2020-2021学年鲁科版化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》测试题（含答案）,（2）

《化学键与分子间作用力》测试题 一、单选题 1．氮气化学性质稳定的原因是（ ）
A．氮的非金属性弱 B．氮气的熔沸点低 C．氮气难溶于水 D．氮分子中原子间共价键不易断裂 2．下列说法正确的是 A．CHCl3是三角锥形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子 D．是平面四边形结构 3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（　　）
A．正四面体形 B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( ) A．sp2杂化；
sp2杂化 B．sp3杂化；
sp3杂化 C．sp2杂化；
sp3杂化 D．sp杂化；
sp3杂化 5．关于氢键，下列说法正确的是( ) A．是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间形成氢键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．氨在水中溶解度很大，与氨和水分子之间形成的氢键无关 D．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 6．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(　　) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．既有π键，又有σ键 D．除CH4外，都是σ键 7．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中不正确的是(　　) A．原子半径C比F的大 B．全氟丙烷的电子式为 C．全氟丙烷分子中只含σ键 D．全氟丙烷分子中既含极性键又含非极性键 8．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．CO2 的电子式：
B．NH3的结构式：
C．硫酸亚铁铵的化学式：NH4Fe(SO4)2 D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：
9．下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是(　　) A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KCl 10．关于化学键的叙述中，正确的是 A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子 11．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．水 D．氯气 12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA D．1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA 个HCO3－ 13．在以下性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2－＜F－＜Na＋＜Li＋ B．第一电离能：He＜Ne＜Ar C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．共价键的键能：C－C＜C=C＜C≡C 14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．HCl C．CaCl2 D．H2O2 15．类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是（ ）
A．从CH4、、为正四面体结构，可推测、也为正四面体结构 B．H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态 C．金刚石中C－C键的键长为154.45 pm，C60中C－C键的键长为140～145 pm，所以C60的熔点高于金刚石 D．MgCl2熔点较高，AlCl3熔点也较高 二、填空题 16．(1)在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______(填元素符号)。

(2)难溶于水，但可溶于含的溶液中，原因是______(用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在)。

(3)中，与形成配位键的原子是______(填元素符号)。

17．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；
如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

18．在下列变化中：①I2升华；
②烧碱熔化；
③NaCl溶于水；
④HCl溶于水；
⑤O2溶于水；
⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________，仅发生离子键破坏的是__________，仅发生共价键破坏的是__________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。

19．下表是元素周期表的一部分：
族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性________（填强或弱）。

(2)某元素的原子结构示意图为：，在周期表位于_____________。该氢化物沸点比甲烷_______（填高或低）。

(3)用电子式表示与⑧形成化合物形成过程：________________________。

(4)写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：_______________________、⑨与_______________________。

20．（1）比较酸性条件下得电子能力的相对强弱：HClO____Cl2（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个离子方程式表示：____。

（2）NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是____。

（3）相同温度下，冰的密度比水小的主要原因是____。

三、元素或物质推断题 21．有A、B、C、D、E、F六种微粒，其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
（1）写出微粒的空间构型：A________、C________。

（2）六种微粒中互为等电子体的是________(写微粒的化学式)。

（3）A～E五种微粒中含有配位键的是________(写微粒的化学式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是________。

四、实验题 22．I.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准盐酸溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号) (2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；
滴定终点的判定依据是_______。

(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II.[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。

(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。

(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。

五、计算题 23．常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ·mol-1)。下表是一些键能数据(kJ·mol-1)：
化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 C－F 427 C－Cl 330 C－I 218 H－H 436 S＝S 255 H－S 339 请完成下列问题。

(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：___< C－Br键能 <_______。

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)　ΔH＝ Q kJ∙mol-1，则Q＝___。

(3)已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为____kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________。

参考答案 1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．B 9．B 10．A 11．B 12．A 13．D 14．A 15．A 16．配位键 N O 17．白色沉淀 无明显 淡黄色沉淀 18．①⑤ ②③ ④ ⑥ 19．PH3 强 弱 第三周期第ⅣA族 高 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 20．> HClO+H++Cl-=Cl2+H2O 或 冰中氢键的数目比液态水中要多，导致冰里面存在较大的空隙 21．三角锥形 正四面体形 H3O＋、NH3 H3O＋、NH 一方面NH3是极性溶质，H2O是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；
另一方面NH3与H2O之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度 Cu(NH3)4SO4 22．③①②④ 锥形瓶内溶液颜色变化 滴最后一滴盐酸时，溶液由黄色变成橙色且30秒内不变色 D Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O NH3 N 23．218 kJ∙mol-1 330 kJ∙mol-1 -229 567.85 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1135.7 kJ∙mol-1