2020-2020学年河北邯郸磁县第二中学高二6月质量检测化学试题（解析版）

　河北邯郸磁县第二中学 2019- -0 2020 学年高二 6 6 月质量检测

　可能用到的原子量：H :1 O:16 C:12 S:32 N:14 Fe:56 Cu:64 第 I 卷（选择题）

　一、单选题（本大题共 20小题，共 60.0分）

　1.下列仪器：①烧杯 ②锥形瓶 ③圆底烧瓶 ④试管 ⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是 A. ④⑤ B. ①②③④ C. ①③ D. ④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。

　故选 A。

　2.用化学用语表示 Na 2 CO 3 ＋2Cl 2 ===2NaCl＋Cl 2 O＋CO 2 中的相关微粒，其中正确的是(

　) A. Na＋ 的结构示意图：

　B. Cl 2 O的结构式：Cl—O—Cl C. 中子数比质子数多 3的氯原子：

　35 17 Cl D. CO 2 的电子式：

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 钠原子核电核数为 11，所以 Na＋ 的结构示意图：，故 A 错误； B. Cl 2 O分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl—O—Cl，故 B正确； C. 氯原子的质子数为 17，中子数比质子数多 3则为 20，质量数为 17+20=37，所以该氯原子为：

　37 17 Cl，故 C 错误； D. CO 2 是共价化合物，其结构式为 O=C=O，碳原子和氧原子之间有 2对电子，其电子式为：，故 D 错误。

　答案选 B。

　3.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

　 A.

　B.

　 C.

　 D.

　『答案』 D 『解析』

　分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

　详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B 正确； C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C 正确； D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

　答案选 D。

　点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

　4. 下列实验操作中，不正确的是（ ）

　A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 B. 蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出 C. 用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 配制 1.00 mol/L NaCl 溶液时，将称好的 NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故能用四氯化碳萃取碘水中的碘，A正确； B、冷凝管的水时下口通入，上口流出，便于冷凝管内的气体液化，B 正确； C、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，C 正确； D、配制 NaCl 溶液，将称好的 NaCl 固体在烧杯中溶解，再放入容量瓶中配制，D错误； 故选 D。

　5.下列有关实验方法或操作正确的是(

　 ) A. 制蒸馏水

　B. 称量 NaOH固体

　C. 分离酒精和水

　 D. 过滤沉淀

　『答案』 D 『解析』

　『分析』

　『详解』 A．用蒸馏法制蒸馏水，温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，并且冷凝管的下端进水，上端出水，A错误； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，称量时应该把氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，并且称量时砝码放在右盘，待称量的物品放在左盘，B 错误；

　C．乙醇与水互溶，不能用分液的方法进行分离，可以采用蒸馏的方法分离，C 错误； D．分离不溶于液体的固体物质，采用过滤的操作，D正确； 答案选 D。

　6.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

　A. 用图①所示装置可以除去 Na 2 CO 3 溶液中 CaCO 3 杂质 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置 C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 用图④所示装置可除去 CO 2 中含有的少量 HCl 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去 Na 2 CO 3 溶液中的 CaCO 3杂质，A正确； B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B 错误； C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C 错误； D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO 2 中含有的少量 HCl，D错误； 故答案选 A。

　『点睛』 在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

　7.下列说法中正确的是

　A. CO 2 、NH 3 、BF 3 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．CO 2 中所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构；而 NH 3 中的 H 原子满足 2电子的结构，BF 3 中 B 满足 6 电子稳定结构，A错误； B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B 正确； C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C 错误； D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如 H与 F形成的 H－F是共价键，D错误。

　答案选 B。

　8.下图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是

　A. NaC1 晶体中 Na + 与 C1 — 的个数比为 1：1 B. 每个 Na + 周围距离最近的 C1 — 数为 6 C. 和 Na + 距离相等且最近的 C1 — 构成的多面体是正八面体 D. 每个 Na + 周围距离最近的 Na + 数为 8 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.根据图示 NaCl 晶胞，Na + 个数是：1/8×8+1/2×6=4，Cl - 个数是：12×1/4+1=4，则NaC1 晶体中 Na + 与 C1 — 个数比为 1：1，A项正确； B.每个 Na + 周围距离最近的 C1 — 数为 6（上、下、左、右、前、后），B 项正确； C.由图中心的 Cl - 与其距离最近的 Na + 构成的多面体是八面体，C 项正确； D.据图可知每个 Na + 周围距离最近的 Na + 数为 12，D项错误； 答案选 D。

　9.一种天然化合物 X 的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不．正确的是

　 A. 每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子 B. 化合物 X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol 化合物 X 最多能与 5 mol NaOH 发生反应 D. 化合物 X 与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 该分子中含有 1 个手性碳原子（标有黑点的碳）( )，A正确； B. 化合物 X中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确； C. 该化合物中含有 4 个酚羟基，一个酯基，因此 1mol 化合物 X最多能与 4 mol NaOH发生反应，C 错误； D. 化合物 X中含有碳碳双键，与溴水能发生加成反应，含有酚羟基又能与溴水发生取代反应，D正确； 故选 C。

　『点睛』 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质。手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。

　10.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示，下列叙述正确的是

　A. 1mol 己烯雌酚可与 6molH 2 发生加成反应

　B. 己烯雌酚分子中一定有 16 个碳原子共平面 C. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括顺反异构) D. 1mol 己烯雌酚完全燃烧能生成 18molCO 2 和 1molH 2 O 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．1个己烯雌酚分子中含有两个苯环和一个碳碳双键，故1mol己烯雌酚可与7molH 2发生加成反应，A错误； B．苯环中的 6 个 C 共面，碳碳双键中的 4 个 C 共面，但碳碳单键可自由旋转，所以可能共平面的 C 有 16 个，B 错误； C．己烯雌酚(不包括顺反异构)则分子中的两个“ ”对称，故己烯雌酚(不包括顺反异构)苯环上的一氯代物有两种，故 C 正确； D．己烯雌酚的分子式为 C 18 H 20 O 2 ，则 1mol 己烯雌酚完全燃烧应生成 10molH 2 O，D 错误。

　故选 C。

　11.对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得：

　下列说法不正确的是 A. 上述反应的原子利用率可达到 100% B. 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有 6 个吸收峰 C. 1mol 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应，消耗 3 mol NaOH D. 可以用 FeCl 3 溶液鉴别乙醛酸和苯酚 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.该反应为有机物的加成反应，反应的原子利用率可达到 ,故 A 正确； B.结构对称，分子中有 6 种不同的 H 原子，故 B 正确； C.能与 NaOH 反应的为酚羟基和羧基，则 对羟基扁桃酸与足量 NaOH 溶液反应,消耗

　,故 C 错误； D.苯酚和 FeCl 3 溶液作用，溶液显紫色，而乙醛酸不能，所以可以用可以用 FeCl 3 溶液鉴别乙醛酸和苯酚，故 D 正确； 本题答案为 C。

　12.某有机物的结构简式为 。下列关于该有机物的叙述正确的是（

　 ）

　A. 该有机物属于芳香烃 B 该有机物苯环上一氯代物有 6 种 C. 该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应 D. 1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与 2molBr 2 发生取代反应 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.该有机物含有 C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，A错误； B.有机物苯环只有 3 个氢原子可被取代，苯环上一氯代物有 3 种，B 错误； C.只有苯环上含有羟基，不能发生消去反应，C 错误； D.由结构简式可知，只有羟基邻位可与溴发生取代反应，则 1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与 2mol Br 2 发生取代反应，D正确； 故合理选项是 D。

　13.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

　）

　A. 在一定条件下通入 H 2

　B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中 C. 通入足量溴水中 D. 分别进行燃烧 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A、乙烷和乙烯通入氢气，没现象，不能用来鉴别乙烷和乙烯，选项 A错误； B、酸性 KMnO 4 溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能得到纯净乙烷，选项 B 错误； C、乙烯与溴水发生加成反应，生成液态的 1,2-二溴乙烷，溴水既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，选项 C 正确； D、乙烷和乙烯都能燃烧，选项 D错误。

　答案选 C。

　14.已知短周期元素的离子 a A 2+ 、 b B + 、 c C 2+ 、 d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确

　的是 A. 单质的还原性：A>B>D>C B. 离子半径：C>D>B>A C. 原子序数：d>c>b>a D. 原子半径：A>B>D>C 『答案』 B 『解析』

　『分析』

　『详解』 短周期元素的离子：

　a A 2+ 、 b B + 、 c C 2+ 、 d D - 都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+2=d+1，原子序数：a>b>c>d，可推知 A为 Mg，B为 Na，C 为 O，D为 F。

　A．由同周期的主族元素从左向右元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，金属性越强还原性越强，金属元素还原性大于非金属元素，故还原性：Na>Mg>O>F，即 B>A>C>D，A错误； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2- >F - >Na + >Mg 2+ ，即C 2- >D - >B + >A 2+ ，B 正确； C．由 a-2=b-1=c+2=d+1，则原子序数：Mg>Na>F>O，即 a>b> d > c，C 错误； D．同周期主族元素从左向右随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下随着核外电子数的增加，原子半径逐渐增大，故原子半径：Na>Mg>O>F，即 B>A>C>D，D错误。

　故选 B。

　15.下列对离子化合物的叙述正确的是（

　）

　离子化合物一定是含有离子键的化合物 离子化合物一定 由金属元素和非金属元素组成 离子化合物熔点高，加热一定难分解 化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化物 A. ①④ B. ②③ C. ①④②③ D. ①②③ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，故①正确； ②离子化合物可能只含非金属元素，如铵盐，含金属元素和非金属元素 可能为共价化合物，如氯化铝，故②错误；

　③一般离子化合物的熔点高，部分离子化合物加热易分解，如碳酸氢钠，氯化铵加热易分解，故③错误； ④在液态时导电的含自由移动的离子，则化合物在液态时导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物，故④正确。

　所以叙述正确的是①④。

　故选 A。

　16.下列物质属于共价化合物的是（

　 ）

　A. NH 4 Cl B. H 2 SO 4

　C. I 2

　D. NaCl 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.NH 4 Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键，故 A错误； B.H 2 SO 4 为共价化合物，只含有共价键，故 B 正确； C.I 2 是由共价键形成的单质，不是化合物，故 C 错误； D.NaCl 为离子化合物，不存在共价键，故 D错误。

　故选 B。

　17.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用 NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和 NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的少量 SO 2

　 ④用加热的方法提取 NH 4 Cl 固体中混有的少量碘

　⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

　⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘

　⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃 A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故①错误； ②苯中混有苯酚，加入 NaOH溶液后生成可溶于水的苯酚钠，然后用分液的方法分离，故②正确；

　③亚硫酸的酸性比碳酸强，将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可除去 SO 2 ，故③正确； ④氯化铵加热易分解，冷却后又可生成氯化铵，碘加热时易升华，冷却后又生成碘固体，不能用加热的方法分离，故④错误； ⑤醋酸的酸性比碳酸强，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，加入醋酸生成二氧化碳气体，通入澄清石灰水变浑浊，故⑤正确； ⑥米汤中含有淀粉，可用淀粉检验单质碘，但不能检验碘盐，因为碘盐中的碘以碘酸钾的形式存...