2020-2021学年辽宁省大连市普兰店市第三十八中学高二第一学期开学考试化学试题

　辽宁省大连市普兰店市第三十八中学 2020- -1 2021 学年高二第一学期开学考试

　总分：0 100 分

　时间：0 90 分钟

　可能用到的相对原子质量：H:1

　O:16

　N:14

　 C:12

　 S:32

　 Cl:35.5

　Na:23

　Fe:56

　 P:31

　 Mg:24 第Ⅰ卷

　选择题（共 45 分）

　一．选择题（共 20 小题）

　1．辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是（

　）

　 A．海水晒盐 B．冶炼钢铁 C．古法酿酒 D．用过氧乙酸消毒 2．下列关于物质的分类中，正确的是（

　）

　酸性氧化物 酸 碱 盐 混合物 电解质 A SiO 2

　HClO 纯碱 明矾 CuSO 4 •5H 2 O CO 2

　B Na 2 O 2

　HNO 3

　生石灰 NaHSO 4

　漂白粉 Mg C SO 3

　H 2 SiO 3

　烧碱 碳酸氢钠 水玻璃 NaCl D NO Al（OH）

　3

　熟石灰 BaCO 3

　液氯 NH 3

　3．科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源 He，它是可控核聚变的原料，关于：

　He 的叙述正确的是（

　）

　A． He 核内中子数比质子数多 l

　B． He 和 He 互为同位素

　C．He 元素的相对原子质量就是 3

　D． He 和 He 属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同 4．下列有关物质的叙述正确的是（

　）

　A．石油的分馏、煤的气化与液化均属于物理变化

　B．石油裂化、裂解的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

　C．棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素

　D．变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 5．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

　）

　A．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为 0.1NA

　B．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为 34NA

　C．0.1 mol•L﹣1Na 2 SO 4 溶液含有 0.1NA 个 SO 4 2﹣

　D．28gN 2 和 CO 组成的混合气体中含有的原子数为 2NA

　6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（

　）

　A．Na + 、K + 、NH 4 + 、Ba 2+

　 B．Na + 、CO 3 2﹣ 、Cl ﹣ 、S 2 ﹣

　 C．Fe 3+ 、K + 、Cl﹣ 、SO4 2﹣

　 D．SO 3 2﹣ 、NO 3 ﹣ 、SO4 2﹣ 、HCO3﹣

　7．下列离子方程式书写正确的是（

　）

　A．钠与水反应：

　B．铜与稀硝酸反应：

　C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：Fe 2+ +Cl 2 ＝Fe 3+ +2Cl ˉ

　 D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2 +2OHˉ＝2Clˉ+2ClOˉ+H 2 O 8．下列叙述正确的是（

　）

　A．Na 2 O 与 Na 2 O 2 中阴、阳离子的个数比均为 1：2

　B．足量 Cl 2 、O 2 分别和两份等质量的 Na 反应，前者得到电子多

　C．胃酸过多可用服用碳酸钠

　D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气 9．实验室制取干燥纯净的 Cl 2 ，其中合理的装置是（

　）（气体流向从左到右）

　A． 制 Cl 2

　 B． 净化 Cl 2

　C． 收集 Cl 2

　 D． 尾气处理 10 下列说法正确的是 A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油 B．油脂、纤维素、蛋白质均可以水解， 但只有纤维素和蛋白质是高分子化合物 C．蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间，然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 11．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

　A．W、Y 对应的简单氢化物的稳定性前者高

　B．阴离子的还原性：W 2﹣ ＞Q ﹣

　 C．离子半径：Y 2﹣ ＞Z 3+

　 D．元素的非金属性：Y＞W 12．在一定温度时，将 1mol A 和 2mol B 放入容积为 5L 的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+2D（g），经 5min 后，测得容器内 B 物质的浓度减少了 0.2mol•L﹣1 ．下列叙述不正确的是（

　）

　A．在 5min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02mol•L﹣ 1 •min ﹣ 1

　 B．在 5min 时，容器内 D 的浓度为 0.2mol•L﹣ 1

　 C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大

　D．5min 时容器内气体总的物质的量为 3mol

　13．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（

　）

　 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂

　B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

　C．图 I 所示的装置能将化学能转变为电能

　D．图 II 所示的反应为放热反应 14．下列化工生产原理错误的是（

　）

　①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠． ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁． ③用电解法制铝时，原料是氯化铝． ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热． A．①②④

　 B．①②③

　 C．①②④

　 D．②③④ 15．反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v（A）＝0.45mol•L﹣ 1 •s ﹣ 1

　②v（B）＝0.6mol•L﹣ 1 •s ﹣ 1

　③v（C）＝0.4mol•L﹣ 1 •s ﹣ 1

　④v（D）＝0.45mol•L﹣ 1 •s ﹣ 1

　该反应进行的快慢顺序为（

　）

　A．①＞②＝③＞④ B．①＞④＞②＝③ C．②＞①＝④＞③ D．①＞③＝②＞④ 16．“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是（

　）

　A．与邻苯二甲酸（ ）互为同系物

　B．能与 Na 反应产生气体

　C．在酸性条件，能发生水解反应 D．1mol 阿司匹林最多能与 3mol H 2 发生加成反应 17．如图装置可用于收集 SO 2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（

　）

　选项 试剂 现象 结论 A 酸性 KMnO 4 溶液 溶液褪色 SO 2 有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO 2 有漂白性 C 滴有酚酞的 NaOH 溶液 溶液褪色 SO 2 有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO 2 有还原性 A．A

　B．B

　C．C

　D．D 18．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（

　）

　①用电子式表示 HCl 的形成过程：

　②CCl 4 的电子式：

　③S 2﹣ 的结构示意图：

　④H、D、T 互为同素异形体 ⑤次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl A．①③⑤

　B．②③④

　 C．①②③

　 D．③④⑤ 19．某实验兴趣小组按图装置实验后，所记录内容合理的是（

　）

　 实验记录：

　①Cu 为正极，Zn 为负极； ②Zn 质量减少，Cu 质量增加； ③SO 4 2﹣ 向 Cu 极移动； ④电子流方向是：由 Zn 经导线流入 Cu 片； ⑤Zn 电极发生还原反应； ⑥正极反应式：Cu 2+ +2e﹣═Cu。

　A．②③④

　B．①②④⑥

　C．①②④⑤

　D．②③⑤⑥

　 20．下列有关物质性质的比较正确的是（

　）

　①第ⅡA 族元素的单质从上到下，失电子能力增强 ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤氧化性：F<Cl<Br ⑥酸性：HClO 4 ＞H 2 SO 4 ＞H 3 PO 4

　 A．①②④

　 B．①③⑤⑥

　 C．②④⑤

　 D．①③⑥ 第 II 卷

　非选择题（共 55 分）

　二．非选择题（共 4 小题）

　21．(10 分)一定温度下，某容积为 2L 的密闭容器内，某一反应中 M、N（均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

　（1）该反应的化学方程式是__________________________。

　（2）在图上所示的三个时刻中，___________（填 t 1 、t 2 或 t 3 ）时刻处于平衡状态，t 2 时刻V（生成 M）___________V（消耗 M）（填＞、＜或＝，）； （3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” ___________（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

　（4）下列措施能增大反应速率的是 __________ （选填字母）。

　A．升高温度

　B．降低压强

　C．减小 M 的浓度

　D．将反应容器体积缩小 22．(14 分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

　试回答下列问题：

　（1）请写出 C 装置中生成 CH 2 Cl 2 的化学方程式：_____________________________ 。

　（2）B 装置有三种功能：①混匀混合气体；②_______________；③ __________________ 。

　（3）D 装置的名称为__________________，其作用是________________________________。

　（4）将 1mol CH 4 与 Cl 2 发生取代反应，充分反应后生成的 CH 3 Cl、CH 2 Cl 2 、CHCl 3 、CCl 4四 种 有 机 产 物 的 物 质 的 量 依 次 增 大 0.1mol ， 则 参 加 反 应 的 Cl 2 的 物 质 的 量 为_______________。

　（5）已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为 C 4 H 9 Cl，其有 ____________种同分异构体。

　23．(12 分)某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨，并探究氨的有关性质。

　回答下列问题：

　（1）开始实验之前要进行的操作是______________________________。

　（2）写出利用装置Ⅰ制取氨的化学方程式：

　________________________________。

　（3）按照 a、f、e、b、c、d 的顺序将仪器连接，装置Ⅳ中仪器中盛装的试剂为___________________。

　（4）向 NH 3 的水溶液中滴加 1～2 滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变_____________色，说明溶液显________________性，写出其电离方程式：______________________ 24．(9 分)已知：A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

　回答下列问题：

　（1）D 分子中的官能团名称分别是__________________． （2）写出下列反应的反应类型：①____________，②_____________， （3）写出下列反应的化学方程式：

　②_______________________________________； ④________________________________________．

　 ——★ 参*考*答*案 ★—— 一． 选择题 ACBBD

　 BBACB

　ADDDB

　ABDBD

　二． 填空题 21.（10 分）

　（1）

　2N⇌M

　（2）

　t3

　＞

　（3）

　能

　 （4）AD

　22.（10 分）

　（1）CH4+2Cl2﹣ CH2Cl2+2HCl，

　（2）控制气流速率；干燥混合气体； （3）

　干燥管；防止倒吸； （4）3 mol；

　 （5）4 23．(12 分) （1）检验装置气密性； （2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑， （3）碱石灰； （4）红；碱；NH3•H2O⇌NH4++OH﹣； 24．(9 分) （1）

　羧基

　 （2）① 加成 ② 氧化

　（3）写出下列反应的化学方程式：

　② 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ； ④ CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2