H、O 元素，所以物料守恒中的等式一定是非 H、O 元素的关系。

　⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒

　例如：

　在 0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液中，根据 C 元素形成微粒总量守恒有：

　c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.2mol/L。

　⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒

　例如：

　在 Na2CO3 溶液中，根据 Na 与 C 形成微粒的关系有：

　c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]

　分析：上述 Na2CO3 溶液中，C 原子守恒，n(Na) : n(C)恒为 2：1

　3.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒

　例如：

　相同浓度的 HAc 溶液与 NaAc 溶液等体积混合后，混合溶液中有：

　2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)

　分析：上述混合溶液中，虽存在 Ac-的水解和 HAc 的电离，但也仅是 Ac-和 HAc 两种微粒间的转化，其总量不变。

　质子守恒规律：水电离的特征是 c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

　例如：

　NaHCO3 溶液，初始 H+ 来源于 HCO3- 和 H2O 的电离，

　c 初(H+) = c(CO32-

　) + c(OH- );

　伴随着的水解的发生，一部分 H+转化到 H2CO3 中，因此，

　c 初(H+) = c 现(H+) + c(H2CO3

　)，

　从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：

　c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3

　)

　 对同一溶液来说：

　质子守恒=电荷守恒-物料平衡

　 【问疑难】快速书写质子守恒的方法

　 第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

　第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子(这里我称它为对比离子)做比较，是多氢还是少氢，多 N 个氢，就加上 N 倍的该离子(对比离子)浓度。少 N 个氢离子，就减去 N 倍的该离子(对比离子)。

　总结归纳

　 1.Na2CO3 溶液

　电荷守恒：

　c(Na+ )+c(H+ )=c(OH-) +c(HCO3- )+2c(CO32- )

　物料守恒：

　c(Na+ )=2[c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3 )]

　质子守恒：

　c(OH- )=c(H+ )+c(HCO3- )+2c(H2CO3 )

　2.NaHCO3 溶液

　电荷守恒：

　c(Na+ )+c(H+ )=c(HCO3- )+2(CO32- )+c(OH-)

　物料守恒：

　c(Na+ ) =c(HCO3- ) + c(CO32- ) + c(H2CO3 )

　质子守恒：

　c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- ) -c(H2CO3 )

　即 c(H+ )+c(H2CO3 )=c(CO32- )+c(OH- )

　 3.NH4Cl 溶液

　电荷守恒：

　c(NH4+ )+ c(H+

　)=c(Cl- )+ c(OH- )

　物料守恒：

　c(NH4+

　)+ c(NH3.H2O)= c(Cl-)

　质子守恒：

　c(H+

　)= c(OH- )+ c(NH3.H2O )

　4.Na3PO4 溶液

　电荷守恒：

　c(Na+ )+c(H+ )=3c(PO4 3-）

　+2c(HPO42- )+c(H2PO4- )+c(OH-)

　物料守恒：

　c[Na+ ]=3c[PO4 3-] + 3c[HPO42- ] + 3c[H2PO4- ]+3c[H3PO4 ]

　在 0.1mol/L Na3PO4 溶液中，根据 P 元素形成微粒总量守恒有：

　c[PO43- ]+c[HPO42- ]+c[H2PO4- ]+c[H3PO4 ]=0.1mol/L

　质子守恒：

　c[OH- ]=c[HPO42-]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]

　5.Na2S 溶液

　电荷守恒：

　 c(Na+ )+c(H+ )=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH- )

　物料守恒：

　c(Na+ )=2[c(S2- )+c(HS- )+c(H2S)]

　质子守恒：

　c(OH-)=c(H+ )+c(HS- )+2c(H2S)

　解题妙招 好了，还有最后一个问题，在判断的时候，我们怎么先去确定一个等式，它到底是哪个守恒呢?肿么破?急等……

　客官莫及，方法来了。

　如果等式中只有离子，没有分子，那就是电荷守恒(这不废话吗……分子哪有电荷啊)。

　如果等式中有分子，但是没有氢离子和氢氧根，那就是物料守恒。

　如果等式中既有分子，又有氢离子和氢氧根离子，那就是质子守恒。

　是不是很简单。

　最后我们总结一下，这类题的思路：先判断是哪个守恒，然后该咋地咋地。

　相信大家已经按耐不住要去尝试了吧，去吧去吧