精做02,,,化学反应原理（题型剖解）-备战2021年高考化学大题精做（全国通用）

　 做 精做 02

　化学反应原理

　化学反应原理主要考查热化学、电化学、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液等主干理论知识，主要命题点有盖斯定律的应用，反应速率和化学平衡的分析，化学平衡常数的表达式书写与计算，反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用等，试题常以填空、读图、作图、计算等形式呈现。试题一般以与生产、生活紧密联系的物质为背景材料命制组合题，各小题之间又有一定的独立性。主要考查学生的信息处理能力、学科内综合分析能力，应用反应原理解决生产实际中的具体问题，体现了“变化观念与平衡思想”的核心素养。在近几年的相关考题中，对单一因素影响的考查已经越来越少了，主要以“多因素影响”出现，考查考生的综合分析判断能力。以实际情景(场景)为背景，更能体现核心素养的要求。而在实际生产过程中，影响因素是多元化、多方位和多层次的。

　一、热化学方程式的书写或反应热计算 例 【例 1 】下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

　通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量 H 2 所需能量较少的是_____________。

　【解析】①H 2 SO (aq)=SO 2

　(g)+H 2 O(1)+1/20 2 (g)

　 △H 1 =+327 kJ/mo1 ②SO 2 (g)+I 2 (s)+ 2H 2 O(1)=2HI (aq)+ H 2 SO (aq)

　△H 2 =- 151 kJ/mo ③2HI (aq)= H 2 (g)+ I 2

　(s)

　△H 3 =+ 110 kJ/mo1 ④H 2 S(g)+ H 2 SO (aq)=S (s)+SO 2 (g)+ 2 H 2 O(1)

　 △H 4 =+61 kJ/mo1 ①+②+③，整理可得系统(I)的热化学方程式 H 2 O(l)=H 2 (g)+ O 2 (g)

　△H=+286 kJ/mol； ②+③+④，整理可得系统(II)的热化学方程式 H 2 S (g)=H 2 (g)+S(s)

　△H=+20 kJ/mol。

　根据系统 I、系统 II 的热化学方程式可知：每反应产生 1mol 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的 H 2 所需能量较少的是系统 II。

　【答案】H 2 O(l)=H 2 (g)+ O 2 (g)

　ΔH=+286 kJ/mol

　H 2 S(g)=H 2 (g)+S(s)

　ΔH=+20 kJ/mol

　 系统(II)

　首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对(主要是反应物和产物的位置、化学计量数)，最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热 ΔH，空一格写在热化学方程式右边即可。具体过程如下：

　(1)计算步骤

　(2)计算方法

　二、外界因素对化学反应速率的影响 例 【例2】

　】一定温度下，向1．0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)

　Y(s)＋2Z(g) ΔH>0，测得反应物 X 浓度与反应时间的数据如下表：

　反应时间(t/min) 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/mol·L－ 1

　0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.037 5 (1)0～3 min 内用 Z 表示的平均反应速率 v(Z)＝______。

　(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_________________；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度 a 为______ mol·L－ 1 。

　(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t 2 时改变的条件可能是____________或____________。

　【解析】(1)0～3 min 内 Δc(X)＝0.39 mol·L－ 1 ，v(X)＝ 0.39 mol·L－ 13 min＝0.13 mol·L－ 1 ·min － 1 ，而 v(Z)＝2v(X)＝0.26 mol·L－ 1 ·min － 1 。(2)根据题中数据，可知每间隔 2 min，X 的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在 6 min 时反应物的浓度 a 为 0.075 mol·L－ 1 。(3)t2 时刻，v(逆)瞬间增大，可能的因素为加入生成物 Z 或增大体系的压强。

　【答案】(1)0.26 mol·L－ 1 ·min － 1

　(2)每间隔 2 min，X 的浓度减少为原来的一半 0.075 (3)加入 Z 增大体系的压强

　分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点 1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。

　 2．压强对速率的影响有以下几种情况：

　(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起化学反应速率加快。

　(2)恒容时：

　①充入气体反应物――→引起压强增大――→引起浓度增大――→引起速率加快。

　②充入惰性气体――→引起总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。

　(3)恒压时：压强不变充入惰性气体――→引起压强不变――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减慢。

　3．温度改变对任何反应的速率都有影响。

　4．加入催化剂可以同等程度的改变正逆化学反应速率。

　三、化学平衡状态的建立 例 【例 3 】苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和 CO 2 催化脱氢制得：

　在温度为 T 1 时，此反应的平衡常数 K＝0.5。在 2 L 密闭容器中加入乙苯(g)与 CO 2 ，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为 1.0 mol，请回答下列问题：

　(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。

　(2)下列能说明乙苯与 CO 2 在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。

　a.v 正 (CO 2 )＝v 逆 (CO 2 )

　b.c(CO 2 )＝c(CO)＝0.5 mol/L c.混合气体的密度不变

　d.CO 2 的体积分数保持不变 (3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度________(填字母)。

　a.大于 0.5 mol/L

　 B.小于 0.5 mol/L

　c.等于 0.5 mol/L

　D.无法确定 【解析】(1)各组分的浓度均为 1.0 mol2 L＝0.5 mol/L，Q＝ 0.5×0.5×0.50.5×0.5＝0.5＝K，则该时刻反应达到平衡状态。(2)a 项，对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态；b 项，结合(1)可知是平衡状态；c 项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d 项，随着反应进行，CO 2 的体积分数逐渐减小，当 CO 2 的体积分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上

　 降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。

　【答案】(1)已达到 (2)abd (3)d

　判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变 (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

　(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

　2．两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

　(2)等价标志 ①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g)。

　②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。

　③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

　④对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)。

　⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

　⑥绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。

　四、化学平衡的移动 例 【例 4】

　】如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞 K，向甲中充入 2mol SO 2 、1mol O 2 ，向乙中充入 4 mol SO 2 、2

　mol O 2 。甲、乙的体积都为 1 L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)。达平衡时，甲的体积为 0.8 L。下列说法正确的是(

　 )

　A．乙容器中 SO 2 的转化率小于 60% B．平衡时 SO 3 的体积分数：甲＞乙

　 C．打开 K 后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为 1.4 L D．平衡后向甲中再充入 2 mol SO 2 、1 mol O 2 和 3 mol SO 3 ，平衡向正反应方向移动 【解析】A 项，根据阿伏加德罗定律(同温同容时，压强之比等于物质的量之比)，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的 0.8 倍，即 0.8×3mol=2.4mol，即减小了 0.6mol， 2 SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)

　 △n 2

　1 1.2mol

　0.6mol 即达平衡后，反应掉 1.2molSO 2 ，甲容器中 SO 2 的转化率为1.2mol2mol×100%=60%，若乙容器也保持压强不变，则平衡后体积为 1.6L，现体积不变，相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，SO 2 的转化率增大，故 A 错误；B 项，根据上述分析，平衡时 SO 3 的体积分数：甲＜乙，故 B 错误；C 项，根据上述分析，打开 K 后一段时间.再次达到平衡，总体积为 2.4L，因此甲的体积为 1.4 L，故 C 正确；D 项，根据上述分析，甲平衡后，容器中有 0.8molSO 2 ，0.4molO 2 ，1.2molSO 3 ，物质的量之比为 2:1:3，平衡后向甲中再充入 2mol SO 2 、1mol O 2 和 3moLSO 3 ，物质的量之比不变，平衡不移动，故 D 错误；故选 C。

　【答案】C

　解答化学平衡移动类试题的思维建模

　五、化学平衡的计算 例 【例 5 】已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：

　(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝1 mol·L－ 1 ，c(N)＝2.4 mol·L － 1 ；达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为________。

　(2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c(M)＝4 mol·L－ 1 ，c(N)＝a mol·L － 1 ；达到平衡后，c(P)

　 ＝2 mol·L－ 1 ，a＝________。

　(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c(M)＝c(N)＝b mol·L－ 1 ，达到平衡后，M 的转化率为________。

　【解析】用“平衡三段式法” ，借助平衡常数来串联计算：

　(1)

　M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) 起始/(mol·L－ 1 )

　1

　2.4

　0

　0 变化/(mol·L－ 1 )

　0.6

　0.6

　 0.6

　 0.6 平衡/(mol·L－ 1 )

　0.4

　1.8

　0.6

　 0.6 α(N)＝ 0.62.4 ×100%＝25%，K＝0.6×0.60.4×1.8 ＝0.5。

　由 K＝2×22× a－2＝0.5，解得 a＝6。

　(3)设 M 的转化率为 x。

　由 K＝bx2[b 1－x ] 2 ＝0.5，解得 x≈0.414＝41.4%。

　【答案】(1)25% (2)6 (3)41.4%

　化学平衡的计算解题思维路径：

　 1．计算模式 化学平衡计算的最基本的方法模式是“平衡三段式法”。具体步骤是在化学方程式下写出有关物质起始时的物质的量、发生转化的物质的量、平衡时的物质的量(也可以是物质的量浓度或同温同压下气体的体积)，再根据题意列式求解。

　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) n(起始)/mol

　 a

　 b

　0

　0 n(转化)/mol

　 mx

　nx

　 px

　 qx n(平衡)/mol

　a－mx

　b－nx

　 px

　qx 起始、转化、平衡是化学平衡计算的“三步曲”。

　 2．计算公式 (1)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q(未达到平衡时，用于确定化学方程式中未知的化学计量数)。

　(2) (Q 是任意时刻的 ，则有 Q>K，v 正 <v 逆 ；Q<K，v 正 >v 逆 )。

　(3) 。

　(4) 。

　(5) 。

　(6)平衡时与起始时的压强比 (同 T、V 时)，混合气体的密度比 ρ 1ρ 2 ＝M 1M 2(同 T、P 时)， ρ 1ρ 2 ＝V 2V 1 (同质量的气体时)等。

　(7)混合气体的密度 (g·L－ 1 )(T、V 不变时， ρ 不变)。

　(8)混合气体的平均摩尔质量 (g·mol－ 1 )。

　六、化学平衡常数 例 【例 6 】(1)已知 NO 2 存在如下平衡：2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)

　 △H<0，在一定条件下 NO 2 与 N 2 O 4 的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO 2 )=k 1 ·p 2 (NO 2 )，v(N 2 O 4 )=k 2 ·p(N 2 O 4 )，相应的速率与其分压关系如图所示。

　一定温度下，k 1 、k 2 与平衡常数 K p (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k 1 =

　； 在 图 标 出 点 中 ， 指 出 能 表 示 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 点 是

　 ， 理 由是

　 。

　(2)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应 O 2 (g)+2SO 2 (g)2SO 3 (g)。

　已知：标准平衡常数 K θ =23θ22 2θ θpSO[ ]ppSO pO[ ] [ ]p p，其中 p θ 为标准压强(1×10 5 Pa)，p(SO 3 )、p(O 2 )和 p(SO 2 )为各组分的平衡分压，如 p(SO 3 )=x(SO 3 )p，p 为平衡总压，x(SO 3 )为平衡系统中 SO 3 的物质的量分数。SO 2 和 O 2 起始

　 物质的量之比为 2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO 3 的平衡产率为 ω，则 K θ =

　 (用含ω 的最简式表示)。

　(3)乙烯可用于制备乙醇：C 2 H 4 (g)+H 2 O(g) C 2 H 5 OH(g)。向某恒容密闭容器中充入 a mol C 2 H 4 (g)和 a mol H 2 O(g)，测得 C 2 H 4 (g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

　已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(K P )，测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为 b MPa，则 A 点对应温度下的 K P =____________MPa -1 (用含 b的分数表示)。

　【解析】(1)反应的化学平衡常数 K p =2 422p(N O )p (NO )，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，NO 2 与 N 2 O 4 的消耗速率的关系为 v(NO 2 )=2v(N 2 O 4 )，则 k 1 •p 2 (NO 2 )=2k 2 •p(N 2 O 4 )，k 1 =2k 2 ·K P ；满足平衡条件 v(NO 2 )=2v(N 2 O 4 )即为平衡点，B、D 点的压强之比等于其反应速率之比为 1：2，所以 B、D 为平衡点；(2)设 SO 2 和 O 2 起始物质的量为 2mol 和 1mol，由 SO 3 的平衡产率为 ω 可知，平衡时 SO 3 的物质的量为 2ω，由题意建立如下三段式：

　由三段式可得 p(SO 3 )、p(O 2 )和 p(SO 2 )分别为23-×p θ 、1-3-×p θ 、2-23-×p θ ，则标准平衡常数 K θ =23θ22 2θ θp SO[ ]pp SO p O[ ] [ ]p p（ ）（ ）

　（ ）

　=223-22-2 1-3- 3-[ ][ ] [ ]  =23(3- )(1- ) 。(3)由图可知，A 点时乙烯的平衡转化率为 10%，则平衡时C 2 H 4 (g)、H 2 O(g)、C 2 H 5 OH(g)的物质的量分别为 0.9a mol、0.9a mol、0.la mol，总的物质的量为 1.9amol。平衡时 A 点对应容器的总压强为 b MPa，故 C 2 H 4 (g)、H 2 O(g)、C 2 H 5 OH(g)的分压分别为0.9bMPa1.9、0.9bMPa1.9、0.1bMPa1.9，则-1P0.1bMPa191.9K = = MPa0.9b 0.9b81bMPa MPa1.9 1.9。

　【答案】(1)k 1 =2k 2 ·K P

　 BD

　达到平衡时，N 2 O 4 与 NO 2 的消耗速率满足条件 v(NO 2 )=2v(N 2 O 4 )

　 (2) 23(3- )(1- ) 

　(3)1981b

　 1．正确书写化学平衡常数的数学表达式 对于反应：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，

　(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。

　(2)同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则就没有意义。

　2．正确理解化学平衡常数的意义 (1)化学平衡常数可表示反应进行的程度。K 越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。K>10 5时，可以认为该反应已经进行完全。

　(2)K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物的起始浓度的大小无关。温度一定时，浓度的变化、压强的变化、固体颗粒大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等均不改变化学平衡常数。

　3．有气体参与的反应，可用气体平衡分压(总压乘以各自的物质的量分数)表示平衡常数。

　七、化学平衡图像分析 例 【例 7 】苯乙烯( )是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

　(g) (g)+H 2 (g)

　 △H＞0 工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混 N 2 (原料气中乙苯和 N 2 的物质的量之比为 1︰10，N 2 不参与反应)，控制反应温度 600℃，并保持体系总压为 0.1Mpa 不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H 2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

　(1)A，B 两点对应的正反应速率较大的是________。

　(2)掺入 N 2 能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________________________。

　(3)用平衡分压代替平衡浓度计算 600℃时的平衡常数 K p =________。(保留两位有效数字，分压=总压×

　 物质的量分数) (4)控制反应温度为 600℃的理由是___________________________。

　【解析】(1)A 点和 B 点温度相同，容器恒压，则充入氮气后容器体积变大，气体浓度减小，浓度越小反应速率越小，所以 B 点正反应速率较大；(2)保持总压不变，充入 N 2 ，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，相当于减小压强，利于反应正向进行，乙苯转化率增大；(3)600℃时乙苯的转化率为 40%，不妨设设初始投料为1mol乙苯，则转化乙苯0.4mol，剩余0.6mol，根据方程式 (g) (g)+H 2 (g)可知，生成苯乙烯 0.4mol，氢气 0.4mol，压强之比等于气体物质的量之比，总压强为 0.1MPa，则p(乙苯)=0.6mol 30.1MPa= 0.1MPa0.6mol 0.4mol+0.4mol 7 ，p(苯乙烯)=p(H 2 )=20.1MPa7 ，则平衡常数 K p =2 20.1MPa 0.1MPa7 730.1MPa7  =0.019MPa；(4)由于 600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，过高温度还可能使催化剂失活，且能耗大，所以控制反应温度为 600℃。

　【答案】(1)B

　(2)正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于起减压的效果

　(3)0.019MPa

　(4)600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大

　有关化学反应速率和化学平衡图像题的分析方法 (1)认清坐标系：弄清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理结合进行分析。

　(2)紧扣可逆反应的特征：弄清正反应是吸热还是放热，体积是增大、减小还是不变，有无固体、纯液体参与或生成等。

　(3)看清变化：看清反应速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

　(4)先拐先平：例如，在转化率—时间图像上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化是由温度高还是压强大引起的。

　(5)定一议二：当图像中有三个量时，先固定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

　即：

　八、电极反应式书写 例 【例 8 】根据 2CrO 4 2﹣ +2H +Cr 2 O 7 2﹣ +H2 O 设计如图丙装置(均为惰性电极)电解 Na 2 CrO 4 溶液制取Na 2 Cr 2 O 7 ， 图 丙 中 右 侧 电 极 连 接 电 源 的 _________ 极 ， 电 解 制 备 过 程 的 总 反 应 方 程 式 为__________________________。测定阳极液中 Na 和 Cr 的含量，若 Na 与 Cr 的物质的量之比为 a：b，则此时 Na 2 CrO 4 的转化率为_________。若选择用熔融 K 2 CO 3 作介质的甲醇(CH 3 OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为__________________。

　【解析】根据 2CrO 4 2－ +2H ＋ =Cr 2 O 7 2 － +H 2 O 电解 Na 2 CrO 4 溶液制取 Na 2 Cr 2 O 7 ，应在酸性条件下进行，即右侧电极生成 H＋ ，则消耗 OH － ，发生氧化反应，右侧为阳极，则左侧为阴极，连接电源的负极，电解制备过程的总反应方程式为 4Na 2 CrO 4 +4H 2 O 2Na 2 Cr 2 O 7 +4NaOH+2H 2 ↑+O 2 ↑，设加入反应容器内的 Na 2 CrO 4为 1mol，反应过程中有 xmol Na 2 CrO 4 转化为 Na 2 Cr 2 O 7 ，则阳极区剩余 Na 2 CrO 4 为(1-x)mol，对应的n(Na)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的 Na 2 Cr 2 O 7 为2x mol，对应的 n(Na)=xmol，n(Cr)=xmol，根据：Na 与 Cr 的物质的量之比为 a:b，解得 x=2-ab，转化率为2100%1ab=(2-ab)×100%，若选择用熔融 K 2 CO 3作介质的甲醇(CH 3 OH)燃料电池充当电源，则负极反应式为 CH 3 OH-6e － +3CO 3 2 － =4CO 2 +2H 2 O。

　【答案】正

　4Na 2 CrO 4 +4H 2 O 2Na 2 Cr 2 O 7 +4NaOH+2H 2 ↑+O 2 ↑

　 (2﹣ab)×100%

　CH 3 OH﹣6e﹣ +3CO32 ﹣ =4CO2 +2H 2 O

　1．原电池电极反应式书写：

　 (1)先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

　(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O 2 ，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且 O 2 生成 OH－ ，若电解质溶液为酸性，则 H ＋ 必须写入正极反应式中，O2 生成水。

　(3)正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。

　(4)二次电池充电时的电极连接：

　2．电解反应式的书写：

　(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

　(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳离子两组(不要忘记水溶液中的 H＋ 和 OH － )。

　(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。

　(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

　(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。