九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案

　九年级化学上册册实验题和计算题专题期末必考练习含答案 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

　一、实验题 1．下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：

　（1）仪器名称：a_____，b_____。

　（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是_____，反应的化学方程式为_____。

　（3）B、C、D三个装置都可用来制取二氧化碳，与 C 装置相比，D装置操作上的优点是_____；写出制取该气体的化学反应方程式：_____；若用 E 收集一瓶干燥的二氧化碳，其中 I瓶中盛放的试剂是_____（填名称），请将图 E 补充完整_____。

　2．下列是实验室制取并收集氧气的装置图，试根据装置图回答：

　(1)写出上图中标号①仪器名称_______。

　(2)若用高锰酸钾为原料制取氧气，该反应的符号表达式为___，应选择的发生装置____(填字母，下同)，若用装置 E 收集氧气，请简述氧气的验满方法___；若用装置 C收集氧气，实验结束应先撤离装置 C 中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是___。

　(3)在实验室里可用氨水和氢氧化钠固体混合制取氨气，氨气密度小于空气，极易溶于水，应选择的发生和收集装置是_______。

　3．测定空气中氧气含量的实验：

　试卷第 2 页，总 4 页

　(1)图 1 是课本上测定空气中氧气含量实验装置，小组同学在用该装置进行试验时，观察到红磷燃烧产生_____，放出热量，请写出该反应的符号表达式___。：实验结束后，他们发现所测的空气中氧气的体积分数偏小，请你帮忙找出造成所得数据偏小的可能原因____(写出一点即可)。

　(2)用如图 2所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为 200mL，量筒的容量为 250mL，实验步骤如下(装置气密性良好，部分操作已略去)：

　①打开止水夹 a 和 b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为 V 1 mL； ②用强光手电照射，引燃红磷； ③红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为 V 2 mL； ④计算空气中氧气的体积分数。

　请回答下列问题：

　Ⅰ步骤③中，未冷却至室温会使测得的 V 2 数值_______(填“偏大”或“偏小”)。

　Ⅱ步骤④中，求得氧气的体积分数为_______。

　4．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

　 (1)仪器③的名称是_______。

　(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是(填字母序号，下同)_______；反应的化学方程式为_______；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_______；用高锰

　酸钾制取氧气选用 A装置，该装置需要改进之处是_______。

　(3)实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为(填字母序号)_______，若实验室选用上图所示的 E 装置收集氨气，气体应该从_______(填“a”或“b”)端进入。

　5．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列图示回答问题。

　（1）标号 a的仪器名称是______________ （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_______________(填字母，下同)，发生反应的化学方程式为____________ （3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择_________；用 G装置检验二氧化碳收集满的方法是____________________

　二、计算题 6．小珺为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图甲装置进行如下实验。

　①取研碎后的钙片粉末 4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置的总质量 275.58g。

　②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置的总质量为 274.7g。(钙片中其他成分不与盐酸反应) ③整理相关数据并画出了如图乙总质量随时间变化的曲线 A。

　试卷第 4 页，总 4 页 根据上述实验完成下列问题。

　(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_______。

　(2)忽略反应前后容器内的气体质量差，结合实验数据，则该钙片中碳酸钙的质量分数是多少。(写出计算过程) (3)小敏进行同样的实验，忘记了将 4g 钙片碾碎。实验过程中，他画出了总质量随时间变化的曲线 B．分析乙图，钙片和稀盐酸反应快慢与哪两个因素有关？ 7．在学生完成“实验活动 1 氧气的实验室制取与性质”后，吴老师发现部分小组制取氧气后的试管内还有暗紫色固体。吴老师称得某实验小组剩余固体的质量为 9.36g，经溶解过滤、洗涤、烘干后所得黑色固体的质量为 1.74g。请计算：

　(1)高锰酸钾中锰元素和氧元素的质量比是_______。

　(2)生成氧气的质量_________。

　(查阅资料)含钾元素的化合物都能溶于水 8．商场里有一种以木糖醇[C 5 H 12 O 5 ]为甜味剂的“口香糖”，对初级蛀牙的修复有所帮助。请回答：

　(1)木糖醇的相对分子质量___________； (2)木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比___________。

　9．用 10g 含杂质的高锰酸钾样品制取氧气，充分加热至固体质量不在改变时，称量固体质量为 9.04g。(杂质不参与反应)求：

　(1)反应中产生氧气的质量是

　 ； (2)样品中高锰酸钾的质量分数是多少？ 10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为3 2 2 22KNO +3C+S=K S+N +3CO  

　。

　请计算：（1）硝酸钾中钾元素的质量分数。

　（2）配制黑火药时，准备 20.2g 硝酸钾，理论上需要碳的质量是多少？ 11．称取 25g 石灰石（主要成分是 CaCO 3 ，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 66.2g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解性忽略不计）。

　请计算：（1）生成二氧化碳的质量为_____g； （2）石灰石中碳酸钙（CaCO 3 ）的质量分数。

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　答案第 1 页，总 6 页 参考答案 1．长颈漏斗

　锥形瓶

　A

　4 2 4 2 2Δ2KMnO K MnO +MnO +O 

　 能控制反应的发生和停止

　3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO 

　 浓硫酸

　 【详解】

　（1）仪器 a是长颈漏斗，方便加液体药品，仪器 b 是锥形瓶，是常用的反应容器，故填：长颈漏斗；锥形瓶。

　（2）如果用高锰酸钾制氧气的反应物是固态，反应条件是加热，故选固固加热型装置 A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应方程式为4 2 4 2 2Δ2KMnO K MnO +MnO +O  故填：A；4 2 4 2 2Δ2KMnO K MnO +MnO +O  。

　（3）B 装置的优点是可以控制反应的速率；D装置的优点是可以控制反应的发生和停止，把试管拿出，固液分离反应停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为 CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应，故二氧化碳可以用浓硫酸干燥，并且长进短出；故填：能控制反应的发生和停止；3 2 2 2CaCO +2HCl= CaCl +H O+CO  ；浓硫酸； 。

　2．水槽

　KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2

　 A

　将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满

　水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂

　B、D

　 【分析】

　【详解】

　（1）标号①仪器名称是水槽；故填：水槽；

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　答案第 2 页，总 6 页 （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为 KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ；该反应属于固-固加热型，选用的发生装置为 A；由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置 E 收集氧气，氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；实验结束时，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，如果应先熄灭酒精灯，试管内压强减少，水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂；故填：KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ；A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；水槽里的水会沿着导管倒吸入试管内，引起试管炸裂； （3）实验室里，常用加热氯化铵固体和氢氧化钠固体来制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置为固-固加热型，则发生装置应选择 B；由于氨气密度比空气小，极易溶于水的气体，用向下排空气法收集氨气，可选用装置 D收集；故填：B、D。

　3．大量白烟

　P+O 2 点燃 P 2 O 5

　 红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等

　 偏大

　1 21V -V100%V

　 【详解】

　（1）观察到红磷燃烧产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式：P+O 2 点燃 P 2 O 5 ；造成所得数据偏小的可能原因：红磷不足（氧气没有耗尽）或装置漏气（装置中有空气进入）或没有冷却至室温就打开弹簧夹（气体受热膨胀，压强增大，进入集气瓶中的水体积偏小）等；故填：大量白烟；P+O 2 点燃 P 2 O 5 ；红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开弹簧夹等。

　（2）I步骤③中，未冷却至室温，导致进入集气瓶中的水偏小，会使测得的 V 2 数值偏大；故填：偏大； Ⅱ由题意知，集气瓶中空气的体积为 V 1 mL，红磷燃烧消耗的氧气的体积，就是量筒中水减少的体积，消耗的氧气体积为(V 1 - V 2

　)mL，所以步骤④中，求得氧气的体积分数为

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　答案第 3 页，总 6 页 1 21(V V )mLVmL×100%=1 21V VV×100%；故填：1 21V VV×100%。

　4．锥形瓶

　C

　22 2 2 22H O 2OHnO+OM

　 F

　试管口要放一团棉花

　A

　b

　 【详解】

　(1)仪器③的名称是锥形瓶； (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是 C，可以通过注射器控制液体的滴加速率来控制反应速率；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，22 2 2 22H O 2OHnO+OM ；做铁丝燃烧的实验，要在集气瓶底部放一些水，防止生成物溅落炸裂集气瓶，应选择的收集装置是排水法F；用高锰酸钾制取氧气选用 A装置，该装置需要改进之处是试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管； (3)实验室常。根据上述信息回答：用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，是固体加热反应，实验室制取氨气的发生装置为 A；氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集，若实验室选用上图所示的 E 装置收集氨气，气体应该从 b端进入。

　5．锥形瓶

　BD

　2KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑

　AC

　燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满

　 【详解】

　（1）由图可知 a 为锥形瓶，故填：锥形瓶。

　（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择 BD，发生反应的化学方程式为 2KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，故填：BD；2KMnO 4ΔK 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑。

　（3）实验室制取二氧化碳时，了便于控制反应，组装发生装置应选择 AC，可以控制反应速度；用 G装置检验二氧化碳收集满的方法是燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满，故填：AC；燃烧木条，放至集气瓶口，木条熄灭二氧化碳收集满。

　6．(1)能吸收水，不能吸收二氧化碳 (2)解：设钙片中碳酸钙的质量为 x

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　答案第 4 页，总 6 页 3 2 2 2CaCO 2HCl CaCl H O CO100 44275.58g 274.7g x＋ ＝ ＋ ＋ 100=44 275.58g-274.7gx x=2g 该钙片中碳酸钙的质量分数2g100%=50%4g。

　答：则该钙片中碳酸钙的质量分数是 50%。

　(3)反应物的接触面积和盐酸的浓度。

　【详解】

　（1）由实验的目的和过程可知，该反应需要测定生成二氧化碳的质量，所以对装置中的固态干燥剂的性质的要求是：能吸收水不能吸收二氧化碳。

　（2）见答案。

　（3）钙片和稀盐酸反应快慢反应物的接触面积和盐酸的浓度有关，接触面积越大反应的速率越快，盐酸的浓度越大，反应的速率越快。

　7．55：64；对应物质中只有二氧化锰不溶于水且是黑色固体，所以 1.74g 为二氧化锰，设生成的氧气的质量为 x， 4 2 4 2 22KMnO K MnO +MnO +Δ8O7 321.74g x

　32=1.74g 87x

　x=0.64g 【详解】

　(1) 根据高锰酸钾的化学式 KMnO 4 ，可以计算中锰元素、氧元素的质量比=55：(16×4)=55：64； (2)见答案。

　8．(1)152；(2)15︰3︰20 【详解】

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　答案第 5 页，总 6 页 (1) 木糖醇的相对分子质量为 12×5+1×12+16×5=152； (2) 木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比（12×5）：（1×12）：（16×5）=60:12:80=15:3:20。

　9．(1)根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 10g-9.04g=0.96g (2)设分解的高锰酸钾的质量为 x 4 2 4 2 22KMnO ΔK MnO +MnO +O316 320.96g x

　31632 0.96xg x=9.48g 样品中高锰酸钾的质量分数为9.48g100% 94.8%10g 。

　答：(1)反应中产生氧气的质量是 0.96g。

　(2)样品中高锰酸钾的质量分数是 94.8%。

　【详解】

　见答案。

　10．解：（1）硝酸钾中钾元素的质量分数× 39= ? 100%= ? 100% 38.6%39 14 16? 3 相对原子质量 原子个数相对分子质量 （2）设理论上需要碳的质量是 x 3 2 2 22KNO +3C+S=K S+N +3CO202 3620.2g x 

　202 20.236gx

　 x=3.6g 答：理论上需要碳的质量是 3.6g。

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　答案第 6 页，总 6 页 【分析】

　根据化合物中元素的质量分数进行计算；根据化学方程式计算的一般步骤进行分析解答。

　【详解】

　见答案。

　11．（1）8.8g （2）80% 【分析】

　根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分为生成气体的质量，再根据气体质量完成其他相关计算。

　【详解】

　解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+50g-66.2g=8.8g；

　（2）设石灰石中碳酸钙的质量为 x 。

　3 2 2 2CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO100 448.8g10044 8.8g20gxxx

　石灰石中碳酸钙的质量分数为：20g100% 80%25g 

　答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%。

　【点睛】

　在求样品中某一成分的质量分数时，第一步计算一般会涉及气体或沉淀质量的计算，在一般的叙述式计算题中，气体或沉淀的质量一般都是通过质量守恒定律得出，给出题目的方式都是已知加入各物质的质量或质量和，再给出剩余物质的总质量或滤液质量，从而求气体或沉淀的质量，再进行其他计算。