2020-2021学年九年级化学人教版下册,第十一单元盐、化肥,课题2化学肥料,课后练习

　人教版九年级化学下册

　第十一单元盐、化肥

　课题 2 2 化学肥料

　课后练习

　一、 选择题 1．在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加 CO（NH 2 ）

　2 和 KH 2 PO 4 的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为 7:12，则固体混合物中 CO（NH 2 ）

　2 和 KH 2 PO 4 的质量比为 A．15:17 B．10:7 C．5:17 D．17:5 2．下列物质鉴别方案正确的是（ ）

　选项 鉴别物质 实验方案 A 氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 用酚酞溶液 B N 2 、CO 2 、H 2

　用燃着的木条 C 尿素、氯化铵、碳酸氢铵 加熟石灰研磨闻气味 D Fe 2 （SO 4 ）

　3 、NaOH、KNO 3 、HCl 四种溶液 仅用组内物质鉴别

　A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述中，不正确的是（）

　A．用水可以鉴别：白糖、氢氧化钠、硫酸铜 B．不用试剂可以鉴别溶液：硝酸亚铁、碳酸钠、氢氯化钡、硫酸铵 C．用稀盐酸除去铜中少量氧化镁 D．用适量硝酸钙除去硝酸钠中少量碳酸钾 4．下列说法正确的是（

　）

　A．一定量氧化铁与氧化铜的混合物与 50g 溶质的质量分数为 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量一定是 0.6g B．可以用闻气味的方法区分碳酸氢铵和磷矿粉两种化肥 C．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少

　D．将 2.4g 镁、铝合金（不含其他物质）与足量的稀硫酸充分反应后，生成 0.2g H 2

　5．下列说法正确的是（）

　①同种元素的质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素 ③只用水就能将 Ba（OH）

　2 、CuC1 2 、NaOH、K 2 SO 4 、（NH 4 ）

　2 SO 4 、NH 4 C1 六种固体鉴别 ③铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效 ④含有一种其他金属的铁的合金 6g放入足量的稀硫酸中，得到 0.2g 氢气，该铁合金中混有的杂质不可能是锌 ⑤某固体可能由硝酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化镁、硫酸钾中的一种或几种组成。取少量固体，加入足量的稀氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，该固体的组成有五种情况 ⑥NH+4、Fe 2+ 、Ba 2+ 、C1 - 、NO-3 几种离子能在 pH=11 的水溶液中大量共存。

　A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 6．下列说法合理的有（

　）

　①通过实验测得某溶液 pH=0 ②施用农药是最重要的作物保护手段 ③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为 75% ④只用 H 2 O 就能将 Ba（OH）

　2 、CuCl 2 、NaOH、K 2 SO 4 、（NH 4 ）

　2 SO 4 、NH 4 Cl 六种固体鉴别 ⑤相同温度时，饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数 ⑥向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，搅拌，产生的泡沫不一样多 ⑦带火星的木条分别在空气样品和呼出气体样品中燃烧现象不同，说明两种样品中氧气含量不同 ⑧金刚石和石墨物理性质不同，是因为金刚石和石墨的分子构成不同 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 7．硝酸铵(NH 4 NO 3 )受热可分解为 N 2 、H 2 O和某种氮的氧化物 X.取一定质量的 NH 4 NO 3 固体充分加热，测得反应后生成N 2 、H 2 O、X的质量分别为 mg、14.4g、9.2g.下列说法正确的是 A．NH 4 NO 3 属于复合肥 B．该反应方程式中 N 2 与 H 2 O的化学计量数之比为 1:4

　C．X的化学式为 NO D．m=8.4 8．下列对有关原理、概念等的使用，正确的是 A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质是单质 B．铁生锈需要氧气，所以铁制品与氧气接触就会生锈 C．气体比固体容易被压缩，所以气体的微粒间有间隔，固体微粒间不存在间隔 D．根据加入熟石灰研磨是否有刺激性气味，区分铵态氮肥和钾肥 9．下列实验中提供的方案不能达到目的是； A．鉴别尿素和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨 B．不需要加入其他任何试剂就能鉴别出 NaOH、NaC1、HCl、 FeCl 3

　四种溶液 C．探究稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象 D．鉴别氯化银和氯化钠可以加水观察现象 10．下列实验操作不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分 KCl、NH 4 Cl 取样，加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别 NaOH、NH 4 NO 3

　取样，加水溶解，测量溶解前后温度 C 除去粗盐样品中的杂质硫酸钠和氯化钙 取样，溶解、过滤、蒸发 D 用 6%的 NaCl 溶液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 计算、量取、混匀、装瓶贴标签

　A．A B．B C．C D．D

　11．下列图示实验中能够达到实验目的的是（

　 ）

　A．测量空气中氧气质量

　B．探究氢氧化钠与二氧化碳反应

　C．检验铵态氮肥

　D．区分氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠溶液

　12．下列实验方法中，不可行的是 A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象 B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味 C．除去 CaCl 2 溶液中混有的少量 HCl——加入过量的 CaCO 3 ，充分反应后过滤 D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象 13．正确理解化学知识是学好化学的前提．下列有关化学知识的说法正确的是（ ）

　①分子是保持物质化学性质的最小粒子 ②单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 ③离子是带电荷的原子 ④具有相同质子数的粒子一定是同种元素 ⑤碱溶液 pH大于 7，所以 pH大于 7的溶液一定是碱溶液 ⑥硫酸中含有 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子 ⑦钾肥可以使作物茎秆粗壮，抗倒伏 ⑧NaCl 是离子化合物 A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．②④⑥⑧ D．①②⑦⑧ 14．为测定某化肥[（NH 4 ）

　2 SO 4 和 NH 4 Cl 组成]的含氮量，取 5.6g 于研钵中，向其中加入氢氧化钙充分反应，当加入 3.7g氢氧化钙时恰好完全反应，此化肥中氮元素的质量分数为（

　）

　A．25% B．12.5% C．30.4% D．24% 二、填空题 15．酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛,回答下列问题: (1)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈,反应的化学方程式为_____________________________。

　(2)农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液,反应的化学方程式为_____________________________。

　(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾②硝酸铵③磷矿粉④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是_____________________________(填序号,下同);为了鉴别另外三种化肥,取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明是_____________________________，写出该反应的化学方程式_____________________________;另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡，再滴人硝酸钡溶液于试管中，产生白色沉淀,证明是_____________________________。

　16．有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO 4 、Na 2 SO 4 、（NH 4 ）

　2 CO 3 、BaCl 2 、NH 4 Cl、KCl 中的一种或几种．现做如下实验：

　根据上述实验现象判断：

　（1）白色固体中一定不含_______________，一定含有________，可能含有_____． （2）写出①中化学反应方程式___________________________． （3）写出②中化学反应方程式___________________________． 17．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。

　(1)镁条在空气中燃烧 _______________，点燃镁条时使用的夹持仪器是________。

　(2)实验室用 6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_____________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为____________。(计算结果精确到 0.1%) (3)氨水与硫酸反应_______________________，生成的盐可用作________肥(填写化肥种类)。

　(4)一氧化碳在高温下与氧化铁反应_______________，反应前后气体的化学计量数之比为_______________。

　(5)受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合价为____________________。

　18．我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量 NH 3 和 CO 2制备 NaHCO 3 ，化学方程式：NaCl+ NH 3 +CO 2 +H 2 O= NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl 某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

　Ⅰ.气体制备 (1)二氧化碳气体制备 实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备 CO 2 ，其化学方程式为_____________。应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。

　(2)氨气制备: 实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备 NH 3 的反应原理为：Ca(OH) 2 (固)+2NH 4 Cl(固) CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑。现要制备并干燥 NH 3 ，所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。实验室制

　备 O 2 也可用上述制备 NH 3 的发生装置，写出用该发生装置制备 O 2 的化学方程式__________。

　II. NaHCO 3 制备:

　物质 NaHCO 3

　NH 4 Cl 溶解度/g(20℃) 9.6 37.2 (3)根据表格中的溶解度数据，解释 20℃产物中 NaHCO 3 能够先从溶液中结晶析出的原因________。

　(4)该过程中另一产物 NH 4 Cl 在农业生产中常被用作______________。

　19．有一包白色固体，可能含有 Ba(NO 3 ) 2 、NaCl、CaCO 3 、NaOH、CuSO 4 中的一种或几种。为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：

　（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和沉淀 B。

　（2）取沉淀 B，加入过量稀 HNO 3 ，沉淀全部溶解，有气泡产生，同时得到蓝色溶液。则此固体中一定无_______，请写出得到蓝色溶液化学方程式_____________。

　（3）取无色溶液 A，测得 pH＞7，由（1）（2）（3）可知溶液 A 中一定含有的溶质有_______。

　（4）为确定可能含有的物质，另取少量溶液 A，先加入足量______溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加________溶液，根据现象即可判断。

　20．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

　（1）现有 H、C、N、O、K、Ca 六种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

　①可做食品干燥剂的氧化物_________；

　②常见的复合肥料___________； ③常用作改良酸性土壤的碱___________；④实验室常用的燃料_______。

　（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

　①t 1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。

　②t 1 ℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水_____g。

　③t 2 ℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得甲溶液可以用右图中____点（填“a”、“b”、“c”）表示。

　④将甲、丙的饱和溶液从 t 2 ℃降温到 t 1 ℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

　A．都是饱和溶液

　 B．溶剂质量：甲＜丙 C．析出固体质量：甲＞丙

　 D．溶质质量分数：甲=丙 三、简答题 21．下图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示硫元素的部分关系图，则：

　（1）B 点对应的物质类别是______________。

　（2）D点表示的物质是_____________（填化学式）。

　（3）某化合物的化学式为2 4K SO ，它属于化肥的种类是_______，代表的点是_______（填标号）。

　（4）A点表示的物质在氧气中燃烧生成 C 点表示的物质和另外一种氧化物，该反应的化学方程式为__________.反应物中某元素的化合价在反应后升高，则该物质是还原剂；化合价降低，则该物质是氧化剂。请判断该反应中还原剂是___________. 22．（1）若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的_____（不定项选择，选错要倒扣分的）。

　A 酚酞

　B 锌片

　C 氧化镁粉末

　D 氢氧化铁固体 E 碳酸氢钠晶体

　F 氯化钡溶液

　 G 稀氨水

　H 块状大理石 （2）不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是_____。不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是_____。

　（3）只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是_____溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使_____试纸变_____）的两个化学方程式：_____、_____。

　23．某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液 NaCl 呈中性 Na 2 CO 3 溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH 4 ）

　2 SO 4 ，FeCl 3 溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：

　（1）盐溶液 pH 的可能为（将你的假设填入空格中）①

　 ②

　 ③pH=7

　（2）要测定该溶液的酸碱性用

　 ，如要知道该溶液的酸碱度可用

　．操作方法

　． （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．” （NH 4 ）

　2 SO 4 是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变

　 色． （4）铵态氮肥的检测方法是：

　 ． （5）该同学加热 FeCl 3 溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：

　 ．（提示：Cu（OH）

　2 等难溶性碱在 pH＞5 盐酸中不溶解）

　（6）为什么 Na 2 CO 3 溶液呈碱性，（NH 4 ）

　2 SO 4 ，FeCl 3 溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚． 24．通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题：

　（1）服用含 Al(OH) 3 的药物来治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为_________。

　（2）鉴别铵态氮肥（含有铵根离子）、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，_______的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是_______。

　（3）三支试管中分别装有少量白色固体，它们分别是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钙中的一种，只要加入足量的________就能将它们一次性鉴别出来； （4）将稀盐酸、Na 2 CO 3 溶液、Ca(OH) 2 溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体 A 和滤液 B。滤液 B 中一定含有的溶质是________。

　四、综合应用题 25．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛 （1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____ A 食盐水

　B 浓 H 2 SO 4

　C 烧碱溶液

　D 石灰水 （2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。

　（3）某化学小组利用 pH 传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液 pH 随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。

　①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。

　②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH 曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。

　（4）为了探究 NaOH 样品中是否有在 NaC1、Na 2 CO 3 杂质，某同学设计了如下实验方案:

　①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有 Na 2 CO 3 ，该反应方程式为____________。

　②滴加 AgNO 3 溶液后丙中的现象是____________。

　③该同学通过实验得出了 NaOH 样品中含有 NaC1 和 Na 2 CO 3 ，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。

　（5）22.33gBaC1 2 溶液与 30g 稀 H 2 SO 4 刚好完全反应，过滤得到 50g 滤液，则滤液中溶质质量分数____。

　【 参考答案 】

　1．A

　2．D

　3．D

　4．B

　5．B

　6．B

　7．D

　8．D

　9．C

　10．C

　11．B

　12．D

　13．D

　14．A 15．  2 3 2 4 2 4 23Fe O 3H SO Fe SO 3H O   

　 2 4 2 4Ca(OH) CuSO Cu(OH) CaSO    

　 ③

　②

　 4 3 2 3 3 222NH NO Ca(OH) Ca NO 2NH 2H O    

　 ①

　 16．4CuSO 、4 2 3NH CO （ ）

　 2 4Na SO 、2BaCl 、4NH Cl

　 KCl

　 2 4 2 4= Na SO +BaCl BaSO +2NaCl 

　 4NaOH+NH Cl3 2NaCl+NH +H O 

　17．22Mg+O 2MgO点燃

　坩埚钳

　22 2 2 22H O 2OHnO+OM

　 10.8%

　2NH 3 ·H 2 O+H 2 SO 4 =(NH 4 ) 2 SO 4 +2H 2 O

　氮或铵态氮

　2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO高温

　1∶1

　4 3 2 2NH NO N O +2H O 撞击

　+1

　 18．CaCO 3

　+ 2 HCl = CaCl 2

　+ CO 2

　↑+ H 2 O

　C

　B

　F

　2KClO 3

　二氧化锰加热2KCl + 3O 2 ↑

　20℃NaHCO 3 的溶解度小，先到达饱和后析出晶体

　氮肥

　 19．

　Ba(NO 3 ) 2

　 Cu(OH) 2 +2HNO 3

　=Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O

　NaOH 和 Na 2 SO 4

　 Ba(NO 3 ) 2

　 AgNO 3

　20．CaO

　KNO 3

　 Ca(OH) 2

　 C 2 H 5 OH

　乙>甲=丙

　25

　b

　ABD

　21．单质

　3SO

　 钾肥（或 K肥）

　F

　2 2 2 22 2SO H S+3O +2H O点燃

　硫化氢或2H S

　22．FH

　稀硫酸与硝酸银作用会生成微溶物硫酸银，也可能会生成白色沉淀

　硝酸钾与稀盐酸和稀硫酸作用不会生成气体、沉淀或水，故均不反应

　Ba （OH）

　2

　 红色石蕊

　蓝色

　2NH 4 Cl+Ba （OH）

　2 ＝BaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O

　（NH 4 ）2 SO 4 +Ba（OH）

　2 ═ 2H 2 O+2NH 3 ↑+BaSO 4 ↓

　 23．（1）pH＞7，pH＜7 （2）酸碱指示剂，pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液涂在 pH 试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照即可 （3）红

　（4）与熟石灰混合研磨，观察是否有刺激性的气味产生 （5）FeCl 3 +3H 2 0

　Fe（OH）

　3 ↓+3HCl 24．Al(OH) 3 ＋3HCl＝AlCl 3 ＋3H 2 O

　灰白色粉末状铵态氮肥

　水

　氢氧化钠

　氯化钠

　 25．D

　 4 4 2 4 2 32NH SO Ca(OH) CaSO 2H O 2NH     

　2 4 2 4 22NaOH H SO Na SO 2H O   

　a

　2 3 2 2Na CO 2HCl 2NaCl H O CO     

　有白色沉淀产生

　不正确；因为加入稀盐酸引入 C1 - ，无法证明 NaCl的存在（合理即可）

　1.46%

　△