空气质量改善习题4

　 《空气质量的改善》同步练习

　考查点一　空气质量报告

　1．某地区空气质量检测的结果显示二氧化硫的污染指数是40，二氧化氮的污染指数是60，可吸入颗粒物的污染指数是140.以下是对该地区空气状况的评价，其中不正确的是(

　).

　A．空气的首要污染物是可吸入颗粒物

　B．空气的污染指数是240

　C．空气的污染指数是140

　D．该地区的空气质量状况为轻微污染

　解析　空气污染指数就是首要污染物的污染指数，污染指数最大的污染物称为首要污染物，故该地区空气的污染指数为140.

　答案　B

　2．下表是某城市空气质量某日公布的内容：

　项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 总悬浮颗粒 52 良 二氧化硫 7 二氧化氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是(

　).

　A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾

　C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料

　解析　A、B、C三个选项中均会有二氧化硫等有害气体产生，D选项天然气燃烧所产生的气体对空气质量指标无影响.

　答案　D

　考查点二　治理大气污染

　3．室内空气污染物的主要来源之一是人们现代生活所使用的化工产品，如绝缘塑料制办公桌、化纤地毯及装饰的油漆等，它们会不同程度地释放某种气态污染物，该气体可能是(

　).

　　A．甲烷 B．甲醛 C．CO2 D．N2

　解析　污染居室空气的代表物主要有三种，一种是人类活动，如烹调、吸烟产生的气体CO等；另一种是装修材料产生的气体，如HCHO；第三种是建筑材料(如大理石)产生的放射性污染物，如氡.故选B.

　答案　B

　4．汽车尾气在光照下分解时，即开始了光化学烟雾的循环，光化学烟雾的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2―→NO＋O，2NO＋O2―→2NO2，O2＋O―→O3.下列有关叙述不正确的是(

　).

　A．此过程中，NO2是催化剂

　B．此过程中，NO是中间产物

　C．此过程的总方程式为2O3===3O2

　D．光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍

　解析　NO2在反应前后质量和化学性质均没发生变化，只是加快了O2变成O3的反应速率，因此NO2是O2变成O3的催化剂；将三个方程式相加得到的总方程式为3O2===2O3.

　答案　C

　5．吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物.下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，则香烟烟雾中(

　).

　物　质 CO CO2 C2H6 NOx 焦油 尼古丁 甲醛 苯 含量(mg/支) 17 60 0.5 0.6 35 2.5 0.05 0.1 A.只有尼古丁有毒

　B．有害物质的含量不超过50%

　C．含有的烃类在常温下均为气态

　D．有气味的是C2H6、NOx、尼古丁

　解析　由表中物质可知CO、NOx、尼古丁、甲醛、苯都有毒；苯是烃，常温下为液态，C2H6为无色无味的气体，因此A、C、D选项都不正确，故只能选择B.

　答案　B

　6．碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是(

　).

　A．臭氧层空洞 　B．光化学烟雾

　C．酸雨 D．火山爆发

　解析　大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光中的紫外线照射下与空气中的O2反应生成O3，O3与碳氢化合物又发生一系列复杂反应，产物中有烟雾和刺激眼睛的醛类和酯类物质，它们是光化学烟雾的主要成分.

　答案　B

　7．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数.下列名词中，与环境污染均无关的是(

　).

　温室效应　赤潮　酸雨　光化学污染　臭氧层空洞　水俣病　潮汐　大脖子病

　A． B．

　C． D．

　解析　潮汐属于自然现象，大脖子病是饮食缺碘引起的一种疾病，它们与环境污染无关.

　答案　B

　8．(原创题)下列与空气污染有关的说法中正确的是(

　).

　A．空气污染的主要人群是吸烟者，与我们不吸烟的普通民众无关

　B．清洁室内空气是我们在环境问题上独善其身的被动做法

　C．每周少开一天车，为天空更蓝做贡献

　D．空气污染的主要原因是燃煤，所以空气质量好坏只能靠政府和相关企业的管理与自律

　解析　吸烟污染空气环境，但并不是空气污染的主要原因，同时，我们虽不吸烟，也可以做禁烟宣传或在公共场所中协助管理人员劝阻吸烟者，A错；清洁室内空气不是一种狭隘的被动做法，它是一种非常积极的主动参与清洁空气的良好行为习惯，B错；减少燃煤虽然主要靠政府政策引导和科学有力的管理，企业自律，但我们每一个公民都是环境保护的参与者，我们可以献计献策、主动监督政府和企业行为，参与环保宣传等，D错.

　答案　C

　考查点三　温室效应与酸雨

　9．酸雨是指(

　).

　A．酸性的雨水 B．pH＝5.6的雨水

　C．pH＜5.6的雨水 D．pH＝5的雨水

　解析　通常pH＜5.6的雨水被称为酸雨，故选C.

　答案　C

　10．(原创题)下列有关酸雨的叙述中，正确的是(

　).

　A．沙尘暴中含有CaCO3，可以中和酸雨

　B．酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜7

　C．未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水

　D．夏季空气中温度较高，所以SO2和NO被转化为硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性会更强

　解析　酸雨是指pH＜5.6的雨水，即使是未受污染的清洁空气中的降水其pH也会小于7，B、C错误；夏季降水充沛，冬季少雨干旱，所以应该是冬季降雨中SO2和NO含量较高，雨水中硫酸和硝酸的浓度较大，酸性更强，D错误.

　答案　A

　11．当今世界的三大环境问题是酸雨、臭氧层空洞和温室效应.

　(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的(

　).

　A．SO2 B．CO2 C．CO D．H2S

　(2)臭氧层被破坏的主要原因是(

　).

　A．臭氧氧化性强，不稳定

　B．臭氧还原性强，不稳定

　C．臭氧被紫外线破坏

　D．臭氧在氟氯烃中的氯原子催化下发生分解

　(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是(

　).

　A．CO2能放出能量，使大气中空气的温度升高

　B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用

　C．CO2可产生温室效应，使地球表面温度升高

　D．CO2可减少阳光反射到宇宙中的红外线，然后重新释放到地球表面使地球表面温度升高

　解析　酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3，其中H2SO4在我国含量更高.酸雨形成过程为：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，而SO2主要来自燃烧煤及其他化石燃料，NO主要来自机动车尾气.

　氮氧化物、氟氯烃可催化臭氧分解为氧气的反应，每一个氯原子可引起100万个臭氧分子的分解：2O3===3O2.

　温室效应是空气中CO2和颗粒状悬浮物增多造成的，CO2可以吸收红外线使地球表面对红外线的反射减少，同时它吸收红外线后会重新释放到地球表面，使地球表面的温度升高.

　答案　(1)A　(2)D　(3)D

　12．某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据：

　时间 开始 8 h 16 h 24 h 32 h 40 h 48 h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 请依据上述材料，回答下列有关问题：

　(1)酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中________气体增多，与降水结合而形成的.请写出酸雨形成的主要化学方程式______________________________________________.

　(2)酸雨对高等植物的影响表现在：

　______________________________________________.

　②______________________________________________.

　③______________________________________________.

　(3)大气污染一方面影响动植物生长，另一方面对人类________系统危害最大，影响呼吸过程的________，常见疾病有________.

　(4)解释酸雨放置时pH发生变化的主要原因.

　(5)请根据所学的化学、生物知识，对某市的酸雨防治提出合理建议(至少三条).

　解析　酸雨的危害主要是由于它的酸性较强.大气污染主要影响植物的叶片和人与动物的呼吸系统.对污染的防治方法一般是控制污染源和对污染进行处理.

　答案　(1)硫氧化物、氮氧化物　SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O22H2SO4，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　(2)使植物叶面受损，影响植物的光合作用　影响植物的矿质代谢　有害元素毒害导致植物死亡

　(3)呼吸　外吸呼　咳嗽、哮喘、肺气肿等

　(4)雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化而生成H2SO4，随着时间的延长，H＋浓度增大，pH下降；氧化完全后，形成H2SO4稀溶液，pH不再变化

　(5)控制污染源；寻找并使用清洁能源；大力开展绿化，适当种植柳杉等树木；使用无铅汽油，淘汰尾气排放严重超标的机动车等；使用微生物脱硫；改进工艺流程；加大环境管理力度

　13．如图所示，四个大小完全相同的装置(U形管中盛红墨水)同时置于阳光下，过一段时间，可观察到________，其原因是____________________.

　解析　结合温室气体CO2的性质回答此题.

　答案　4个U形管中b端液面都上升了，且上升的高度依次增大　随着CO2含量的增加，“温室效应”依次增强，温度变化量依次增大，气体体积变化量逐渐变大

　14．酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水.硫酸型酸雨主要由含硫燃料(煤和石油)燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成.酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的.某校化学兴趣小组的学生分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定.

　第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

　将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中.

　向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊物出现.

　每隔一定时间测定其pH，数据如下表所示.

　不同时间酸雨的pH

　测定时间/小时 0 1 2 4 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 (1)一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是__________________.

　(2)生成白色浑浊物的离子方程式为：____________________________；

　(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)：______________________________________________.

　(4)如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将________(填“变大”“变小”或“不变).

　第二组拟用如图所示装置定量分析空气中SO2的含量：

　注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置.

　(5)该组同学查资料得到的反应原理：即SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋.该反应的现象是________，SO2在该反应中显________(填“氧化”或“还原”)性，发生了________反应(填“氧化”或“还原”).

　(6)通入空气前应进行的实验操作是______________________；酸性KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是__________________.

　(7)该实验中已经知道的数据有气体流速a L·min－1、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol·L－1.若从气体通入到溶液紫色恰好褪去，用时5分钟.则此次取样处的空气中二氧化硫含量为________g·L－1.

　解析　(7)5SO2　～　2MnO

　　 5

　　2

　 　n(SO2)

　bc mol

　＝，n(SO2)＝mol

　m(SO2)＝ mol×64 g·mol－1＝160bc g

　此次取样处的空气中SO2含量＝＝ g·L－1.

　答案　(1)SO2有漂白作用　(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4　(4)变大　(5)溶液紫色褪去　还原　氧化　(6)检查装置的气密性　增大反应物之间的接触面积，有利于SO2的充分吸收　(7)