上海市长宁金山青浦区届高三月教学质量检测(二模)化学考试Word版含答案

　上海市长宁金山青浦区届高三 月教学质量检测 （ 二模 ）

　化学考 试 Word 版含答案

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　10.下列事实与盐类水解无关的是( )

　2016-2017 学年第二学期高三教学质量检测 化学试卷

　A. 熔点 801 C ，易溶于水 B. 熔点 10.31 C ，液态不导电 C. 熔点 112.8 C ，能溶于 CS 2 D. 熔点 97.81 C ，固态能导电相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项。

　漂粉精的有效成分是( A. Ca(ClO) 2 B. CaCI 2 C. CaCO 3 D. Ca(OH) 2 将两种互不相溶的液体分离的方法是( A.分液 B.结晶 C. 纸层析 D.过滤 既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 A. Fe B. Fe 2 O 3 C. Al D. AICI 3 有关 A. C. HF 和 HCI 判断正确的是( 键长：

　HF > HCI 稳定性：

　HCI 〉 HF 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是( A.银氨溶液 C.氯化铁溶液 F 列化工生产涉及的变化主要是物理变化的是 A.煤的干馏 C.石油的裂化 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是( A. 1,2-二甲基戊烷 C. 3-乙基己烷 8.能说明二氧化硫具有还原性的事实是( B. D. B. D. B. D. A.使品红溶液褪色 C.与氢硫酸反应 9.具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是( 共用电子对偏移程度：

　HCI 〉 HF 乙酸溶液 氢氧化钠溶液 石油的分馏 石油的裂解 B. 2-乙基丁烷 D. 3,4-二甲基戊烷 B.使溴水褪色 D.与烧碱反应

　B.溶液温度降低主要是因为 NH 4 HCO 3 溶解吸热造成的

　A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C. 常用热的纯碱溶液除去油污 D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化 11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ）

　A. 烧碱 B.纯碱 C.硫酸 D.液溴 12. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）

　A. 锌片发生氧化反应作阴极 B. 电子从铁片经过导线流向锌片 C. 铁片上电极反应为：

　O 2 +2H 2 O+4e 宀 40H -

　D. 该装置可用于研究外加电流阴极保护法 13.在密闭容器中，反应 2X（g）

　Y（g）

　厂 3Z（g）

　达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对 反应产生的影响是（ ）

　A. V （ 正 ）

　减小， V （ 逆 ）

　增大 B. V （ 正 ）

　增大， V （ 逆 ）

　减小 C. v （ 正 ）

　、 V （ 逆 ）

　都减小 D. V （ 正 ）

　、 V （ 逆 ）

　都增大

　14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）

　A. 布洛芬的分子式为 C 13 H 18 O 2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物 C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4 种 15. 配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， A. 溶解时有少量液体溅出 C.容量瓶使用前未干燥 16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）

　A. H + 、AIO 2 - 、CO 3 2-

　CH 3 I CH —COOH

　B.溶液温度降低主要是因为 NH 4 HCO 3 溶解吸热造成的

　C. NH 4 + 、OH - 、NO 3 -

　17. 将少量 NH 4 HCO 3 粉末加入盐酸，反应剧烈, A. NH 4 HCO 3 和盐酸的反应是放热反应 F 列因素会导致溶液浓度偏高的是（ ）

　B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D.定容时液面未到刻度线 B. K + 、Ba 2+ 、SO 4 2-

　D. Fe 3+ 、NO 3 - 、Cl -

　溶液温度降低，下列判断正确的是（ ）

　 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 反应的热化学方程式为：

　NH 4 HCO 3 +HCI T

　NH 4 CI+CO 2 f +H 2 O-Q 18. 25 C 时，将 10mL 质量分数为 50% （密度 1.4g/mL ）的硫酸稀释成 100mL,下列说法正 确的是（ ）

　A. 纯硫酸的摩尔质量为 98 B. 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g C. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL D. 质量分数为 50%的硫酸物质的量浓度为 7.14mol/L 19. 溶质都为 1mol 的 NaHCO 3 溶液和 Ba（OH ）

　2 溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式 是（ ）

　A. CO 3 2

　+ Ba 2

　t BaCO 3

　* B .

　HCO 3 ・+ OH ・T H 2 O +

　CO 3 2 ・ C. HCO 3 +Ba 2

　+OH TH 2 O 一 BaCO s 卄 D. 2HCO 3 一 -Ba 2 - + 2OK TBaCO 3 、| + 2H 20 + CO 3 2 一 20. 工业上常用 NaHSO 3 处理含 C R O ? 2 . 的废液，反应的离子方程式为：

　5H 丨十 Cr 2 O 7

　-3HSO 3

　-?2Cr 十 3SO 4

　- 4H 2 O 。

　下列判断错误的是（ ）

　2 A.氧化产物是 SO 4- B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1:3 C. C Q O 7 2 ・ 表现了氧化性 D.还原 Imol CaO ? 令，电子转移 3mol 二、综合题 （一）本题共 14 分 F 表为元素周期表的一部分:

　IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

　-二二

　C N ①

　 三 ② ③ ④

　P ⑤ ⑥

　 请填写下列空白:

　 21. 表中元素，原子半径最大的是

　______ （填写元素符号）；①的核外电子排布式

　___________

　③和⑥两元素形成化合物的电子式为

　_____________ 。

　22. ②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

　_______________

　（填化学式）

　23. 比较④、⑤两种元素的简单离子半径：

　_______ > _______

　（填离子符号）；元素④最高价氧 化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为

　___________________________________________ 。

　24. 列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强

　_____________________________________

　25. 若 8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出 445.15kJ 的热量，请写出其热化学方程式 （二）本题共 16 分 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

　完成下列填空。

　26. 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO 2 和 N 2 ：

　2NO+2CO 2CO 2 +N 2 +Q （Q>0）

　某温度下测得该反应在不同时间的 CO 浓度如下表：

　、、、、 时间 （ s）

　浓度（mol/L）".、 0 1 2 3 4 5 c (CO) 3.60 X 0 -3

　3.05 氷 0 -3

　2.85 10 -3

　2.75 10 -3

　2.70 10 -3

　2.70 10 -3

　 该反应平衡常数 K 的表达式为

　____________ ;温度升高，K 值 _____________

　（选填增大”减 小”、不变”）；前 2s 内的平均反应速率 V （N 2 ）

　=

　_______ ;若上述反应在密闭容器中发生， 达到平衡时能提高 NO 转化率的措施之一是

　_______________________________________________ 。

　27. 工业合成氨的反应温度选择 500 C 左右的原因是

　__________________________ 。

　28. 实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和 3mol 氢气模拟工业合成氨，反应在 一定条件下已达到平衡的标志是

　___________ 。

　a. N 2 、H 2 、NH 3 的浓度之比为 1:3:2 b. 容器内的压强保持不变 c. N 2 、H 2 、NH 3 的浓度不再发生变化 d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零 29. 常温下向含 1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH 3 （溶液体积变化忽略不计），反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　____________________ ;在通入 NH 3 的过程中溶液的

　 导电能力 ____________ （选填 变大” 变小” 几乎不变”。

　（三）本题共 15 分 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下 （部分反应条件已 略去）：

　 CH 2= CH 2 O 2

　-------- ■ D H 2 O

　B

　A F Ag CH 2 — CH 2 \ /

　¥出一¥出 rx 1 1 /| 浓硫酸，加热 (C 6 H 10 。

　4 )

　O

　OH OH

　请回答下列问题: 30. A 的名称是 ________________ ，含有的官能团名称是

　__________________

　实验室由 A 转化为乙烯的反应条件为

　___________________ 。

　31. B 和 A 反应生成 C 的化学方程式为

　_______________________________ ，该反应的类型 32. F 的结构简式为

　__________________________________________________ 。

　33. 写出 D 的同分异构体的结构简式

　___________________________________ 。

　34. 乙炔也是常见的一种化工原料， 它可以制取很多化工产品，例如：

　聚氯乙烯塑料。写出 由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。

　（合成路线常用的表示方式为：

　A 反应试件 B…… 反应试件 目标产物 ）

　（四）本题共 15 分。

　孔雀石主要含 CU 2 （ OH ）

　2 CO 3 ,以及少量 Fe、Si 的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矶 (CUSO 4 5H 2 O),步骤如下:

　请回答下列问题: 35. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 _____________________ 。

　过滤所需要的玻璃仪器 有 ____________________ 。

　36. 实验室检验 Fe 3+ 的常用方法是

　____________________________________________________ 。

　孔雀石 试剂① 过滤 ” SiO 2 尸溶液 A ” CO 2

　试剂② 溶液 B CuO 过滤 -Fe(OH ) 3 -溶液 C 胆矶

　 37. 溶液 A 中的金属离子有 Cu 2+ 、FP、Fe 3+

　,上述流程中需要用试剂②将溶液 A 中的 F0 全部转化为 Fe 3+ ，从而形成溶液 B，则试剂②能否用氯水

　____________________________________

　（填能”或不能”若不能”请解释原因）

　。

　38. 由溶液 C 获得胆矶，需要经过

　______________ 、 _____________ 、过滤等操作。

　39. 取 25.00mL 溶液 A，用 1.000 X 0 -2 mol/LKMnO 4 标准溶液滴定。反应离子方程式为：

　5Fe 2+ +MnO 4 - +8H + f 5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O，若消耗标准溶液 20.00mL，则溶液 A 中 Fe 2+

　的浓度 为 _____________ 。

　 参考答案 、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）

　1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C B A B C B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B C D D D D C D C D

　二、综合题 （一）本题共 14 分

　21. Na ;

　1s 2 2s 2 2p 4 ； 22. NaOH 23. S 2- >Al 3 + ； AI(OH) 3 +3H +

　T AI 3+ +3H 2 O 24. H 2 O 的稳定性大于 H 2 S (合理即可) 25. CH 4 (g) + 20 2 (g) T CO 2 (g)+ 2H 2 O(I)+ 890.3 kJ (二) 本题共 16 分 27. 催化剂在 500 C 左右具有最佳活性 28. bc 29. c (Cl - ) > c ( NH 4 + )> c ( H + )> c (OH - );几乎不变 (三) 本题共 15 分

　CH3COOCH2

　HCl CH ^ CH催化剂、加热 CH 2 = CHCl32. CH 3 CWCHi 33. CH 3 CHO rm 26. K [c(CO 2 ) ] 2

　[C ( N 2 ) ] 2 2 [c(NO)] [c(CO)] ;减小;1.875 W 4 mol/（L s）;增大压强（合理即可）

　30. 乙醇；羟基；浓硫酸、 31. CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O;取代（酯化）反应 催化剂、 高温高压 34. 170 C CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH

　 （四）本题共 15 分 35. H 2 SO 4 ;漏斗、烧杯、玻璃棒 36. 取样，向其中滴加 KSCN 溶液，溶液变血红色，则含有 37. 不能，如加氯水会引入杂质 Cl -

　38. 蒸发浓缩；冷却结晶 39. 0.040mol/L Fe 3+ 。