2020,2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界2.1电解质及其电离练习含解析鲁科版必修第一册x

　课时 1 1

　电解质及其电离

　考点 1 电解质与非电解质 1.(浙江选考)下列属于电解质的是(

　)。

　A.镁

　 B.酒精

　 C.硫酸铜

　 D.食盐水 答案：C 解析：镁为单质,酒精为非电解质,食盐水为混合物。

　2.(北京春季会考)电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是(

　)。

　A.铜

　 B.蔗糖

　 C.硝酸钾

　 D.稀硫酸 答案：C 解析：铜为单质,蔗糖为非电解质,稀硫酸为混合物。

　3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是(

　)。

　A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都是针对化合物而言,单质不属于此范畴 C.电解质在水溶液中一定能导电,在水溶液中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差,但水也是电解质 答案：C 解析：A 项叙述符合非电解质的概念,正确;B 项,单质既不是电解质,也不是非电解质,正确;C项,CO 2 溶于水与水反应生成的 H 2 CO 3 能电离出离子而导电,但不是 CO 2 自身的电离,CO 2 属于非电解质,错误;D 项,水能电离出 H+ 、OH - ,属于电解质,正确。

　4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是(

　)。

　A.CaCO 3 在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以 CaCO 3 是弱电解质 B.AgCl 在水中溶解度很小,但溶解的 AgCl 全部电离,所以 AgCl 是强电解质 C.氯气(Cl 2 )和氨气(NH 3 )的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质 答案：B 解析：CaCO 3 和 AgCl 是强电解质,因为其在水中溶解的部分全部电离,A 项错误,B 项正确;Cl 2是单质,既不属于电解质,又不属于非电解质,NH 3 在水溶液中自身不能电离出离子,不是电解质,

　氨气的水溶液之所以能够导电是因为 NH 3 与水反应生成了弱电解质 NH 3 · H 2 O,C 项错误;水是弱电解质,D 项错误。

　5.(2019 · 浙江金华一中期末考试)下列说法正确的是(

　)。

　①难溶于水的盐(CaCO 3 、BaSO 4 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤ C.④

　D.⑤ 答案：C 解析：CaCO 3 、BaSO 4 虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;极稀的强酸溶液中氢离子浓度比极浓的弱酸溶液中氢离子浓度小,故③错误;熔融的 H 2 SO 4 不能导电,故⑤错误。

　6.(2019 · 湖南浏阳二中、五中、六中三校高一期中)以下为中学化学中常见的几种物质: ①Cu ②NaCl ③NaHSO 4

　④CO 2

　⑤H 2 SO 4

　⑥酒精 ⑦CaCO 3

　⑧BaSO 4

　⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题。

　(1)属于电解质的是

　。

　答案：②③⑤⑦⑧⑨ 解析：酸、碱、盐都是电解质,故②③⑤⑦⑧⑨是电解质, (2)在水溶液中能电离出 H+ 的是

　,属于酸的是

　。

　答案：③⑤ ⑤

　解析：NaHSO 4 、H 2 SO 4 在水溶液中都能电离出 H+ ,但前者是盐,后者是酸; (3)属于碱的是

　。

　答案：⑨ 解析：NaOH 是碱; (4)难溶的盐是

　。

　答案：⑦⑧ 解析：CaCO 3 和 BaSO 4 是难溶的盐。

　考点 2 电离方程式的书写

　7.(2019 · 上海格致中学期中)下列电离方程式书写正确的是(

　)。

　A.NaHCO 3 Na+ +H + +CO32-

　B.NaHSO 4 Na+ +H + +SO42-

　C.MgCl 2 Mg2+ +Cl -

　D.Ba(OH) 2 Ba2+ +OH - 答案：B 解析：HCO 3- 为弱酸根离子,在溶液中部分电离,不能拆写成 H + 与 CO32- ,A 项错误;MgCl2 的电离方程式应为MgCl 2 Mg2+ +2Cl - ,C项错误;Ba(OH)2 的电离方程式应为Ba(OH) 2 Ba2+ +2OH - ,D项错误。

　8.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(

　)。

　A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸 B.电离时生成的阴离子中有氢氧根离子的化合物是碱 C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐 D.NH 4 Cl 的电离方程式是 NH 4 Cl NH 4+ +Cl - ,所以 NH4 Cl 是盐 答案：D 解析：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物称为酸,A 项错误;电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物称为碱,B 项错误;盐的概念是一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物,电离生成的阳离子还可以为 NH 4+ ,所以 C 项错误。

　9.(2019 · 湖北团风中学高一阶段考试)下列电离方程式书写正确的是(

　)。

　A.NaOH Na+ +O 2- +H +

　B.FeCl 3 Fe3+ +Cl3-

　C.Ca(NO 3 ) 2 Ca2+ +2NO32-

　D.H 2 SO 4 2H+ +SO42-

　答案：D 解析：A 项,应为 NaOH Na+ +OH - ,错误;B 项,应为 FeCl3 Fe3+ +3Cl - ,错误;C 项,应为Ca(NO 3 ) 2 Ca2+ +2NO3- ,错误。

　10.NaHSO 4 通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO 4 受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

　(1)NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为

　。

　答案：NaHSO 4 Na+ +H + +SO42-

　解析：NaHSO 4 溶于水时电离出三种离子,且呈酸性,则它电离出的离子是 Na+ 、H + 、SO42- ; (2)NaHSO 4 在熔融状态下的电离方程式为

　。

　答案：NaHSO 4 Na+ +HSO4-

　解析：NaHSO 4 受热熔化时只能电离出 Na+ 和 HSO4- ; (3)下列说法中正确的是

　(填序号)。

　A.NaHSO 4 属于酸 B.NaHSO 4 属于盐 C.NaHSO 4 属于电解质 D.NaHSO 4 溶液能与 Zn 反应生成氢气 答案：BCD 解析：由其电离情况知,NaHSO 4 既是盐又是强电解质,不属于酸,NaHSO 4 溶液中含有 H+ ,故能与Zn 反应生成 H 2 。

　考点 3 电解质的电离与溶液的导电性 11.(2019 · 重庆十八中高一期中)下列叙述正确的是(

　)。

　A.溶于水后能电离出 H+ 的化合物都是酸 B.NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na+ 与 Cl -

　C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强 D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 答案：D 解析：溶于水后能电离出 H+ 的化合物不一定为酸,如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为H+ 的化合物才是酸,故 A 错误;NaCl 在水中电离出 Na + 和 Cl - ,电离过程不需要通电,故 B 错误;硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强,极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能硫酸导电性差,故 C 错误;氯化氢溶于水形成的盐酸中具有自由移动的离子,能导电,但是液态氯化氢中只有分子,不能导电,故 D 正确。

　12.(2019 · 广东深圳中学期中考试)下列叙述正确的是(

　)。

　A.NaCl 溶液在电流的作用下电离成 Na+ 和 Cl -

　B.NaCl 是电解质,故 NaCl 晶体能导电 C.NH 3 溶于水能导电,但 NH 3 属于非电解质 D.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多 答案：C 解析：电离不需要通电,A 项错误;NaCl 晶体不导电,B 项错误;NH 3 溶于水生成 NH 3 · H 2 O,NH 3 · H 2 O为电解质,但 NH 3 是非电解质,C 项正确;溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度及离子所带电荷的多少有关,D 项错误。

　13.(2019 · 贵州兴义八中期中考试)某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电,推测 AlCl 3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的 AlCl 3 不能导电,而 AlCl 3 水溶液却能导电,据此回答下列问题。

　(1)熔融状态的 AlCl 3 不导电的原因是

　。

　答案：熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子 (2)AlCl 3 水溶液导电的原因是

　。

　答案：AlCl 3 在水溶液中能电离出自由移动的离子 (3)电解质溶液导电与金属导电的原理

　(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是

　 。

　答案：不相同 电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动 14.请完成下列题目：

　(1)有人说可将无机化合物 KHSO 4 与 NaHCO 3 归为同一类别,你认为他的理由主要是

　。

　有人说可将无机化合物 KHSO 4 与 H 2 SO 4 归为同一类别,你认为他的理由主要是

　。

　答案：KHSO 4 与 NaHCO 3 都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO 4 与 H 2 SO 4 都能在水溶液中电离出 H+ ,水溶液显酸性(或其他合理答案) 解析：同一物质根据不同的标准分类,可看作不同类别的物质。

　(2)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度( I )随新物质加入量( m )的变化曲线。以下四个导电性实验,其中与 A 图中变化趋势一致的是

　,与 B 图中变化趋势一致的是

　,与 C 图中变化趋势一致的是

　。

　 a.向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入等浓度的 H 2 SO 4 溶液至过量 b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c.NH 4 Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 答案：b a

　c 解析：a.向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 H 2 SO 4 溶液时,发生反应 Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 BaSO 4 ↓+2H 2 O,溶液中离子浓度逐渐减小,Ba(OH) 2 反应完时离子浓度几乎为零,H 2 SO 4 过量时,由于 H 2 SO 4 为强电解质,溶液导电性又逐渐增强。b.醋酸为弱电解质,滴入氨水发生反应CH 3 COOH+NH 3 · H 2 O CH 3 COONH 4 +H 2 O,其中 CH 3 COONH 4 为强电解质,故溶液导电性增强,氨水过量时,由于 NH 3 · H 2 O 为弱电解质,溶液导电性又减弱。c.NH 4 Cl+NaOH NaCl+NH 3 · H 2 O,原为强电解质NH 4 Cl,反应后仍为强电解质 NaCl,NH 3 · H 2 O 影响不大。