2021年高考第一次模拟考试理科综合试卷,Word版含答案

　 第 1 页 共 20 页 2021 年高考第一次模拟考试 理科综合 试卷 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分.满分 300 分.考试用时 150 分钟. 注意事项: 1.答题前。考生务必将自己的姓名，考号、座位号填写在答题卡上. 2.第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

　3.答非选择题时，如需作图，先用铅笔作图，然后用黑色签字笔描边。

　4.请保持答题卡平整，不能折叠，考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回. 可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 N14 O16 F19 C135.5 Ca 40 第 I 卷，选择题 一、选择题(本题包括 13 小题，每小题 6 分，共 126 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列关于细胞中 DNA 和 RNA 分子的叙述，错误的是 A. DNA 和 RNA 分子的组成成分中含有单糖 B.细胞核和细胞质中均有 DNA 和 RNA 的分布 C. DNA、RNA 分子中嘌呤数目等于嘧啶数目 D.转录时 DNA 和 RNA 间会发生氢键形成和断裂 2.下列实验中需要设置空白对照组的是 A.比较过氧化氢在不同条件下的分解

　B.细胞大小与物质运输关系的实验 C.探究酵母菌细胞呼吸的方式

　D.探究植物细胞的吸水和失水 3.为了研究叶肉细胞间隙的 CO 2 浓度对光合作用的影响，研究人员向某植株供应14 CO 2 ,在适宜的光照和温度条件下，测定不同的细胞间隙 CO 2 浓度下叶肉细胞中 C 5 的含量,得到下图所示的结果。下列推测错误的是

　A.影响 AB 段的主嬰环境因紫为 CO 2 浓度

　 B.BC 段叶肉细胞的光合速率不再增加 C.用14 CO 2 可探明碳在光合作用中的转化途径 D.相同条件下测定 C3 含量可得到相似的实验结果 4.破伤风外毒素是一种强毒性蛋白质，经脱晦处理后可制成类毒素。某研究小组利用生理状况相同且健康的小鼠进行了如下实验:甲组小鼠注射外毒素，小鼠死亡;乙组小鼠注射外毒素并及时注射抗毒血清，小鼠存活:丙组小鼠注射类毒素，经 1~3 周后再注射外毒素，小鼠存活。下列分析合理的是 A.甲组注射的外毒素不会引起小鼠产生特异性免疫 B.乙组小鼠存活的原因是抗毒血清中含有相应的抗体 C.向丙组小鼠注射的类毒素可与外毒素发生特异性结合

　 第 2 页 共 20 页 D.与丙组相比，乙组小鼠获得的免疫能力可保持较长时间 5.为指导遗传咨询，医生从孕妇体内取得胎儿细胞，用显微镜观察来初步判断胎儿是否患某种遗传病。下列叙述错误的是 A.观察胎儿细胞的 X 染色体，可判断胎儿是否患有红绿色盲症 B.观察胎儿红细胞的形态，可判断胎儿是否患有镰刀型细胞贫血症 C.观察胎儿细胞的 21 号染色体数，可判断胎儿是否患有先天性愚型 D.观察胎儿细胞的 5 号染色体形态，可判断胎儿是否患有猫叫综合征 6.长江是中华民族的母亲河，由于过度捕捞导致长江流域刀鱼等鱼类数量减少、生物多样性下降。农业农村部发布通告，自 2020 年 1 月 1 日起，实施长江十年禁渔计划。下列有关叙述错误的是 A.禁渔主要依靠生态系统自我调节能力，以恢复其正常健康状态 B.长江禁渔有利于鱼类的繁殖，有助于维持长江生态系统的稳定 C.过度捕捞使长江刀鱼种群数量下降，不会引起基因多样性下降 D.控制对生态系统的干扰程度是人类持续利用自然资源的措施之一 7 2020 年我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就.下列说法正确的是 A.“中国天眼”所用到的超高耐疲劳性能钢索是一种新型有机高分子材料 B.北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其导航型芯片的主要成分是二氧化硅 C.嫦娥 5 号卫星带回的月壤中富含“完美能源3" He, 3 He 与 4 He 互为同素异形体 D.“ 奋斗者号”成功坐底万米深海，外壳材料利用了新型钛合金坚固、耐腐蚀等性能 8.利用如图所示洗气装置，不可以达到除杂目的的是 9.有机物 M 是某香水中香料的成分之一，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. M 属于芳香族化合物 B. M 能与金属钠反应产生氢气 C. M 中所有的碳原子可能共平面 D.1molM 最多能与 3molBr 2 发生加成反应 10. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.9g 18 O 2 含有的中子数为 4N A

　B.1mol 氯气和水充分反应，转移的电子数为 2N A

　C.25°C、101 kPa 时，224L 的 N 2 和 CO 的混合气体中，原子数为 N A

　D.1L1 mol•LC -1

　CH 3 COONa 溶液中所含 CH3COO - 、CH 3 COOH 的总数为 N A

　11. W、 X、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 原子的最外层电子数 是其内层电子数的2倍;含元素X的合金是日常生活中广泛使用的金属材料之一; Y的最高正价与最低负价的代数和为 4。下列叙述正确的是 A.简单离子半径: Y>Z

　 第 3 页 共 20 页 B.简单气态氢化物的热稳定性: Y> Z C. W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.工业上可用电解熔融 XZ 3 的方法制备单质 X 12.某锂铜二次电池工作质理如图所示。在该电池中，水系电解液和非水系电解液被锂离 子固体电解质陶瓷片(LISICON) 隔开。下列有关说法错误的是 A.放电时，N 极电极反应式为 Cu 2+ +2e

　- =Cu B. Li + 可以通过陶瓷片，水分子不能 C.充电时，接线柱 B 应与电源的负极相连 D.充电时，M 电极发生还原反应 13.25° C时，HF和HCN的电离平衡常数Ka分别为6.8×10 -4 、6.2×10 -10 ， 稀释 HF、HCN 的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化如图所示，下列说法中正确的是 A. a 点所示溶液中 c(H + )=c(CN— )+c(OH — ) B. a、b、c 三点所示溶液中水的电离程度 c>a>b C.向 NaCN 溶液中滴加 HF 溶液的离子方程式: CN— +H + =HCN D.同浓度 NaF 和 NaCN 的混合溶液中: c(Na + )>c(CN - )>c(F - )> c(OH - )> c(H + ) 二、选择题(本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，第 14-18 题只有一项符合题目要求，第 19-21 题每题有多项符合题目要求，全部选对的得 6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得 0 分. ) 14.居里夫妇发现了放射性元素钋(Po) ,其衰变的核反应方程为210 20684 82baPo He Pb  

　方程中 a 和 b 的值分别为 A.2、4

　B.4、2

　C.1、0

　 D.一 1、0 15.一足够长直导线固定在光滑水平面内，导线中通有如图所示的恒定电流，一硬质金属环在该平面内运动，初速度 v 0 的方向与电流方向垂直、下列判断正确的是 A.金属环中感应电流的方向始终沿逆时针方向 B.金属环所受合力始终保持不变 C.金属环做匀速直线运动 D.金属环最终停止在该水平面上 16. 如图，把小钢球从固定在水平地面上的斜面顶端 A 点以速度 D水平抛出，经过时间 t 落在斜面 AB 中点.若将小钢球以速度 2v 仍从 A 点水平抛出,不计空气阻力,则小钢球 A.落在斜面上 A、B 之间某点，下落时间为 2t B.落在斜面上 A、B 之间某点，下落时间为 2 t C.落在 B 点右侧地面，下落时间为 2 t D.落在斜面底端 B 点，下落时间为 2 t 17.如图，轻绳两端固定在一硬质轻杆上的 A、B 两点，在轻绳中点 O系一重物. 现将杆 顺时针在竖直面内缦慢旋转，使 OA 从水平位置转到到竖直位置的过

　 第 4 页 共 20 页 程中，绳 OA、OB 的张力 F A 和 F B 的大小变化情况是 A. F A 先增大后减小，F B 一直减小

　B. F A 先减小后增大，F B 一直增大. C F A 先减小后增大，F B 先增大后减小 D. F A 先增大后减小, F B 先减小后增大 18.图 1 中理想变压器原、副线圈的匝数比为 n 1 :n 2 =22:3,原线圈接在如图 2 所示的正弦交流电源上，副线圈与压敏电阻 R (所受压力 F 越大,阻值越小)、灯泡 L 相连，已知输电线的等效电阻 R 0 的阻值为 3Ω,灯泡的电阻值恒为 15Ω,额定电压为 24V.闭合开关 S,测得灯泡两端的电压低于额定电压，为使灯泡能正常发光，应采取的措施 A.逐渐增大 F,使 R=15Ω

　B.逐渐减小 F,使 R=30Ω C.逐渐增大 F,使 R=45Ω

　D.逐渐减小 F，使 R=60Ω 19.2020 年 12 月 17 日凌晨，“嫦娥五号” 携带 1731 克月壤成功回家，标志着我国第一 次地外天体采样返回任务顺利完成.假设人类不断把月壤运回地球.经过较长时间后， 月球和地球仍可视为均匀球体，月地中心间的距离保持不变，与之前相比 A.月球与地球之间的万有引力变大

　 B.月球绕地球运动的周期变小 C.月球绕地球运动的向心加速度变大

　 D.月球表面的重力加速度变大 20."如图，半径为 R 的圆，AB 为圆的直径，O 为圆心，一匀强电场平行于圆所在平面, 把质量为 m,带电荷量为 q 的正点电荷自 A 点由静止释放，仅在电场力作用下从圆周 上 C 点穿出，此过程中电场力做功为 W.已知 AC 与 AB 间的夹角为 θ=60°， 则下列 说法正确的是 A.该匀强电场的场强大小为2WqR B.该匀强电场的场强大小为WqR C. A、B 两点间的电势差是 A、C 两点间的 2 倍 D.将该点电荷从 A 点移到圆周上任意一点，其中电场力做功的最大值为 1.5W 21.足够长的光滑斜面固定在水平面上，质量为 1kg 的小物块在平行斜面向上的拉力 F 作用下，以一定初速度从斜面底端沿斜面向上运动，经过时间 1kg 物块沿斜面上滑了 1.2m.小物块在 F 作用下沿斜面上滑过程中动能和重力势能随位移的变化关系如图线 I 和 II 所示。设物块在斜面底端的重力势能为零，重力加速度 g 取 10m/s 2 .由此可求出 A.斜面的倾角为 30°

　 B.力 F 的大小为 10N C.小物块的初速度大小为 2m/s D.若 t 0 时刻撤去拉力 F,物块再沿斜面上滑的最大距离为 2.8m

　 第 5 页 共 20 页 第 II 卷非选择题 三、非选择题:共 174 分. 第 22- 32 题为必考题,每个试题考生必须作答.第 33- 38 题为选考题,考生根据要求作答. (一)必考题:共 129 分. 22. (6 分)某同学用如图所示的装置验证机械能守恒定律. 一根细线系住小钢球，悬挂在铁架台上,钢球静止于 A 点，光电门固定在 A 的正下方.在钢球底部竖直地粘有一轻质遮光条。遮光条的宽度为 d= 8.0mm.

　(1)该同学取小钢球在最低点 A 处的重力势能为零，在离开最低点一定高度 h 处由静止释 放钢球，测量钢球到达最低点的瞬时速度，并根据测得的数据计算出小球释放时的重力势能及运动到最低点时的动能.下表是其中三组数据: (2)由表中的第 1 组数据可估算出小钢球下落的高度 h 约为_____m (重力加速度 g 取 10m/s 2 ,结果保留两位有效数字) ; (3)该同学根据表中三组数据的动能与重力势能近似相等，得出:小钢球在释放后，摆动 整个过程近似满足机械能守恒。这一推断证据______(选填“充分”或“不充分”)，理由是_____________________________。

　23.(9 分)某同学为了测量一个量程为(0-3V)的电压表的内阻(约几千败)，实验中可供选择的 实验器材有. a.待测电压表.

　b.多用电表 c.滑动变阻器:最大阻值 2000Ω

　d.滑动变阻器:圾大阻值 10Ω e.电阻箱:最大阻值 999.9Ω，阻值最小改变量为 0.1Ω J.电阻箱:最大阻值 999.9Ω，阻值圾小改变量为 0.1Ω g.电池组:电动势约 6V,内阻可忽略 h.开关，导线若干. (1)他先用多用电农的欧姆挡进行了正确的测量，其指针位置如图 I 所示，得到待测电压表的内阻为______Ω,此时待测电压表的指针也偏转了.已知多用电表欧姆挡表盘中央刻度值为“15”,表内电池电动势为 1.5V,则待测电压表的示数为___V (结果保留两位有效数字).

　 第 6 页 共 20 页 (2)为了更准确地测量该待测电压表的内阻 Rv,该同学设计了图 2 所示的电路图，按照这位同学设计的实验方法，回答下列问题: ①要使测量更精确，除了选用电池组、导线、开关和待测电压表外，还应从提供的滑动变阻器中选用______ (选填 “c”或“d”)，电阻箱选用_______(填“e”或“f”); ②断开开关 S，按图 2 连接好电路，实验步骤如下: A.把滑动变阻器 R 的滑片 P 滑到 a 端; B.将电阻箱 R 0 的阻值调到零; C.闭合开关 S; D.移动滑动变阻器 R 的滑片 P 的位置，使待测电压表的指针指到 3V 的位置; E.保持滑力变阳器 R 的滑片 P 位置不变，调节电阻箱 R 0 的阻值使待测电压表指针指到 1.5V,读出此时电阻箱 R 0 的阻值，此值为待测电压表内阻 R x 的测量值: F.断开开关 S. (3)用图 2 电路测得的待测电压表内阻的测量值 R 测 和真实值 R 真 相比，R 测 _____ R 真

　(填“>”或“<” ) 24. (12 分)质量为 m,长为 L 的木板 A 静止在光滑水平地面上，木版上表面中点处放有质量为 2m 的小物块 B (可视为质点)，A 与 B 之间的动摩擦因数为  ，现给 A 施加一个很大的瞬间水平冲击力，使 A 获得水平向右的初速度.最终 B 恰好滑到 A 的最左端与 A 一起向右运动，重力加速度为 g.求: (1)A、B 相对滑动时，B 与 A 的加速度大小之比; (2) A 在水平冲击力作用下获得的初速度大小.

　25. (20 分) 如图所示，在 x 轴的上方存在磁感应强度大小为 B 0 ,方向垂直纸面向里的匀强磁场.位于 x 轴下方的离子源 C 发射质量为 m.电荷量为 q 的一束负离子,其初速度大小范围为 0-03v .这束离子经电势差为 U 的电场加速后，从小孔 O (坐标原点)处垂直 x 轴和磁场射入磁场区域，

　 第 7 页 共 20 页 最后打到 x 轴上.在 x 轴上 2d~3d 区间水平固定放置一探测板， 假设每秒射入磁场的离子总数为 N 0 ,打到 x 轴上的离子数均匀分布，已知30 00,2mv mvU dq qB  , 不计离子重力. (1)求初速度为 0 和03v 的离子经电场加速后，进入磁场时的速度大小 v 1 、v 2 ; (2)求离子束从小孔 0 射入磁场后，每秒打在探测板上的离子数 N; (3)若每秒打在探测板上的离子被全部吸收，求探测板受到的平均作用力的大小 F.

　26. (14 分)金属锂与干燥、纯净的 N 2 左 500 °C 左右反应生成氮化锂(Li 3 N) ，该物质是一种优良的贮氢材料。一种制名氮化锂的方法及装置如下(部分夹持装置略) : 查阅资料: . 回答下列问题: (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_____________ (2)仪器 B、F 的名称为___________；两者所盛装的试剂___________(填“能”或“不能”)交换。

　(3) D 中所装试剂 a 为___________，作用是_______________。

　(4)经分析，若将装置 D 更换为下图所示的装置_____________(填序号)会更合理。

　 第 8 页 共 20 页 (5)装置E中石棉绒(透气且性质稳定)包裹Li的作用是吸收装置中残留的O 2 ,装在氧化锆小舟中的 Li 粒不能直接放在反应管中的原因是_________________________。

　(6)实验前将 24.0 g 金属锂置于质量为 30.2 g 的氧化锆小舟中，待反应一段时间后， 使产品在氮气氛围中充分冷却后再对氧化锆小舟进行称重，总质量为 68.2 g，则 Li 3 N 的产率约为 ____________%。

　27. (14 分)研究 CO 2 的回收利用既可变废为宝，又可減少碳的排放。回答下列问题; 二甲醚(CH 3 OCH 3 )被誉为“21 世纪的清洁燃料，，由 CO 2 和 H 2 制备二甲醚的反应原理如下: 反应 I: CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)

　 ∆H 1 =-49.8 kJ•mol-1 反应 II: CH 3 OCH 3 (g)+H 2 O(g) 2CH 3 OH(g)

　 ∆H 2 = +23.4 kJ•mol-1 反应 III: 2CO 2 (g)+ 6H 2 (g) CH 3 OCH 3 (g)+3H 2 O(g)

　∆H 3

　 (1)△ H 3 =______kJ•mo1 -1 .据此判断该反应在______(填“低温”、或“任意温度”)条件下能自发进行。

　(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的 CO 2 和 H 2 发生反应 I 能说明反应 I 达到平衡状态的是_______(填字母序号). a.容器内混合气体的密度保持不变

　b.消耗 3molH 2 的同时生成 1 mol H 2 O c.反应体系总压强保持不变

　 d. CH 3 OH 和 CO 2 的物质的量之比保持不变 (3) T 1 K 时，将 1 mol 二甲醚充入某恒容容器中，发生如下分解反应: CH 3 OCH 3 (g) CH 4 (g)+ H 2 (g)+CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表: 由表中数据计算:反应达平衡时，二甲醚的分解率为________，该温度下的平衡常数 Kp=___ (kPa) 2 . (Kp 为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数) (4)恒压下将 CO 2 和氢气按体积比 1:3 混合，在不同催化剂作用下发生反应 I 和反应 III， 在相同的时间段内 CH 3 OH 的选择性和产率随温度的变化如下图。

　 第 9 页 共 20 页 ①溫度高于 230°C, CH 3 OH 产率随温度升高而下降的原因是_______________。

　②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________________。

　a.230°C 催化剂 CZT

　 b.210°C 催化剂 CZT C.230°C 催化剂 CZ(Zr-1)T

　 d. 210°C 催化剂 CZ(Zr-1)T 28.(15分)以篓铁矿(主要成分FeCO 3 ,还含有CaCO 3 和SiO 2 等杂质>为原料制备多功能水处理剂高铁酸钾(K 2 FeO 4 )的工艺流程如下: 已知:①K 2 FeO 4 可溶于水、徼溶于浓 KOH 溶液; ②FeO 4 2- 在强碱性溶液中稳定，在 Fe 3+ 和 Fe(OH) 3 催化作用下发生分解。

　回答下列问题: (1) K 2 FeO 4 中 Fe 元素的化合价是_______ ; 滤渣的主要成分有____________。

　(2)“氧化 1”过程所发生反应的离子方程式为_______________；设计方案验证“氧化 1”所 得的溶液已经不再含有 Fe 2+ _________________ (3) NaClO的电子式为______ ; “ 氧化2”过程中生成了Na 2 FeO 4 和NaCl写出该过程中发生的氧化还原反应的离子方程式________________________ (4)提纯 K 2 FeO 4 时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,洗涤剂最好选用_______(填字母序号)和异丙醇。

　a. H 2 SO 4 溶液

　b. KOH 浓溶液

　c. Fe 2 (SO 4 ) 3

　溶液 (5)加饱和 KOH 溶液转化为 K 2 FeO 4 后的溶液中，所含的阴离子除 FeO 4 2-和 OH - 外，一定还含有_______。

　(6)实验室也可按照右图所示的装置模拟电解法制备 K 2 FeO 4 ,其中阳极的电极反应式是_____________________。

　29. (10 分)以下是真核细胞中的两种生物膜及其发生的生理过程示意图。据图回答下列 问题: (1)图 1 膜上发生的生理过程是______; 图 2 所示生物膜的名称是___________。

　(2)图 1 中的产物可参与的代谢过程有__________________。

　(3)这两种生物膜除了产生图中所示的不同产物外，还可产生的相同物质是_______，由此说明生物膜具有_____________功能。

　(4)这两种生物膜的功能也有所不同，从组成成分分析其原因是______________。

　 第 10 页 共 20 页 30.(10 分)下表为某成年人特验报告单的部分结果，据此回答问题。

　注:尿酸是嘌呤代谢的终产物，肉类、海鲜等为高嘌呤食物. (1)根据报告单判断该成年人存在的异常情况是________ 报告单上提供了各化学成分的参考范围而非某个值，这说明_______________。

　(2)结合甲状腺激素的测定值，分析葡萄糖测定值虽在参考范围内但偏低，可能原因是_______________。

　(3)根据上述报告单，为该成年人提出饮食方面的建议:________________(答出两点即可)。

　31. (8 分)科学家选用形态和习性上很接近的双小核草履虫和大草腰虫进行如下实验:取相等数目的双小核草履虫和大草履虫，以某杆菌为饲料，放在容器中培养。结果发现:单独培养时都表现为个体数量增加:混合培养开始时它们个体的数量都增长，随后双小核草履虫个体数量持续增加，而大草履虫个体数量下降，16 天后只有双小核草履虫存活。这两种草履虫都没有分泌杀死对方的物质。请回答下列问题。

　(1)双小核草履虫和大草履虫属于________ (填“同一” 或“不同”)物种。单独培养时其种群数量均呈_______型增长。

　(2)混合培养时，两种草履蛇间形成竞争关系，竞争是指_______________。

　(3)根据上述实验，若要使大草履虫个体数量持续增加，应提供的条件是:____________。

　32. (11 分)果蝇的体色和翅形分别由-对等位基因控制。用纯合灰身长翅果蝇与纯合黑身残翅果蝇杂交，不论正交还是反交，F1 均为灰身长翅果蝇。请回答: (1)从基因在染色体上的位置及性状的显隐性关系分析,残翅性状的遗传方式是________， 理由是________________________________________-。

　(2)将 F1 灰身长翅雌果蝇与黑身残翅雄果蝇杂交，子代中灰身长翅:黑身残翅:灰身残翅:黑身长翅=5:5:1:1.根据实验结果某同学认为: _______________________。

　①控制果蝇的体色和翅形的基因位于一对同源染色体 上而不是位于两对同源染色体上，其依据是____________________________________。

　②F1 灰身长翅雌果蝇产生配子时，在这两对等位基因之间发生了部分染色体交叉互换，因此产生了____种类型的雌配子。

　(3)查阅资料得知，雄性果蝇在形成配子过程中不存在交叉互换的现象。以上述实验中的，果蝇为材料，设计一组杂交实验加以验证。

　请写出实验思路及结果。

　___________________________________________________________________________。

　(二)选考题:共 45 分。

　33. [物理一一选修 3-3)(15 分) (1)定质量的理想气体在P-V图象中的等温变化图线如图所示, A. B是双曲线上的两点。则下列说法正确的是___________(填正确答案标号.选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分;每选错1 个扣 3 分，最低得分为 0 分) A.气体在状态 A 的内能一定大于在状态 B 的内能

　 第 11 页 共 20 页 B.图中△ OAC 和△ OBD 的面积一定相等 C.气体从状态 A 变化到状态 B 的过程电气体的内能一定增加 D.气体从状态 A 变化到状态 B 的过程中，气体吸收的热量等于气体做的功 E.气体从状态 A 变化到状态 B 的过程中,气体分子单位时间内对器壁单位面积上的碰撞次数减少 (2)一容器壁不导热的封闭容器，被不导热的隔板分成 A、B 两室,两室内有同种理想气体，隔板与器壁密封良好，且可无摩擦地左右移动.开始时 A、B 两宝的温度分别为 t A =27°C, t B =37°C,体积之比为 32:31，隔板处于平衡状态:现用卡销将隔板锁住，同时使 A、B 室的温度均各升高 10°C. (i)试通过计算判断撇去卡销后，隔板移动的方向; (ii)撤去卡销后，隔板重新达到平衡时，A、B 两室的体积分别为 V A ’、V B ’温度分 别为 T A ’、T B "。设" "1 2" ",A BA BV Vk kT T  ,求 k 1 与 k 2 的比值.

　34. [物理一选修 3~4] (15 分) (1)一-列简谐横波在介质中沿 x 轴传播.其中 x= 12cm和 x= 18cm 处的质点的振动图像分别如图(a) 、图(b)所示.根据这两条振动图线，可获得关于这列简谐横波的确定的和可能的信息是 ___________(填正确答案标号.选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分;每选错 1个扣 3 分，最低得分为 0 分) A.此波的周期是 12s

　 B.此波的振幅是 8cm C.此波的波长可能是 4.8cm

　 D.此波的波长可能是 6cm E.此波的传播速度可能尼 2cm/s (2) (10 分)一个半径为 R 的半圆柱形底璃砖的截面如图所示，O 为圆心，AB 为半圆的直径，一束宽度为 2R 的单色平行光垂直于 AB 从空气射入玻璃砖，中心光线过 O 点， 光束中的光线射出玻璃砖时最大的折射角为 60°.已知光在真空中的传播速度为 c. (i)求此玻璃砖的折射率; (ii)若一束细光线在 O 点左侧，距离 O 点为32R 处垂直于 AB 从下方入射，求此光线从射入玻璃砖到射出的时间。

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　35. [化学-选修 3: 物质结构与性质] (15 分) 海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。

　(1)写出基态溴原子的价电子排布式_______，氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为_________(填元素符号) 。

　(2) Mg、Al 的氟化物晶格能分别是 2957 kJ•mol -1 、5492 kJ•mol -1 ,二者相差很大的原因 是________________________________。

　(3) X 射线衍射测定等发现，I 3 AsF 6

　中存在 I 3 + 离子。I 3 + 离子的几何构型为________，中心原子的杂化类型为____________。

　(4) C 原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

　①1mol 吡啶分子中含有 σ 键数目是_____N A 。

　②嘌呤中轨道之间的夹角∠1 比∠2 大，解释原因_______。

　③分子中的大 π 键可以用符号nm 表示，其中 m 代表参与形成大 π键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为66 )。该吡啶和嘌呤中都含有大 π 键，则该吡啶中的大 π 键表示为_______。

　(5) CaF 2 可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示: ①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知 A、B 两点的原子坐标参数如图所示，则 C 点的“原子坐标参数”为(___，___，14) ②已知晶胞参数为 0.5462 nm,阿伏加德罗常数的值为 N A ，,则其密度为_______g•cm -3

　(列出计算式即可) 。

　36.[化学--选修 5; 有机化学基础](15 分) 2020 年 12 月，嫦娥五号成功在月球表面升起一面由高性能芳纶 PPTA)纤维特制而 成的五星红旗。工业上一种采用低温溶液缩聚法合成 PPTA 的路线如下:

　 第 13 页 共 20 页 回 回答下列问题:. (1)有机物 A 的化学名称是_______，A→B 的反应类型为_____________。

　(2) B 的结构简式为___________。

　(3)反应 1 所需反应试剂和反应条件是__________; C 中官能团名称是___________。

　(4) C→D 的化学方程式为_______________。

　(5)有机物 M 是 E 的同系物，相对分子质量比 E 大 14,则 M 有_______种同分异构体，写出其中核磁共振氢谱呈现 4 组峰、峰面积之比为 4:3:2: 1 的结构简式_______(任写一种即可)。

　(6)在合成 PPTA 的过程中，是将 E 的粉末加入溶有无水 LiCl 和吡啶(一种有机碱)的 N-甲基吡咯烷酮溶液中充分搅拌,然后加入等物质的量的

　，在冰水浴中搅拌反应六小时以上。试分析向其中加入吡啶的作用是____________，采用低温条件反应是为了避免产品析出，导致聚合度过低，但低温反应的劣势是_____________________。

　37. [生物一选修 1: 生物技术实践] (15 分) 基于健康生活的理念，某公司研发一款高效抑菌洗手液，科研人员检测了甲、乙两种抑菌物质对大肠杆菌和金黄色葡萄球菌的抑制效果。请回答: (I)可用______法 将两种菌液分别接种在培养基.上，使微生物均匀分布在平板上，该接种方法还可以用来计数，但统计的菌落数往往比活菌的实际数目__________(填“多”或“少”)，原因是_________________________。

　(2)先用甲、乙抑苗物质分别浸泡茌干无的圆纸片，后将浸泡的无菌圆纸片放入核种了细菌的平板表面，再将平板置于恒温培养箱培养，一段时间后， 测量抑菌圆直径并求平均值，结果如下陷表所示: 根据实验结果分析,_________抑菌物质的效果地好。

　(3)为使实验更具说服力，设置对照组的思路是_________________；;每个实验组至少做三个平板，目的是_________________________。

　(4)若要进一步探究抑菌物质在洗手液中的最佳添加浓度，该探究过程的基本思路是__________________________________________。

　 第 14 页 共 20 页 38. [生物选修 3: 现代生物科技专题] (15 分) 花椰菜易受黑腐病菌的危害而患黑腐病。野生黑芥对黑腐病等多种常见病害具有抗性。我国科学家将紫外线(UV)照射处理的黑芥叶肉原生质体和花椰菜根原生质体融合，获得了抗黑腐病的杂合新植株。对双亲和部分杂合新植株的染色体计数，结果如下表所示。请回答下列问题: (1)原生质体融合的理论依据是____________。诱导原生质体融合常用的化学物质是__________________。

　(2)将花椰菜和黑芥体细胞在--定条件下融合成杂种细胞，继而培养成新植物体的技术称为_______ ，该技术的优势在于_____________。

　(3)已知用一定剂量的 UV 处理黑芥原生质体可破坏其染色体。根据表中数据，尝试推测已获得的花椰菜黑芥杂合新植株 B 染色体数目少于 34(双亲染色体数之和)、杂合新植株 C 染色体数目大于 34,可能的原因是__________________________。若要分析杂合新植株的染色 体变异类型，应剪取杂合新植株与___________植株的根尖，制成装片，在显微镜下观察比较染色体的形态和数目。

　(4)简要写出从杂合新植株中筛选出具有高抗性的杂合新植株的思路: ____________________________________________________________________。

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