2020-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中高一上学期12月月考化学试题（解析版）

　黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中 2019- -0 2020 学年高一上学期 12月月考试题

　相对原子质量：Na ：23

　 Mg ：24

　Al ：27

　Fe ：56

　 Cu ：64

　O:16

　 Ca ：40

　 C:16

　一、选择题 1.下列离子方程式正确的是（

　）

　A. 碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO 3 — +H ＋ =H 2 O+CO 2 ↑ B. 氢氧化铜中加入盐酸：H ＋ +OH － =H 2 O C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe 2 ＋ +2OH － =Fe(OH) 2 ↓ D. 铁与盐酸反应：2Fe+6H ＋ =2Fe 3 ＋ +3H 2 ↑ 『答案』 A 『解析』

　『分析』 A．反应生成氯化钙、二氧化碳和水； B．氢氧化铜为沉淀，应保留化学式； C．氯化铁中，铁为+3 价； D．不符合反应客观事实，二者反应生成亚铁离子。

　『详解』 A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合，离子方程式为 HCO 3 — +H＋ =H 2 O+CO 2 ↑，A 正确； B．氢氧化铜中加入盐酸，离子方程式为 2H + +Cu(OH) 2 =2H 2 O+Cu 2+ ，B 错误； C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，离子方程式为 Fe 3+ +3OH - =Fe(OH) 3 ↓，C 错误； D．铁与盐酸反应，离子方程式为 Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 ↑，D 错误； 答案选 A。

　2.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是（

　）

　A. NaOH+HCl=NaCl+H 2 O B. Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ C. MnO 2 +4HCl（浓）

　MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑ D. CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O 『答案』 B 『解析』

　『分析』 氧化剂发生还原反应，元素化合价降低。

　『详解』 A. NaOH+HCl=NaCl+H 2 O，反应为复分解反应，未发生化合价变化，A 错误；

　B. Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑，氢离子体现氧化性，化合价降低，HCl 作氧化剂，B 正确； C. MnO 2 +4HCl（浓）

　MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑，氯离子体现还原性，化合价升高，HCl 作还原剂，C 错误； D. CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2 O，无元素化合价变化，D 错误； 故答案选 B。

　3.根据反应式：（1）2Fe 3 ＋ ＋2I － =2Fe 2 ＋ ＋I 2 ，（2）Br 2 ＋2Fe 2 ＋ =2Br － ＋2Fe 3 ＋ ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

　）

　A. Br － 、Fe 2 ＋ 、I －

　B. I － 、Fe 2 ＋ 、Br －

　C. Br － 、I － 、Fe 2 ＋

　D. Fe 2 ＋ 、I － 、Br －

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 (1)2Fe 3+ +2I − =2Fe 2+ +I 2 中 Fe 元素化合价由+3 价变为+2 价、I 元素由−1 价变为 0 价，所以还原剂是 I − ，还原产物是 Fe 2+ ，还原性 I − >Fe 2+ ； (2)Br 2 +2Fe 2+ =2Br − +2Fe 3+ 中 Br 元素化合价由 0 价变为−1 价、Fe 元素化合价由+2 价变为+3价，所以还原剂是 Fe 2+ 、还原产物是 Br − ，还原性 Fe 2+ >Br − ； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是 I − >Fe 2+ >Br − ，B 项正确， 故选 B。

　4.在反应 H 2 S+H 2 SO 4 （浓）=S↓＋SO 2 ↑+2H 2 O 中，若有 32g 硫生成则转移电子为(

　) A. 6 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol 『答案』 B 『解析』

　『分析』 在反应 H 2 S+H 2 SO 4 （浓）=S↓+SO 2 ↑+2H 2 O 中，H 2 S→S，H 2 SO 4 →SO 2 ，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量。

　『详解』 n(S)=32132 /m gmolM g mol ，在反应 H 2 S+H 2 SO 4 =S↓+SO 2 ↑+2H 2 O 中，H 2 S→S，H 2 SO 4 →SO 2 ，S 的化合价升降变化数值都为 2，所以由方程式可知，生成 1molS，转移的电子的物质的量为 2mol，故选项 B 合理。

　5.用 4×10 － 3

　mol 的 KZO 4

　恰好将 60 mL 0.1 mol/L 的 Na 2 SO 3 溶液氧化为 Na 2 SO 4 ，则元素 Z在还原产物中的化合价是(

　)

　A. ＋6 B. ＋4 C. ＋3 D. ＋2 『答案』 B 『解析』 由信息可知，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，则 X 元素的化合价降低，设元素 X 在还原产物中的化合价为 x，由电子守恒可知，4×10 -3 mol×(7-x)=0.06L×0.1mol/L×(6-4)，解得 x=+4，故选 B。

　6.在 FeCl 3

　和 CuCl 2

　的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(

　) ①只有 Fe 2+

　②Fe 2+ 和 Fe 3+

　③Fe 2+ 和 Cu 2+

　④Cu 2+ 和 Fe 3+

　A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 『答案』 A 『解析』

　『详解』 由于 Fe 3+ 能氧化 Fe、Cu，充分反应后滤去固体物质，固体为 Cu 或 Fe、Cu，所以滤液中一定无 Fe 3+ ，可排除②④，固体物质存在两种可能：1、当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe 3+ 、Cu 2+ 全部参加反应生成 Fe 2+ 和 Cu，反应的反应方程式为：2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 、CuCl 2 +Fe=Cu+FeCl 2 ，所以溶液中一定没有 Fe 3+ 、Cu 2+ ，一定含有 Fe 2+ ，故①正确；2、当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe 3+ ，Cu 2+ 恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe 2+ 和 Cu，所以溶液中一定没有 Fe 3+ ，可能含有 Cu 2+ ，一定含有 Fe 2+ ；综上可知：滤液中一定含有 Fe 2+ ，故③正确，故选 A。

　7. 下列物质能通过化合反应直接制得的是(

　) ①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe（OH）

　3 ④HCl A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有①③④ D. 全部 『答案』 D 『解析』 试题分析：①氯化亚铁可以由氯化铁和铁化合得到；②氯化铁可以由铁和氯气化合得到；③氢氧化铁可以由氢氧化亚铁和氧气和水化合得到；④氯化氢可以由氢气和氯气化合得到。所以选 D。

　8.将一小块钠投入盛 5 mLFeCl 2 的试管里，不可能观察到的现象是(

　) A. 钠熔成小球并在液面上游动 B. 有无色无味的气体生成 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液中产生的沉淀最终为红褐色

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 将一小块钠投入盛 5 mLFeCl 2 的试管里，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与 FeCl 2 反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁最终被氧化为氢氧化铁。

　『详解』 钠与水反应放热，钠密度小于水，所以钠熔成小球并在液面上游动，故不选 A；钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，故不选 B；钠与 FeCl 2 溶液反应最终生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀，故选 C；溶液中产生的沉淀最终为红褐色氢氧化铁，故不选 D。

　9.下列离子方程式正确的是（

　）

　A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A1 3+ +4NH 3 ·H 2 O═4NH 4 + +2H 2 O+A1O 2 ﹣

　B. FeBr 2 溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ +2Br ﹣ +2C1 2 ═2Fe 3+ +Br 2 +4C1 ﹣

　C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 ═Fe 3+ +2H 2 O D. 在通入过量 SO 2 后的 NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑 SO 2 的溶解）：HSO 3 ﹣+Br 2 +H 2 O═3H + +2Br ﹣ +SO 4 2 ﹣

　『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 氢氧化铝只能溶于强碱，不能溶于弱碱，氨水属于弱碱，因此氯化铝溶液中加入过量氨水中，离子方程式为：A1 3+ +3NH 3 ·H 2 O═3NH 4 + +A1(OH) 3 ↓，A 项错误； B. FeBr 2 溶液中通入足量的氯气，反应生成 Br 2 和溴化铁，离子方程式为：2Fe 2+ +4Br ﹣+3C1 2 ═2Fe 3+ +2Br 2 +6C1 ﹣ ，B 项错误； C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水，发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 ═2Fe 3+ +2H 2 O，C 项错误； D. 在通入过量 SO 2 后的 NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑 SO 2 的溶解）：HSO 3 ﹣+Br 2 +H 2 O═3H + +2Br ﹣ +SO 4 2 ﹣ ，D 项正确； 答案选 D。

　10.向 100mL 0.1mol/L AlCl 3 溶液中,加入 c mol/L NaOH 溶液 100mL 后,再滴加 1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的 NaOH 溶液的浓度为（ ）

　 A. 0.25mol/L B. 2mol/L C. 1mol/L

　D. 0.5 mol/L 『答案』 D 『解析』

　『详解』 根据图像可知当加入 20mL 盐酸时产生的沉淀质量最大，溶液中的溶质为氯化钠，根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量是 0.1L×0.1mol/L×3＋0.02L×1mol/L＝0.05mol，所以氢氧化钠的物质的量是 0.05mol，则其浓度为 0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，答案选 D。

　11. 相同物质的量的下列物质分别与等物质的量浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，则消耗 NaOH 的量最多的是(

　) A. Al B. Al 2 O 3

　C. Al(OH) 3

　D. AlCl 3

　『答案』 D 『解析』

　12.下列有关 NH 4 Fe（SO 4 ）

　2 水溶液的叙述正确的是（

　）

　A. 该溶液中，H + 、Mg 2+ 、NO 3 ﹣ 、Cl ﹣ 可以大量共存 B. 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe 3+ +2I ﹣ ═Fe 2+ +I 2

　C. 该溶液和足量 Ba（OH）

　2 溶液反应的离子方程式为：Fe 3+ +SO 4 2﹣ +Ba 2+ +3OH ﹣ ═Fe（OH）3 ↓+BaSO 4 ↓ D. 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe 3+ ═2Fe+3Cu 2+

　『答案』 A 『解析』

　『分析』 A. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 电离后生成 NH 4 + 、Fe 3+ 和 SO 4 2- ，分析与其余四种离子是否能共存； B. 离子反应电荷不守恒； C. 与足量的氢氧化钡反应，NH 4 + 、Fe 3+ 与 OH - 反应，Ba 2+ 与 SO 4 2- 反应； D. 铜的还原性小于铁，反应后生成 Fe 2+ 和 Cu 2+ 。

　『详解』 A. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 电离后生成 NH 4 + 、Fe 3+ 和 SO 4 2- ，与 H + 、Mg 2+ 、NO 3﹣ 、Cl ﹣ 都能共存，A 项正确； B. 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：2Fe 3+ +2I ﹣ ═2Fe 2+ +I 2 ，B 项错误； C. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 水溶液和足量 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式为：Fe 3+ +NH 4 + +2SO 4 2 ﹣+2Ba 2+ +4OH ﹣ ═Fe(OH) 3 ↓+BaSO 4 ↓+NH 3 •H 2 O，C 项错误； D. 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：Cu+2Fe 3+ ═2Fe 2+ +Cu 2+ ，D 项错误； 答案选 A。

　13.相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积比是(

　) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶4 『答案』 D 『解析』

　『分析』 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式是2 22 Mg HCl MgCl H    

　；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式是3 22 6 2 3 Al HCl AlCl H     ，根据关系式计算生成的氢气在相同条件下的体积比。

　『详解』 根据镁和铝分别与盐酸反应的方程式，有关系式：Mg～H 2 ，Al～ H 2 ，设镁、铝的质量均为 m g，则 Mg 产生的 H 2 为 mol，Al 产生的 H 2 为 mol× ＝ mol，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，所以两者生成的气体的体积比为 ∶ ＝3∶4，故 D 正确。

　14.甲、乙两烧瓶中各盛有 100mL 3mol·L -1 的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（ ）

　A. 2.7g B. 3.6g C. 5.04g D. 4.05g 『答案』 D 『解析』

　『详解』 铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若 Al 都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑、2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑，可知相同物质的量的 Al 反应时，消耗 HCl 较多，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，

　盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为 0．1L×3mol/L=0．3mol， 设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为 x，则：

　解得 x==0.15mol， 则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为 0.15mol× 32=0.225mol， 碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为 y，则：

　解得 y==0.15mol， 则铝的质量为 0.15mol×27g/mol=4.05g，故 D 正确。

　15.向一定量的 Fe、Fe 2 O 3 、FeO 的混合物中加入 200 mL 1 mol·L － 1 的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出 4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入 KSCN 溶液无红色出现，那么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为(

　) A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g

　 D. 无法计算 『答案』 B 『解析』

　『分析』 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出现,说明溶液为 FeCl 2 溶液,根据氯元素守恒可以知道 n(FeCl 2 )=1/2n(HCl)；用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道 n(FeCl 2 )= n(Fe),据此结合m=nM 计算得到的铁的质量。

　『详解』 盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加 KSCN 溶液无血红色出 现 , 说 明 溶 液 为 FeCl 2 溶 液 , 根 据 氯 元 素 守 恒 可 以 知 道n(FeCl 2 )=1/2n(HCl)=1/2×0.2×1=0.1mol；用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可以知道 n(FeCl 2 )= n(Fe)=0.1 mol；质量为 0.1×56=5.6g；B 选项正确； 综上所述，本题选 B。

　16.下列说法错误的是(

　) A. Na 2 O 2 可用作供氧剂 B. Al 2 O 3 可用作耐火材料

　C. 地沟油经处理后可用作燃料油 D. 胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 『答案』 D 『解析』 A．Na 2 O 2 能与水和 CO 2 反应生成氧气，可作供氧剂，故 A 正确；B．Al 2 O 3 是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故 B 正确；C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故 C 正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故 D 错误；答案为 D。

　二、填空题 17.在 K 2 Cr 2 O 7 +14HCl═2KCl+2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O 反应中。

　（1）______元素被氧化 （2）此反应若转移了 12mol 的电子，则生成氯气______L（标准状况）

　『答案』 (1). Cl

　(2). 134.4 『解析』

　『分析』 由方程式可知，反应中 Cr 从+6 价降低到+3 价，得到电子，发生还原反应，Cl 从-1 价升高到 0 价，发生氧化反应，且电子转移 6mol 时被氧化的 HCl 为 6mol，据此计算。

　『详解』 （1）由分析可知 Cl 元素被氧化； （2）电子转移 6mol 时被氧化的 HCl 为 6mol，生成氯气 3mol，因此反应若转移了 12mol的电子，生成氯气 6mol，体积为 6mol×22.4L/mol=134.4L。

　18. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下 3Cu + 8HNO 3 ="=" 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑+ 4H 2 O （1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比

　。

　（2）若生成 NO 的体积为 3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量

　g，转移电子的数目为

　，被还原的硝酸为

　mol。

　（3）写出该反应的离子方程式

　...