2021届高三化学,三轮复习,全国卷I,化学反应应用

　2021 届高三化学 三轮复习 全国卷 I 化学反应应用 含解析 1.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是(

　 ) A.2I I  

　B.2+ 3+Fe Fe 

　C.2 3HCO CO

　D.2 4MnO MnO

　2.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是(

　 ) A.生石灰

　B.还原性铁粉

　C.氯化钙

　D.硫酸钡 3.下列类型的反应,一定有元素化合价发生变化的是(

　 ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4.溴酸盐在国际上被定位为 2B级潜在致癌物。从 2009年 10月 1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过 0.01 mg·L − 1 。已知3KBrO 可发生下列反应：3 2 3 22KBrO + I

　2KIO + Br ，下列有关溴酸钾的说法不正确的是(

　 ) A．3KBrO 是氧化剂 B．该反应说明2I 的还原性强于2Br

　C．当有 1mol3KBrO 参与反应时转移 5 mol 电子 D．该反应与2 22KI+Br 2KBr+I 相矛盾 5.关于 F、Cl、Br、I 的比较，不正确的是(

　 ) A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 6. 水 热 法 制 备3 4Fe O 纳 米 颗 粒 的 反 应 为2 22 3 2 3 4 4 8 23Fe 2S O O OH Fe O S O 2H O x        ，下列说法不正确的是(

　 )

　A．每生成 0.5 mol3 4Fe O ，反应转移的电子总物质的量为 2 mol

　B．2Fe＋ 和 22 3S O都是还原剂 C．x＝4

　D．1 mol2Fe＋ 被氧化时，被 2Fe＋ 还原的2O 的物质的量为 1/3 mol 7.部分被氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化产物为2 3Fe O 、CuO)共 5.76g，经如下处理:

　已知氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路铜板的离子反应：3+ 2+ 2+Cu+2Fe Cu +2Fe

　下列说法正确的是(

　 ) ①滤液 A 中的阳离子为2+ 3+ +Fe Fe H 、 、

　②样品中氧原子的物质的量为 0.02mol ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为 0.04mol ④V=224

　⑤V=448 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 8.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是(

　 ) A、氧化还原反应的实质是电子的转移 B、含最高价元素的化合物均具有强氧化性 C、一定存在元素化合价的变化 D、氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 9.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为：2 3 2 3Fe O 2Al 2Fe Al O ＋ ＋ ，对该反应的叙述错误的是(

　 )

　A、属于置换反应

　B、属于氧化还原反应 C、Al 做还原剂

　D、2 3Fe O 被氧化 10.已知还原性：22 2 2Cl Fe H O I SO      ,下列反应不可能发生的是(

　 ) A、3 2 22 2 42Fe SO 2H O SO 4H 2Fe       B、2 2 2 2 4I +SO +2H O H SO +2HI

　C、22 2 4 2 2 2H O 2H SO SO O 2H O      

　D、3+ 2+22Fe +2I 2Fe +I 11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1:4 时极易发生爆炸,此时甲烷和氧气的体积比为(

　 ) A.1:4 B.1:1 C.1:2 D.2:1 12.氧化还原反应广泛存在，下列变化中没有发生氧化还原反应的是（

　 ）

　A．用焦炭将 Fe 2 O 3 冶炼成生铁 B．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 C．用石灰浆粉刷墙壁

　D．食物放置过久发生腐烂 13.金属氢化物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1 价。已知： 2 2 22CaH + 2H O

　Ca OH + 2H  。下列说法不正确的是（

　 ）

　A．该反应属于置换反应 B．反应中 CaH 2 是还原剂

　C．该反应一定是氧化还原反应 D．反应中氧化产物与还原产物的质量相等 14.标准状况下，将 22.4L Cl 2 通入 10 mol/L 的热氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，形成了 NaCl、NaClO、NaClO 3 共存体系。下列说法不正确的是（

　 ）

　A．Cl 2 与 NaOH 溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 B．n(NaCl)

　∶n(NaClO)∶n(NaClO 3 )可能为 10∶5∶1 C．NaOH 溶液体积为 200 mL D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是 1mol < n(Cl－ ) < 1.5 mol 15.据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度在 1000℃左右，可能涉及的反应有：

　①  2 3 2 22Cu OH CO 2CuO CO H O   

　②22CuO C 2Cu CO   

　③2CuO CO Cu CO  

　④2CO C 2CO 

　（1）从四种基本反应类型看，①、②分别属于_____________、______________ （2）在反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是_____________________(填序号) （3）500mL 2mol/L 的硫酸与足量铁屑完全反应，方程式2 4 4 2Fe+H SO FeSO +H 

　计算：参加反应的2 4H SO 的物质的量为___________mol； 参加反应的铁屑的质量为________________g； 标准状况，生成的2H 体积________________L 16.已知 A 为某种金属单质，有以下物质之间的相互转化:

　试回答: （1）写出各物质的化学式 A________________________ C________________________ （2）向 G 溶液中滴加 KSCN 的实验现象是_______________________________________ （3）向 G 溶液中加入 A 的有关反应的离子方程式为______________________________ （4）写出 E→F 的化学方程式:________________________________________________ 17.回答下列各题。

　（1）现有以下物质：①   2 Ba OH 晶体，②盐酸，③冰醋酸（固态醋酸），④石墨，⑤酒精(2 5C H OH )，请回答下列问题(填序号)：

　Ⅰ、以上物质中属于电解质的是__________ 。

　Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

　Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式________________。

　（2）维生素 C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的3+Fe 转变为易吸收的2+Fe ，这说明维生素C 具有________（填“氧化性”或“还原性”）。

　（3）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是________。

　①   3 Fe OH 胶体，②水，③蔗糖溶液，④   2 Ca OH 悬浊液 （4）用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：

　3 28NH 6NO ＋ 催化剂2 27N 12H O ＋ ________________。

　（5）请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：2CO HCl （ ）

　________ 18.铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

　Ⅰ.钢（一种铁碳合金）是用量最大、用途最广的合金。其中，中碳钢中碳的含量范围为________。超级钢的开发与应用已成为国际钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。我国的超级钢研究已居于世界领先地位，我国研制的这种超级钢中含________（填元素符号）10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。

　Ⅱ.4FeSO 可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用4FeSO 溶液制备   2 Fe OH 的操作是用长滴管吸取不含 O 2 的 NaOH 溶液，插入4FeSO 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的原因是为了防止   2 Fe OH 被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式________。

　Ⅲ.高铁酸钾(2 4K FeO )是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：2 4K FeO 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O 2 ，在碱性溶液中较稳定。

　（1）制备2 4K FeO

　 ①在装置 A 中发生的化学反应中 HCl 显示出来的性质为__________。

　②C 为制备2 4K FeO 装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：

　___________________________________。

　（2）探究2 4K FeO 的性质 取 C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验

　气体中含有 Cl 2 。为证明2 4K FeO 能否氧化 Cl－ 而产生 Cl2 ，设计如下方案：取少量溶液 a，滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知 a 中含有 Fe 3＋ ，该离子的产生不能判断一定是由 K2 FeO 4 被 Cl－ 还原而形成的，原因是________。

　（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。2 4K FeO 在硫酸溶液中反应如下：

　□24FeO ＋□H ＋ =□O 2 ↑＋□ 3Fe＋ ＋□________ ①完成并配平上述离子方程式（方框内填化学计量数，横线上写物质）。

　②现取 C 中洗涤并干燥后样品的质量 10 g，加入稀硫酸，收集到 0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为________。(计算结果保留到 0.1%) 19.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO 2 与 Na 2 O 2 都属于过氧化物。过氧化钙（CaO 2 ）是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

　已知：2 2 2 3 2 2 2 4CaCl + H O + 2NH + H O CaO H O

　 2NH C1 n n   

　 回答下列问题：

　（1）CaO 2 中氧元素化合价为_________________。

　（2）操作Ⅰ、Ⅰ为________________。

　（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是____________。

　A．能缓慢供氧

　B．能潮解

　C．能抑菌

　（4）检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入

　 溶液，看是否产生白色沉淀。

　（5）工业的无水过氧化钙通常含有部分 CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 1.0g 样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L 的酸性 KMnO 4 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 KMnO 4 溶液的体积为 40.00mL，则 CaO 2 的质量分数为_________。

　（已知2 2 4 4 4 4 2 4 2 25CaO + 8H SO + 2KMnO 5CaSO + 2MnSO + K SO + 5O

　+ 8H O  ）

　参考答案

　1.答案：B 2.答案：B 解析：根据题意可知,包装袋中放人抗氧化物质是为了防止食品氧化变质,说明抗氧化物质具有还原性,故 B项正确。

　3.答案：C 4.答案：D 解析：A．3KBrO 中溴元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故 A 正确； B．反应中碘元素的化合价升高，则2I 为还原剂，则2I 的还原性强于2Br ，故 B正确； C．3KBrO 中溴元素的化合价由+5 价降低为 0，则当有 1 mol3KBrO 参与反应时转移 5 mol 电子，故 C 正确； D．2 22KI+Br 2KBr+I 中溴的氧化性大于碘，与该反应不矛盾，故 D 错误； 答案选 D。

　5.答案：C 6.答案：D 7.答案：C 8.答案：B 9.答案：D

　10.答案：C 11.答案：C 12.答案：C 13.答案：A 14.答案：D 15.答案：（1）分解反应，置换反应

　（2）②、③、④ （3）1mol；56g；22.4L 16.答案：（1）Fe; KOH;

　（2）溶液变成血红色;

　（3）3+ 2+2Fe +Fe 3Fe （4）

　   2 22 34Fe OH +O +2H O 4Fe OH 17.答案：

　（1）Ⅰ、①③

　Ⅱ、⑤

　 Ⅲ、  2+2Ba OH

　Ba + 2OH 

　（2）还原性

　（3）

　①

　（4）

　 （5）饱和3NaHCO 溶液 18.答案：Ⅰ. 0.3%~0.6% ；Mn

　Ⅱ.    2 22 34Fe OH + O + 2H O

　4 Fe OH

　Ⅲ(1)① 还原性、酸性 ②  2 — -2 4—32Fe OH + 3ClO + 4OH 2FeO + 3Cl + 5H O－

　(2)2 4K FeO 在酸性溶液中快速产生2O ，自身转化为3Fe＋

　 (3)① 2 34 2 2AFeO 20H 3O 4Fe 10H O     

　 ② 79.2%

　19.答案：（1）－1

　（2）过滤

　 （3）B

　（4）AgNO 3

　（5）72%或 0.72