黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2020-2020学年高一阶段性测试化学试卷,Word版含答案

　 高一化学试卷

　一、选择题（每小题只有 1 个选项正确。每小题 4 分,共 80 分）

　1．下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是（

　）

　A．是无色无味的气体

　 B．可使澄清石灰水变浑浊

　C．易溶于水，可使石蕊溶液先变红后褪色

　 D．是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧 2．已知 SO 3 的熔点为 16.8℃，沸点为 44.8℃，下列关于 SO 3 性质的描述不正确的是（

　）

　A．是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应

　B．标况下，1molSO 3 的体积约为 22.4L

　 C．是工业制取硫酸的原料

　 D．可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3．下列有关 NO 性质的叙述不正确的是（

　）

　A．常温常压下，是无色、无味、有毒气体

　 B．NO 易溶于水，不能用排水法收集

　C．可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到

　 D．在空气中能自动与氧气反应生成 NO 2

　4．下列有关 NO 2 性质的叙述不正确的是（

　 ）

　A．常温下是红棕色气体，易溶于水

　 B．能与水反应生成硝酸并放出一氧化氮 C．密度大于空气，可用向下排空气法收集

　 D．是形成光化学烟雾的一种有毒气体 5．下列有关氨气的性质叙述不正确的是（

　）

　A．常温下是无色无味气体

　 B．氨气极易溶于水，可做喷泉实验 C．液氨可用作制冷剂

　D．可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 6．下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（

　）

　A．能与某些金属在加热时反应放出 SO 2 气体

　B．浓硫酸加入蔗糖晶体中，使其变黑说明浓硫酸有脱水性 C．常温下，可使用铁罐或铝罐盛装和运输

　D．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 7．下列有关硝酸的化学性质叙述不正确的是（

　）

　A．具有很强的氧化性，与铁反应的最终产物一定是 Fe(NO 3 ) 3

　B．硝酸见光易分解，需要放在棕色瓶中避光保存 C．硝酸与金属反应生成氮氧化合物时，既体现了酸性又体现出其强氧化性

　D．硝酸与金属反应时，随浓度的升高，还原产物中氮元素的化合价也越来越高 8．下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是（

　）

　A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

　B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

　 C．他们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

　 D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深 9．下列关于氨气的实验室制法和性质叙述正确的是（

　）

　A．反应采用加热氯化铵晶体的方法 B．反应可用离子方程式表示为：NH 4+

　+ OH -

　= NH3 ↑ + H 2 O

　C．氨气的密度小于空气，可用向上排空气法收集氨气

　D．可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口处观察是否产生白烟，来验证氨气是否集满 10．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

　）

　A．左下方区域的金属元素

　 B．金属元素和非金属元素的分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素

　 D.稀有气体元素 11．下列信息不能在周期表中直接显示的是（

　 ）

　A．原子序数

　B．相对原子质量

　 C．中子数

　 D．元素符号 12．下列有关元素周期表及其相关叙述正确的是（

　 ）

　A．周期表的主族中都有非金属元素

　 B．周期表的主族中都有金属元素 C．周期表中的金属元素都位于长周期

　 D．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族 13．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

　 ）

　A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱

　B.砹（At）的氢化物不稳定 C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

　D.氢氧化锶[Sr(OH) 2 ]比氢氧化钙的碱性强 14．下列物质中，只含有非极性共价键的是（

　）

　A．NaOH

　B．NaCl

　 C．H 2

　D．H 2 S 15．下列说法中正确的是（

　）

　A．碱性强弱：LiOH ＞ NaOH ＞ KOH ＞ RbOH B．金属性：Rb ＞ K ＞ Na ＞ Li C．和酸反应时 Fe 能失去 2e-，Na 失 e-，所以铁的金属性强于钠 D．Rb 不易与水反应放出 H 2

　16．下列有关性质的比较，不正确的是（

　）

　A．酸性强弱：HI ＞ HBr ＞ HCl

　B．非金属性：O ＞ S ＞ Se C．还原性强弱：Cl-

　＞ Br -

　＞ I -

　D．酸性强弱：HClO4 ＞ H 2 SO 4 ＞ H 3 PO 4

　 17．下列关于化学键的说法中不正确的是（

　）

　A．化学键是一种作用力

　 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

　D．氢键也是一种化学键 18． 18．下列说法中错误的是（

　）

　A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料 C．我国目前最主要的能源是煤炭

　 D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 19．下列说法中错误的是（

　）

　A．化学反应必然伴随着能量的变化 B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

　C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．能量变化是化学反应的基本特征之一 20．下列关于充电电池的叙述，错误的是（

　）

　A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B．充电电池可以无限制地反复放电、充电

　C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 起始

　二、非选择题(共 20 分) 21．（6 分）

　原电池将_________能转化为_________能。其中，电子流出的一极是原电池的_________极，该极发生_________反应；电子流入的一极是电池的_________极，该极发生_________反应。

　22．(14 分)将锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，则锌片做_____极，现象为____________________；铜片做_______极，现象为___________________。负极反应方程式为：___________________。正极反应方程式为：___________________。当电路中通过 3.01×1024

　个电子时，参与反应的 Zn 的质量是__________g.

　化学试题答案

　一、选择题（每小题只有 1 个选项正确。每小题 4 分,共 80 分）

　21.化学

　电

　负

　氧化

　正

　还原

　 22.负

　逐渐溶解

　正

　产生气泡

　Zn - 2 e - = Zn2+

　2H +

　+ 2 e - =H2 ↑

　162.5

　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项 A B B C A D A C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 C D C C B C D D C B