2020-2020学年甘肃省兰州市第一中学高一4月月考化学试题（解析版）

　甘肃省兰州市第一中学 2019- -0 2020 学年高一 4 4 月月考试题

　说明：本试卷分为第 Ⅰ 卷（选择题）和第 Ⅱ分 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

　可能用到的相对原子量：H-1

　C-12

　N-14

　O-16

　Na-23

　Fe-56

　Cu-64 第 第 I 卷（共 40 分）

　一、单选题（1-10 每小题 1 分，11-25 每小题 2 分）

　1.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（

　）

　A. Ba(OH) 2 •8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应 B. 灼热的碳与高温水蒸气的反应 C. 铝与稀盐酸 D. H 2 与 O 2 的燃烧反应 『答案』 B 『解析』 A．Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故 A 不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中 C、H 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故 B 选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故 C 不选；D．H 2与 O 2 的燃烧反应属于放热反应，故 D 不选；故选 B。

　2.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（

　 ）

　A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由 HClO 4 可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为 HFO 4

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故 A 正确； B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB 至ⅡB 族之间，属于过渡金属元素，故 B 正确； C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，常用于制备半导体材料，故 C 正确； D．F 无正价，不能形成含氧酸，故 D 错误； 故答案为 D。

　3.使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是（

　 ）

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，故 A 不符合题意； B.电热壶是将电能转化为热能，故 B 不符合题意； C.煤气燃烧是将化学能转化为热能，故 C 符合题意； D.该过程属于热量的传递，故 D 不符合题意； 综上所述，本题正确 『答案』 C。

　4.2007 年 9 月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是 21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（

　）

　A. 分子间作用力 B. 氢键

　C. 非极性共价键

　 D. 极性共价键 『答案』 D 『解析』

　『详解』 水分子是由 H 原子和 O 原子构成的，H 原子和 O 原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键，不同种原子之间形成的是极性共价键，答案选 D。

　5.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（

　）

　①固体燃料粉碎

　②液体燃料雾化

　③煤经气化处理

　④通入大大过量的空气 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. 全部 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①固体燃料粉碎，会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故①正确；

　②液体燃料雾化，会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故②正确； ③煤经气化处理，燃烧会增大与氧气的接触面积，有利用充分燃烧，故③正确； ④通入大大过量的空气，会带走热量，使燃烧效率减低，故④错误； 正确的有①②③，答案选 B。

　6.下列说法正确的是（

　 ）

　A. 11  、21  、31  三种核素的化学性质都不相同 B. 16 O 2 、 18 O 2 彼此是同位素 C. 14 N、 14 C 两种核素的中子数相同，质子数不同 D. 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 11  、21  、31  三种核素的核外电子排布相同，化学性质相同，A 错误； B. 16 O 2 、 18 O 2 均表示氧气分子，B 错误； C. 14 N、 14 C 两种核素的中子数分别是 14－7＝7、14－6＝8，质子数分别是 7 和 6，C 错误； D. 白磷与红磷是磷元素的两种单质，互为同素异形体，D 正确， 答案选 D。

　7.下列说法正确的是（

　 ）

　A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 离子化合物中只含有离子键 C. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 D. 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子 『答案』 D 『解析』 A. 共价化合物中只有共价键，不可能含有离子键，A 错误；B. 离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键，如氯化铵、氢氧化钠等等，B 不正确； C. 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其在熔融状态下是否能够导电，离子化合物和部分共价化合物在水溶液中能发生电离，所以 C 不正确； D. 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子，D 正确。本题选 D。

　8.现将下列物质分别装入有水的锥形瓶里(见下图)，立即塞紧带 U 形管的塞子， 发现 U 形

　管内滴有红墨水的水面如图所示状态，判断加入的物质不可能是（

　）

　A. NaOH 固体

　 B. 浓硫酸

　 C. 4 3NH NO 晶体

　 D. CaO 固体 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．NaOH 溶于水放热，锥形瓶内压强增大，将 U 形管中的红墨水向右压，使 U形管中液面左低右高，A 正确； B．浓 H 2 SO 4 溶于水放热，锥形瓶内压强增大，将 U 形管中的红墨水向右压，使 U 形管中液面左低右高，B 正确； C．NH 4 NO 3 溶于水吸热，锥形瓶内压强减小，大气压将 U 形管中的红墨水向左压，使 U 形管中液面左高右低，C 错误； D．CaO 与水反应放热，锥形瓶内压强增大，将 U 形管中的红墨水向右压，使 U 形管中液面左低右高，D 正确。

　答案选 C。

　9. 随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（

　 ）

　A. 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B. 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C. 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 碱金属单质还原性逐渐增强 『答案』 D 『解析』

　『分析』

　『详解』 A. 碱金属熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点都逐渐升高，A 错误； B. 碱金属和卤素单质的密度呈增大的趋势，有的元素有反常，B 错误； C. 随着卤素原子半径的增大，非金属性逐渐减弱，卤素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，C错误；

　D. 随着碱金属原子半径的增大，金属性增强，金属单质的还原性逐渐增强，D 正确； 答案选 D。

　10.2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ 49 In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ 37 Rb）同周期。下列说法不正确的是（

　 ）

　A. In 是第五周期第ⅢA 族元素 B. 115 49 In 的中子数与电子数的差值为 17 C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH) 3 >RbOH 『答案』 D 『解析』

　『分析』

　A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，据此判断该元素在周期表中的位置； B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数； C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 『详解』 A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为 ，因此 In位于元素周期表第五周期第 IIIA 族，故 A 不符合题意； B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为 115-49=66，所以中子数与电子数之差为 66-49=17，故 B 不符合题意； C.Al 位于元素周期表的三周期 IIIA 族，In 位于元素周期表第五周期 IIIA 族，同主族元素的

　原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径 In＞Al，故 C 不符合题意； D.In 位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第 IA 族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH) 3＜RbOH，故 D 符合题意； 综上所述，本题应选 D。

　11.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确．．．的是（

　 ）

　A. 将大理石加入稀盐酸中，能产生 CO 2 气体，说明 Cl 的非金属性强于 C B. Si 与 H 2 化合所需温度远高于 S 与 H 2 化合的温度，说明 S 的非金属性强于硅 C. Na 与冷水能发生反应，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明 Na 的金属性强于 Mg D. 石灰乳能溶于盐酸，Be(OH) 2 与盐酸和 NaOH 都能反应，说明 Ca 的金属性强于 Be 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A．C、Cl 非金属性的判断可通过比较它们最高价氧化物的水合物的酸性：酸性越强其非金属性越强，而盐酸是无氧酸，所以不能判断 C、Cl 非金属性的强弱，故 A 错误； B．Si、S 处于同周期，非金属性：S＞Si，所以 Si 与 H 2 化合的难易程度小于 S 与 H 2 化合，即 Si 与 H 2 化合所需温度远高于 S 与 H 2 化合的温度，故 B 正确； C．Na、Mg 处于同周期，金属性：Na＞Mg，所以 Na 与水反应速率大于 Mg 与水反应，故C 正确； D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH) 2 与盐酸和 NaOH 都能反应，说明石灰乳主要成分 Ca(OH) 2是碱、Be(OH) 2 显两性，即 Ca 的金属性强于 Be，故 D 正确； 故选 A。

　12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和4 6P O 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则对于反应4 2 4 6P 3O O ( )+ P　　　白磷

　表述正确的是 (

　)

　A. 放出 1638 kJ 的热量 B. 吸收 1638 kJ 的热量 C. 放出 126 kJ 的热量 D. 吸收 126 kJ 的热量 『答案』 A 『解析』

　『详解』 由图可知：1 个白磷分子含 6 个 P-P 键，1 个4 6P O 含 12 个 P-O 键，1 个 O 2 分子含1 个 O ＝ O ， 那 么 ， 1mol 白 磷 参 与 上 述 反 应 时 ， 旧 键 断 裂 吸 收 的 能 量=6×198kJ+3×498kJ=2682kJ ， 新 键 形 成 放 出 的 能 量 =12×360kJ=4320kJ ， 故 反 应4 2 4 6P +3 ) O ( =P O 白磷 放出(4320-2682)kJ 能量，即放出 1638kJ 能量，A 符合。

　答案选 A。

　13.反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为（

　）

　①v(A)=0.15mol·L -1 ·s -1

　②v(B)=0.6mol·L -1 ·s -1

　③v(C)=0.4mol·L -1 ·s -1

　④v(D)=0.45mol·L -1 ·s -1

　该反应进行的快慢顺序为（

　）

　A. ②>④>③>① B. ④>②=③>① C ②=③>①>④ D. ②>③=④>① 『答案』 B 『解析』

　『详解』 在同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于化学计量数之比，即(A) (B) (C) (D)= = =1 3 2 2v v v v；可知反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①0.15=0.151，②0.6=0.23，③0.4=0.22，④0.45=0.2252，则④>②=③>①，B 符合题意； 答案选 B。

　14.反应 A+B→C（（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热）②X→C（放热），下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是（

　）

　A.

　B.

　 C.

　D.

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A+B→C 为放热反应，则 A+B 的总能量大于生成 C 的总能量，排除 A、 B 选项，A+B→X(吸热)，则 X 的能量大于 A+B 的总能量，X→C(放热)，则 X 的能量大于 C 的总能量，排除 C 选项； 答案选 D 15.a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是（

　 ）

　A. 4 种元素中 b 的金属性最强 B. 原子半径：d>c>b>a C. c 的氧化物的水化物是强碱

　 D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强 『答案』 A 『解析』

　『分析』 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，则 a 的核外电子总数应为 8，所以 a 为 O 元素，则 b、c、d 为第三周期元素，c 所在周期数与族数相同，则 c 为 Al 元素，d 与 a 同族，则 d 为 S 元素，b 可能为Na 或 Mg，结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。

　『详解』 由上述分析可知：a 为 O 元素、b 为 Na 或 Mg 元素、c 为 Al 元素、d 为 S 元素。

　A 项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性 b＞c，又因为 a、d 为非金属，所以 4 种元素中 b 的金属性最强，故 A 正确；B 项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 b＞c＞d，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以 a<d，故 B 错误；C 项，c 为Al，其氧化物的水化物是氢氧化铝，为弱碱，故 C 错误；D 项，d 为 S 元素，a 为 O 元素，O 2 的氧化性比 S 的氧化性强，故 D 错误。综上所述，符合题意的选项为 A。

　16.将过量的两份锌粉 a、b 分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸中，同时向加入锌粉 a 的稀硫酸中再加入少量4CuSO 溶液，图中产生 2H 的体积 V（L）与时 间 t(min)的关系，其

　中正确的是（

　）

　A.

　B.

　C.

　D.

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 在 a 中加入少量 CuSO 4 溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，先出现“拐点”，由于锌过量，硫酸完全反应完，生成氢气的量由硫酸决定，因为硫酸的量相等，故生成的氢气应相等，只有 B 符合。

　答案选 B。

　17.X、Y、Z 三种短周期主族元素，原子半径的大小关系为 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中 A 为 X、Y组成的双原子分子，B 和 C 均为 10 电子分子。下列说法不正确的是（

　）

　A. X 元素位于第 VIA 族 B. A 不能溶于 B 中 C. A 是典型的酸性氧化物 D. B 的沸点高于 C 的沸点 『答案』 C 『解析』

　『分析』 X、Y、Z 三种短周期主族元素，B 和 C 均为 10 电子分子，应该为氢化物，由转化关系可知，Z 为 H，Y、Z 位于第二...