第五单元《化学方程式》期中复习训练题（计算题）

　 第五单元

　利用化学方程式的简单计算 导学案 ⑵ （可能用到的相对原子质量：H-1

　C-12

　N-14

　O-16

　Na-23

　Cl-35.5

　Ca-40

　k-39

　 Mg-24

　Fe-56）

　学习目标 1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法； 2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式； 3. 了解根据化学方程式计算的常见题型； 4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。

　根据化学方程式的计算常用的公式：

　1) 质量=密度×体积

　m=ρ.v

　 2)

　纯物质的质量

　=

　样品的总质量×纯度

　纯物质的质量 =

　物质的总质量─杂质的质量 3) 生成气体的质量=反应前物质的总质量—反应后剩余物质的总质量

　解题 锦囊：

　化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量， 计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。

　【典型例题】

　一 、关于质量和体积间的换算 如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。

　题 例题 1 ：若集 用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集 500ml 氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。为 （已知氧气在该实验条件下的密度为 1.28g/l ）

　二 、涉及质量的变化的计算 题 例题 2 ：取氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温为 度，称残余固体质量为 10.7 克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？

　三、有关不纯反应物或生成物的计算。

　物 化学反应方程式中不管是反应物还是生成物, 代入的都是纯物质的质量. 如果遇到不纯反应物或生成物, 应将不纯物质换算成纯物质的质量. 题 例题 3 ：求 6.5 克含杂质的质量分数为２０％的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）

　分析：杂质不反应，要把杂质去掉。

　 课堂训练 1. 足量的镁带在标准状况下与 11.2 升的氧气（密度为 1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

　 2．（2011.宿迁市）（8 分）某兴趣小组用实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液做实验，实验测得相关数据如下图所示：

　（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为

　g，反应生成氧气的质量为

　g。

　（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

　3．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取 7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗 34.7g,放出的气体在常温下体积为 1.1L。

　（提示：CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑ ）

　（1）常温下 CO 2 气体的密度为 2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为

　 g。

　（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中 CaCO 3 的质量。

　 4.（2011．鄂州市）（5 分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取 10.0 克于烧杯中再向其中加入稀盐酸 50.0 克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。

　 （1）生成 CO 2 的质量

　。

　（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。

　 + 二氧化锰

　1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻