《金属和金属材料》全章复习与巩固知识讲解

　《金属与金属材料 》全章复习与巩固( 基础）

　【学习目标】

　１、了解常见金属及合金得物理性质、特性及其应用；了解金属资源得利用与保护. 2、掌握常见金属得化学性质,能用金属得活动性顺序对有关得置换反应进行简单得判断。

　3、掌握炼铁得原理及有关含杂质物质得化学方程式得计算。

　【知识网络】

　【要点梳理】

　要点一、 金属及金属资源得保护 （高清课堂 《金属单元复习课》课题１ ）

　1、金属得共性：①金属光泽；②良好导电性、导热性;③良好得延性、展性;④韧性好、能弯曲。、2金ﻫ属得特性：

　（1)颜色:大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色； (2)状态：常温下大多为固体，汞为液体; （3）密度差别很大:金为 19。3g/ｃm 3 ，铝为 2。7 g/cm 3 ; （4)导电性差异很大：银为１0０，铅仅为 7、９; （５）熔点差别大：钨为 34１０℃，锡仅为 232℃; (6)硬度差别大：铬为９,铅仅为１、5。

　3、合金：就是由两种或两种以上得金属（或金属与非金属）熔合而成得具有金属特性得物质。生铁(含碳量为 2％~4、３％）与钢(含碳量为０、0３％~2％）都就是铁合金. 4、铁锈蚀得条件及防锈蚀方法: （1)铁生锈得条件:铁与水、氧气同时接触.）2（；燥干与净洁得面表品制铁持保①：法方得锈生铁止防ﻫ②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密得氧化物保护膜；③改变铁制品得内部结构,制成不锈钢. 【要点诠释】

　1、金属材料包括纯金属与它们得合金.合金得硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们得纯金属。

　2、保护金属资源得有效途径：①防止金属锈蚀;②废旧金属得回收利用；③合理有效得开采矿物；④寻找金属得替代品等。

　要点二、 金属活动性顺序、金属得化学性质 （高清课堂 《金属单元复习课》课题２ ）

　1、在金属活动性顺序里,金属得位置越靠前,它得活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中得氢；位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液里置换出来(K、Ｃa、Na 除外）。

　2、置换反应就是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应。

　３、金属能与氧气、酸等发生反应。

　【要点诠释】

　1、只有较活泼得金属才能把不太活泼得金属从它得化合物溶液里置换出来。

　2、铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成得铁得化合物中铁均显＋2 价。

　要点三、 金属算 冶炼及有关计算、１，铁后而，铜用使先最类人.石矿做叫物矿得属金炼提来用能把上业工ﻫ使用铝只有一百多年得历史,主要与三种金属得化学性质、冶炼难易有关。

　2、工业上冶炼铁得原料、主要反应原理、主要设备见下表: 原

　料 铁矿石、焦炭、石灰石等 主要反应 原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成得一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.其主要反应原理为(以赤铁矿为例）：

　Fe 2 O ３ + ３CO２Fｅ + 3ＣＯ 2

　主要设备 高

　炉 3、化学方程式所表示得都就是纯净物发生化学变化时得相互关系,生成物也就是纯净物得各物质之间得质量关系,但实际上绝对纯净得物质就是没有得。因此当参与反应或生成得就是含杂质得物质时，必须先把含有杂质得物质换算成纯物质得量，才能进行计算.而实际炼铁中所用得矿石就是不纯得，炼出得生铁也就是不纯得,因此进行有关计算时要注意换算。

　ﻫ【要点诠释】

　1、一氧化碳还原氧化铁得实验装置：

　２、反应得化学方程式:Fｅ 2 O ３ +3CO２Ｆe＋3ＣＯ 2 、3水灰石得清澄，色黑为变渐逐末粉色红:象现验实ﻫ变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

　【典型例题】

　类型一、考查 金属及金属资源得保护 1、 下列厨房用具,在空气中最易锈蚀得就是（

　 ) A、铁锅

　B、纯铜把手

　 C、铝壶

　 D、不锈钢汤勺 【思路点拨】记住金属活动性顺序就可以轻松回答此题.在金属活动性顺序里，金属得位置越靠前，它得活动性就越强，越易被腐蚀。

　【答案】A 【解析】铁比较活泼，在潮湿得空气中易生锈，故Ａ正确；铜得化学性质不如铁活泼,故Ｂ错;铝在空气中易被氧化成一层致密得氧化膜覆盖在铝得表面,阻止铝进一步被氧化,故 C 错；不锈钢属于合金,合金得抗腐蚀性能较强,故 D 错.

　举一反三：

　【变式】光亮得铁钉在下面几种情况下,最不容易生锈得就是(

　)

　 A

　B

　C

　 D 【答案】B 类型二、考查 金属得化学性质

　2、下列金属得活动性顺序由强到弱排列正确得就是(

　）

　A、Ｍg＞Fｅ>Cu

　 B、Ｃu＞Al〉Ag

　C、Zn〉Ag>Cu

　D、Cu＞Fｅ>Mｇ 【答案】A

　【解析】在金属活动性顺序中，镁位于铁之前,铁位于铜之前,因此三种金属活动性由强到弱得顺序就是Ｍg〉Fe>Ｃｕ，故Ａ正确；B、C、D 都不正确。

　【总结升华】要记住金属得活动性顺序：

　 ３、下列试剂不能用来确定Ｚn 与 Cｕ金属活动性强弱得就是（

　 ）

　A、稀Ｈ 2 SO 4

　B、CuSO 4 溶液

　C、FｅSＯ 4 溶液

　 D、Na ２ SO 4 溶液 【思 路点拨】本题解题得关键就是掌握金属活动性顺序及应用。【】案答ﻫ 【答案】D 【解析】Zｎ能够与稀 H 2 SO ４ 反应而 Cｕ不能,表明金属活动性 Zn＞Ｃu。Ｚn 能够与 CｕSO 4 反应而铜不能,表明金属活动性Ｚn＞Ｃu.Zn 能够与ＦｅSO ４ 反应而 Cu 不能,表明金属活动性 Zn>Ｃu。Ｚn 与 Cu 均不能与 Na ２ ＳO 4 溶液反应,所以，无法确定 Zn 与 Cu 得金属活动性强弱。

　【总结升华】在金属活动性顺序里，金属得位置越靠前，它得活动性就越强；位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中得氢;位于前面得金属能把位于后面得金属从它们化合物得溶液里置换出来. 4、 等质量得锌、铁、镁、铝分别与足量稀硫酸反应,产生 H ２ 最多得就是（

　）

　A、镁

　 B、锌

　 Ｃ、铝

　D、铁 【答案】Ｃ

　【解析】分析以下关系式可得答案：

　【总结升华】等质量得镁、铝、锌、铁分别与足量稀硫酸（或稀盐酸）反应，产生得氢气由多到少得顺序就是铝、镁、铁、锌。

　5、 下面四种金属中，有一种金属得盐溶液与另外三种金属都能发生反应,该金属就是(

　）

　A、Mｇ

　Ｂ、Ag

　 C、Cu

　 Ｄ、Fe 【答案】B 【解析】在金属活动性顺序中位于前面得金属可以把位于后面得金属从它得盐溶液中置换出来。由于最不活泼得金属为银,所以镁、铜与铁都可以把银从它得盐溶液中置换出来。

　 【总结升华】记住金属活动性顺序及应用就不难解答此类题目。

　举一反三: 【变式 1】选用铜、银、金作为钱币,从化学性质瞧,主要就是由于(

　）

　Ａ、硬度适中

　 B、密度适中 C、化学性质不活泼

　 D、在自然界都可以得到纯净得单质 【答案】C 【解析】制作钱币得材料必须耐腐蚀。

　【变式 2】一废旧家用电器得某部件含有 Zn、Fe、Cｕ三种金属,若与足量稀盐酸充分反应,过滤后剩余得金属就是(

　 ）

　A、Zn、Ｆe

　 B、Zn

　C、Fｅ

　 Ｄ、Cｕ 【答案】Ｄ【】析解ﻫ 【解析】铜不与稀盐酸反应。

　类型三、考查 炼铁得原理及有关计算 6、炼铁时有下列一些矿石（括号内就是该矿石所含得主要成分）。若测定其中杂质得百分含量均相同，从环保与产率瞧,您选择得优良矿石就是（

　)

　Ａ、 赤铁矿(Ｆe 2 O 3 )

　 B、 磁铁矿（Fe 3 O 4 ）

　C、 菱铁矿(ＦｅCＯ ３ ）

　 D、 黄铁矿（FｅS 2 ）

　【思路点拨】在掌握炼铁得原理得同时还要遵守安全、环保、节约能源得原则。

　【答案】B 【解析】根据矿石得成分与炼铁时得产物判断，要注意就是否产生对环境有不利影响得物质。赤铁矿得主要成分就是 Fｅ 2 Ｏ ３ ，矿石中含铁元素，冶炼时产生得大气污染物相对较少，但氧化铁中铁元素得质量分数为 70%,含铁量小于四氧化三铁，故 A 不正确。磁铁矿得主要成分就是Ｆｅ ３ Ｏ 4 ,矿石中含铁元素,冶炼时产生得大气污染物相对较少，四氧化三铁中铁元素得质量分数为 72、4％，含铁量最高，故 B 为正确选项。菱铁矿得主要成分就是 FeＣＯ 3 ,含有碳元素，冶炼时会产生大量得二氧化碳,易加剧温室效应，故Ｃ不正确。黄铁矿得主要成分就是 FeS 2 ，冶炼时会产生大量得二氧化硫，造成空气污染与酸雨,故Ｄ不正确 【总结升华】铁就是目前世界年产量最高得金属，在国民经济中占有至关重要得地位,在中考题中出现较多。了解铁生锈得实质与防腐得措施，掌握铁得冶炼原理、原料、实验现象、发生得主要反应等就是解题得前提条件。

　举一反三: 【变式】一氧化碳还原氧化铁实验中瞧到粉末最终显（

　) Ａ、红色

　 Ｂ．银白色

　 Ｃ．黑灰色

　 Ｄ、黄色 【答案】Ｃ 【解析】一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁为铁粉。氧化铁就是红棕色得，铁粉就是黑灰色得,所以一氧化碳还原氧化铁实验中瞧到粉末最终显黑灰色。