2020-2020学年福建省泉州市三校高一上学期12月联考化学试题(解析版）

　福建省泉州市三校 2019- -0 2020 学年高一上学期 2 12 月联考试题

　可能用到的相对原子质量：H:1

　C:12

　 O:16

　 N:14

　 S:32

　 Cl:35.5 Na:23

　Al:27

　 Ca:40

　 Mn:55

　Ag:108 第 第 I 卷（选择题）

　一、选择题 1.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（

　 ）

　A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素 C. 可以确定该物质中不含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 『答案』 B 『解析』

　『分析』 某物质灼烧时，焰色为黄色，说明含有钠元素。

　『详解』 A.该物质可能是钠的化合物，也可能是金属钠，故 A 不选； B.焰色反应是元素的性质，焰色呈黄色，说明一定含钠元素，故 B 选； C.钾的焰色为紫色，观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光的干扰，所以焰色为黄色，不能确定该物质中不含钾元素，故 C 不选； D. 该物质可能是钠的化合物，也可能是金属钠，故 D 不选。

　故选 B。

　2.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4 、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（

　 ）

　A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

　D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、试管Ⅰ：碘水中加入汽油，汽油与水互不相溶，碘在汽油中的溶解度大，会发生萃取，由于汽油的密度比水小，在上层，因此上层呈现紫红色，A 错误； B、编号Ⅱ：碘水中加入 CCl 4 ，CCl 4 与水互不相溶，碘在 CCl 4 中的溶解度大，会发生萃取，由于 CCl 4 的密度比水大，在下层，因此下层呈现紫红色，B 正确； C、编号为Ⅲ：碘水中加入酒精，酒精与水混溶，不分层，整个溶液呈现棕黄色，C 错误； D、编号为Ⅳ：碘水中加入 NaCl 溶液，NaCl 溶液溶于水中，碘不与 NaCl 反应不分层，整

　个溶液呈现棕黄色，D 错误； 答案选 B。

　3.下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（

　 ）

　A. 先加入适量的硝酸酸化，再加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO 4 2-

　B. 加入足量的 CaCl 2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 CO 3 2-

　C. 加入 NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 NH 4 +

　D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl -

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.若先加入适量的硝酸酸化，可能会将 SO 3 2- 氧化为 SO 4 2- ，因此再加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，不能溶液中一定含有大量的 SO 4 2- ，A 错误； B.加入足量的 CaCl 2 溶液，产生白色溶液，则溶液中可能含有大量的 CO 3 2- ，也可能含有 Ag +或 SO 3 2- ，因此不能确定溶液中一定含有 CO 3 2- ，B 错误； C.加入 NaOH 溶液后加热产生有刺激性气味的气体，该气体是 NH 3 ，说明则溶液中一定含有大量的 NH 4 + ，C 正确； D.先加入适量的盐酸酸化，再加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，产生的沉淀可能是加入盐酸的 Cl - 与 Ag + 反应产生，因此不能确定溶液中一定含有大量的 Cl - ，D 错误； 故合理选项是 C。

　4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4

　等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤：正确的操作顺序是（

　 ）

　A. ②③①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ③①②④⑤

　 D. ①⑤②③④ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH溶液的目的是除去 Mg 2+ ，加 BaCl 2 溶液的目的是除去 SO 4 2- ，加 Na 2 CO 3 溶液的目的是除去Ca 2+ 和过量的 Ba 2+ ，由此可知，Na 2 CO 3 溶液的加入一定在 BaCl 2 溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可

　以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是 A。

　5.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（

　）

　A. 温度相同、体积相同的 O 2 和 N 2

　B. 体积相等、密度不等的 CO 和 C 2 H 4

　C. 质量相等、密度不等的 N 2 和 C 2 H 4

　D. 压强相同、体积相同的 N 2 和 O 2

　『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.没有说明压强，不能确定物质的量关系，故 A 错误； B.二者质量不同，物质的量不同，故分子数一定不等，故 B 错误； C.质量相等的两种物质，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数一定相等，故 C正确； D.没有说明温度，不能确定物质的量关系，分子数不一定相等，故 D 错误； 故选 C。

　6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(

　) A. HCl=H＋ ＋Cl -

　B. H 2 SO 4 =2H＋ ＋SO 4 2-

　C. CaCl 2 =Ca 2＋ ＋2Cl －

　D. NaOH=Na＋ ＋O 2-

　+H +

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.HCl 是一元强酸，在水中完全电离产生 H + 、Cl - ，电离方程式书写无误，A 正确； B.H 2 SO 4 是二元强酸，在水中完全电离产生 H + 、SO 4 2- ，电离方程式书写无误，B 正确； C.CaCl 2 是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生 Ca 2＋ 、Cl - ，电离方程式书写无误，C 正确； D. NaOH 是一元强碱，在水中完全电离产生 Na + 、OH - ，电离方程式为 NaOH=Na＋ +OH - ，D错误； 故合理选项是 D。

　7.下列溶液中 Cl - 浓度与 50 mL 1 mol·L -1

　AlCl 3 溶液中 Cl - 浓度相等的是（

　 ）

　A. 75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液 B. 75 mL 1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液 C. 75 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液 D. 150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液 『答案』 B

　『解析』

　『详解』 50 mL 1 mol·L -1

　AlCl 3 溶液中 Cl - 浓度为 1mol/L×3=3mol/L。

　A.75 mL 2 mol·L -1 NH 4 Cl 溶液溶液中 Cl - 浓度为 2mol/L×1=2mol/L，两种溶液中 Cl - 浓度不相等，A 错误； B. 75 mL 1 mol·L -1 的 FeCl 3 溶液 1mol/L×3=3mol/L，两种溶液中 Cl - 浓度相等，B 正确； C. 75 mL 2 mol·L -1 的 KCl 溶液 2mol/L×1=2mol/L，两种溶液中 Cl - 浓度不相等，C 错误； D. 150 mL 1 mol·L -1 的 NaCl 溶液 1mol/L×1=1mol/L，两种溶液中 Cl - 浓度不相等，D 错误； 故合理选项是 B。

　8.据报道，放射性同位素钬( 166 67 Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（

　 ）

　A. 166 B. 67 C. 99 D. 32 『答案』 D 『解析』

　『详解』 在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差是 99－67＝32，D 项正确，答案选 D。

　9.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(

　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl 结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A 错误； B.汽油和四氯化碳是互溶的液体物质，不能利用分液方法分离，可根据二者沸点的不同，用蒸馏方法分离，B 错误； C.除去 KNO 3 固体中混杂的 NaCl，可根据 NaCl 在水中的溶解度受温度的影响变化不大，而

　KNO 3 的溶解度受温度的影响变化很大，采用结晶的方法分离，原理解释不正确，C 错误； D.乙醇与水是互溶的液体物质，可根据二者的沸点相差较大，采用蒸馏方法除去乙醇中的水，D 正确； 故合理选项是 D。

　10.下列属于同位素的是（

　 ）

　A. 1 H 与2 H B. 14

　C 与14 N C. O 2 与 O 3

　D. H 2 O 和 H 2 O 2

　『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. 1 H 与2 H 是质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，A 正确； B. 14

　C 与14 N 质子数不同，质量数相同，二者不能互为同位素，B 错误；

　 C.O 2 与 O 3 是同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，C 错误； D.H 2 O 和 H 2 O 2 都是由 H、O 两种元素组成的化合物，不是同位素，D 错误； 故合理选项是 A。

　11. 1998 年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（

　 ）

　A. 化学不做实验，就什么都不知道 B. 化学不再需要实验 C. 化学不再是纯实验科学 D. 未来化学的方向是经验化 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 化学需要理论的指导，因此化学不做实验，就什么都不知道的说法是不正确的，A 项错误； B. 化学需要实验，并且是以实验为主，化学不再需要实验的说法是不正确的，B 项错误； C. 化学不再是纯实验科学，该选项说法正确，C 项正确； D. 未来化学的发展方向应该是经验化和理论相结合，该选项说法不正确，D 项错误； 答案选 C。

　12.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（

　）

　A.

　B.

　C.

　 D.

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志。

　『详解』 A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故不选 A； B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故不选 B；

　C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故不选 C；

　D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故选 D。

　13.下列物质中，摩尔质量最大的是（

　 ）

　A. 1mol CaCO 3

　 B. 0.8mol/L H 2 SO 4

　 C. 54 g Al D. 10 mL H 2 O 『答案』 A 『解析』

　『详解』 A. CaCO 3 的摩尔质量是 100g/mol， B. H 2 SO 4 的摩尔质量是 98g/mol； C.Al 的摩尔质量是 27g/mol； D.H 2 O 的摩尔质量是 18g/mol，可见摩尔质量最大的是 CaCO 3 ； 故合理选项是 A。

　14.4mol•L﹣ 1 的 KOH 溶液 100mL，取出 5mL，这 5mL 溶液中 K + 浓度为（

　 ）

　A. 0.2mol•L﹣ 1

　B. 0.4 mol•L﹣ 1

　 C. 2 mol•L﹣ 1

　D. 4 mol•L ﹣ 1

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 由于溶液具有均一性，即溶液的浓度相同，与溶液的体积无关，所以 4mol•L﹣ 1 的KOH 溶液中，无论取出取出的体积大小 K + 的浓度都是 4 mol•L﹣ 1 ， 故合理选项是 D。

　15.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（

　 ）

　A. PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B. PM2.5 在空气中形成的分散系为胶体

　C. 实施绿化工程，可以有效地防治 PM2.5 污染 D. 云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A.PM2.5 中微粒直径小于或等于 2.5 微米，表面积大吸附性强，能吸附大量的有毒有害物质，A 正确； B.PM2.5 的直径数量级为微米，而胶体粒子直径为 1-100nm，所以 PM2.5 不属于胶体，B 错误； C.实施绿化工程，通过植物的吸附作用可降低空气中粉尘的含量，防治扬尘污染，因而可以有效地防治 PM2.5 污染，C 正确； D.云、雾、烟的分散质微粒直径达到胶体颗粒大小，因此它们都属于胶体，能产生丁达尔效应，D 正确； 故合理选项是 B。

　16.某阳离子 M n+ 的核外共有 x 个电子，核内有 a 个中子，则 M 的质量数为（

　 ）

　A. a+x-n B. a-x-n C. a+x+n D. a-x + n 『答案』 C 『解析』

　『详解』 M n+ 的核外共有 x 个电子，在 M 原子中含有的电子数为 x+n，原子中，核外电子数=质子数，则质子数=x+n，中子数为 a，则质量数为 x+n+a，答案选 C。

　17.说法中正确的是(

　) A. 32 g O 2 占有的体积约为 22.4 L B. 22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D. 22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A 错误； B、22.4L 氮气的物质的量不一定是 1mol，不能计算其分子数，B 错误； C、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C 错误； D、22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 的物质的物质的量都是 0.5mol，分子数是相同的，

　D 正确； 答案选 D。

　18.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是(

　) A. 现有 CO、CO 2 、O 3 三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B. 28 g CO 和 22.4 L CO 2 中含有的碳原子数一定相等 C. 标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32 D. a g Cl 2 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 N A 的数值可表示为35.5ba 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．根据原子守恒知，三种气体 CO、CO 2 、O 3 分别都含有 1mol O，则三种气体的物质的量分别为 1mol、0.5mol、 13mol，所以三种气体物质的量之比=1mol：0.5mol：

　13mol=6：3：2，故 A 错误； B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知，无法确定气体摩尔体积，导致无法计算二氧化碳的物质的量，所以无法比较二者中 C 原子个数是否相等，故 B 错误； C．摩尔质量的单位是 g/mol，则该气体摩尔质量是 32g/mol，故 C 错误； D．ag 氯气的物质的量=71 /agg mol=71amol，每个氯分子中含有 2 个氯原子，所以氯分子个数为 0.5b，因此 N A =0.571bamol=35.5ba/mol，故 D 正确； 故选 D。

　第 Ⅱ 卷（非选择题）

　二、填空题 19.Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

　①MgO、Na 2 O、CO 2 、CuO

　②HCl、H 2 O、H 2 SO 4 、HNO 3

　③NaOH、Na 2 CO 3 、KOH、Cu(OH) 2

　(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

　(2)这三种物质相互作用可生成一种...