08届高三化学电解质溶液专题练习

　08 届高三化学电解质溶液专题练习 本试卷分为第 I 卷选择题和第 H 卷（非选择题）两部分，共 150 分。考试时间 120 分钟 可能用到的相对原子质量 :H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ca 40 S 32 Fe 56

　第 1 卷 （选择题 共 66 分）

　一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 3 分，共 66 分。每小题只有.一个选项符合题意）

　1.下列可用于测定溶液 pH 且精确度最高的是（ ) A.酸碱指示剂 B. pH 计 C. 精密 pH 试纸 D.广泛 pH 试纸 2•用食用白醋 （ 醋酸浓度约为 1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 （ ）

　A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH 试纸显示醋酸的 pH 为 2〜3 3. 下列叙述正确的是 （ ）

　A. 95 C 纯水的 pH V 7,说明加热可导致水呈酸性 B. pH = 3 的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH = 4 C. 0.2 mol „ L“的盐酸，与等体积水混合后 pH = 1 D. pH = 3 的醋酸溶液，与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH>7 4. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）

　A. 相同浓度的两溶液中 c（H 十 ）相同 B. 100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH = 3 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c（H r 均明显减小 5. 25 C 时，水的电离达到平衡：H 2 0=H* + OH「; . :H > 0,下列叙述正确的是 （ ）

　A. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动， c（OH 「 ）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠， c（H ）增大，K W 不变 C. 向水中加入少量固体 CH s COONa，平衡向逆反应方向移动， c（H + ）降低 D. 将水加热，K w 增大，pH 不变 6. 物质的量浓度相同时，下列既能跟 NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中， pH 最大的是 （ ）

　A. Na 2 CO 3 溶液 B. NH 4 HCO 3 溶液 C. NaHCO s 溶液 D. NaHSO 4 溶液 7. 已知反应：① 101 kPa 时，2C（s）

　+ O 2 （ g）

　= 2CO （g）; △ H = - 221 kJ/mol ② 稀溶液中， H +

　（aq）

　+ OH - （aq）= H 2 O（1）; △ H = - 57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol B①的反应热为 221 kJ/mol C 稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为— 57.3 kJ/mol D 稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3 kJ 热量 8. 下列与胶体性质无关的事实是 （ ）

　A. 制药皂时常掺入少量苯酚 B. 医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断 C. 氯化镁可使血液很快凝固 D. 一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路

　9. 下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度 c(HCI)的 HCI 水溶液中的氢离子浓度 c(H + ) (K W 为水的离子积常数) ( ) A. c( H + )= c( HCI) B. c( H + )= c( HCI) +心/ c ( H + ) C. c( H + )= c( HCI)+g D. c( H + )= c( HCI)-心/ c (H + ) 10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( ) A. 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极) ：2H 2 O+O 2 — 4e- =4OH -

　B. 1 L、0.5 moI/L 稀硫酸与 1 L、1 moI/LNaOH 溶液反应放出 57.3kJ 的热 H 2 SO 4 (aq) +2NaOH (aq) =Na 2 SO 4 (aq) +出 0 (I); △ H=+114.6 kJ/moI C. 碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：

　NH 4 + +OH -

　=NH 3 „出 0 D. 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：

　HCO 3- +Ca 2+ +OH -

　=CaCO 3 + 出0 11. 下列解释不合理.的是 ( ) A. “水滴石穿”是溶解了 CO 2 的雨水长期与 CaCO 3 的作用生成了 Ca(HCO 3 ) 2 之故 B. 长期盛放 NaOH 溶液的滴瓶不易打开，主要是因为 NaOH 吸收了 CO 2 所致 C. 实验室用“通风橱”是一种处理不彻底的排放手段，因有害气体未经转化或吸收 D. “雨后彩虹”、“海市蜃楼”这类自然景观不仅与光现象有关也与胶体有关 12. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 0.1 mol /L 的(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中：c (SO q 2- ) 〉 c (NH 4 +

　)> c (H + )> c (OH - ) B. 0.2 moI /L 的 W2 CO 3 溶液中：c (OH - ) = c (HCO 3 - )+ c (H + )+ c (H 2 CO 3 ) C. 0.1 moI /L 的 NH 4 CI 溶液与 0.05 moI L "的 NaOH 溶液等体积混合，其混合溶液中：

　-

　+ + + _ -

　c (CI ) > c (NH 4 ) > c (Na ) > c (H ) > c (OH ) D. c (NH 4 + )相等的 ( NH 4 ) 2 SO 4 溶液、 ( NH 4 ) 2 CO 3 溶液和 NH 4 C1 溶液中：

　c [(NH 4 ) 2 SO 4 ] < c [(NH 4 ) 2 CO 3 ] < c (NH 4 C1) 13. 下列叙述中，正确的是 ( ) ① 中和 10 mL0.1 moI /L 醋酸与中和 100 mL0.01 moI /L 醋酸所需同种碱液的量不同 ② 体积相同、pH 相等的盐酸和硫酸溶液中， H + 的物质的量相等 ③ 常温下，pH=3 的甲酸溶液中 c(H + ) 与 pH=11 的氨水中的 c(OH — )相等 ④ 锌与 pH= 4 的盐酸反应比跟 pH=3 的醋酸溶液反应程度剧烈 A. ①③ B.①④ C.② D.②③ 14. 室温下，向 20 mL0.1 moI/L 的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 moI/L 的 CH 3 COOH 至过量， 在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误..的是( ) — + — + A. c(CH 3 COO )>c(Na )>c(OH )>c(H ) B. c(Na+ ) = c(CH 3 COO - )>c(OH - )= c(H + ) — + + — C. c(CH 3 COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) + — — + D. c(Na )>c(CH 3 COO )>c(OH )>c(H ) 15.

　向等体积的 pH=11 的 NaOH 溶液中分别滴入 pH 均为 3 的硫酸和醋酸溶液，当所得溶液 的 pH 均为 7 时，消耗硫酸和醋酸溶液的体积分别为 V 1 和 V 2 ,则 V 1 和 V 2 的关系正确的是 ( ) A. V 1 >V 2 B. V 1W2 C. V 1 =V 2 D.无法确定 16. MOH 和 ROH 两种碱的溶液分别加水稀释时， pH 变化如 右图所示。下列叙述中正确的是 ( ) A. MOH 是- -种强碱 B. 在 x 点，MOH 完全电离 + +

　C. 在 x 点，c(M )==c(R ) D. 稀释前，c(ROH)==10 c(MOH)

　17. 已知 NaH 2 PO 4 、NaHC 2 O 4 、NaHSO s 的水溶液的 pH 均小于 7,由此可以推断 ( ) A. H 3 PO 4 、H 2 C 2 O 4 、H 2 SO 3 都是弱酸 B. H 2 PO 4 - 、HC 2 O 4 - 、HSO 3 、的电离程度小于其水解程度 C. H 3 PO 4 、H 2 C 2 O 4 、H 2 SO 3 、的酸性均强于 H 2 CO 3 D. NaH 2 PO 4 、NaHC 2 O 4 、NaHSO ? 只能与强碱反应，不能与强酸反应 18. 下列离子反应方程式不正确 的是 ( ) A. KHCO 3 的水解：HCOJ+ H 2O = H 3 O +CO 3 " B. NaHSO 4 溶液与 Ba(OH ) 2 溶液混合呈中性：

　_________

　 _____________

　2HSO 4 +Ba +2OH =BaSO 4 J +SO 4 +2H 2 O + — 2+ C. 将过量铁粉加入到稀硝酸中：

　3Fe+8H +2NO 3 =3Fe +2NO f +4H 2 O D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：

　Ca 2+ + HCO 3 _ + OH= CaCO 3 J + H 2 O 19. 下列各组离子在溶液中能大量共存，当加入过量氨水后也不产生沉淀的是 ( ) A. Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、I -

　B. K + 、AlO 2 - 、NO 3 - 、OH -

　C. H + 、NH 4 + 、Al 3+ 、SO 4 2-

　D. H + 、Cl - 、CH 3 COO - 、NO 3 -

　20. 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) A. 再通入少量氯气，c(H ) /c(CIO「)减小 B. 通入少量 SO 2 ,溶液漂白性增强 C. 加入少量固体 NaOH，—定有 c(Na +

　)= c(CI — )+ c(CIO — ) D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 21.

　如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。

　甲醇在催化剂

　作用下提供质子(H + )和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该 电池总反应式为：

　2CH 3 OH+3O 2 =2CO 2 +4H 2 O O

　下列有关该电池的说法错误的是( ) ・ + 2CH 3 OH+2H 2 O-12e =2CO 2 +12H D.电池正极的反应式为：

　3O 2 +12H + +12e - =6H 2 O 22. 经测定某种溶液中只含 NH 4 + 、Cl — 、H + 、OH — 四种离子，下列说法错误的是 ( ) A .溶液中四种粒子之间可能满足：

　c (Cl )> c ( H +

　)> c (NH 4 + )> c (OH ) B .若溶液离子间满足：

　c ( NH 4 +

　)> c (Cl — )> c (OH — )> c ( H + ),则溶液中溶质 定是 NH 4 CI 和 NH 3 „出 0 C .若溶液离子间满足：

　c (Cl—

　)> c ( NH 4 + )> c (OH — )> c ( H + ),则溶液中溶质只 有 NH 4 CI D .若溶液离子间满足：

　c ( NH 4 ) =c (Cl )则溶液中一定呈中性 第“卷 (非选择题 共 84 分) 二、(本题包括 2 小题，共 23 分) 23. (13 分)实验室常利用甲醛法测定(NH 4 ) 2 SO 4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　A.右边的电极为电池的负极, b 处通入的是空气 B.左边的电极为电池的负极, a 处通入的是甲醇 C.电池负极的反应式为:

　4NH ； + 6HCH0 =3H +

　+ 6 出 0 + (CH 2 ) 6 N 4 H +

　［滴定时，1 mol (CH 2 ) 6 N 4 H + 与 I mol H + 相 当］,然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

　步骤 I 称取样品 1.500 g o 步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

　步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20 %的中性甲醛溶液， 摇匀、静置 5 min 后，加入 1~2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作 方法再重复 2 次。

　(1) 根据步骤 III 填空：

　① 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后， 直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质 量分数 ________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响” ) o ② 锥形瓶用蒸馏水洗涤后， 水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积

　____________ (填 “偏大”、“偏小”或“无影响” ) ③ 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

　_______________

　(A)滴定管内液面的变化 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化 ④ 滴定达到终点时，酚酞指示剂由

　___________ 色变成 __________ 色。

　(2)滴定结果如下表所示: 滴定 次数 待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20

　若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 mol • L — 1 , 则该样品中氮的质量分数为

　_________________

　24. (10 分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一 种化肥，其有效成分为氯化铵， 现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数， 设计实验步骤如下 (杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应) ：

　① 配制 1.00 mol/L 的 HCI 溶液和 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液； ② 每次取 1.00 g 此化肥样品，溶于 20 mL 蒸馏水中； ③ 加入 30.00 mL1.00 mol/L 的 NaOH 溶液，将反应后的溶液加热煮沸约 1 分钟，冷却至常温; ④ 以酚酞为指示剂，用 1.00 mol/L 的 HCI 溶液滴定，达到滴定终点用去 V(mL); ⑤ 重复②③④步操作 1- 2 次； ⑥ 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

　请回答下列问题：

　(1) ________________________________________________________________________

　写出实验步骤④中的离子方程式：

　_______________________________________________________ o (2) 下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是( ) A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗 (3) 步骤⑤的实验目的是

　___________________________________________________________ o (4)

　配制本实验所需的 1.00 mol/L 的盐酸和 1.00 mol/L 的 NaOH 溶液从节约化学药品的角 度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为

　_____________ (填字母选项) 。

　A.50mL，50mL B. 100mL， 100mL C. 100mL， 150mL D. 250mL， 500mL (5) 若以 V x (mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量 分数计算表达式为 _____________________________________________ 。(不需要化简)

　三、(本题包括 3 小题，共 31 分) 2+ 25. ( 10 分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb、 Pb(OH) + 、Pb(OH ) 2 、Pb(OH)f、Pb(OH) 4 2- ，各形态的浓度分数 a 随溶液 pH 变化的关系 如图所示：

　 2+

　_________ +

　____________________ 2 【1 表示 Pb , 2 表示 Pb(OH) , 3 表示 Pb(OH) 2 , 4 表示 Pb(OH)J, 5 表示 Pb(OH ) 4 - 】

　⑴Pb(NO 3 ) 2 溶液中， C(NC 2 3 2

　 _________ 2(填“>、“=、“<”；往该溶液中滴入氯化铵溶 c(Pb 廿 液后， c(N O 3 2 增加，可能的原因是

　________________________________________________ 。

　c(Pb 2H ) ⑵往 Pb(NO 3 ) 2 溶液中滴稀 NaOH 溶液，pH=8 时溶液中存在的阳离子(Na + 除外)有 ,pH=9 时，主要反应的离子方程式为

　_____________________ 。

　⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

　离子 Pb 2+

　Ca 2+

　3+ Fe 2+ Mn Cl -

　处理前浓度/(mg L -1 ) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg L -1 ) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8

　上表中除 Pb 2+ 外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是

　___________________ 。

　⑷如果该脱铅剂 ( 用 EH 表示 ) 脱铅过程中主要发生的反应为：

　2+ ~ + 2EH(s)+Pb -— E 2 Pb(s)+2H 则脱铅的最合适 pH 范围为 ( 填代号 ) 。

　A . 4〜5 B . 6 〜7 C. 9〜10 D . 11 〜12 26. ( 10 分)科学家从化肥厂生产的(NH 4 ) 2 SO 4 中检验出组成为 N 4 H 4 (SO 4 ) 2 的物质，经 测定，该物质易溶于水，在水中以 SO 4 2 和 N 4 H 4 4+ 两种形式存在，植物的根系极易吸收 N 4 H 4 4+ ， 但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的 N 4 分子，N 4 不能被植物吸收。

　请回答下列问题：

　(1 ) N 4 和 2 的关系正确的是

　_________________

　(填序号) A.同种单质 B.同位素 C.同分异构体 D.同素异形体 (2) _______________________________

　N 4 H 4 ( S0 4 ) 2 (填“能”或“不能”)与草木灰混合使用。

　(3)

　已知液氨中存在着平衡：2NH 3 NH 4 + +NH 2 - 。科学家在液氨中加入氢氧化铯 (CsOH) 和特殊的吸水剂，使液氨中的 NH 4 + 生成 N 4 分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式 (4) 含有一定量(NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 3 ・H 2 O 的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少 量的强酸或者强碱时，溶液的 pH 几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

　力口酸时：NH 3 ・ H 2 O + H +

　= NH 4 +

　+ H 2 0 力口碱时：NH 4 +

　+ OH 一 = NH 3 „ H 2 O 由于(NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 3 „出 0 的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中 c ( H +

　)与 c (OH 「 ) 基本保持不变；含有一定量 NaH 2 PO 4 和 Na 2 HPO 4 的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中 加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：

　加酸时：

　__________________________________________________________________ ; 加碱时：

　__________________________________________________________________ 。

　27. (11 分)(1)在容量为 50 毫升的锥形瓶中放入一定量的 NH 4 CI 晶体，用适量的水配成 约 20 毫升饱和 NH 4 CI 溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。

　①试分析本实验可观察到的现象：

　②写出有关离子方程式: (2) 已知液体 SO 2 和纯水的导电性相近， 都能在一定程度上电离：2SO 2 - - SO 2+ +SO 3 _ , 在液态 SO 2 中可用 CS 2 SO 3 去滴定 SOCI 2 ，发生的反应方程式为：

　四、(本题包括 2 小题，共 20 分) 28. (8 分)在 20C 时，有批 pH 值为 x (xii6)的盐酸和 pH 值为 y (y_8)的 NaOH 溶液， 取 V

　升该盐酸同该 NaOH 溶液中和，需 Vy 升 NaOH 溶液 (1) 若 x+y=14 时，贝 U Vx / Vy = __________________

　(2 )若 x+y=13 时，贝 H Vx / Vy= ___________________

　(3 )若 x+y＞14 时，贝 U Vx / Vy= ________________

　(表达式)，且 Vx _____ Vy (填 ＜、＞或=)

　29. （12 分）为了测定血液中钙离子的含量，取 5 毫升血液样品，稀释成 50 毫升，从中取 出 10 毫升，加入过量草酸钾（K 2 C 2 O 4 ）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗 净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入 10 毫升 0.0020 mol/L 的 KMnO 4 溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO q 溶液滴定过量的 KMnO 4 溶液, 当 KMnO 4 溶液的紫红色刚好褪去时，耗 0.10 mol/L 的 FeSO q 溶液 8.9 毫升。已知 KMnO 4 溶液和草酸、FeSO 4 溶液的反应可表示为（未配平）：

　 五、（共 10 分）

　FeCb 6H 2 O,该同学设计了如右图所示的实验装置。

　实验时，关闭 c,打开 b 和 a;从分液漏斗内向 A 中加过量的稀盐酸； 充分反应后，打开 c 进行过滤；取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸 发掉部分水并使多余 HNO 3 分解，再降温结晶得 FeCb6H 2 O 晶体。

　请回答下列问题：

　（1 ）检查装置 A 的气密性的方法是：

　____________________________

　（2）不采用直接将烧杯内溶液蒸发至干的方法， 来制得 FeCb 6H 2 O 晶体的理由是 ____________________________________________________

　 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

　O （3）由于烧杯中装的是稀 HNO 3 ,所以用该法制取 FeCl 3 ?6H 2 O 晶 体有不足之处，这个不足之是

　_____________________________________ , 改进的方法是， ____________________________________________________

　（4）

　测定从 B 处导出气体的体积 V，可以计算出废铁屑的纯度。此 时在导管口 B 处还需连接一个装置，该装置所需要用到玻璃仪器有 （填仪器名称）

　________________________________________________ 。

　（5）

　若加入的废铁屑为 mg,测出所产生气体的体积为 V L （已折算成标准状况 ）

　，则废铁屑 的纯度用 m、V 的代数式可表示为: — + 2+ MnO「+H 2 C 2 O 4 +H >CO 2 +Mn +H 2 O — 2+ + 3+ 2+ MnO f+Fe +H t Fe +Mn +H 2 O 求血样中钙离子的含量（以 100 毫升血液中含钙离子多少克表示）

　30.某同学利用废铁屑制备

　高三化学《电解质溶液》专题试卷 （参 考答案）

　、选择题（本题包括 22 小题，每小题 3 分，共 66 分。每小题只有一个选项符合题意）

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案: B D D B B C A A B D B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案: D D A A C C A B D A C

　 、（本题包括 2 小题，共 23 分）

　23. （13 分）（1）①偏高（2 分）

　② 无影响（2 分）

　③B （2 分）

　④无（2 分）

　粉红（或浅红 ）

　。（2 分）

　（ 2）

　18.85% 。（3 分）

　 24. （10 分）

　 （1）

　OH+H +

　= H 2 O （2 分）

　 （2）

　AC （ 2 分）

　 （3 ）减小误差，提高实验结果的准确度。

　（2 分）

　（4）

　C （2 分）

　 一 3 — 3 （ 5 ）

　（ 30 X1 0 X 1 — V< x 10 x 1 ）X 14/1 X 100% （2 分）

　三、 （本题包括 3 小题，共 31 分）

　25. （10 分 ）（ 1 ）

　阳极：

　Pb-2e-=Pb 2 " （2 分），阴极：

　2H +

　+2e—=H 2

　（2 分）

　⑵ 电解总反应式为：

　Pb+2CH 3 COOH 通直流电（CH 3 COO ）

　2 Pb+H 2

　（2 分）

　⑶ PbSO 4 粉末有溶解（2 分）；PbSQ + CH s COOH = （CHCOO）Pb + H 2 SQ （ 2 分）

　26. （ 10 分）

　⑴＞ Pb 2+ 与 Cl - 发生反应，使 C（ Pb 2+ ）减小。

　⑵Pb 2+ 、Pb（ OH）

　+

　、H +

　Pb 2+ +2OH - ==Pb（OH ）

　2 ⑶Fe 3+

　⑷A 27. （11 分）（1 ［①投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生 成（2 分）

　② NH 4 +H 2 O- * NH 3 „出 0 + H +

　（2 分）

　Mg +2H +

　= Mg 2+ +H 2 （2 分）

　Mg 2+ +2NH 3 ・ H 2 O=Mg（OH）

　2" 2NH 4 （2 分）

　（2）

　Cs 2 SO 3 +SOCl 2 =2CsCl+2SO 2 （3 分）

　四、（本题包括 2 小题，共 20 分）

　28.

　（ 8 分）

　（ 1）

　1 （2 分）

　（ 2）

　1/10 （2 分）

　（ 3）

　10 x+y-14

　（2 分），＞ （2 分）

　29. （12 分）【解】：将有关反应式配平：

　2Mn0 J+2H 2 C 2 O 4 +6H = 1OCO 2 +2Mn +8H 2 O （ 2 分）

　■ - 2+ + 3+ 2+ MnO 4 +5Fe +8H = 5Fe +Mn +4H 2 O （2 分）

　得反应关系式为：Ca 2+ 〜CaC 2 O 4 ~ H 2 C 2 O 4 （2 分）

　1 跟 H 2 C 2 O 4 反应的 KMnO 4 物质的量=0.0020 X 10 X 10 -3 -0.0i0 x 8.9 X 10 -3 x — =2.2 X 10 -6

　（摩）

　5 （2 分）

　H 2 C 2 O 4 物质的量=2.2 X 10 -6 X 5

　=5.5 X 10 -6

　（摩）

　（2 分）

　2 5

　50 100 100 毫升血样中的钙离子质量 =5.5 X 10 X 40 X X =0.022 克（2 分）

　10 5 五、（共 10 分）

　30. （1）

　（2 分）关闭活塞 a、c,打开活塞 b,在导管口 B 接一导管并浸入水槽中，用双手 捂住装置 A，若导管口有气泡产生， 且放开双手后能中形成一段稳定的水柱， 则气密性良好。

　［或：关闭活塞 b、c,取下分液漏斗上口活塞并从中注水，若在分液漏斗中可形成稳定的液 面，则说明装置 A 气密性好；若分液漏斗中的液面缓缓下降，说明气密性不好。其它合理 答案同样给分］ （2）

　（2 分）FeCb 在溶液中水解：FeCl 3 +3H 2O -― Fe（OH ）

　3 +3HCI ;加热蒸发时，因 △H>0, HCl 挥发（HNO 3 分解）使平衡向右移动，最后得到 Fe（OH ）

　3 和 FqO s 。

　（3）

　晶体中会混有少量 Fe（NO 3 ）

　3 （1 分）

　; 将稀 HNO 3 换成 H 2 O 2 ，并加入少量 稀盐酸（或将稀 HNO 3 换成新制氯水， （ 1 分）。

　（4）

　（2 分）量筒、集气瓶、导管（或量筒、水槽、导管。缺量筒不给分）

　。

　5V 56V （5）

　（2 分）

　100% 或 100% 。

　2m 22.4m