什么是阿伏伽德罗定律 考点：阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律

　 

　 了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

　理解质量守恒定律。

　能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

　了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

　了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

　掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 　阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律

　1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱” (1)“标准状况”“常温常压”等外界条件 ①在标准状况下的非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。 (2)物质的组成 ①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等； ②物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n＋2等； ③最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等； ④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、CO、C2H4等。 (3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析，如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解：弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。 (5)一些特殊的反应，如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。 2．阿伏加德罗定律及其推论 Ⅰ.规律概括：“三同定一同，两同见比例”。 (1)T、p相同 ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)T、V相同 ①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)T、P、V都相同：M1∶M2＝m1∶m2。 Ⅱ.公式推导(不必死记硬背)可由下列公式推导。 (1)理想气体状态方程：pV＝nRT。 (2)定义式：Vm＝V/n、ρ＝m/V、M＝m/n。

　1. (2018·高考全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析：选B。16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。 2. (2018·高考全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 解析：选C。每个P4分子中含6个P—P键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol P—P键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。

　题组一　考查阿伏加德罗常数及其应用 1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B．常温常压下，18 g H2O含有10NA个电子 C．常温下，1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1NA D．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 解析：选B。氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为＋3价，故5.6 g铁粉即0.1 mol铁失去0.3 mol电子，A错误；水的物质的量n＝＝＝1 mol，而1 mol水中含10 mol电子，B正确；Al3＋是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，C错误；1 mol铜变成铜离子失去2 mol电子，1 mol H2SO4生成1 mol二氧化硫需要得到2 mol电子，所以1 mol铜与足量浓硫酸反应能够生成1 mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，D错误。 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B．25 ℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1NA C．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NA D．常温下，11.2 L甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA 解析：选A。A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，28 g “CH2”的物质的量为2 mol，则28 g此混合气体中氢原子数为4NA，A正确；B.因溶液的体积未知，故无法计算出pH＝1的H3PO4溶液中H＋的数目，B错误；C.氢气与氮气反应生成氨气，是分子数减少的反应，故3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于4NA，C错误；D.标准状况下，11.2 L甲烷含有的甲烷分子数才为0.5NA，D错误。

　解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤

　 题组二　考查阿伏加德罗定律及其应用 3．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 解析：选B。 A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为p甲∶p乙＝n甲∶n乙＝∶＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。 4．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是(　　) A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙 C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：选D。同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n＝知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，A错误；B项，根据V＝Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量：甲＞乙，则气体体积：甲＜乙，B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量：甲＞乙，摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量：甲＞乙，D正确。