2020-2020学年广东省揭阳华侨高级中学高一上学期12月月考化学试题（解析版）

　广东省揭阳华侨高级中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 2 12 月月考试题

　第 说明：本试题分第 I 卷 卷 ( 选择题 ) 第 和第 II 卷 卷 ( 非选择题 ) 分 两部分，满分 100 分， 间 考试时间 60 分钟 可能用到的相对原子质量有：镁：24

　钠：23

　铁：56 氯：35.5

　铜：64

　氮：14 氧：16 银：108 第 Ⅰ卷 卷 一 一 单选题 (共 共 16 题 ，总分值 64 分 ) 1.根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（

　）

　H 2 SO 3 +I 2 +H 2 O=2HI+H 2 SO 4 ，2FeCl 3 +2HI=2FeCl 2 +2HCl+I 2 ，3FeCl 2 +4HNO 3 =2FeCl 3 +NO↑+2H 2 O+Fe(NO 3 ) 3

　A. H 2 SO 3 ＞I - ＞Fe 2+ ＞NO B. HNO 3 ＞H 2 SO 4 ＞Fe 3+

　C. HNO 3 ＞Fe 3+ ＞H 2 SO 4

　D. NO＞Fe 2+ ＞H 2 SO 3 ＞I -

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的。

　『 详 解 』 由 H 2 SO 3 +I 2 +H 2 O=2HI+H 2 SO 4 可 知 ， 氧 化 性 强 I 2 ＞ H 2 SO 4 ； 由2FeCl 3 +2HI=2FeCl 2 +2HCl+I 2 可 知 ， 氧 化 性 强 Fe 3+ ＞ I 2 ； 由3FeCl 2 +4HNO 3 =2FeCl 3 +NO↑+2H 2 O+Fe(NO 3 ) 3 可知，氧化性强 HNO 3 ＞Fe 3+ ，所以氧化性由强到弱的顺序为 HNO 3 ＞Fe 3+ ＞H 2 SO 4 ，正确的答案选 C。

　2.下列事实与胶体性质无关的是（

　）

　A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.豆浆属于胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚发生聚沉，A 不符合题意；

　B.河流中的水含有泥沙胶粒等，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇可以发生胶体凝聚，形成三角洲，B 不符合题意； C.蛋白质溶液属于胶体，胶体在光照射时从侧面可以看到光亮的通路，即发生胶体的丁达尔效应，C 不符合题意； D.二者主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，D 符合题意； 故选 D。

　3.实验室用 KClO 3 分解(MnO 2 做催化剂)制取氧气，实验后回收剩余固体中的 MnO 2 ，正确的操作步骤是（

　）

　A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥 『答案』 B 『解析』

　『详解』 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰，因此可以通过溶解、过滤的方法分离提纯。因此要从反应后的残余物中回收 MnO 2 ，可以通过溶解、过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰，因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，答案选 B。

　4.现有 Fe、Cu、Ag 三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是(

　) A. 盐酸与稀硫酸 B. AgNO 3 与 CuSO 4

　C. FeSO 4 与 CuSO 4

　D. AgNO 3 与 Hg(NO 3 )

　2

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 盐酸与稀硫酸都是酸，只能证明 Fe 在氢前，Ag、Cu 都在氢后，但 Ag 和 Cu活泼性不能证明，故 A 错误； B.

　Fe 与 CuSO 4 反应，将铜置换出来，Fe＋CuSO 4 ＝Fe SO 4 ＋Cu，说明铁比铜活泼， Cu＋2AgNO 3 ＝Cu(NO 3 ) 2 ＋2Ag，说明铜比银活泼，既能证明 Fe 比 Cu 强，又能证明 Cu 比Ag 强，即：Fe＞Cu＞Ag，故 B 正确； C. Fe 与 CuSO 4 反应：Fe＋CuSO 4 ＝Fe SO 4 ＋Cu，将铜置换出来，说明铁比铜活泼，只能证明 Fe 比 Cu 活动性强，故 C 错误；

　D. 只能证明 Fe、Cu 都比 Ag 和 Hg 的活动性强，但不能证明 Fe 与 Cu 的活动性，故 D 错误； 答案为 B。

　5.设 N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 (

　)

　A. 含有 1mol Na 2 SO 4 的溶液中，含有的 Na + 个数为 N A

　B. 18g 水中含有电子数为 8N A

　C. 标准状况下，22.4LH 2 含有氢原子个数为 2N A

　D. 1.2L H 2 一定含有 N A 个氢原子 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. Na 2 SO 4 含 2 个钠离子，故 1mol Na 2 SO 4 中含 2mol 钠离子，故 A 错误； B. 18g 水的物质的量为 1mol，而 1mol 水中含 10mol 电子，即 10N A 个，故 B 错误； C. 标况下，22.4L 氢气的物质的量为 1mol，而 1mol 氢气含 2mol 氢原子，即含 2N A 个氢原子，故 C 正确； D. 氢气所处的状态不明确，故 1.2L 氢气的物质的量不能计算，故 D 错误； 答案选 C。

　6.下列有关 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的说法中，错误的是（

　）

　A. 等质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，在相同条件下 Na 2 CO 3 产生的 CO 2体积大 B. 等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO 3 反应更剧烈 C. 向 Na 2 CO 3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. 可用 BaCl 2 溶液鉴别 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液 『答案』 A 『解析』

　『分析』 等质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 ，NaHCO 3 的物质的量大。

　『详解』 A. Na 2 CO 3 中碳元素的质量分数比 NaHCO 3 小，故等质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，在相同条件下 Na 2 CO 3 产生的 CO 2 体积较小，A 不正确； B. 等物质的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，NaHCO 3 反应更剧烈，B 正确； C. 向 Na 2 CO 3 溶液呈碱性，故向其中滴加酚酞溶液后溶液变红，C 正确；

　D. 碳酸钡难溶于水，而碳酸氢钡可溶于水，故可用 BaCl 2 溶液鉴别 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3溶液，D 正确。

　答案选 A。

　7.下列有关实验操作正确的是（

　）

　A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B. 用酒精萃取碘水中的碘 C. 分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出 D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A 项、蒸馏实验中温度计测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故 A 错误； B 项、萃取实验时，萃取剂和溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以酒精不能作萃取碘水中碘的萃取剂，故 B 错误； C 项、分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故 C 正确； D 项、冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故 D 错误； 故选 C。

　8.已知反应：①2A - +C 2 =2C - +A 2 ②2C - +B 2 ═2B - +C 2 ③2D - +C 2 ═2C - +D 2 ，判断下列说法正确的是（

　）

　A. 氧化性：A 2 ＞B 2 ＞C 2 ＞D 2

　B. D - 不能被 B 2 氧化 C. 氧化能力：B 2 ＞C 2 ＞D 2 ＞A 2

　D. 还原性：A - ＞B -

　『答案』 D 『解析』

　『分析』 ① 2A - +C 2 =2C - +A 2 反应中氧化性 C 2 >A 2 ，还原性 A - >C - ； ② 2C - +B 2 ═2B - +C 2 反应中氧化性 B 2 >C 2 ，还原性 C - >B - ； ③ 2D - +C 2 ═2C - +D 2 反应中氧化性 C 2 >D 2 ，还原性 D - >C - ；

　『详解』 A.根据同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：

　B 2 ＞C 2 ＞D 2 或B 2 ＞C 2 ＞A 2 ，D 2 与 A 2 氧化性不能判断，故 A 错误； B.由分析可知，氧化性：B 2 >D 2 ，则 D − 能被 B 2 氧化，故 B 错误； C.氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B 2 >C 2 >D 2 或 B 2 >C 2 >A 2 ，故 C 错误； D.由分析可知,还原性：A − >C − ；C − >B − ，故 A − >B − ，故 D 正确； 答案选 D。

　9.在同温同压下，在 A 容器的氯气和 B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（

　）

　A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3 『答案』 A 『解析』

　『详解』 1molCl 2 中含有的原子的物质的量为 2mol，1molNH 3 中含有的原子的物质的量为4mol，因为两者原子数相同，因此两者物质的量比值为 n(Cl 2 )：n(NH 3 )=2：1，根据阿伏加德罗定律的推论可知，在同温同压下，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，即为 2：1，故选项 A 正确。

　10.200 mL 0.3 mol/L 的 K 2 SO 4 溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中 SO 4 2- 的物质的量浓度为（

　）

　A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.45 mol/L

　 D. 0.5 mol/L 『答案』 B 『解析』

　『详解』 200 mL 0.3 mol/L 的 K 2 SO 4 溶液和 100 mL 0.2 mol/L 的 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.2 0.3 / 0.1 0.2 / 30.3L mol L L mol LL   ＝0.4 mol/L，答案选 B。

　11.在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是(

　) A. K + 、MnO 4 - 、Na + 、Cl -

　B. K + 、Na + 、NO 3 - 、CO 3 2-

　C. Na + 、H + 、NO 3 - 、SO 4 2-

　D. Fe 3+ 、Na + 、Cl - 、SO 4 2-

　『答案』 B 『解析』

　『分析』 滴入酚酞试剂溶液变红色，溶液显碱性， 『详解』 A. 该组离子之间不反应，可大量共存，但 MnO 4 - 为紫色，与无色溶液不符，故 A不符合题意； B. 该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B 符合题意； C. H + 、OH - 结合生成水，不能大量共存，故 C 不符合题意； D. Fe 3+ 、OH - 结合生成沉淀，不能大量共存，且 Fe 3+ 为黄色，与无色不符，故 D 不符合题意； 答案选 B。

　12.通过对金属钠与水反应现象的观察进行分析，不能得出的结论是(

　 ) A. 金属钠熔点低 B. 金属钠导电性强 C. 金属钠密度小 D. 金属钠化学性质活泼 『答案』 B 『解析』

　『分析』 钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质。

　『详解』 A. 钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，故 A 能； B. 钠与水反应不涉及导电性实验，无法验证其导电能力，故 B 不能； C. 钠浮在水面上，说明密度比水小，故 C 能； D. 钠与水剧烈反应置换出氢气，说明金属钠化学性质活泼，故 D 能。

　综上所述，不能得出的结论是 B，故答案选 B。

　13.b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。该金属的相对原子质量为(

　) A. 2ba B. 3b2a C. 3ba D. b3a 『答案』 C 『解析』

　『分析』 根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答。

　『详解』 ag 氢气的物质的量为：n(H 2 )=ag2g/mol=0.5amol， 设金属为 A，bg 金属的物质的量为 x， 根据反应方程式：2A+3H 2 SO 4 =A 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑

　 2

　 3

　x

　 0.5amol 则：2 3x 0.5a ，解得：x=3amol， 则金属的摩尔质量 M(金属)=mn =bgamol3=3bag/mol， 由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为3ba。

　答案选 C。

　14.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 (

　) A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. NaCl 与 Na 2 CO 3 灼烧时火焰颜色相同 『答案』 D 『解析』 A、非金属单质燃烧时火焰有的有颜色，如氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故 A 错误；B、部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故 B 错误；C、观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故 C 错误；D、NaCl 和 Na 2 CO 3 都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故 D 正确。

　15.下列关于金属及其化合物用途错误的是(

　) A. Al 2 O 3 用来制造耐高温的实验仪器 B. Fe 2 O 3 常用作油漆和涂料 C. 过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂等 D. 熟石灰常直接用来治疗胃酸过多 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. Al 2 O 3 熔点高，用来制造耐高温的实验仪器，故 A 正确； B. Fe 2 O 3 为红色物质，则常用作红色油漆和涂料的原料，故 B 正确； C. 过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可与水、二氧化碳反应生成氧气，故 C 正确； D. 熟石灰是强碱，具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，故 D 错误。

　答案选 D。

　16.对实验 I～IV 的实验现象判断正确的是(

　) A. :产生红褐色沉淀 B. :溶液变红色 C. :产生大量气泡 D. ：试管中先出现白色沉淀，后溶解 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A. 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A 错误； B 三价铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，二价铁离子不变色，故 B 错误； C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，故 C 正确； D. 氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故 D 错误；

　答案选 C。

　第 Ⅱ卷 卷 二、主观题(共 共 36 分) 17.(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

　(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

　(3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

　(4)简述检验 Fe 3+ 的实验操作：___________________________________。

　『 答 案 』 (1). 化 合 态

　(2). 煤 油

　(3). 2Na+2H 2 O= 2NaOH+H 2 ↑

　(4). 2Al+2OH − +2H 2 O=2NaAlO 2 − +3H 2 ↑

　(5). Al 3+ +3NH 3 ∙H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +

　 (6). 3Fe+4H 2 O(g) =高温Fe 3 O 4 +4H 2

　 (7). 取少量滤液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子 『解析』

　『分析』 (1)钠是很活泼的金属...