高考化学核心知识强化练习：：非金属及其化合物（含解析）

　1 非金属及其化合物 1、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是(

　) 选项 物质的性质 有关用途 A SO 2 具有漂白性 SO 2 可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂 D ClO 2 具有氧化性 ClO 2 是一种新型的消毒剂 答案 B 解析 液氨可以作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，而与氨气极易溶于水无关，B 项错误；ClO 2 具有氧化性，可以用于杀菌消毒，D 项正确。

　2、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：

　下列说法错误的是(

　) A．Y、Z 分别为 H 2 、Cl 2

　B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 C．SiHCl 3 极易水解，产物为 H 2 SiO 3 、H 2 、HCl，据此推测 SiHCl 3 中硅为＋2 价 D．多晶硅是硅的一种同素异形体 答案 C 解析 A 项，电解饱和食盐水得到 NaOH、H 2 、Cl 2 ，Y 和 Z 点燃下能够发生反应，即 X 为 NaOH，根据流程中，SiHCl 3 被还原成 Si，即 Y 为 H 2 ，Z 为 Cl 2 ，正确；B 项，焦炭和石英发生的副反应：SiO 2 ＋3C=====高温 SiC＋2CO↑，焦炭既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比

　2 为 1∶2，正确；C 项，SiHCl 3 水解的产物是 H 2 SiO 3 、H 2 、HCl，推出 SiHCl 3 中 H 应为－1 价，即 Si 的化合价为＋4 价，错误；D 项，多晶硅为单质，是硅的一种同素异形体，正确。

　3、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含 NH＋4 废水和工业废气(主要含 N 2 、CO 2 、SO 2 、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

　下列说法不正确的是(

　) A．固体 1 中主要含有 Ca(OH) 2 、CaCO 3 、CaSO 3

　B．X 可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO D．处理含 NH＋4 废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4 ＋NO－2 ===N 2 ↑＋2H 2 O 答案 B 解析 SO 2 、CO 2 与过量石灰乳反应生成CaSO 3 、CaCO 3 ，故固体1中主要含有CaSO 3 、CaCO 3 、Ca(OH) 2 ，A 项正确；X 可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过 NaOH 溶液后得不到 NaNO 2 溶液，而是得到 NaNO 3 溶液，B 项不正确；N 2 无污染，CO 无法被 NaOH 溶液吸收，捕获剂主要捕获 CO，C 项正确；NH＋4 与 NO－2 在溶液中发生氧化还原反应生成 N 2 和 H 2 O，D 项正确。

　4、NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成 Ni(OH)S。将 H 2 S 通入稀硫酸酸化的 NiSO 4 溶液中，经过过滤，制得 NiS 沉淀，装置如图所示：

　下列对实验的叙述正确的是(

　) A．在装置 A 中滴加蒸馏水前通入 N 2 ，是为了将 H 2 S 赶入 C 装置中与 NiSO 4 溶液反应

　3 B．装置 B 中盛放浓硫酸 C．装置 D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水 D．反应结束后继续通入 N 2 可将 C 装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中 答案 C 解析 A 项，通 N 2 的目的是为排出装置中的空气；B 项，B 中应盛饱和的 NaHS 溶液 5、A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质，且物质 A 由 1～2 种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

　A H2 O →B――→FC――→FD→E (1)若常温下 A 为有色气体 ①若 F 是一种金属单质，请写出 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式：

　_____________。

　②若 C 为直线型分子，E 具有漂白性，物质 F 焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质 F 的化学方程式：

　_________；__________。

　(2)若 A 为淡黄色固体，则 A 物质的电子式为___________。

　①若物质 B 和 D 的相对分子质量相等，物质 C 的大量排放往往会造成严重的环境问题即____________。

　②若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质 F 的水溶液呈酸性的原因_________________________。

　(3)若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 15 ，将 B 和 D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得到一种不含金属元素的盐溶液，请写出 A 的化学式__________。

　答案 (1)①Fe＋4H＋ ＋NO －3 ===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2 O ②CO 2 ＋NH 3 ＋NaCl＋H 2 O===NaHCO 3 ↓＋NH 4 Cl 2NaHCO 3 =====△Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

　4 (2)Na＋ [ ·· O·· O·· ]2－ Na ＋

　①形成酸雨

　②Al 3＋ ＋3H2 O Al(OH) 3 ＋3H＋

　 (3)Mg 3 N 2

　解析 (1)①物质 A 由 1～2 种短周期元素组成且 A 为有色气体，又 A 与水反应生成的物质能和金属反应，故 A 为 NO 2 ，所以 B 和适量 F 反应生成 C 与气体 E 的离子方程式为 Fe＋4H＋ ＋NO －3===Fe3＋ ＋NO↑＋2H2 O。②C 为直线型分子为 CO 2 ，E 具有漂白性为次氯酸，物质 F 焰色反应呈黄色故 F 为碳酸钠，工业上制备碳酸钠的化学方程式为 CO 2 ＋NH 3 ＋NaCl＋H 2 O===NaHCO 3 ↓＋NH 4 Cl；2NaHCO 3 =====△Na 2 CO 3 ＋H 2 O＋CO 2 ↑。

　(2)淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠的电子式为 Na＋ [ ·· O·· O·· ]2－ Na ＋ 。①物质 B 和 D 的相对分子质量相等，物质 C 的大量排放往往会造成严重的环境问题，故 B 为氧气，F 为硫化氢，C 为二氧化硫，D 为单质硫，故所造成严重的环境问题即形成酸雨。②若物质 A 和 D 的相对分子质量相等，则 D 为 Al(OH) 3 ，故 F 的水溶液呈酸性的原因为：Al3＋ ＋3H2 O Al(OH) 3 ＋3H＋ 。(3)物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 15 ，则物质 A 中有镁元素，将 B 和 D 分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，故物质 A 中含氮元素，则 A 为 Mg 3 N 2 。

　6、海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO 4 等物质及 K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。

　回答下列问题：

　(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成，为除去 Mg2＋ 和 Ca 2＋ ，要加入的试剂分别为______________、______________。

　(2)写出步骤Ⅰ中反应的总化学方程式：

　_______________。

　5 (3)步骤Ⅱ中能析出 KClO 3 晶体而无其他晶体析出的原因是___。

　(4) 已 知 MgCl 2 溶 液 受 热 时 易 水 解 生 成 Mg(OH)Cl ， 写 出 该 过 程 的 化 学 方 程 式 ：____________________________。

　(5)为得到无水 MgCl 2 ，步骤Ⅲ的操作应为____________。

　(6)步骤Ⅳ中，电解熔融 MgCl 2 得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是________(填字母)。

　A．H 2

　 B．N 2

　 C．CO 2

　 D．空气 (7)海水中溴含量为 65mg·L－1 。若 1L 海水中 95%的溴元素被氧化为 Br2 经热空气吹出，溴单质残留量 3%。最后用 SO 2 将 90%的 Br 2 还原成 Br－ ，所得溶液体积为 50mL。此过程的目的为_________。

　所得溶液中溴离子浓度为海水中溴离子浓度的________倍(精确到小数点后一位)。

　答案 (1)NaOH 溶液

　Na 2 CO 3 溶液 (2)NaCl＋3H 2 O=====电解80℃ NaClO 3 ＋3H 2 ↑ (3)室温下 KClO 3 在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)MgCl 2 ＋H 2 O=====△Mg(OH)Cl＋HCl↑ (5)在干燥的 HCl 气流下加热 (6)A (7)提高溴离子的浓度，富集溴元素

　16.6 解析 (1)粗盐水中含有 Mg2＋ 和 Ca 2＋ ，可加入过量 NaOH 溶液除去 Mg 2＋ ，可加入过量 Na2 CO 3 溶液除去 Ca2＋ 。(2)由题图可知电解 NaCl 溶液得到 NaClO3 ，电解总反应的化学方程式为：NaCl＋3H 2 O=====电解80 ℃ NaClO 3 ＋3H 2 ↑。(3)相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下 KClO 3 在水中的溶解度明显小于其他晶体，所以步骤Ⅱ中能析出 KClO 3 晶体而无其他晶体析出。(4)在空气中加热MgCl 2 溶液，水解生成Mg(OH)Cl，依据原子守恒写出反应的化学方程式：MgCl 2 ＋H 2 O=====△Mg(OH)Cl＋HCl↑。(5)因氯化镁水解显酸性，故步骤Ⅲ的操作应在干燥的 HCl 气体中加热，

　6 以防止 MgCl 2 水解。(6)因为高温下 Mg 可以和 CO 2 、N 2 、O 2 反应，不与 H 2 反应，故应选 H 2 作保护气。(7)将低浓度的化合态的溴变成高浓度的化合态的溴，其目的是提高 Br－ 的浓度，富集溴元素。1 L 海水中， n (Br－ )＝ 65×10－380 mol＝8.125×10－4

　mol，海水中c (Br－ )＝8.125×10－4

　mol·L －1 。经富集后溶液中c (Br－ )＝ 8.125×10－4 ×0.95×0.97×0.950×10－3 mol·L－1 ≈0.013 5 mol·L－1 ，富集之后，溶液中c (Br－ )为海水中c (Br－ )的0.013 58.125×10－4 ≈ 16.6 倍。

　7、某同学对 Cl 2 与 KI 溶液的反应进行了实验探究。反应过程如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

　(1)Cl 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是_______________。

　(2)KI 溶 液 变 为 黄 色 说 明 氯 气 具 有 ________ 性 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是_____________________________。

　(3)已知 I 2 ＋I－I－3 ，I 2 、I－3 在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

　操作 实验现象 a 取 2～3mL 黄色溶液，加入足量 CCl 4 ，振荡静置。

　CCl 4 层呈紫红色，水层显浅黄色。

　b 取 2～3mL 饱和碘水，加入足量 CCl 4 ，振荡静置。

　CCl 4 层呈紫红色，水层几近无色。

　①实验 b 的目的是_______________________。

　②根据实验 a 中，水层中含有的粒子有______________。

　③实验 a 中水溶液颜色变浅的原因是___________________。

　④为保证实验的严谨性，在实验 a、b 的基础上，需补充一个实验，该实验为___________________________。

　(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 I 2 氧化。已知 1molCl 2 可氧化 0.2molI 2 ，该反应的离子方程式是_______。

　(5)根据上述实验，请预测向淀粉­KI 溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_________________________。

　7 (6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是______。

　答案 (1)Cl 2 ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H 2 O (2)氧化 2I－ ＋Cl2 ===2Cl－ ＋I2

　(3)①对比实验，证明实验 a 中水层显浅黄色是因为存在 I 2 ＋I－I－3 平衡，不是单一的 I 2浓度降低所导致的 ②I 2 、I－ 、I －3 、Cl－ 、K ＋ (可不写 H2 O、H＋ 、OH － ) ③由于萃取使水溶液中 I 2 的浓度降低，同时 I 2 ＋I－I－3 平衡逆向移动，I－3 浓度也降低，导致水溶液颜色变浅 ④取 2～3mLKI 溶液，滴加少量的氯水(或通入少量氯气，或加入少量碘单质)，再加入足量CCl 4 ，振荡静置，观察水层是否为黄色(或取少量实验 a 的水层溶液滴加 AgNO 3 溶液，观察是否有黄色沉淀生成或取少量实验 a 的水层溶液滴加淀粉溶液，观察是否变蓝) (4)I 2 ＋5Cl 2 ＋6H 2 O===12H＋ ＋2IO －3 ＋10Cl－

　(5)溶液先变蓝后褪色 (6)氯气过量，过量的氯气溶于水，水中含有氯气分子 8、炼金厂的废水中含有剧毒的 CN－ ，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I － 与 Br － 之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是(

　) A．CN－ 可以和稀硫酸反应生成 HCN B．CN－ 可被 Cl2 氧化成(CN) 2

　C．在水溶液中(CN) 2 可被 F－ 还原 D．常温下 NaCN 溶液显碱性 答案 C 解析 HCN 为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN－ 可以和稀硫酸反应生成 HCN，故 A 正确；由于 CN－ 的还原性介于 I － 与 Br － 之间，则 Cl2 可将 CN－ 氧化为(CN)2 ，故 B 正确；因 F－ 的还原性弱于 CN－ ，故(CN)2 与 F－ 不反应，故 C 错误；NaCN 是强碱弱酸盐，CN － 易水解而使溶液呈碱性，故 D 正确。

　8 9、一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是(

　) A．H 2 O 2 、Na 2 O 2 都属于过氧化物，都存在非极性的共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H 2 O 2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl 2 、KMnO 4 反应是表现 H 2 O 2 的氧化性 D．H 2 O 2 作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与 SO 2 不同 答案 C 解析 A 项，H 2 O 2 、Na 2 O 2 都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，正确；B 项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，正确；C 项，H 2 O 2 既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与 Cl 2 、KMnO 4 反应是表现H 2 O 2 的还原性，错误；D 项，HClO、H 2 O 2 作漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，正确。

　10、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(

　) A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 答案 B 解析 氯气不具有酸性，A 项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B 项正确；玻璃的主要成分是 SiO 2 ，SiO 2 不能与强酸反应，只能与 HF 反应，HF 可用于雕刻玻璃是其特性而不是酸性，C 项错误；Na 2 O 2 能够与 CO 2 发生自身的氧化还原反应生成氧气，不体现强氧化性，D项错误。

　11、叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(

　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Na 2 S 有强还原性 用于除去废水中的 Cu2＋ 和 Hg 2＋

　9 B 浓 H 2 SO 4 有强氧化性 浓 H 2 SO 4 可用于干燥 SO 2

　C NaHCO 3 溶于水完全电离 NaHCO 3 是强电解质 D Cl 2 有酸性 Cl 2 可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂 答案 C 解析 Na 2 S 除去废水中的 Cu2＋ 和 Hg 2＋ 主要是因为发生复分解反应，生成了 HgS、CuS 沉淀，与还原性无关，A 错误；浓 H 2 SO 4 可用于干燥 SO 2 是利用了浓硫酸的吸水性，并未体现浓 H 2 SO 4的强氧化性，B 错误；Cl 2 属于单质，不具有酸性，Cl 2 与石灰乳或烧碱反应制消毒剂是因为产物中含 ClO－ ，具有强氧化性。

　12、检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是(

　) A．向某溶液中先加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，证明有 Cl－

　B．向某溶液中加稀 BaCl 2 ，产生白色沉淀，再加入 HCl 溶液，沉淀不溶解，证明有 SO2－4

　C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 CO2－3

　D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 NH＋4

　答案 A 解析 A 项，向某溶液中先加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液无明显现象，则原溶液一定不含硫酸根离子和碳酸根离子等，再加入硝酸酸化的 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，则为氯化银沉淀，说明一定是氯化物的溶液，证明有 Cl－ ，正确；B 项，向某溶液中加稀 BaCl2 ，产生白色沉淀，再加入 HCl溶液，沉淀不溶解，白色沉淀可能是 BaSO 4 或 AgCl，不能证明有 SO2－4 ，错误；C 项，向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能是 CO 2 或 SO 2 ，则溶液中可能存在 CO2－3 、HCO－3 、SO2－3 、HSO－3 等，错误；D 项，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，错误。

　13、下列物质的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(

　)

　10 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 湿润的红色石蕊试纸 变蓝 NH 3 为碱性气体 B 乙酸、乙醇、浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 分层 乙酸乙酯不溶于水，密度小于水 C 浓盐酸、二氧化锰 湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl 2 具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色 SO 2 具有还原性 答案 D 解析 A 项，生石灰溶于水放出大量的热，有利于氨气的逸出，可以采取浓氨水和生石灰制取 NH 3 ，可用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明 NH 3 为碱性气体，正确；B 项，纯净的乙酸乙酯是一种油状液体，且能浮在水面上，所以乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，正确；C 项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl 2 ，Cl 2 可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明 KI 转化为 I 2 ，则说明 Cl 2 有强氧化性，正确；D 项，SO 2 使品红溶液褪色体现的是SO 2 的漂白性，错误。

　14、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

　) 序号 甲 乙 丙 ① CO 2

　SO 2

　石灰水 ② HCl CO 2

　石灰水 ③ CO 2

　SO 2

　Ba(NO 3 ) 2

　④ NO 2

　SO 2

　BaCl 2

　⑤ CO 2

　NH 3

　CaCl 2

　A.②③④

　B．②③④⑤ C．①③④

　 D．①②③④ 答案 D 解析 CO 2 和 SO 2 通入过量石灰水中可生成 CaCO 3 和 CaSO 3 沉淀，①正确；石灰水过量，最终可

　11 生成 CaCO 3 沉淀，②正确；CO 2 通入 Ba(NO 3 ) 2 溶液中无沉淀产生，SO 2 能被 NO－3 (H＋ )氧化为 SO 2－4 ，从而生成 BaSO 4 沉淀，③正确；NO 2 通入水中生成 HNO 3 ，能将 SO 2 氧化为 SO2－4 ，从而产生 BaSO 4沉淀，④正确；混合气体中若 NH 3 过量，则可生成 CaCO 3 沉淀，若 CO 2 过量，则无沉淀生成，⑤错误。

　15、二氧化氯(ClO 2 )是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验制取 ClO 2 的工艺流程图。下列有关说法正确的是(

　)

　A．电解时发生反应的化学方程式为 2HCl=====电解 Cl2 ↑＋H 2 ↑ B．由 NaClO 2 溶液制取 0.6molClO 2 时，至少消耗 0.1molNCl 3

　C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO 2 中的 NH 3

　D．溶液 X 的成分为 NaClO 3 和 NaOH 答案 B 解析 A 项，电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气和 NCl 3 ，其电解反应方程式为 NH 4 Cl＋2HCl=====电解 3H2 ↑＋NCl 3 ，错误；B 项，NCl 3 与 NaClO 2 按物质的量之比为 1∶6 恰好反应生成 ClO 2 ，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl 元素的化合价升高，则 N 元素的化合价降低，还生成氨气，NCl 3 ＋3H 2 O＋6ClO－2 ===6ClO 2 ↑＋3Cl－ ＋3OH － ＋NH3 ↑，由 NaClO 2溶液制取 0.6 mol ClO 2 时，至少消耗 0.1 mol NCl 3 ，正确；C 项，氨气为碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，可以用浓硫酸除去氨气，错误。