2020-2020学年福建省南安市侨光中学高二下学期第二次阶段考化学试题

　福建省南安市侨光中学 2019- -0 2020 学年高二下学期第二次阶段考

　考试时间：

　0 90 分钟

　满分：

　0 100 分

　可能用到的相对原子质量：

　N-14

　Si-28

　P-31

　Fe-56

　Zn-65

　Te-128

　 第Ⅰ卷 一、选择题(本题 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，只有一个选项符合题意。) 1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是(

　) A．最易失去的电子一般能量最高

　 B．电离能最小的电子能量最高 C．在离核最近区域内运动的电子能量最低

　 D．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 2．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，每个原子均满足 8 电子稳定结构，下列有关说法正确的是（

　 )

　A．磷化硼晶体的化学式为 BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成 4 条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 3．下列现象与氢键有关的有几项(

　 ) ①H 2 O 的熔沸点比同族元素氢化物的高

　②小分子的醇可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小

　④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤HF 分解时吸收的热量比 HCl 分解时吸收的热量多 A．5 项

　B．4 项

　C．3 项

　 D．2 项 4．有关晶体的叙述中正确的是(

　 ) A．在 SiO 2 晶体中，最小的单元环是由 6 个硅原子组成的六元环

　B．在 124g 白磷（P 4 ）晶体中，含 P—P 共价键个数为 4N A

　C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为 C—C 键键能小于 Si—Si 键 D．28g 晶体 Si 中含 Si 原子与 Si—Si 键之比为 1:2 5．『Zn(CN) 4 』 2- 在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+『Zn(CN) 4 』 2- +4H + +4H 2 O═『Zn(H 2 O) 4 』 2+ +4HOCH 2 CN，HOCH 2 CN 的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．的是(

　 )

　A．HOCH 2 CN 分子中没有手性碳原子

　B．1molHOCH 2 CN 分子中含有 σ 键的物质的量为 5mol

　C．『Zn(CN) 4 』 2﹣ 和『Zn(H2 O) 4 』 2+ 的中心原子配位数均为 4

　D．HOCH 2 CN 分子中碳原子轨道的杂化类型分别是 sp 3 和 sp 杂化 6．下列分子或离子价层电子对互斥模型与分子或离子空间构型不一致．．．的是(

　 ) A．NO 3 -

　 B．SiO 3 2-

　C．SO 2

　 D．CCl 4

　7．As 2 O 3 (砒霜)是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成 AsCl 3 ，AsCl 3 用 LiAlH 4还原生成 AlH 3 。下列说法正确的是(

　)

　 A．As 2 O 3 分子中 As 的杂化方式为 sp 2

　 B．LiAlH 4 为共价化合物 C．AsCl 3 空间构型为平面正三角形

　 D．AlH 3 分子键角大于 109.5 0

　8．①PH 3 的分子构型为三角锥型，②BeCl 2 的分子构型为直线形， ③CH 4 分子的构型为正四面体，④CO 2 为直线形分子， ⑤BF 3 分子构型为平面正三角形，⑥NF 3 分子结构为三角锥型。

　下面对分子极性的判断正确的是(

　 ) A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

　B．只有④为非极性分子，其余为极性分子 C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

　D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子 9．某物质的实验式为 PtCl 4 •2NH 3 ，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是(

　) A．配合物中中心原子的电荷数为 6

　 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl - 和 NH 3 分子均与中心铂离子形成配位

　D．该配合物的配体只有 NH 3

　10．有关晶体的下列说法中正确的是(

　) A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　B．氯化钠熔化时离子键未被破坏 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　D．原子晶体中共价键越强，熔点越高 11．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120 0 ，它能水解，有关叙述正确的是(

　 ) A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

　B．三氯化硼加到水中使溶液的 pH 升高 C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子

　D．分子中所有原子都满足最外层8 电子稳定结构 12．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(

　 ) A．氯化钠与蔗糖熔化

　B．碘和干冰升华 C．镁和硫熔化

　D．金刚石与氧化钠熔化 13．下列元素性质的递变规律正确的是(

　 ) A．第一电离能：B<Be<Mg<Na

　 B．元素的电负性：O>N>S>P C．气态氢化物的稳定性：NH 3 <CH 4 <PH 3 <SiH 4

　D．原子半径：Be<B<C<N 14．有 4 种元素 X、Y、Z、Q，X 原子 M 层上有 2 个未成对电子且无空轨道；Y 3+ 的价电子排布式为 3d 5 ；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级上只有一对成对电子。下列叙述不正确．．．的是(

　 ) A．X 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物 B．Z 的单质形成的晶体可能是分子晶体 C．元素 Y 和 Q 可形成化合物 Y 2 Q 3

　D．ZQ 2 是极性键构成的非极性分子 15．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气，由 Z、

　W 形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是(

　) A．Y 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强 B．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．含 W 的盐溶液可能呈碱性 D．简单离子半径：X<Y<Z<W 16．一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W 同主族，原子半径 r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是(

　 )

　 A．X 的氢化物中只有极性键 B．Y 在该物质中有两种不同价态 C．Z 的单质能与水反应生成 Y 的单质 D．简单离子的还原性 W<Y 17．Fe 为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知 NO 能被 FeSO 4 溶液吸收生成配合物『Fe(NO)(H 2 O) n 』SO 4 ，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为 26。下列有关说法正确的是(

　 ) A．该配合物的化学式为『Fe(NO)(H 2 O) 5 』SO 4

　B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表 p 区 C．1mol 该配合物与足量 Ba(OH) 2 溶液反应可生成 2mol 沉淀 D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构 18．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是(

　 ) A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜『Cu(NH 3 ) 4 』SO 4 、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银『Ag(NH 3 ) 2 』OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 第 II 卷 二、填空题（4 大题，共 46 分）

　19．（12 分）在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为

　XY 2 ，X、Y 为周期表前 20 号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY 2 含有 54mol 电子。

　(1)该融雪剂的化学式______________； X 与氢元素形成的化合物的电子式_____________。

　(2)元素 D、E 原子的最外层电子数均为电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 离子的原子结构示意图是____________ ；D 与 E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式____________；写出与其互为等电子体的一种分子和阴离子________________、___________________。

　(3)元素 W 与 Y 同周期，其单质是原子晶体；元素 Z 的单质分子 Z 2 中有 3 个共价键；W 与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________。

　(4)元素 R 与 Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式____________

　 _。

　20．(10 分）

　铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

　(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋ 基态核外电子排布式为

　 。

　(2)AlCl 3 可作下列反应的催化剂。

　①1mol 对甲基苯乙酮分子中含有的 σ 键数目为

　。

　②CH 3 COOH 与 H 2 O 可以任意比例互溶的原因是

　。

　(3)用价层电子对互斥理论解释 SO 2－4 的键角大于 SO 2－3 的原因是

　 。

　(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知 n＝________。

　21．（10 分）

　钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：

　(1)钴元素在周期表中的位置是

　。

　(2)已知第四电离能大小：I 4 (Fe)>I 4 (Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是

　_。

　(3)Cu 2 Cl 2 •2CO•2H 2 O 是一种配合物，其结构如图所示：

　①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

　②该配合物中，CO 作配体时配位原子是 C 而不是 O 的原因是

　 _。

　(4)某种铀氮化物的晶体结构是 NaCl 型，NaCl 的 Bom-Haber 循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是（

　）

　(填标号)。

　a．Cl-Cl 键的键能为 119.6kJ·mol -1

　 b．Na 的第一电离能为 603.4kJ·mol -1

　c．NaCl 的晶格能为 785.6kJ·mol -1

　d．Cl 的第一电子亲和能为 348.3kJ·mol -1

　 (5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：

　若与 Zn 距离最近的 T 原子间距为 apm，则晶体密度为__________g/cm 3 。

　22．（14 分）

　南京工业大学某研究团队最近在《Nature Communications》刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂——反钙钛矿基非贵金属催化剂，这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点，理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。回答下列问题：

　(1)基态氮原子核外未成对电子数为________，基态碳原子核外电子云有_______个伸展方向。

　(2)在周期表中，N、O、F 是位于同周期且相邻的三种元素，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物 M，M 分子的立体构型是_____________________，中心原子的杂化类型是________。

　(3)在周期表中，钡位于第六周期ⅡA 族，钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为 1625℃、1975℃，二者熔点差异的原因为

　 。

　（4）钛酸钙的晶胞如图 1 所示，钛酸钙的化学式为__________________________； 1 个钛离子与________个氧离子等距离且最近，这些氧离子可构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。已知钛酸钙的晶胞参数为 a nm，则该正八面体的边长为________pm。

　 (5)Fe 和 N 可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图 2 所示，六棱柱底边边长为 x cm，高为y cm，N A 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为________________g·cm－ 3 (列出计算式即可)。

　 ——★ 参*考*答*案 ★——

　 一、选择题（只有一个正确答案，18 题，每小题 3 分，共 54 分）

　1-5、DCBDB

　 6-10、CDACD

　11-15、CBBAC

　16-18、CAB 二、填空题（共 4 大题，共 46 分）

　19、（12 分）

　（1）CaCl 2 （1 分 ）

　（2 分）

　（2）

　（1 分）

　S=C=S（2 分）

　 CO 2 、 （N 2 O、BeCl 2 ）（1 分）

　 N 3 - （1 分）

　（3）Si 3 N 4 （2 分）S (4)

　SiO 2 +4HF=SiF 4 +2H 2 O（2 分）

　20、（10 分，每空 2 分）

　(1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3

　 或

　『 『Ar』 』 3d 3

　(2)

　①20N A

　②CH 3 COOH 与 H 2 O 形成分子间氢键，两者都为极性分子，根据相似相溶原理可得。

　(3) 两种离子的中心硫原子均为 sp 3 杂化，SO 2－4 中没有孤对电子，SO 2－3 有一对孤对电子，孤对电子对成键电子对有排斥作用，因此键角更小

　 (4)

　6 21、（10 分）

　(1) 第四周期Ⅷ族（1 分）

　(2) Co 失去的是 3d 6 上的一个电子，而 Fe 失去的是半充满状态 3d 5 上的一个电子，故 Fe 需要的能量较高(或 Fe 3+ 的 3d 轨道处于半满状态，能力低，稳定，不易失去一个电子。（2 分）

　(3) ①sp 3 （1 分）

　②电负性：C＜O，C 对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对 （2 分）

　(4)cd（1 分）

　(5)

　（2 分）

　22、（14 分）

　(1)3（1 分）

　 3（1 分）

　(2)V 形 （1 分）

　 sp 3

　（1 分）

　(3) CaTiO 3

　（2 分）

　6 （2 分）

　500 2a （2 分）

　（4)同为离子晶体，Ca 2＋ 的半径小于 Ba 2 ＋ ，CaTiO3 的晶格能大于 BaTiO 3 （2 分）

　(5) 56×6＋14×234 x 2 ×y×6×N A（2 分）