黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷

　化学试卷 一、选择题每小题只有一个选项正确，每题 3 分，共 16 小题，满分 48 分 1.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (

　) A.标准状况下,22.4LCl 2 与 Fe 完全反应时,转移电子数为 3N A

　B.17gH 2 O 2 含有 0.5N A 个非极性共价键 C.在 1L0.5mol·L-1 的 H2 SO 4 溶液中,含有的氧原子数为 2N A

　D.常温常压下,23gC 2 H 6 O 中,一定含有 2.5N A 个 C—H 键 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是(

　) A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性 B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO 2 漂白的纸张变黄的原理相同 C.大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排 D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口处抹肥皂水消肿止疼 3.下列关于水处理的说法不正确的是(

　) A.蒸馏法可淡化海水 B.ClO 2 、O 3 均可代替 Cl 2 作为自来水消毒剂 C.Na 2 S 作沉淀剂可处理含 Cu2+ 、Hg 2+ 的工业废水 D.明矾在水中可以水解生成 Al(OH) 3 胶体,起到杀菌消毒作用 4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）

　A.在 CH 3 COONa 溶液中滴加酚酞变红：CH 3 COO- +H2 0=CH 3 COOH+OH-

　B.在 H 2 O 2 溶液中，滴加 FeCl 3 溶液产生气泡:2H 2 O 2 +2Cl- =2H2 O+O 2 ↑+Cl 2 ↑ C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+ =Cu 2+ +H2 ↑ D.向 Cu(OH) 2 悬浊液中滴加 Na 2 S 溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH) 2 （S）+S2-（aq）=CuS(S)+2OH-（aq）

　5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

　A.pH=1 的溶液中：Na+ 、K + 、MnO4- 、SO42- B.0.1mol·L -1 FeCl3 溶液：K+ 、NH4+ 、I - 、SCN -

　C.使酚酞变红色的溶液：Na+ 、Al 3+ 、CO32- 、Cl -

　D.由水电离的 c(H+ )=1×10 -13 mol·L -1 的溶液：Na + 、K + 、AlO2- 、CO32-

　6.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 Cl- ＜Br - ＜Fe 2+ ＜I - ＜SO2 ，据此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（）

　A.2Fe3+ +SO2 +2H 2 O=2Fe2+ +SO42- +4H +

　B.2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl -

　C.2Br- +4H + +SO42- =SO2 ↑+Br 2 +2H 2 O D.I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H+ +SO42- +2I -

　7.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol·L-1 NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g,则下列有关叙述中正确的是 (

　) A.加入合金的质量可能为 9.6gB.沉淀完全时消耗 NaOH 溶液体积为 150mL C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD.溶解合金时产生NO气体体积为0.224L(标准状况) 8.下列叙述正确的是 (

　) A.Na 2 O 与 Na 2 O 2 都是碱性氧化物 B.向饱和烧碱溶液中加入 2gNa 2 O 2 ,充分反应完后,溶液中 c(Na+ )不变 C.Na 2 O 2 用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,两者原理相同 D.62gNa 2 O 和 78gNa 2 O 2 ,分别溶于等量且足量的水中,所得溶液中溶质质量分数相等 9.下列有关金属镁的说法不正确的是 (

　) A.Mg 在 CO 2 中燃烧生成 MgO 和 C,是放热反应 B.工业上通过电解 MgCl 2 溶液制取金属镁 C.Mg 和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能加快反应速率 D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作耐高温材料 10.由氧化铜、氧化铁组成的混合物 ag,加入 2mol·L-1 的硫酸 50mL 时固体恰好完全溶解。若将 ag 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为() A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.无法计算 11.在FeCl 3 和CuCl 2 的混合溶液中加入过量的铁粉,若充分反应后溶液的质量没有变化,则原混合溶液中 Fe3+ 和 Cu 2+ 的物质的量浓度之比为 (

　) A.2∶7 B.1∶7 C.7∶1 D.5∶14 12.CuSO 4 是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是 (

　)

　A.相对于途径②③,途径①更好地体现了绿色化学思想 B.途径①发生的反应可能是 3Cu+2HNO 3 +3H 2 SO 4 3CuSO 4 +2NO↑+4H 2 O C.将 CuSO 4 溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体 D.1molCuSO 4 在 1100℃所得混合气体 X 为 SO 3 和 O 2 ,其中 O 2 可能为 0.75mol 13.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 (

　) A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维 B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO 2 +CaCO 3 CaSiO 3 +CO 2 ↑ C.可以用焦炭还原二氧化硅生产粗硅:SiO 2 +2C Si+2CO↑ D.水泥的主要成分是 Na 2 SiO 3 、CaSiO 3 和 SiO 2 14.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是 (

　) A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为 Si 3 N 4

　B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料 C.祖母绿的主要成分为 Be 3 Al 2 Si 6 O 18 ,用氧化物形式表示为 3BeO·Al 2 O 3 ·6SiO 2

　D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为 1∶2 15.某同学用下列装置制备并检验 Cl 2 的性质。下列说法正确的是 (

　)

　图 K13-1 A.Ⅰ图中:如果 MnO 2 过量,浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:发生的反应不是燃烧反应

　D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,有 Cl 2 生成 16.某混合溶液中含有 NaI、NaBr、Na 2 SO 4 三种溶质,其物质的量均为 1mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是 (

　) A.将溶液蒸干最多可以得到 4molNaCl B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是 NaCl、NaBr、Na 2 SO 4

　C.向溶液中滴加淀粉-KI 溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量 D.若通入氯气的体积为 22.4L(标准状况),反应的离子方程式为 2I- +Cl2 I 2 +2Cl-

　二、填空题 17.根据电解质溶液的知识,回答下列问题:（10 分）

　已知 0.1mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中 H+ 的浓度为 0.1mol·L -1 。

　(1)写出 NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式:

　。

　(2)若将 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 在溶液中按照物质的量之比 1∶1 混合,离子方程式为

　 。

　(3)若向 Ba(OH) 2 溶液中滴加 NaHSO 4 溶液至溶液恰好呈中性,反应的离子方程式为

　 。

　(4)向NaAlO 2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液,现象为

　;请你用离子 方 程 式 解 释 产 生 上 述 现 象 的 原因:

　 。

　18.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH 4+ 、K + 、Ba 2+ 、Al 3+ 、Fe 3+ 、I - 、NO3- 、CO32- 、SO42- 、AlO2- 。取该溶液进行以下实验：（14 分）

　①用 pH 试纸检测,溶液呈强酸性。

　②取溶液适量,加入少量 CCl 4 和数滴新制氯水,振荡,CCl 4 层呈紫红色。

　③另取溶液适量,逐滴加入 NaOH 溶液: a.溶液从酸性变为中性;b.溶液中逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解; d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　根据上述实验现象,回答下列问题。

　(1)由①可以排除

　的存在。

　(2) 由 ② 可 以 证 明

　的 存 在 ; 同 时 排 除

　 的 存 在 ; 理 由是

　。

　(3)由③可以证明

　的存在;写出 c、d 所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程

　式表示:

　c.

　; d.

　。

　19.绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:（14 分）

　查询资料,得有关物质的数据如下表: 25℃时 饱和 H 2 S 溶液 SnS 沉淀完全 FeS 开始沉淀 FeS 沉淀完全 pH 3.9 1.6 3.0 5.5 (1)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3+ ,最好选用的试剂为

　。（填选项）

　A.KSCN 溶液 B.NaOH 溶液 C.KMnO 4 溶液 (2) 操 作 Ⅱ 中 , 通 入 硫 化 氢 至 饱 和 的 目 的 是 ( 写 两点)

　 、

　。

　(3)操作Ⅳ的顺序依次为

　、冷却结晶、过滤。

　(4)测定绿矾产品中 Fe2+ 含量的方法是: a.称取 3.72g 绿矾产品,溶解,在 250mL 容量瓶中定容; b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的 0.01000mol·L-1 KMnO4 溶液滴定至终点,消耗 KMnO 4 溶液体积的平均值为20.00mL。

　①滴定时盛放 KMnO 4 溶液的仪器为

　(填仪器名称)。

　②计算上述样品中 FeSO 4 ·7H 2 O 的质量分数为

　 (保留 2 位有效数字)。

　③上述测定中,若滴定管规格为 50mL,则步骤 a 中称取样品的质量不能超过

　 g。(保留 4 位小数)

　20.某校化学兴趣小组为研究 Cl 2 单质的性质,设计如图 K13-7 所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中 a 为干燥的品红试纸,b 为湿润的品红试纸。（14 分）

　 图 K13-7 (1) 实 验 室 以 二 氧 化 锰 和 浓 盐 酸 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式是

　。

　(2) 加 入 药 品 前 , 检 查 Ⅰ 中 气 体 发 生 装 置 气 密 性 的 操 作是

　。

　(3)装置Ⅱ的作用是

　。

　(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为

　;发生反应的化学方程式为

　 。

　(5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色褪去,但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在

　(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶,该装置的作用是

　。

　 答案 一、选择题 1、B2、B3、D4、D5、A6、C7、C8、D 9、B10、B11、A12、B13、D14、D15、D16、B 二、填空题 17、(1)NaHSO 4 =Na+ +H + +SO42- (2)H+ +SO42- +Ba 2+ +OH - =H2 O+BaSO 4 ↓(3)2H+ +SO42- +Ba 2+ +2OH - =2H2 O+BaSO 4 ↓ (4)先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解直至消失 AlO 2- +H + +H2 O=Al(OH) 3 ↓Al(OH) 3 +3H+ =Al 3+ +3H2 O

　18、(1)AlO 2- 、CO32- (2)I - Fe 3+ 、NO3- Fe 3+ 和酸性溶液中的 NO3- 都能氧化 I -

　(3)、NH 4+ 、Al 3+ Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2 ONH 3 ·H 2 O=NH 3 +H 2 O 19、（1）A（2）将 Fe3+ 还原为 Fe 2+ 、将 Sn 2+ 转化为 SnS 沉淀（3）蒸发浓缩 （4）①酸式滴定管②75%③9.3000 20、（1）MnO 2 +4HCl（浓）=MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2）夹紧 C，向分液漏斗内加水，液体不能顺利流下，证明气密性良好。

　（3）除去 HCl 气体 （4）溶液变蓝 Cl 2 +2KI=2KCl+I 2

　（5）II、III 干燥 Cl 2