高考化学二轮复习专项测试九考点一强电解质和弱电解质概念（2）

　 0 2020 届高考化学 二 轮复习专项测试专题九

　考点一

　强电解质和弱电解质的概念（2 2 ）

　1、下列关于电解质的说法正确的是(

　 ) A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物 C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 2、现有 pH＝3 的醋酸和 pH＝3 的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(

　). A．两溶液中水电离出的 c (H＋ )＝1×10 －11 mol/L B．加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同 C．醋醋中 c (CH 3 COO－ )与硫酸中的c (24SO)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出 H 2 体积相同 3、下列说法中正确的是（

　 ）

　A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离 出 Na+ 和 Cl -

　B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧 化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na 2 SO 4 =2Na+ +S 6+ +4O 2-

　4、相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(

　 )

　酸 HX HY HZ 电离常数 K a

　9×10-7

　9×10-6

　1×10-2

　A.相同温度下,0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大 B.相同温度下,1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX C.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ D.HZ+Y- =HY+Z - 能够发生反应 5、常温下,体积均为 1L 的 HA、HB 的两种一元酸溶液,分别向其中加水稀释至体积 V,pH 随lgV 的变化关系如图所示。下列说法正确的是(

　 )

　A.HA 是弱酸,HB 是强酸 B.相同温度、相同浓度的 NaA、NaB 溶液的 pH,后者大 C. c 点处,分别加入足量的锌粒,HA 中产生氢气多 D. a 、 b 、 c 三点,由水电离出来的 c (H+ )· c (OH - )相等 6、 1 pH  的两种一元酸溶液 A 、 B 各 1 mL ,分别加水稀释到 1000 mL ,其 pH 与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是(

　 )

　①若 4 a  ,则 A 、 B 都是弱酸 ②稀释后, A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 ③若 4 a  ,则 A 是强酸, B 是弱酸 ④ A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A.①④

　 B.②③

　 C.①③

　 D.②④ 7、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是(

　) ①常温下，pH＝1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH＝2 的盐酸和 pH＝1 的盐酸， c (H＋ )之比为 2∶1 ③pH 相等的下列溶液(a.CH 3 COONa、b.C 6 H 5 ONa、c.NaHCO 3 、d.NaOH)，其物质的量浓度由小到大顺序为 d、b、c、a

　 ④NH 4 HSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH＝7，则 c (Na＋ )＝2 c ( 24SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为 K a ；醋酸根水解常数为 K h ；水的离子积为 K W ；则三者关系为 K a · K h＝ K W

　⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液 pH 可能等于 7 A．③⑤⑥

　B．③④⑥

　C．④⑤⑥ D．①②④ 8、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)(

　 ) A.比较等体积、等 pH 的两种溶液的导电性 B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的 pH C.比较等体积、等 pH 的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的 pH 变化 9、下列说法正确的是(

　 ) A.氨水导电能力比 BaSO4 的水溶液强,所以氨水是强电解质,BaSO4 是弱电解质 B.已知 H 2 C 2 O 4 是弱酸,其电离方程式为:H 2 C 2 O 4

　2H+ + C2 O 42- C.若反应 C(s)+CO 2 (g) 2CO(g)在常温下不能自发,则该反应的Δ H >0 D.工业合成氨温度控制在 500℃,目的是为了提高产率 10、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL,分别加水稀释到 1000mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如下图所示,则下列说法正确的是(

　 )

　 A.A、B 溶液浓度一定相等 B.稀释后 A 溶液酸性比 B 溶液强 C.a=5 时,A 是强酸,B 是弱酸 D.若 A、B 都是弱酸,则 2<a=5 11、氢氰酸( HCN )的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(

　 )

　 A.1 / mol L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B. HCN 易溶于水 C.10 mL

　1 / mol L

　HCN 恰好与 10 mL

　1 / mol L

　NaOH 溶液完全反应 D. HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱 12、常温下,各取 1mL pH=2 的两种二元酸 H 2 A 与 H 2 B,分别加水稀释,pH 变化与加水稀释倍数有如图所示关系,则下列有关叙述正确的是(

　 )

　A.H 2 A 的酸性比 H 2 B 弱 B.c 点溶液的导电性比 a、b 点溶液的导电性都强 C.若 0.1mol·L-1

　NaHA 溶液的 pH=4,粒子浓度大小 c(Na + )>c(HA - )>c(A 2- )>c(H2 A)>c(H+ )>c(OH - ) D.Na 2 B 的水溶液中,离子浓度大小为 c(Na+ )>c(B 2- )>c(OH - )>c(H + ) 13、有 a、b、c、d 四种一元酸的溶液,实验表明:①物质的量浓度相同的 a、c 溶液中,分别滴入甲基橙试液后,a 溶液呈黄色而 c 溶液呈橙色;②物质的量浓度相同的 b、c 的钠盐溶液相比较,b 的钠盐溶液 pH 小于 c 的钠盐溶液 pH;③a 酸跟 d 的盐反应生成 a 的盐和 d 酸.由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是(

　 ) A.b

　a

　c

　d B.d

　a

　c

　b C.b

　c

　a

　d D.c

　d

　a

　b 14、25℃时,将浓度均为 0.1mol·L-1 ,体积分别为 Va 和 V b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 V a +V b =100mL,V a 、V b 与混合液 pH 的关系如图所示,下列说法正确的是(

　 )

　 A.K a (HA)=1×10-6 B.b 点时,c(B+ )=c(A - ) C.c 点时, 随温度升高而增大 D.a→c 过程中水的电离程度始终增大 15、11 pH  的 x 、 y 两种碱溶液各 5 mL ,分别稀释至 500 mL ,其 pH 与溶液体积 ( ) V 的关系如图所示,下列说法正确的是(

　 )

　A.稀释后 x 溶液中水的电离程度比 y 溶液中水电离程度小 B.若 x 、 y 是一元碱,则等物质的量浓度的 y 的硝酸盐溶液的 pH 比 x 的硝酸盐溶液大 C.若 x 、 y 都是弱碱,则 a 的值一定大于 9 D.完全中和 x 、 y 两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积     V x V y 

　16、实验表明,液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H 2 O+H 2 O H 3 O+ +OH - )而建立平衡,且在一定温度下都有各自的离子积常数;据此回答: 1.纯硫酸在液态时自身电离的方程式是__________ 2.25℃时,液态纯硫酸的离子积常数 K(H 2 SO 4 )__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14 3.在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中,存在的阴离子主要是__________,这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡,而且硫酸的电离能力强于硝酸,在此条件下,混合酸中必然发生__________(写离子方程式)反应,故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为__________ 17、某小组研究影响反应速率的因素。

　1.实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

　①设计实验方案如下表,表中 c=_____mol·L-1 。

　编号

　酸的种类

　酸的浓度/mol·L-1

　 酸的体积/mL

　镁条质量/g

　 1

　醋酸

　1.0

　10

　2.0

　2

　盐酸

　c

　10

　2.0

　②实验步骤: (a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品; (b)反应开始后,______________; (c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。

　③写出 0~5min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:____________________________。

　2.实验二:探究反应条件对 0.10mol/LNa 2 S 2 O 3 溶液与稀 H 2 SO 4 反应速率的影响,其设计与测定结果如下: 编号 反应温度/℃ Na 2 S 2 O 3 溶液/ml V (蒸馏水)/ml 0.10mol/L H 2 SO 4 溶液/ml 乙 1 25℃ 10.0 0 10.0

　 2 25℃ 5.0 a 10.0

　 3 45℃ 10.0 0 10.0

　 I.完成上述实验原理的离子方程式_______________。

　II.上述实验 1、3 是探究______对化学反应速率的影响;若上述实验 1、2 是探究浓度对化学反应速率的影响,a 为______;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写____________。

　18、根据所学知识回答下列各题:

　 1.今有 a.醋酸,b.盐酸,c 硫酸三种酸,请用三种酸的序号“>”和“<”或“=”填空。

　(1)在同体积,同 pH 的三种酸中,分别加入足量的3NaHCO 粉末,在相同条件下产生2CO的体积由大到小的顺序是__________。

　(2)物质的量浓度均为 0.11mol L   的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是__________; 如果取等体积的 0.11mol L   的三种酸溶液,用 0.11mol L   的 NaOH 中和,当恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是__________。

　2.用实验确定某酸 HB 的弱电解质。两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的 HB 配制 0.11mol L   的溶液 100 mL ; ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HB 是弱电解质。

　乙:①用已知物质的量浓度的 HB 溶液、盐酸,分别配制

　1 ? pH  的两种酸溶液各 100 mL ; ②分别取这两种溶液各 10 mL ,加水稀释为 100 mL ; ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明HB 是弱电解质。

　(1)甲方案中,说明 HB 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH __________1。(选填“>”“<”“=”)。

　(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:__________。

　3.硼酸(3 3H BO )是生产其他硼化物的基本原料。已知3 3H BO 的电离常数为105.8 10   ,2 3H CO 的电离常数为714.4 10 K  、1124.7 10 K  。向盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加 0.11mol L  

　2 3Na CO 溶液,

　(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。

　已知3 3H BO 与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为3 3H BO OH   4

　B OH,写出硼酸在水溶液中的电离方程式

　 。

　 答案以及解析 1 答案及解析：

　答案：C 解析：A.溶液的导电能力与离子的浓度有关,浓度越大导电能力越强,浓度越小导电能力越弱.强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,溶液的导电能力与电解质的强弱无关,如硫酸钡是强电解质,难溶于水,离子浓度小,导电能力弱,CH 3 COOH 为弱电解质,易溶于水,当乙酸浓度比较大时,离子的浓度大,导电能力强,故 A 错误; B.氯化氢为强电解质,但氯化氢为共价化合物,氢氧化铝为弱电解质,但它是离子化合物,故B 错误; C.强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,故 C 正确; D.水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质,如硫酸钡是强电解质,难溶于水,离子浓度小,导电能力弱,故 D 错误; 故选 C.

　 2 答案及解析：

　答案：A 解析：

　 3 答案及解析：

　答案：B 解析：氯化钠在溶于水时即能电离出 Na+和 Cl- ， 电解质的电离无须外加电流的作用，选项A 说法错误;硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此疏酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确;二氧化碳溶于水 生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非 电解质，选项 C 说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为 Na 2 SO4 =2Na+

　+2-4SO ，选项 D 说法错误。

　 4 答案及解析：

　答案：D

　 解析：

　 5 答案及解析：

　答案：C 解析：根据图像，体积均为 1 L 的 HA、HB 的两种一元酸溶液，稀释 100 倍，溶液的pH 变化均小于 2，说明 HA 和 HB 都是弱酸，故 A 项错 误;根据图像，稀释相同的倍数，HA 的 pH 变化小，说明酸性 HB>HA，则相同温度、相同浓度的 NaA、NaB 溶液，NaA的水解程度大，pH 大，故 B 项错误；酸性 HB>HA， c 点处，两溶液的 pH 相同，则 HA的物质的量浓度大于 HB,分别加入足量的锌粒，HA 中产生氢气多，故 C 项正确；因为 pH( a )< pH( b )< pH( c ),三处的电离程度不同则由水电离出的 c(H+ )·c(OH - )不相等，故 D 错误。

　综上所述，本题正确答案为 C。

　 6 答案及解析：

　答案：C 解析：由题图可知,稀释相同的倍数, A 的 pH 变化大,则稀释前 A 的酸性比 B 的酸性强。①

　1 pH  的酸,加水稀释到原体积的 1000 倍,弱酸还可以继续电离出 H  ,强酸则不再电离出 H  ,若 4 a  ,则 A 、 B 都是弱酸,正确;②由题图可知,稀释后 B 酸溶液的 pH 小,则 B 酸溶液的酸性强,错误;③若 4 a  ,则 A 完全电离, A 是强酸, B 稀释后的 pH 小于 4,则 B为弱酸,正确;④由题图可知, A 、 B 的酸性强弱不同,对于一元强酸来说 c

　(酸)  H c ，对于一元弱酸来说 c

　(酸)   H c ,故 A 、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等,错误。

　 7 答案及解析：

　答案：A 解析：

　 8 答案及解析：

　 答案：A 解析：A 项,由于盐酸、醋酸的 pH 相同, c (H+ )相同,所以导电性也相同,故不可行。

　 9 答案及解析：

　答案：C 解析：

　 10 答案及解析：

　答案：C 解析：加水稀释 pH=2 的 A、B 两种酸溶液,弱酸的浓度大于强酸,强酸 PH=5 弱酸 PH<5。

　 11 答案及解析：

　答案：A 解析：A 可以,常温下,如果 HCN 是强电解质,1 / mol L

　HCN 溶液, pH 应该等于 0。

　B 错误,溶解性与电解质强弱没有直接关系。

　C 错误,恰好完全反应并没有说明溶液的酸碱性情况。

　D 错误,导电能力强弱与电解质强弱无直接关系。

　 12 答案及解析：

　答案：D 解析：弱酸中存在电离平衡,加水稀释促进弱酸电离,稀释时,如果是强酸,则溶液的 pH 增大程度比弱酸 pH 增大的程度大,所以 H 2 A 的酸性比 H 2 B 强,故 A 错误;c 点与 b 点相比为稀释后的酸溶液,导电性变弱,故 B 错误;若 0.1mol·L-1 NaHA 溶液的 pH=4,溶液显酸性,HA - 的电离程度大于其水解程度,则 c(A2- )>c(H2 A),但溶液中 H+ 除了 HA - 电离出的,还有水电离出来的,所以c(H+ )>c(A 2- ),故 C 错误;H2 B 为弱酸.Na 2 B 的水溶液显碱性,则溶液中离子浓度大小为c(Na+ )>c(B 2- )>c(OH - )>c(H + ),故 D 正确

　 13 答案及解析：

　答案：C

　 解析：略

　 14 答案及解析：

　答案：B 解析：

　 15 答案及解析：

　答案：C 解析：根据图像可知,在稀释过程中, x 的 pH 变化大,说明 x 的碱性强于 y 的,因此选项 B不正确。

　稀释后 x 的 pH 小于 y 的,所以对水电离的抑制程度小于 y 的,A 不正确; 弱碱在稀释过程中会电离出 OH,所以 C 正确; D 不正确, y 的电离程度小于 x 的,所以 y 的浓度大于 x 的,则 y 消耗的硫酸多, 答案选 C。

　 16 答案及解析：

　答案：1.2H 2 SO 4 H 3 SO 4+ +HSO4- 或 H2 SO 4 H+ +HSO4- 2.>; 3.HSO 4- ;

　 H + +HNO3 H 2 NO 3+ ;

　HNO3 +H 2 SO 4 H 2 NO 3+ +HSO4-

　解析：

　 17 答案及解析：

　答案：1.①1.0;②每隔 1min 记录一次生成 H 2 的体积;③醋酸与镁条反应的率随时间变化不明显盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快,一段时间后反应速率明显减小; 2.①2- +2 3 2 2S O +2H =S +H O+SO   ;②温度 5.0 出现浑浊的时间/min 或 s; 解析：

　18 答案及解析：

　 答案：1.a>b=c; a>b>c; c>b=a; 2.>; 配制 pH=1 的溶液难以实现,加入的锌粒难以做到表面积相同 3.不能; 3 3 2 H BO H O   4 B OH H

　解析：1.醋酸和盐酸都是一元酸,醋酸是弱酸,盐酸是强酸,硫酸是二元强酸,所以醋酸中存在电离平衡,氯化氢和硫酸完全电离。

　(1)同体积、同 pH 的三种酸中,盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等,醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸,分别加入足量的碳酸氢钠粉末,氢离子的物质的量越大,生成的二氧化碳体积越大,硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同,醋酸中生成的二氧化碳体积最大,所以在相同条件下产生2

　CO的体积由大到小的顺序是 a b c   。

　(2)氢离子浓度越大,溶液的 pH 越小,物质的量浓度为 0.11mol L   的三种酸溶液,硫酸中氢离子浓度最大,盐酸中氢离子浓度次之,醋酸中氢离子浓度最小,所以三种酸溶液的 pH由大到小的顺序是 a b c   ;盐酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,等体积、等物质的量浓度的三种酸与碱反应时,消耗碱的物质的量与酸的物质的量和元数成正比,所以硫酸消耗氢氧化钠最多,盐酸和醋酸消耗氢氧化钠的量相等,即 c a b   。

　2.(1)弱酸在水溶液里部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度,如果该酸是弱酸,则0.11mol L   的 HB 溶液的 1 pH  。

　(2) HB 是弱酸存在电离平衡,所以配制

　1 ? pH  的 HA 溶液难以实现,反应物的接触面积与反应速率成正比,锌粒的表面积大小难以控制,所以实现较困难。故答案为:配制

　1 ? pH 的 HA 溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同。

　3.(1) 3 3H BO 的电离常数为105.8 10   ,2 3H CO 的电离常数为714.4 10 K ,因10 75.8 10 4.4 10    ,所以不能观察到气泡逸出。

　(2)硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子,方程式为3 3 2 H BO H O   4 B OH H 。