2021届高考化学二轮备考高频热点特训：,氧化还原反应（解析版）

　氧化还原反应

　1 1 ．（ 2020 ·山西太原·期中）

　LiFePO 4 4 是锂离子电池常用的正极材料，由 FePO 4 4制备 LiFePO 4 4 的反应为 2FePO 4 4 ＋ Li 2 2 CO 3 3 ＋H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4高温2LiFePO 4 4 ＋H H 2 2 O O ＋ 3CO 2 2 ↑。下列说法不正确的是 (

　)

　A A ． LiFePO 4 4 中铁的化合价为＋2 2

　B B ．生成 1molLiFePO 4 4 时，该反应转移 l 2mol 电子

　C C ．该反应中 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 是还原剂， FePO 4 4 是氧化剂

　D D ．该反应中 CO 2 2 是氧化产物， LiFePO 4 4 是还原产物

　【答案】B B

　【解析】A A ． LiFePO 4 4 中 中 i Li 为＋1 1 价，P P 为＋5 5 价，O O 为− −2 2 价，根据化合价代数和为 为 0 0 得到铁的化合价为＋2 2 ，故 A A 正确；

　B B ．根据方程式 FePO 4 4 中 中 e Fe 化合价降低 1 1 个价态，因此生成 1mol LiFePO 4 4 时，该反应转移 l 1mol 电子，故 B B 错误；

　C C ．该反应中 H H 2 2 C C 2 2 O O 4 4 中 中 C C 化合价升高，作还原剂， FePO 4 4 中 中 e Fe 化合价降低，作氧化剂，故 C C 正确；

　D D ． CO 2 2 是碳化合价升高得到的产物 ， LiFePO 4 4 是 是 e Fe 化合价降低得到的产物，因此

　CO 2 2 是氧化产物， LiFePO 4 4 是还原产物，故 D D 正确。

　综上所述，答案为 B B 。

　2 2 ．（ 2020 ·广西柳州·一模）已知 N N- -l Cl 键中，N N 元素显负价，l Cl 元素显正价。NCl 3 3 易与水反：

　NCl 3 3 +3H 2 2 O=NH 3 3 ↑ +3HClO 。若 N N A A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (

　)

　A A ．该反应中， NCl 3 3 既是氧化剂，又是还原剂

　B B ．标准状况下， 1.7gNH 3 3 体积约为 2.24L

　C C ． 0.1molNCl 3 3 中阴阳离子总数为 0.4N A A

　 D D ．O 100mL1mol/LHClO 溶液中 H H+ + 总数为 0.1N A A

　 【答案】B B

　【解析】

　A. 该反应前后元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A A错误；

　B. ， 标准状况下， 1.7gNH 3 3 的物质的量是 1.7g ÷ 17g/mol ＝ 0.1mol ，体积约为 2.24L ，B B 正确；

　C. NCl 3 3 是共价化合物，不存在阴阳离子，C C 错误；

　D. 次氯酸是弱酸，部分电离，则 O 100mL1mol/LHClO 溶液中 H H+ + 总数小于 0.1N A A ，D D错误；答案选 B B 。

　3 3 ．（ 2021 ·湖南常德市一中月考）厌氧氨化法 (Anammox) 是一种新型的氨氮去除

　技术，下列说法中不正确的是( (

　) )

　A A ．过程 I I 中，参与反应的+4NH与 与 NH 2 2 H OH 的物质的量之比为 1 1 ：1 1

　B B ．联氨 (N 2 2 H H 4 4 ) ) 中含有极性键和非极性键

　C C ．过程 I II 属于氧化反应，过程 V IV 属于还原反应

　D D ． 1mol+4NH 所含的质子总数为 10 N N A A

　 【答案】D D

　【解析】A A ．过程

　I I 中，参与反应的+4NH与 与 NH 2 2 H OH 的反应方程式为：+4NH+NH 2 2 OH=N 2 2 H H 4 4 +H 2 2 O+H+ + ，则参与反应的+4NH与 与 NH 2 2 H OH 的物质的量之比为 1 1 ：1 1 ，故 A A 不符合题意；

　B B ．联氨分子中存在 N N− −H H、 、N N− −N N 键，所以存在极性键和非极性键，故 B B 不符合题意；

　C C ．过程 I II 表示 N N 2 2 H H 4 4 转化为 N N 2 2 H H 2 2 ，氮元素的化合价从- -2 2 价升高到- -1 1 价，发生氧化反应；过程Ⅳ表示-2NO和氢原子结合转化为 NH 2 2 H OH 的过程，氮元素的化合价从 +3价降低到- -1 1 价，发生还原反应，故 C C 不符合题意；

　D D ．+4NH所含的质子数是 11 ，所以 1mol+4NH所含的质子总数为 11 N N A A ，故 D D 符合题

　意；

　答案选 D D 。

　4 4 ．（ 2020 ·汪清县汪清第六中学月考）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（

　）

　A A ．铜铸塑像上出现铜绿 [Cu 2 2 (OH) 2 2 CO 3 3 ]

　B ．铁制菜刀生锈

　C C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

　D D ．铝锅表面生成致密的薄膜

　【答案】C C

　【解析】A A ．碱式碳酸铜，又名铜锈、铜绿，化学式为 Cu Cu₂ ₂ (OH)₂ ₂ CO₃ ₃，是铜与空气 ，是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质，属于氧化还原反应，故 A A不选；

　B B ．铁制菜刀生锈是因为：铁与空气中的氧气发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁最终分解为氧化铁，属于氧化还原反应，故 B B 不选；

　C C ．大理石的主要成分为碳酸钙，则大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏的离子反应方程式为：2+3 2 2CaCO 2H =Ca +CO +H O ，不属于氧化还原反应，故选 C C ；

　D D ．铝锅表面生成致密的薄膜为 l Al 与氧气缓慢氧 化为氧化铝，则该反应属于氧化还原反应，故 D D 不选；

　答案选 C C 。

　5 5 ．（ 2020 ·大荔县大荔中学月考）用图示原理可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物 (NOx) 转化为无害物质。常温下，将 NO 2 2 与H H 2 2 的混合气体通入 Ce 2 2 (SO 4 4 ) ) 3 3 与 Ce(SO 4 4 ) ) 2 2的混合液中反应。下列说法正确的是

　A A ．反应 I I 中 中 H H 2 2 发生还原反应

　B B ．反应前溶液中 C(Ce4+ ) ) 一定等于反应后溶液中 C(Ce4+ ) )

　C C ．反应 I II 的离子方程式为：

　8Ce3+ +8H+ + +2NO 2 2 =8Ce4+ +N 2 2 +4H 2 2 O O

　D D ．反应 I II 中若耗 L 22.4L 的 的 NO 2 2 转移的电子数为 4N A A 个

　【答案】C C

　【解析】A A ．反应 I I 中 中 H H 2 2 → 2H+ + ，氢元素化合价升高，发生氧化反应，故 A A ； 错误；

　B B ．根据图示， Ce4+ 是该反应的催化剂

　，反应前后 n(Ce4+ ) ) 不变，由于反应有水生成，所以反应前 c c

　 (Ce4+ ) ) 不等于反应后溶液中 c c (Ce4+ ) ) ，故 B B 错误；

　C C ．根据图示，反应 I II 是 是 Ce3+ 和和 NO 2 2 反应生成 Ce4+ 、、N N 2 2 、 、H H 2 2 O O ，反应的离子方程式为：8Ce3+ +8H+ + +2NO 2 2 =8Ce4+ +N 2 2 +4H 2 2 O O ，故 C C 正确；

　D D ．非标准状况下，L 22.4L 的 的 NO 2 2 的物质的量不一定是 1mol ，反应 I II 中若耗 22.4L

　的 的 NO 2 2 转移的电子数不一定是 4N A A 个，故 D D 错误；

　选 选 C C 。

　6 6 ．（ 2020 ·天津和平·耀华中学月考）水热法制备 Fe 3 3 O O 4 4 纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S 2 2 O O2-3 +O 2 2 +XOH﹣ =Fe 3 3 O O 4 4 +S 4 4 O O2-6 +2H 2 2 O O ，下列说法正确的是

　( (

　) )

　A A ．硫元素被氧化，铁元素被还原

　B B ． Fe2+ 、S S 2 2 O O2-3 都是还原剂

　C C ．X X ＝2 2

　D D ．每生成 1mol Fe 3 3 O O 4 4 ，则转移电子数 2mol

　【答案】B B

　【解析】A A ．化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：

　+2→+ +83；硫元素的化合价变化为：

　+2 →+ +52，e Fe 和 和 S S 元素都被氧化，故 A A 错误；

　B B ．由上述分析可知，还原剂是 Fe2+ 、22 3S O，氧化剂是 O O 2 2 ，故 B B 正确；

　C C ．由电荷守恒可知：2 2 × 3+2 ×

　( ( ﹣ 2) ﹣X X ＝﹣2 2 ，解得 X X ＝4 4 ，故 C C 错误；

　D D ．由方程式可知，每生成 1molFe 3 3 O O 4 4 ，参加反应的氧气为 1mol ，转移电子数为1mol ×4 4 ＝ 4mol ，故 D D 错误；

　故选：B B 。

　7 7 ．（ 2020 ·青铜峡市高级中学期中）在 2KMnO 4 4 +16HCl=2KCl+2MnCl 2 2 +5Cl 2 2 ↑ +8H 2 2 O O

　反应中，下列说法错误的是 (

　)

　A A ． Cl 2 2 是氧化产物，具有氧化性

　B B ．每生成 1molCl 2 2 ，转移电子的物质的量为 2mol

　C C ．每消耗 1molKMnO 4 4 ，起还原作用的 l HCl 消耗 5mol

　D D ． KMnO 4 4 发生氧化反应，l HCl 发生还原反应

　【答案】D D

　【解析】A A ．反应中氯元素的化合价升高，l HCl 做还原剂，发生氧化反应， Cl 2 2 是氧化产物，具有氧化性，A A 正确；

　B B ．氯元素化合价由- -1 1 价变为0 0 价，每生成 1molCl 2 2 ，转移电子的物质的量为 2mol ，B B 正确；

　C C ．根据反应方程式可知，每消耗 2molKMnO 4 4 ，起还原作用的 l HCl 消耗 10mol ，则每消耗 1molKMnO 4 4 ，起还原作用的 l HCl 消耗 5mol ，C C 正确；

　D D ．锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原，发生还原反应，故 D D 错误；

　答案选 D D 。

　8 8 （ 2020 ·陕西榆林十二中月考）某飞船以 N N 2 2 H H 4 4 和 和 N N 2 2 O O 4 4 为动力源，发生反应：2N 2 2 H H 4 4 +N 2 2 O O 4 4 =3N 2 2 +4H 2 2 O O ，反应温度可高达 2700 ℃, , ，对于该反应，下列说法正确的是

　A A ．该反应属于置换反应

　B B ．N N 2 2 H H 4 4 是氧化剂

　C C ．N N 2 2 O O 4 4 发生氧化反应

　D D ．N N 2 2 既是氧化产物又是还原产物

　【答案】D D

　【解析】A A ．反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，A A 错误；

　B B ．N N 2 2 H H 4 4 中 中 N N 元素的化合价升高，失去电子，则 N N 2 2 H H 4 4 为还原剂，B B 错误；

　C C ．N N 2 2 O O 4 4 中 中 N N 元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C C 错误；

　D D ．该反应中只有 N N 元素的化合价变化，N N 2 2 为生成物，是由 N N 2 2 H H 4 4 氧化产生 N N 2 2 ，所以 以 N N 2 2 为氧化产物；由 N N 2 2 O O 4 4 还原产生 N N 2 2 ，所以 N N 2 2 又是还原产物，则 N N 2 2 既是氧化产物又是还原产物，D D 正确；

　故合理选项是 D D 。

　9 9 ．（ 2020 ·广东茂名·高三月考）

　Na 2 2 FeO 4 4 是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一为：

　2FeSO 4 4 ＋ 6Na 2 2 O O 2 2 ＝ 2Na 2 2 FeO 4 4 ＋ 2Na 2 2 O O ＋ 2Na 2 2 SO 4 4 ＋O O 2 2 ↑，下列说法正确的是

　A A ． Na 2 2 O O 2 2 只作氧化剂

　B B ． 1 mol FeSO 4 4 可还原 2 mol Na 2 2 O O 2 2

　 C C ．转移 l 0.8 mol 电子时生成 33.2 g Na 2 2 FeO 4 4

　 D D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 为 1 1 ：3 3

　【答案】B B

　【解析】A A ．根据分析， Na 2 2 O O 2 2 既是氧化剂又是还原剂，故 A A 错误；

　B B ．反应 2FeSO 4 4 ＋ 6Na 2 2 O O 2 2 ＝ 2Na 2 2 FeO 4 4 ＋ 2Na 2 2 O O ＋ 2Na 2 2 SO 4 4 ＋O O 2 2 ↑中，化合价升高的元素有 有 Fe ，由2 +2 价→6 +6 价，化合价升高的元素还有 O O 元素，由- -1 1 价→0 0 ， 价， 2molFeSO 4 4

　发生反应时，共有 2mol × 4+1mol ×l 2=10mol 电子转移， 6molNa 2 2 O O 2 2 有 有 l 5mol 作氧化剂、 1molNa 2 2 O O 2 2 作还原剂，其中 2molFeSO 4 4 还原 4mol Na 2 2 O O 2 2 ，即 1molFeSO 4 4 还原 2mol Na 2 2 O O 2 2 ，故 B B 正确；

　C C ．由方程式转移 l 10mol 电子生成 2molNa 2 2 FeO 4 4 ，转移 1 0.8mo1 电子时生成0.8mol10mol×2 2 × 166g · mol－1 1 =26.56g Na 2 2 FeO 4 4 ，故 C C 错误；

　D D ．根据 B B 项分析， 6molNa 2 2 O O 2 2 有 有 l 5mol 作氧化剂、 1molNa 2 2 O O 2 2 作还原剂， 2molFeSO 4 4作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3 3 ：5 5 ，故 D D 错误；

　答案选 B B 。

　10 ．（ 2020 ·陕西省黄陵县中学高三期中）钛被誉为“1 21 世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为 TiO 2 2 ＋ 2C ＋ 2Cl 2 2 =TiCl 4 4 ＋ 2CO ，下列关于该反应的说法中，正确的是( (

　) )

　A A ． TiO 2 2 是氧化剂

　B B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 1 ∶2 2

　C C ． Cl 2 2 发生氧化反应

　D D ．每转移 l 2 mol 电子将有 1 mol Cl 2 2 被还原

　【答案】D D

　【解析】

　A. 反应后钛元素及氧元素化合价都没变化，故二氧化钛不是氧化剂，也不是还原剂，故 A A 错误；

　B. 反应中碳元素化合价升高，碳作还原剂，氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，物质的量之比是一比一，故 B B 错误；

　C. 氯元素化合价降低，氯气是氧化剂，发生还原反应，故 C 错误；

　D. 氯气是氧化剂，氯元素化合价从 0 0 价降低为- -1 1 价，故每转移 2 mol 电子有 1 1

　mol氯气被还原，故 D D 正确；

　故选 D D 。

　11 ．（ 2020 ·陕西省黄陵县中学高一期中）有下列三个反应：① Cl 2 2 +FeI 2 2 =FeCl 2 2 +I 2 2② 2Fe2+ +Br 2 2 =2Fe3+ +2Br- - ③ Co 2 2 O O 3 3 +6HCl=2CoCl 2 2 +Cl 2 2 ↑ +3H 2 2 O O 。下列说法正确的是

　A A ．①②③中的氧化产物分别是 I I 2 2 、 Fe3+ 、 CoCl 2 2

　 B B ．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl 2 2 ＞ Fe3+ ＞ Co 2 2 O O 3 3

　 C C ．可以推理得到 Cl 2 2 +FeBr 2 2 =FeCl 2 2 +Br 2 2

　 D D ．在反应③中当 1molCo 2 2 O O 3 3 参加反应时，l 2molHCl 被氧化

　【答案】D D

　【解析】A A ．反应③中 o Co 元素化合价降低， CoCl 2 2 为还原产物，故 A A 错误；

　B B ．根据反应③中 Co 2 2 O O 3 3 为氧化剂， Cl 2 2 为氧化产物，所以氧化性 Co 2 2 O O 3 3 ＞ Cl 2 2 ，故 B B错误；

　C C ．根据反应②可知还原性性 Fe2+ ＞ Br- - ，所以氯气与 FeBr 2 2 反应时先氧化 Fe2+ ，再氧化 Br- - ，故 C C 错误；

　D D ．根据方程式可知当 1molCo 2 2 O O 3 3 参加反应时，有 1molCl 2 2 生成，也就是 2molHCl被氧化，故 D D 正确；

　综上所述答案为 D D 。

　12 ．（ 2020 ·辽宁丹东·月考）下列变化中，涉及氧化还原反应的有几个（

　）

　）

　①钟乳石的形成

　②食物的腐败

　③酸碱中和反应

　④高温下铝粉与氧化铁的置换反应

　⑤钢铁的锈蚀

　⑥《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”

　⑦ Na 2 2 O O 2 2 与 与 CO 2 2 的反应

　⑧灼热的炭与水蒸气反应制备水煤气

　⑨高温煅烧石灰石汽车尾气中的 O CO 和 和 O NO 在催化剂的作用下生成无毒气体

　A A ．5 5 个

　B B ．7 7 个

　C C ．8 8 个

　D D ．9 9 个

　【答案】B B

　【解析】①钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合；

　②食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　③酸碱中和反应是复分解反应，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合；

　④高温下铝粉与氧化铁的置换反应有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　⑤钢铁的锈蚀是铁氧化损耗的变化过程，变化过程中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　⑥《淮南万毕术》中“曾青 得铁则化为铜”的过程是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，有单质参加和生成，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　⑦过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　⑧水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，灼热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和； 氢气，则制备水煤气的反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　⑨高温煅烧石灰石，石灰石受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，反应中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故不符合；

　⑩ 汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮 在催化剂的作用下生成无毒的二氧化碳和氮气，反应中有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，故符合；

　②④⑤⑥⑦⑧⑩共 7 7 个涉及氧化还原反应。

　答案选 B B 。

　13 ．（ 2020 ·湖南永州·高三一模）下列过程中涉及氧化还原反应的是

　A A ．钢铁制品生锈过程

　B B ．侯德榜制纯碱

　C C ．胶体产生丁达尔现象

　D D ．小苏打片治疗胃病

　【 答案】A A

　【解析】

　A. 钢铁制品生锈过程，铁与氧气和水发生氧化还原反应生成铁锈，A A正确；

　B. 侯德榜制纯碱过程涉及化合反应，复分解反应，分解反应，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B B 错误；

　C. 胶体产生丁达尔现象，属于胶体粒子特征性现象，与化学反应无关，C C 错误；

　D. 小苏打片治疗胃病，盐酸和碳酸氢钠反应，属于复分解反应，非氧化还原反应，D D 错误。

　答案为 A A 。

　14 ．（ 2020 ·安徽高三月考）N N 2 2 O O 是医学上的一种麻醉剂。制取 N N 2 2 O O 的方法有很多，例如：

　① NH 4 4 NO 3 3 =N 2 2 O O ↑ +2H 2 2 O O

　②K K 2 2 SO 3 3 +2NO=K 2 2 SO 4 4 +N 2 2 O O

　③ 2NaNO 3 3 +(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 =2N 2 2 O O ↑ +Na 2 2 SO 4 4 +4H 2 2 O O

　④ 2NH 3 3 +2O 2 2 =N 2 2 O+3H 2 2 O O

　下列说法正确的是

　A A ．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H H 2 2 O O 是氧化产物

　B B ．反应②中 K K 2 2 SO 3 3 是还原剂，N N 2 2 O O 是氧化产物

　C C ．反应③中 NaNO 3 3 是还原剂，N N 2 2 O O 既是氧化产物又是还原产物

　D D ．反应④中每生成 0.5mol N 2 2 O O ，转移 l 4mol 电子

　【答案】D D

　】

　【解析】A A ．在反应 NH 4 4 NO 3 3 =N 2 2 O O ↑ +2H 2 2 O O 中，+4NH 中中 N N 元素化合价由- -3 3 升高至 +1 ，-3NO中 中 N N 元素化合价从5 +5 降至 +1 ，其它元素化合价均未变化，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H H 2 2 O O 既不是氧化产物也不是还原产物，故 A A 项说法错误；

　B B． ．K K 2 2 SO 3 3 +2NO=K 2 2 SO 4 4 +N 2 2 O O 中，S S 元素从4 +4 价升高至6 +6 价，N N 元素从2 +2 价降至1 +1 价，因此 K K 2 2 SO 3 3 是还原剂，N N 2 2 O O 是还原产物，故 B B 项说法错误；

　C C ． 2NaNO 3 3 +(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 =2N 2 2 O O ↑ +Na 2 2 SO 4 4 +4H 2 2 O O 中， NaNO 3 3 中 中 N N 元素化合价从5 +5 降至 +1 ，(NH 4 4 ) ) 2 2 SO 4 4 中 中 N N 元素化合价从- -3 3 升高至 +1 ，因此 NaNO 3 3 是氧化剂，N N 2 2 O O 既是氧化产物又是还原产物，故 C C 项说法错误；

　D D ． 2NH 3 3 +2O 2 2 =N 2 2 O+3H 2 2 O O 中，N N 元素由- -3 3 价升高至1 +1 价，O O 元素由 0 0 价降至- -2 2 价，每生成 0.5mol N 2 2 O O ，则有 1mol O 2 2 参加反应，转移电子数为 4mol ，故 D D 项说法正确；

　综上所述，说法正确的是 D D 项，故答案为 D D 。

　15 ．（ 2020 ·山东省招远第一中学高三月考）关于反应：

　KClO 3 3 +6HCl=KCl+3H 2 2 O+3Cl 2 2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将 KClO 3 3 标记为 K K37 ClO 3 3 ， ，l HCl 标记为 H H35 Cl ，下列说法正确的是

　A A ．反应后，37 lCl 全部在氯化钾中

　B B ．产物氯气的摩尔质量为 72g · mol- -1 1

　 C C ．在氯气和氯化钾中都含有37 Cl

　D D ．产物氯气中37 lCl 与35 lCl 的原子个数比为 1 1 ：5 5

　【答案】D D

　】

　【解析】

　A. 由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯气是还原产物，则37 lCl 全部在氯气中，故 A A 错误；

　B. 由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氯气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知氯气中37 lCl 与35 lCl 的原子个数比为 1 1 ：5 5 ，氯原子的平均摩尔质量为( (16× 37+56× 35)g/mol ≈ 35.3 g/mol ，则氯气的摩尔质量为70.6 g/mol ，故 B B 错误；

　C. 由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯气是还原产物，则37 lCl 全部在氯气中，故 C C 错误；

　D. 由方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂，则氯气既是氧化产物又是还原产物，由得失电子数目守恒可知氯气中37 lCl 与35 lCl 的原子个数比为 1 1 ：5 5 ，故 D D 正确；

　故选 D D 。

　16 ．（ 2020 ·莆田第七中学高三月考）在标准状况下， 0.672 L H 2 2 S S 气体通入含有0.015 mol 22 7X O离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且 H H 2 2 S S 全部被氧化成硫单质，则 X X 元素在还原产物中的化合价为（

　）

　A A ． +3

　B B ． +4

　C C ． +2

　D D ． +1

　【答案】B B

　【解析】在标准状况下， 0.0672LH 2 2 S S 的物质的量为0.672L22.4L/ mol=0.03mol ，设 X X 元素在还原产物中的化合价为 +x ，已知 H H 2 2 S S 全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知， 0.03mol ×（2 2- -0 0 ）

　=0.015 mol ×2 2 ×（6 6- -x x ），解得 x=4 ，故答案为 B B 。

　17 ．（ 2020 ·大荔县同州中学高三月考）加入氧化剂才能实现的过程是（

　）

　A A ． SO 2 2 → SO24

　B B ． MnO 4→ Mn2+

　 C C ．N N 2 2 → NH 3 3

　 D D ． Al3+ → AlO 2

　【答案】A A

　【解析】A A ． SO 2 2 → SO24中 中 S S 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，A A 正确；

　B B ． MnO 4→ Mn2+ 中中 n Mn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，B B 错误；

　C C ．N N 2 2 → NH 3 3 中 中 N N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C C 错误；

　D D ． Al3+ → AlO 2中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，D D 错误；

　故选 A A 。

　18 ．（ 2020 ·陕西省黄陵县中学高三期中）下列变化，必须加入还原剂才能实现

　的是（

　）

　A A ． NaCl → AgCl

　B B ． KClO 3 3 →O O 2 2

　 C C ． MnO 2 2 → MnCl 2 2

　 D D ． Cl 2 → Cl- -

　 【答案】C C

　】

　【解析】

　A. NaCl →l AgCl 中氯元素化合价不变，说明该反应不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，故 A A 错误；

　B. KClO 3 3 →O O 2 2 中 中 O O 元素化合价升高，氯元素的化合价降低， KClO 3 3 加热分解生成氯化钾和氧气，自身能够发生氧化还原反应，不需要加入还原剂即可实现，故 B B 错误；

　C. MnO 2 2 → MnCl 2 2 中 中 n Mn 元素化合价由4 +4 价变 为2 +2 价，所以二氧化锰作氧化剂，需要还原剂才能实现，故 C C 正确；

　D. Cl 2 → Cl- - 中中 l Cl 元素化合价降低，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸， Cl 2 2既是氧化剂也是还原剂，不需要加入还原剂即可实现，故 D D 错误；

　故选 C C 。

　19 ．（ 2020 ·厦门实验中学高三月考）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（

　）

　序号

　氧化剂

　还原剂

　其他反应物

　氧化产物

　还原产物

　①

　Cl 2 2

　 FeBr 2 2

　 / /

　Fe3+ 、 Br 2 2

　 ②

　KClO 3 3

　 浓盐酸

　/ /

　Cl 2 2

　 ③

　KMnO 4 4

　 H H 2 2 O O 2 2

　 H H 2 2 SO 4 4

　 O O 2 2

　 Mn2+

　 A A ．反应①中，当只有少量 Cl 2 2 时，发生反应 Cl 2 2 +2Br- - =2C1- - +Br 2 2

　 B B ．氧化性强弱比较：

　KClO 3 3 ＞ Fe3+ ＞ Cl 2 2 ＞ Br 2 2

　 C C ．②中反应的还原产物是 Cl 2 2 ，电子转移数目是 5e- -

　 D D ．③中反应的离子方程式为 2MnO 4+3H 2 2 O O 2 2 +6H+ + =2Mn2+ +4O 2 2 ↑ +6H 2 2 O O

　【答案】C C

　【解析】A A ．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知：

　Cl 2 2 ＞ Br 2 2 ＞ Fe3+ ，故反应①中，当只有少量 Cl 2 2 时，发生反应 Cl 2 2 +2Fe2+ =2C1- - +2Fe3+ ，A A 错误；

　B B ．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应①可知：

　Cl 2 2 ＞Br 2 2 ＞ Fe3+ ，反应②可知：

　KClO 3 3 ＞ Cl 2 2 ，故氧化性强弱比较：

　KClO 3 3 ＞ Cl 2 2 ＞ Br 2 2 ＞ Fe3+ ，B B 错误；

　C C ．反应②为：

　KClO 3 3 +6HCl=KCl+3Cl 2 2 ↑ +3H 2 2 O O ，故②中反应的还原产物、氧化产物均是 Cl 2 2 ，电子转移数目是 5e- - ，C C 正确；

　D D ．根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知：③中反应的离子方程式为 2MnO

　4+5H 2 2 O O 2 2 +6H+ + =2Mn2+ +5O 2 2 ↑ +8H 2 2 O O ，D D 错误；

　故答案为：C C 。

　20 ．（ 2020 ·永济市涑北中学校高三月考）根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（

　）

　① 2MnO-4 +10Cl－ +16H+ + =2Mn2+ +5Cl 2 2 ↑ +8H 2 2 O O ② 2FeCl 3 3 +2KI=2FeCl 2 2 +2KCl+I 2 2 ③2FeCl 2 2 +Cl 2 2 =2FeCl 3 3

　 A A ． MnO-4 >Cl 2 2 >Fe3+ >I 2 2

　 B B ． Cl－ >Mn2+ >I－ >Fe2+

　 C C ． MnO-4 > Cl 2 2 >I 2 2 >Fe3+

　 D D ．I I－ >Fe2+ >Cl－ >Mn2+

　 【答案】A A

　【解析】氧化剂的氧化性强于氧化产物，反应①中， MnO-4 为氧化剂、 Cl 2 2 为氧化产物，氧化性 MnO-4 >Cl 2 2 ， ，反应②中， FeCl 3 3 、 为氧化剂、I I 2 2 为氧化产物，氧化性 Fe3+ >I 2 2 ，反应③中， Cl 2 2 为氧化剂、 FeCl 3 3 为氧化产物，氧化性 Cl 2 2 >Fe3+ ，则氧化能力由强到弱的顺序为 MnO-4 >Cl 2 2 >Fe3+ >I 2 2 ，故选 A A 。

　21 ．（ 2020 ·福建省连城县第一中学月考）在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：

　Cl－ <Br－ <Fe2 2 ＋ <I－ <SO 2 2 ，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（

　）

　A A ．3+ 2+ 2- +2 2 42Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H

　 B B ．- + 2-4 2 2 22Br +4H +SO =SO +Br +2H O 

　C C ．2+ 3+ -22Fe +Cl =2Fe +2Cl

　D D ．+ 2- -2 2 2 4I +SO +2H O=4H +SO +2I

　 【答案】B B

　【解析】A A ．3+ 2+ 2- +2 2 42Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H 中还原剂为 SO 2 2 ，还原产物为 Fe2+ ，还原性：

　SO 2 2 >Fe2+ ，与题干的还原性相吻合，故 A A 能发生；

　B B ．- + 2-4 2 2 22Br +4H +SO =SO +Br +2H O 中还原剂为 Br- - ，还原产物为 SO 2 2 ：

　，还原性：

　Br- - >SO 2 2 ，与题干的还原性不吻合，故 B B 不能发生；

　C C ．2+ 3+ -22Fe +Cl =2Fe +2Cl 中还原剂为 Fe2+ ，还原产物为 Cl- - ，还原性：

　Fe2+ >Cl- - ，与题干的还原性相吻合，故 C C 能发生；

　D D ．+ 2- -2 2 2 4I +SO +2H O=4H +SO +2I 中还原剂为 SO 2 2 ，还原产物为 I I- - ，还原性：

　SO 2 2 >I- - ，与题干的还原性相吻合，故 D D 能发生；

　故答案为：B B 。

　22 ．（ 2020 ·甘肃省会宁县第四中学高三月考）已知 2FeCl 3 3 +2KI=2FeCl 2 2 +2KCl+I 2 2 ，H H 2 2 S+I 2 2 =2HI+S ，下列叙述正确的是（

　）

　A A ．氧化性 Fe3+ ＞I I 2 2 ＞S S

　B B ．氧化性 I I 2 2 ＞S S ＞ Fe3+

　 C C ．还原性 Fe2+ ＞I I- - ＞H H 2 2 S S

　D D ．还原性 Fe2+ ＞H H 2 2 S S ＞I I- -

　 【答案】A A

　【解析】

　2FeCl 3 3 +2KI=2FeCl 2 2 +2KCl+I 2 2 中氧化剂是 FeCl 3 3 、氧化产物是 I I 2 2 ，还原剂是 是 KI ，还原产物是 FeCl 2 2 ，氧化性 Fe3+ ＞I I 2 2 、还原性 I I- - ＞ Fe2+ ；H H 2 2 S+I 2 2 S =2HI+S 中氧

　化剂是 I I 2 2 、氧化产物是 S S 、还原剂是 H H 2 2 S S 、还原产物是 HI ，氧化性 I I 2 2 ＞S S ，还原性H H 2 2 S S ＞I I- - ，通过以上分析知，氧化性 Fe3+ ＞I I 2 2 ＞S S 、还原性 Fe2+ ＜I I- - ＜H H 2 2 S S ，故答案为A A 。

　23 ．（ 2020 ·福建省泰宁第一中学高三月考）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

　I. 在稀硫酸中，-4MnO 和和 H H 2 2 O O 2 2 能发生氧化还原反应：

　氧化反应：H H 2 2 O O 2 2 － 2e- -

　== 2H+ + +O 2 2 ↑

　还原反应：-4MnO +5e- - +8H+ +

　 == Mn2+ +4H 2 2 O O

　(1) 反应中若有 0.5 mol H 2 2 O O 2 2 参加此反应，转移电子的个数为 ______ 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 ____>_____( 填写化学式) ) 。

　(2) 已知：

　2KMnO 4 4 +7H 2 2 O O 2 2 +3H 2 2 SO 4 4

　 == K 2 2 SO 4 4 +2MnSO 4 4 +6O 2 2 ↑ +10H 2 2 O O ，则被 1molKMnO 4 4 氧化的 H H 2 2 O O 2 2 是 ______mol 。

　II.将 将 SO 2 2 气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，-4MnO 被还原成 Mn2+ 。

　(3) 请写出上述过程的离子方程式 ______ 。

　III. 在用 KMnO 4 4 酸性溶液处理 Cu 2 2 S S 和 和 S CuS 的混合物时，发生的反应如下：

　①-4MnO + CuS + H+ + →

　Cu2+

　 + SO 2 2 ↑

　+ Mn2+

　 + H 2 2 O( 未配平) )

　②-4MnO + Cu 2 2 S + H+ →

　Cu2+ + SO 2 2 ↑

　+ Mn2+ + H 2 2 O( 未配平 )

　 (4) 配平反应①：

　________ 。

　(5) 下列关于反应②的说法中错误的是 __________( 选填编号) ) 。

　a a ．被氧化的元素是 u Cu 和 和 S

　 b b ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 8 ：5 5

　c c ．还原性的强弱关系是：

　Mn2+ <Cu 2 2 S S

　d d ．若生成 2.24 L( 标况下 ) SO 2 2 ，则反应中转移电子的物质的量是 0.6mol

　【答案】（1 1 ）

　6.02  1023

　 KMnO 4 4

　 O O 2 2

　 （2 2 ）

　2.5

　 （3 3）

　）

　5SO 2 2 +2-4MnO +2H 2 2 O==2Mn2+ +4H+ + +524SO

　（4 4）

　）

　 6 6-4MnO +5CuS+28H+ + ===5Cu2+ +5SO 2 2 ↑ +6Mn2+ +14H 2 2 O

　（5 5）

　）

　d

　【解析】（1 1 ）双氧水中氧元素化合价从－1 1 价升高到 0 0 价，失去 1 1 个电子， 1mol双氧水失去 l 2mol 单质，反应中若有 0.5 mol H 2 2 O O 2 2 参加此反应，转移电子的个数为 为 6.02 × 1023 。氧化剂的氧化性强于其氧化产物的氧化性，反应中高锰酸根离子是氧化剂，双氧水是还原剂，氧气是氧化产物，则由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 KMnO 4 4 ＞O O 2 2 。

　（2 2 ）已知：

　2KMnO 4 4 +7H 2 2 O O 2 2 +3H 2 2 SO 4 4 =K 2 2 SO 4 4 +2MnSO 4 4 +6O 2 2 ↑ +10H 2 2 O O ，n Mn 元素化合价从 +7价降低到2 +2 价得到 5 5 个电子，双氧水中氧元素化合价从－1 1 价升高到 0 0 价，失去1 1 个电子，则根据电子得失守恒可知被 1molKMnO 4 4 氧化的 H H 2 2 O O 2 2 是1 52mol＝ 2.5mol 。

　（3 3 ）将 SO 2 2 气体通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色，-4MnO 被还原成 Mn2+ ，二氧化硫被氧化为硫酸，因此上述过程的化学方程式为5SO 2 2 +2KMnO 4 4 +2H 2 2 O=K 2 2 SO 4 4 +2MnSO 4 4 +2H 2 2 SO 4 4 。所以其离子方程式为 5SO 2 2 +2-4MnO+2H 2 2 O==2Mn2+ +4H+ + +524SO

　（4 4 ）反应中 n Mn 元素化合价从7 +7 价降低到2 +2 价得到 5 5 个电子，硫元素化合价从－2 2 价升高到4 +4 价失去 6 6 个电子，根据电子得失守恒可知转移 0 30 个电子，依据原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为 6 6-4MnO +5CuS+28H+ + ===5Cu2+ +5SO 2 2 ↑+6Mn2+ +14H 2 2 O O ；

　（5 5 ）a a ．硫元素化合价从－2 2 价升高到4 +4 价失去 6 6 个电子，铜元素化合价从 +1价升高到2 +2 价，失去 1 1 个电子，被氧化的元素是 u Cu 和 和 S S ，a a 正确；

　b b ．反应中 n Mn 元素化合价从7 +7 价降低到2 +2 价得到 5 5 个电子，l 1mol 高锰酸钾得到l 5mol 电子，l 1mol 硫化亚铜失去 l 8mol 电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:5 ，b b 正确；

　c c：

　．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：

　Mn2+ ＜ Cu 2 2 S S ，c c 正确；

　d d ．若生成 2.24 L( 标况下 ) SO 2 2 ，即 0.1molSO 2 2 ，反应中消耗 0.1mol Cu 2 2 S S ，因此转移电子的物质的量是 0.8mol ，d d 错误；故选 d d 。

　24 ．（ 2020 ·通榆县第一中学校高三月考）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：

　①2 2 42NaI MnO 3H SO  4 4 2 22NaHSO MnSO 2H O I   

　②3 32NaIO 5NaHSO 2 4 4 2 22Na SO 3NaHSO H O I   

　(1) 反应①中的氧化剂是 ____________ ， ________ 在该反应中发生氧化反应；反应 ② 中的还原产物是 ___________ 。每生成 1mol 还原产物，将有l ______mol 电子发生转移。

　(2) 根据反应①②可推知 ______ 。

　a. 氧化性- 2-3 4IO >SO b. 氧化性：2 3MnO >NaIO

　 c. 还原性：- 2+I >Mn

　 d. 还原性：

　2 3I >NaHSO

　 【答案】（1 1 ）2MnO ( 二氧化锰 ) ；

　NaI ；

　2I ( 碘 ) ；

　10

　 （2 2 ）

　a 、 c

　【解析】

　(1) 反应①2 2 42NaI MnO 3H SO  4 4 2 22NaHSO MnSO 2H O I   中，n Mn 元素化合价降低，2MnO作氧化剂；I I 元素化合价上升，I NaI 作还原剂，发生氧化反应；反应②3 32NaIO 5NaHSO 2 4 4 2 22Na SO 3NaHSO H O I   中I I 化合价降低，3NaIO作氧化剂，生成还原产物 2I ( 碘 ) ； ；I I 由5 +5 价下降到 0 0 价，每生成 1mol I I 2 2 ，转移 2mol l5=10mol 电子；

　(2) 氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性，则有氧化性：- 2-3 4IO >SO、还原性：- 2+I >Mn ，故答案为：

　ac 。