2020-2021学年人教版（五四学制）化学专题酸碱盐化学性质复习教案

酸碱盐化学性质复习课 教学目标 （一）
知识与技能：
1..基本反应类型和复分解反应发生的条件；

2..建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题 3.巧记《溶解性表》，能用之准确判断复分解反应能否发生。

（二）过程与方法：1.归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，培养学生归纳总结的能力和学习方法；

2.观察、引导法：通过学生观察《溶解性表》引导学生找规律快速记忆表中内容；

3.练习法：通过同步练习，使学生及时巩固《溶解性表》和酸碱盐的化学性质。

（三）情感态度和价值观：感受将理论知识和实践结合的过程和乐趣，体验物质转化的“神奇”，进一步激发学生学习化学的兴趣。

重点 酸碱盐的化学性质及应用，记忆《溶解性表》的诀窍。

难点 建立起酸碱盐化学性质的知识网络，记忆《溶解性表》的诀窍。

教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 1.【引入】：组织学生猜谜语，激发学生学习兴趣。

联系所学知识猜谜语 A．我是谁？：
说钠不是钠 人人都惧怕 伤到皮和眼 水洗硼酸点 （谜底：NaOH）
B. 认识我吗？：
有缘生在老山中， 熊熊烈火来加工 ， 粉身碎骨全不怕 ， 留得清白在人间。

（谜底：石灰石）
由谜底——常见的酸、碱、盐引出本节课题 2. 【练习】通过练习第1题，让学生回顾酸碱盐化学性质 回忆所学的酸碱盐化学性质 复习酸碱盐的化学性质 3. 【讨论、整理】组织学生讨论结果，然后指导学生整理出酸碱盐化学性质网络（见附件1）
根据练习1进行讨论、交流并，在老师的指导下整理出酸碱盐化学性质网络。

让学生更好地理清和掌握酸碱盐的化学性质。

4【检查、归纳】检查学生对溶解性表的记忆情况，并指导学生找规律，巧记溶解性表（非常简单易记又实用的三句话）——见附件2 回顾复分解反应发生的条件及溶解性表有关内容，并在老师指导下找规律，巧记溶解性表 帮助学生记忆溶解性表，能准确判断复分解反应能否发生 5. 【提问并整理】常见的有色沉淀和有色溶液 熟悉物质特性，评价自己对所学知识的掌握情况。常见的 有色沉淀：Cu（OH）2—蓝色 Fe（OH）3—红褐色 Fe（OH）2—浅绿色 有色溶液：Cu2+ — 蓝 色 Fe2+ — 浅绿色 Fe3+ — 黄 色 提高学生的简单归纳、总结能力和评价能力 6.【灵活运用】组织学生完成练习第2题，以灵活掌握沉淀的生成 完成练习第2题。并交流、讨论 使学生灵活掌握沉淀的生成。并通过交流、讨论，培养学生的合作能力 7.【巩固】组织学生完成习题第3题，巩固酸碱盐的化学性质 完成练习第3题。

培养学生自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，解决问题。巩固酸碱盐的化学性质 8.【小结】在做完几道例题后，大家总结一下在做酸碱盐的题目时，我们应该如何去思考？ 思考并讨论，小结：在做和酸碱盐有关的题目时，要善于从物质类别去分析，结合酸碱盐的特殊化学性质，将学过的知识应用在解题中。

使学生学会总结和理清解题思路 9. 【提高】指导学生完成练习4、5、6题 在老师指导下完成练习4、5、6题 提高学生运用知识解决问题的能力 10. 【检查并讲评】4、5、6题练习 学生交流、评价并反馈练习情况 提高学生的交流及评价能力 【课后小结】通过这一节课的学习，我们对酸碱盐的化学性质有了更全面的认识。其中酸、碱、盐之间能否发生反应，要根据复分解反应发生的条件来判断，而其中的关键又要熟记溶解性表。

【课后巩固】布置课后练习。若有剩余时间，则在课堂上继续练习；
若无剩余时间，则课后自主完成。

按要求完成课后练习 进一步巩固酸碱盐的化学性质及运用 板书设计 第一版 第二版 第三版 课题 酸碱盐化学性质复习 练习及讲评 练习及讲评 1.酸碱盐化学性质知识网 -------------------------------- -------------------------------- 2.复分解反应发生的条件 -------------------------------- -------------------------------- 3.溶解性表及简易记忆法 -------------------------------- -------------------------------- 教学反思 1. 本节课知识是学生学过，但又因为知识点多且相互联系紧密而容易混淆的知识。通过“精彩猜谜——构建性质知识网——溶解性表简易记忆三句话”，充分激起学生的学习兴趣；
再通过练习，让学生把所学知识“熬出浓汤”，化“枯燥无味”的复习为“神奇有趣”，树立学生的学习信心，从而主动参与课堂活动，主动积极思考。并通过交流、合作，基本实现了以学生为主体的作用及把模糊的知识逐渐变得清晰并用之解决问题的教学目标。

2. 本节课所涉及知识、习题容量大，导致教学时间有些紧迫。若能在课前让学生先准备练习题，可减轻课堂负担。

三、 附件1：酸碱盐化学性质知识网 与金属反应 与指示剂反应 一定发生 与金属氧化物反应 与非金属氧化物反应 酸 碱 酸与碳酸盐一定反应 中和反应 其它则要有沉淀生成 要有沉淀生成 要有沉淀生成 盐 盐 溶液与金属置换 附件2.溶解性表简易 记忆法(三句话) 钾、钠、铵、硝全溶（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水）
碱中钡、钙，碳酸镁溶（碱中钡、钙指Ba(OH)2，Ca(OH)2；
其余与钾、钠、铵、硝无关的碱和碳酸盐都不溶于水。）
硫酸钡、氯化银不溶（于稀硝酸）（其余硫酸盐、氯化物都溶于水）
四． 酸碱盐课堂练习题 1. 填写下列空白：
（1）能跟酸反应的物质有 ， ， ， ， 。

（2）能跟碱反应的物质有 ， ， ， 。

（3）能跟盐反应的物质有 ， ， ， 。

2．写出符合下列条件的反应，并进行小组交流。

+ ==== BaSO4¯ + ==== AgCl¯ + ==== CaCO3¯ 通过交流、讨论，使学生认识到：Ba2++SO42- === BaSO4¯ Ag++Cl- === AgC¯ Ca2++CO32- === CaCO3¯ 能生成同种沉淀的反应式不止一个！ 3．完成下列化学方程式。

（1）
HCl ＋ ==== + H2­ (2) Fe2O3 + ==== Fe2(SO4)3 + （3）HCl ＋NaOH ==== + (4) + Na2CO3 ===== + CO2­ + H2O (5) BaCl2 + ===== HCl + (6) Fe + CuSO4 ==== + （7）AgNO3 + ===== NaNO3 + （8）CuSO4 + Ba（OH）2 ===== + 【分析】：这种补全方程式的题目首先要分析物质类别，从物质类别出发，利用酸碱盐的化学性质，结合复分解反应发生的条件去完成。

4.写出下列物质转化的化学方程式。

CaO （5）
（4）
（1）
（3）
（2）
CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3 CO2 （1）
（2）
（3）
（4）
（5）
5．已知A、B、C、D、E是氢氧化钙溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、氧化铁、一氧化碳中的一种，且E是一种溶液。它们之间的关系如下：A—B—C—D—E，“—”表示两种物质在一定条件下能反应。回答下列问题：
（1）C的一种用途是 ，D、E反应的化学方程式为：
。

（2）上述反应中不属于四种基本反应类型的是____________________________ 。

（3）若以上五种物质间的关系不变，则A还可能是 __________。

6．有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：
（1）A ＋ B ® 钠盐 ＋ 水 + 二氧化碳 （2）A + C ® 盐¯ ＋ 碱 （3）B ＋ C ® 盐¯ ＋ 水 反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A、B、C物质的化学式分别为 、 、 。

五、课后练习题：
1．实验室有两瓶失去标签的无色透明的溶液，分别是硫酸和澄清石灰水，请你利用所学过的化学知识将其鉴别出来。（你能用几种方法？）
2．A、B、C、D、E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院常用作诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：
① A ＋ B ® C ＋ H2O ② C ＋ H2SO4 ® D¯ + A ③ E + AgNO3 ® AgCl¯ ＋ C 根据上述反应，推断下列物质的化学式是 A：
B：
C：
3．A、B、C、D均为钠的化合物，其中A 、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成。

（1）已知A、B均能跟物质X反应，生成硝酸钠和水，且无气体产生，则A是（填物质名称或化学式均可）
；

B跟X反应的化学方程式是：
。

（2）已知C跟物质Y反应，生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C是（填物质名称或化学式均可）
，Y是（填物质名称或化学式均可）
。

D跟物质Z反应，也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则反应的化学方程式是：
。

4.下列各组离子中,能够大量共存的是 ( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、Cl-、OH- D、OH-、NO3-、K+、Na+ 5.下列在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、Cl-、CO32-、Na+、OH- B、NO3-、Cu2+、Cl- 、Fe3+ C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+ D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-