2020-2021学年四川省广安代市中学高一第一学期第二次月考化学试卷

　四川省广安代市中学 1 2020-2021 学年高一第一学期第二次月考试卷（考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量参考：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39第 第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 3 分，共 54 分）1．下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A． B．C． D．2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D．配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水3．下列说法正确的是（ ）A．将 25gKCl 溶液蒸干得到 5gKCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%B．某物质中只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C．只由一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物D．盐形成的溶液中，既不能电离出 H + ，也不能电离出 OH -4．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各 0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 1/4。则原混合气体可能是（ ）

　A．H 2 和 O 2 B．HCl 和 NH 3 C．H 2 和 Cl 2 D．CO 和 O 25．下列各组物质的分类正确的是（ ）选项 纯净物 酸 碱 盐 氧化物A 稀有气体 H 2 SO 4 NaOH NaHCO 3 COB 纯碱 HNO 3 Ca(OH) 2Cu 2 (OH) 2 CO3KClO 3C 硫酸 NaHSO 4 NH 3 ·H 2 O Na 2 O 2 Al 2 O 3D 蔗糖 HClO Ba(OH) 2 CuSO 4 Fe 2 O 36．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应C．FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体均是红褐色液体D．可以通过过滤的方法分离 FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体7．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A． K＋ 、Na ＋ 、NO 3 - 、MnO 4 -B． Mg 2＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SO 4 2-C． K＋ 、Na + 、Br － 、Cu 2 ＋D． Na + 、Ba 2＋ 、OH － 、SO 4 2-9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A．100mL 0.1mol·L -1 的稀硫酸中含有 H + 个数为 0.01N AB．1 mol 大米中含有 N A 个大米粒子C．2.7g 金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为 0.3N AD．常温常压下，11.2L 甲烷所含的分子数为 0.5N A10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A．碳酸钙与盐酸反应：CO 3 2+ +2H + =H 2 O+CO 2 ↑

　B．铝片插入稀盐酸中：2Al＋6H＋ =2Al 3 ＋ ＋3H 2 ↑C．氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应：Ba 2+ +SO 4 2－ =BaSO 4 ↓D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2 32Fe Cl Fe 2Cl    11、下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A．《天工开物》 中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《吕 氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢"体现了合金硬度方面的特性C．《本草纲目》 中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也"用到的实验方法是蒸馏D．《肘后备急方》 中“青蒿紧握， 以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化12．下列有关实验操作正确的是（ ）选项A B C D名称称量氢氧化钠固体检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气制备氢氧化铁胶体分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物装置图13．下列有关化学基本概念的判断正确的是（ ）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO，Na 2 O 2 、CuO，Al 2 O 3 都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤ D．全部错误14．下列有关说法错误的是（ ）A．在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

　B．200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl - 的物质的量浓度相同C．将 5mol/L 的 Mg(NO 3 ) 2 溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO 3 - 的物质的量浓度变为 10a/b mol/LD．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作，则造成所配溶液的浓度偏高15．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2 O 3 +N 2 +3C 2AlN+3CO,下列叙述正确的是（ ）A．在氮化铝的合成反应中，N 2 是还原剂，Al 2 O 3 是氧化剂B．上述反应中 CO 是还原产物C．每转移 3mol 电子，则有 0.5mol 氧化铝参与反应D．上述反应中有离子参与，属于离子反应16．已知：在同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下 KClO 3 与 I 2 按下式反应：2KClO 3 + I 2 == 2KIO 3 + Cl 2 ，下列判断正确的是（ ）A．氧化剂是 KClO 3 ，氧化产物是 KIO 3B．氧化性：I 2 ＞KClO 3C．还原性：KIO 3 ＞I 2D．KClO 3 中氯元素失去电子，化合价降低17．把 500 mL 有 BaCl 2 和 KCl 的混合溶液分成 2 等份，一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A．0.1(b-2a)mol/L B．0.4( 2a-b)mol/LC．10(b-2a)mol/L D．4(b-2a)mol/L18．一瓶不纯的 Na 2 CO 3 粉末，所含杂质可能是 KNO 3 、Ca(NO 3 ) 2 、NaCl、CuSO 4 、K 2 CO 3中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：(1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液；(2)取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO 3 溶液和 BaCl 2 溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表：试管编号 现象

　1 滴加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2 滴加 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是（ ）A．杂质可能含 KNO 3 、K 2 CO 3B．杂质一定含 NaCl，可能含 Ca(NO 3 ) 2C．杂质一定不含 Ca(NO 3 ) 2 ， 可能含 KNO 3D．杂质一定含 NaCl，一定不含 CuSO 4第 第 II 卷（非选择题）二、 填空题（每空 2 分，共 16 分）19．I ．现有下列十种物质：①0.1mol/L 硫酸 ②小苏打 ③纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥0.1mol/LNaOH 溶液 ⑦SiO 2 ⑧氨水 ⑨Al 2 O 3 ⑩硫酸铁溶液（1）上述十种物质中属于非电解质的有________(填序号)。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH - =H 2 O，这两种物质的序号是___(填序号)。II ．写出下列典型物质的电离方程式（1）H 2 SO 4 _________________________________________（2）Fe(OH) 3 ________________________________________III ．写出下列典型反应的离子方程式：（1）在稀 H 2 SO 4 中加入 CH 3 COONa 溶液________________________________（2）CuSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合____________________________________（3）NaHCO 3 溶液与稀盐酸混合________________________________________（4）NaHSO 4 溶液与 NaOH 溶液混合____________________________________三、实验题（除特殊注明外，每空 2 分，共 30 分）20．（16 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；

　除去自来水中的 Cl − 等杂质，选择装置________。（2）从碘水中分离出 I 2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________。（3）装置 A 中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。（4）粗盐中含 Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 4 2- 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的 Na 2 CO 3 溶液 ②加入过量的 BaCl 2 溶液 ③加入过量的 NaOH 溶液④过滤 ⑤溶解 ⑥加盐酸除去多余 Na 2 CO 3 ⑦蒸发操作顺序合理的是_____(可多选)。a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③④⑥⑦c．⑤②①③⑥④⑦ d．⑤③②①④⑥⑦21．（14 分）碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的 KIO 3 。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO 3 +5KI + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：

　（4 分），该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________， 0.2mol KIO 3 参加反应时，转移的电子为________mol。（2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制 1.0 mol/L 的稀硫酸 500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用 18.0mol/L 浓硫酸_________mL。a.100mL 量筒 b.玻璃棒 c.100mL 容量瓶 d.50mL 量筒 e.胶头滴管 f.烧杯g.500mL 容量瓶（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

　★ ——★ 参* * 考* * 答* *案 案 ★——1．C 2．A 3．A 4．A 5．D 6.A 7．A 8．B 9．C 10．B11．D 12．B 13．D 14．B 15．B 16．C 17．A18.D 19．B20．I.（1）

　④ ⑤⑦ （2）

　①⑥II． ．（1）H 2 SO 4 ===2H ＋ ＋SO 4 2-

　（2）Fe(OH) 3 Fe 3＋ ＋3OH －（3）NaHSO 4 ===Na＋ ＋H ＋ ＋SO 4 2-III． ．（1）CH 3 COO－ ＋H ＋ ===CH 3 COOH（2）Cu 2＋ ＋SO 4 2- ＋Ba 2 ＋ ＋2OH － ===Cu(OH) 2 ↓＋BaSO 4 ↓（3）HCO 3 - ＋H＋ ===H 2 O＋CO 2 ↑（4）H＋ ＋OH － ===H 2 O21．D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad22． 1:5 1 bdefg 27.8 ad