辽宁省葫芦岛市第一高级中学高二上学期化学拓展训练：选修4,弱电解质和水电离,Word版含答案

　葫芦岛一高中课外拓展训练

　高二年级化学学科

　选修 4 4

　弱电解质和水的电离

　命题：于宝忠 一、选择题 1．下列叙述中，能证明某化合物属于弱电解质的是(

　) A．熔化时不导电

　B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差

　D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 2．判断下列说法正确的是(

　) A．共价化合物都是弱电解质 B．其水溶液能导电的物质都是电解质 C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强 D．浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强 3．下列说法中正确的是(

　) A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C．NaCl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 D．NaCl 晶体中不存在离子 4．下列说法中不正确的是(

　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④

　B．①④⑤

　C．①②③④

　 D．①②③④⑤ 5．关于强、弱电解质的叙述有错误的是(

　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 6．0.1 mol/L 的某一元弱酸溶液，在 100℃和 20℃时相比，其 c (H＋ )前者比后者(

　) A．大

　B．小

　 C．相等

　 D．不能肯定 7．pH＝1 的两种一元酸 HX 和 HY 溶液，分别取 100 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，

　收集到 H 2 体积分别为 V HX 和 V HY 。若相同条件下 V HX > V HY ，则下列说法正确的是(

　) A．HX 可能是强酸

　B．HY 一定是强酸 C．HX 的酸性强于 HY 的酸性

　D．反应开始时二者生成 H 2 的速率相等

　8．（双选）在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(

　) A．中和时所需 NaOH 的量

　 B．电离程度 C．H＋ 的物质的量

　 D．CH3 COOH 的物质的量 9．（双选）20℃，H 2 S 的饱和溶液 1 L，浓度约为 0.1 mol·L－1 ，其电离方程式为：

　第一步 H 2 S H＋ ＋HS － ，第二步 HS －H＋ ＋S 2－ ，若使该溶液c (H＋ )降低的同时c (S2－ )也减小，可采用的措施是(

　) A．加入适量 NaOH 固体

　 B．加入适量水 C．通入适量 SO 2

　 D．加入适量 CuSO 4 固体 10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(

　) A．再通入少量氯气， c (H＋ )/ c (ClO － )减小 B．通入少量 SO 2 ，溶液漂白性增强 C．加入少量固体 NaOH，一定有 c (Na＋ )＝ c (Cl － )＋ c (ClO － ) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 11．（双选）取 c (H＋ )＝10 －2

　mol·L －1 的盐酸和醋酸各 100 mL，分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是(

　) A．醋酸与锌反应放出氢气多

　B．盐酸和醋酸与锌反应放出的 H 2 一样多 C．醋酸与锌反应速率大

　D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 12．已知 25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：

　K ＝ c (CH3 COO－ )· c (H ＋ )c (CH 3 COOH)＝1.75×10－5

　下列有关说法可能成立的是(

　) A．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K ＝8×10－5

　B．25℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时， K ＝2×10－4

　C．标准状况下，醋酸溶液中 K ＝1.75×10－5

　D．升高到 一定温度， K ＝7.2×10－5

　13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2 O H＋ ＋OH － ；Δ H >0，下列叙述正确的是(

　)

　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c (OH－ )降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，pH 值减小， K W 不变 C．向水中加入少量固体 CH 3 COONa，平衡逆向移动， c (H＋ )降低 D．将水加热， K W 增大，pH 不变 14．下列说法正确的是(

　) A．pH<7 的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5 的溶液和 pH＝3 的溶液相比，前者 c (OH－ )是后者的 100 倍 C．室温下，每 1×107 个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在 1 mol/L 的氨水中，改变外界条件使 c (NH 4＋ )增大，则溶液的 pH 一定增大

　 15．（双选）下列溶液一定呈中性的是(

　) A． c (H＋ )> c (OH － ) B． c (H＋ )＝ c (OH － )的溶液 C．由一元强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 16．下列说法正确的是(

　) A．25℃水的电离常数是 1.0×10－14

　B．中性溶液的 c (H＋ )＝K W

　C．纯水在 100℃时， c (H＋ )>10 －7

　mol·L －1 ，所以此时纯水中c (H＋ )> c (OH － ) D．pH<7 的溶液一定是酸溶液 17．在室温下，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和 0.1 mol·L－1的盐酸中，水的电离程度(

　) A．前者大

　B．前者小

　C．一样大

　 D．无法确定 18．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c (H＋ )＞ c (OH － )的操作是(

　) A．向水中投入一小块金属钠

　B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体

　D．向水中加食盐晶体 19．在 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c (OH－ )＝10 －10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是(

　) A．该溶液一定呈酸性

　B．该溶液中的 c (H＋ )可能等于 10 －5

　C．该溶液的 pH 可能为 4，可能为 10

　 D．该溶液有可能呈中性 20．下列四种溶液：① c (H＋ )＝1 mol·L －1的醋酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸 ③0.01 mol·L－1 的 NaOH 溶液 ④ c (OH － )＝10 －3

　mol·L －1 氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(

　)

　A．1:10:100:1000

　B．0:1:12:11

　C．14:13:12:11

　D．14:13:2:3 二、非选择题 21．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请回答：

　(1) O 点为什么不导电______________________________________。

　(2) a 、 b 、 c 三点 c (H＋ )由大到小的顺序是________。

　(3) a 、 b 、 c 三点中醋酸的电离程度最大的点是________点。

　(4)若使 c 点溶液中的 c (CH 3 COO－ )提高，在如下措施中可选择________(填标号)。

　A．加热

　 B．加很稀的 NaOH 溶液 C．加固体 KOH

　 D．加水 E．加固体 CH 3 COONa

　 F．加锌粉

　22．下列物质中：A．KI(s)

　B．C 2 H 5 OH(1)

　C．Cl 2 (g)

　D．CH 3 COOH(1) E．BaSO 4 (s)

　F．NaHSO 4 (s)

　G．石墨(s)

　 H．蔗糖(s)

　 I．NaOH(l) (1)属于非电解质的是___________，属于强电解质的是_______________， 属于弱电解质的是__________________。

　(2) 能 直 接 导 电 的 是 _______________ ， 能 溶 于 水 ， 且 水 溶 液 能 导 电 的 是________________。

　23．在一定温度下，有 a .盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸：

　(1)当三者浓度相同时， c (H＋ )由大到小的顺序是______。

　(2)同体积、同浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是________。

　(3)若三者 c (H＋ )相同时，浓度由大到小的顺序是______。

　(4)当三者 c (H＋ )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______

　。

　(5)当 c (H＋ )相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H 2 (相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

　(6)将 c (H＋ )相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后， c (H ＋ )由大到小的顺序为________。

　24．(1)在常温下的 0.05 mol·L－1 硫酸溶液中， c (H ＋ )＝__________mol·L － 1 ，水电离出的 c (H＋ )＝__________mol·L －1 ，水电离出的c (OH－ )＝__________mol·L －1 。水电离出的c (H＋ )＝1×10 － 13

　mol·L － 1的 Ba(OH) 2 溶液中， c (OH－ )＝_________ mol·L － 1 ， c ＝________mol·L－1 。

　(2)某温度下，纯水的 c (H＋ )＝2×10 －7

　mol·L －1 ，则此时c (OH－ )为__________。若温度不变，滴入稀盐酸使 c (H＋ )＝5×10 －4

　mol·L －1 则溶液中c (OH－ )为__________，由水电离产生的 c (H＋ )为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

　25．某温度下， K w ＝10－12 。

　(1)若保持温度不变，向少量水中加入__________g 的 NaOH 固体，并加水至 1 L，才能使溶液中水电离产生的 H＋ 、OH － 的浓度乘积即：

　c (H ＋ )水 · c (OH－ )水 ＝10－26 。

　(2)若保持温度不变，向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液中 c (H＋ )/ c (OH － )＝10 10 ，则此时水电离的 c (OH－ )＝__________mol·L －1 。

　(3)若保持温度不变，某溶液中 c (H＋ )为 1×10 －7

　mol·L －1 ，则该溶液显__________性(选填“酸”、“碱”或“中”)。

　 参考答案：1.D

　2. D

　3. A

　4.D

　5. B

　6.A

　7.D

　8. BC

　9. BC

　10. D

　11.BC

　12.D

　13. B

　14. B

　15． BC

　16.B

　17.C

　18.C

　19. C

　20.A 21.答案：(1)冰醋酸中只有分子，无自由移动的离子 (2) b > a > c

　(3) c

　(4)ACEF 22．答案：(1)BH AEFI D (2)GI ACDFI 23．答案：(1) b > a > c

　(2) b > a ＝ c

　(3) c > a > b

　(4) c > a ＝ b

　(5) a ＝ b ＝ c

　a ＝ b > c

　(6) c > a ＝ b

　24．答案：(1)0.1 10－13

　10 －13

　0.1 0.05 (2)2×10－7 mol·L －1

　0.8×10 －10 mol·L －1

　0.8×10 －10 mol·L －1

　高于 25．答案：(1)400 (2)10－11

　(3)碱