2020-2020学年云南省普洱市景东县第一中学高一下学期月考化学试题（解析版）

　云南省普洱市景东县第一中学 2019- -0 2020 学年高一下学期月考试题

　注意：所有试题均在答题卡上作答，试卷上作答无效 一、选择题( 本题包括 20 小题，每小题 2.5 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意) 1.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（

　）

　A. 这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B. 糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C. 不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D. 不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．不加糖不等于没有糖，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，A 正确； B．糖尿病人血糖和尿糖的含量都较高，应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但是其本身的化学成分中是含有糖的，不可以多吃，B 错误； C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，C 正确； D．该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，是否能够食用应询问医生，D 正确。

　答案选 B。

　2.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu，该反应的原电池的组成正确的是(

　)

　A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl 2

　H 2 SO 4

　CuSO 4

　FeCl 3

　『答案』 C

　『解析』

　『分析』 根据电池反应式知，Zn 失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。

　『详解』 A．应该是 Zn 作负极、Cu 作正极，故 A 错误； B．应该是锌作负极、Cu 作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故 B 错误； C．Zn 作负极、Cu 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故 C 正确； D．应是含铜离子的溶液作电解质溶液，故 D 错误； 故选 C。

　3.下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）

　A. 常温下铝与 6mol/L 的硝酸 B. 常温下镁与 3mol/L 的醋酸 C. 常温下铁与 3mol/L 的盐酸 D. 常温下镁与 3mol/L 的硫酸 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．常温下硝酸具有强的氧化性，与铝反应不能产生氢气，A 错误； B．醋酸是一元弱酸，溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸，所以其反应产生氢气速率不是最快，B 错误； C．盐酸是一元强酸，铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小，所以反应产生氢气速度不是最快，C 错误； D．由于金属活动性 Mg＞Fe，而且溶液中氢离子 浓度硫酸大于盐酸，所以常温下镁与3mol/L 的硫酸反应产生氢气的速率最快，D 正确。

　答案选 D。

　4.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（

　）

　①升高温度

　②加入催化剂

　③增大反应物浓度

　④将块状固体反应物磨成粉末 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④

　 D. ①②③④ 『答案』 D 『解析』

　『分析』 影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。

　『详解』 ①任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确； ②使用催化剂能加快化学反应速率，正确； ③增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；

　④将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确； 答案选 D。

　5.下列关于苯的叙述中错误的是(

　) A. 苯 硝化反应是取代反应 B. 苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色 C. 78 g 苯中含有 C===C 双键的数目为 3N A

　D. 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．苯的硝化反应也属于取代反应，选项 A 正确； B．苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后不发生反应，但苯的密度小于水，故下层液体为紫色，选项 B 正确； C．苯中不含有碳碳双键，选项 C 错误； D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，选项 D 正确。

　答案选 C。

　6.下列分子中含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是（

　）

　A. CO 2

　B. N 2 O C. H 2 O D. CH 4

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 根据原子序数判断原子的电子数目，HF 含有 10 个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。

　『详解』 A. CO 2 中 C 原子的电子数为 6，O 原子的电子数为 8，CO 2 分子中含有的电子数目为 22；成键原子不相同，有 2 个极性共价键，故 A 错误； B. N 2 O 中 N 原子的电子数为 7，O 原子的电子数为 8，N 2 O 分子中含有的电子数目为 22；成键原子不相同，有 2 个极性共价键，故 B 错误； C. H 2 O 中 H 原子的电子数为 2，O 原子的电子数为 8，H 2 O 分子中含有的电子数目为 10，含有的电子数目与 HF 相同；成键原子不相同，有 2 个极性共价键，故 C 正确； D. CH 4 中 C 原子的电子数为 6，H 原子的电子数为 1，CH 4 分子中含有的电子数目为 10；成键原子不相同，有 4 个极性共价键，故 D 错误。

　故选：C。

　7.一定温度下反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经 2minB 的浓度减少 0.6mol·L -1 ，对此反应速率的表示正确的是（

　）

　A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·L -1 ·min -1

　B. 分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 1:2:3 C. 2min 末的反应速率 v(B)= 0.3 mol·L -1 ·min -1

　D. 在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．A 是固体，不能表示反应速率，A 不正确； B．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则分别用 B、C、D 表示的反应速率比值是 3：2：1，B 不正确； C．经 2min，B 的浓度减少 0.6mol/L，所以 2min 内用 B 表示的平均反应速率是 0.6mol/L÷2min＝0.3 mol·(L·min) -1 ，但 2min 末的反应速率是瞬时速率，C 不正确； D．随反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故 2 min内用 B 和 C 表示的反应速率都是逐渐减小，D 正确。

　故选 D。

　8.一定温度下，在某 2 L 恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入 0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H 2 O(g) 2H 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＝＋484 kJ·mol － 1 。不同时间产生 O 2 的物质的量见下表：

　时间/min 20 40 60 80 n(O 2 )/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法不正确的是(

　) A. 前 20 min 内的平均反应速率 v(H 2 O)＝5×10－ 5 mol·L － 1 ·min － 1

　B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为 0.968 kJ C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度 D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．用水的浓度变化表示的平均反应速率 v(H 2 O) ＝0.0010 mol×2÷2L÷20 min＝5×10－ 5 mol·L － 1 ·min － 1 ，故 A 正确； B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为 0.002 0 mol×484 kJ·mol－ 1 ＝0.968 kJ，故 B 正确； C．增大水的浓度，条件改变(压强增大)，其反应限度发生改变，故 C 正确；

　D．催化剂氧化亚铜只改变反应速率，不能改变化学反应限度，平衡时氧气的体积分数不变，故 D 错误； 答案选 D。

　9.下列排列顺序正确的是(

　) A. 热稳定性：H 2 O>HF>H 2 S B. 最高正化合价：F>N>C C. 酸性：H 2 CO 3 >H 3 PO 4 >H 2 SO 4

　D. 非金属性：Cl>S>Si 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 非金属性 F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性：HF>H 2 O>H 2 S，故 A 错误； B．F 的最高价为 0，最高正极应为 N＞C＞F，故 B 错误； C．非金属性 S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：H 2 SO 4 >H 3 PO 4 >H 2 CO 3 ，故 C 错误； D．同周期元素从左到由非金属性逐渐增强，则非金属性 Cl＞S＞Si，故 D 正确。

　故选 D。

　10.下列各图所表示的反应是吸热反应的是（

　）

　A.

　B.

　 C.

　D.

　『答案』 A

　『解析』

　『详解』 若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应，选项 A 符合题意，故答案为 A。

　11.如图是 Cu-Zn 原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(

　)

　A. Zn 片是正极 B. H + 在铜片上得电子 C. 反应过程中电能转变为化学能 D. 电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片 『答案』 B 『解析』

　『分析』 Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，化学能转变为电能，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。

　『详解』 A．Cu-Zn－稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，故 A 错误； B．较不活泼的金属铜作正极，正极 H＋ 在铜片上得电子发生还原反应，故 B 正确； C．该原电池放电时，化学能转变为电能，故 C 错误； D．电子从负极锌片沿导线流向正极铜片，不经过溶液，故 D 错误。

　故选 B。

　12.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(

　) A. Na＜Si＜P B. O 2－ ＞Mg 2 ＋ ＞Al 3 ＋

　C. Ca＞Ba＞Ca 2＋

　D. Cl－ ＞F＞F －

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．同周期自左而右，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：Na＞Si＞P，故 A 错误；

　B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O 2－ ＞Mg 2 ＋ ＞Al 3 ＋ ，故 B正确； C．同主族自上而下原子半径增大，原子半径大于相应的阳离子半径，故微粒半径：Ba＞Ca＞Ca 2＋ ，故 C 错误； D．电子层越多离子半径越小，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径：Cl－ ＞F － ＞F，故 D 错误； 故选 B。

　13.对于化学反应 C(s)＋O 2 (g)=CO 2 (g)来说，下列有关说法正确的是（

　）

　A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快 B. 升高温度，化学反应速率会加快 C. 升高温度，化学反应速率会变慢 D. 升高温度，固体碳能充分燃烧 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、增加固体碳的物质的量，浓度不变，化学反应速率不变，故 A 错误； B、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故 B 正确； C、升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故 C 错误； D、升高温度，能够加快反应速率，与固体碳充分燃烧无关，要保证固体碳充分燃烧，需要提供足够的氧气，故 D 错误； 故选 B。

　14.下列化合物的电子式书写正确的是(

　) A. Ca 2＋ 『 :: Cl 』 2 B. Na＋ 『 : :O 』－ 2 Na ＋

　C. 『Mg 2＋ 』『 : :O 』 2－

　D. K＋ 『 : :F』－

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．氯化钙电子式； ，故 A 错误；

　B．氧化钠为离子化合物，氧离子带电荷应为 2-，正确的是 Na＋ 『 : :O 』 2－ Na ＋ ，故 B 错误； C．镁离子不能用方括号括起来，正确的是 Mg 2＋ 『 : :O 』 2－ ，故 C 错误；

　D．氟化钾为离子化合物，电子式为：K＋ 『 : :F』－ ，书写正确，故 D 正确； 故选 D。

　15.碱金属元素原子结构上的相同点是（

　）

　A. 原子核外电子层数相同 B. 原子核外电子数相同 C. 原子核外最外层电子数相同 D. 原子核内核电荷数相同 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.碱金属元素原子核外电子层数逐渐增大，故 A 错误； B.由核外电子数=原子序数可知，原子序数逐渐增大，所以原子核外电子数逐渐增多，故 B错误； C.原子核外最外层电子数相同，均为 1，故 C 正确； D.由核内核电荷数=核外电子数=原子序数可知：原子序数逐渐增大，所以原子核内核电荷数逐渐增多，故 D 错误。

　故选 C。

　16.已知 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molH-O 键形成时放出能量 463kJ，则氢气中 1molH-H 键断裂时吸收热量为（

　）

　A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 『答案』 C 『解析』

　『 详解 』 根据题意 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 484kJ，2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)

　ΔH= -484 kJ/mol，设 1mol H-H 键断裂时吸收热量为 x，则 ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得 x = 436，故 C 正确； 故答案为 C。

　17.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(

　) A. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B. 工业上金属 Mg、Al 都是电解熔融氯化物制得的 C. 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质

　D. 越活泼的金属越难冶炼 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故 A 正确； B．工业上金属 Mg 可用电解法熔融氯化物冶炼，但铝是电解熔融的氧化铝，故 B 错误； C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故 C 正确； D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故 D 正确。

　故选 B。

　18.下列物质的组合，不属于铝热剂的是（

　）

　A. FeO＋Al B. Mg＋Al 2 O 3

　C. Al＋V 2 O 5

　D. Al＋Cr 2 O 3

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 Al 金属与 Fe、Cr、Mn、V 等活泼性小于 Al 的金属氧化物可形成铝热剂，Mg 的活泼性大于 Al，所以 Mg 和 Al 2 O 3 不能形成铝热剂，故 B 项正确。

　19.一定温度下，可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(

　) A. C 生成的速率是 A 反应速率的 2 倍 B. A、B、C 的浓度不再变化 C. 单位时间内生成 nmol A，同时生成 3nmol B D. A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A 项，C 生成的速率是 A 反应速率的 2 倍只表明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故 A 不选； B 项，A、B、C 的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态，故 B 可选； C 项，单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolB 只表明逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故 C 不选； D 项，达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为 1:3:2 不能说明反应达到平衡状态，故 D 不选； 故答案选 B。

　20.对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是(

　)

　A. 植物油不能发生水解反应 B. 淀粉水解的最终产物...