广东省惠阳区中山中学鲁科版高中化学必修一学案：2.2电解质第三课时

　 第 2 章

　元素与物质世界

　 第 第 2 2 节

　电解质（第 3 3 课时）

　【自主学习】

　 【学习目标】

　离子反应方程式的正误判断，初步了解有关离子共存问题，掌握 SO 4 2- 、CO 3 2- 、Cl - 的检验方法。

　【学习重点难点】

　离子反应方程式的正误判断，初步了解有关离子共存问题，掌握 SO 4 2- 、CO 3 2- 、Cl - 的检验方法。

　【方法引导】

　带着自学引导中的问题，通读教材 P43-46 页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。

　 【自学引导】

　离子共存：两种离子在什么情况下不能共存？ 离子间发生复分解反应，即生成

　无色溶液要排除有颜色的离子，常见有颜色的离子有 MnO 4- --

　紫色、

　注意题干的信息，如强酸性溶液即溶液中有大量 H+ ，碱性溶液即

　。

　【小结】

　常见的离子不能大量共存的情况：

　①难溶碱：

　OH－ ：Fe 3+ 、Al 3+ 、Fe 2+ 、Mg 2+ 、Cu 2+

　 难溶盐：SO 4 2－ ：Ba 2+ 、Ca 2+

　Cl— ：

　Ag + CO

　3 2－ 、SO3 2— ：除 K + 、Na + 、NH 4 + 外其他均不溶 ②

　OH－ ：NH4 + 、H + 、HCO 3 -

　 H + ：OH－ 、CH3 COO－ 、CO3 2－ 、ClO － 、HCO3 - 等弱酸酸根离子 ③ 有颜色的离子：

　Cu 2+

　MnO 4—

　Fe 2+

　 Fe 3+

　【自学检测】

　1．下列离子可与 CO 32- 大量共存的是（

　）

　A．Ca2+

　 B．Ba 2+-

　 C．Na

　+

　D．H +

　2.下列个组离子，能在溶液中大量共存的是（

　 ）

　 A.Mg2+ 、H + 、Cl - 、OH -

　B.Na + 、Ba 2+ 、CO32- 、NO3-

　C.Na+ 、H + 、Cl - 、CO32-

　D.K + 、Cu 2+ 、NO3- 、SO42- 3. 已知某溶液中存在较多的 Cu2＋ 、SO 2－4 、NO－3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子是(

　) A．CO2－3

　 B．OH－

　 C．Mg 2＋

　D．Ba 2＋ 【互动探究】

　一、离子方程式的正误判断 判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。

　课

　前

　先学案

　1．CuO 与盐酸反应：O 2－ + 2H + ＝H2 O 2．Cu 与 AgNO 3 溶液反应：Cu + Ag + ＝Ag + Cu 2+

　3．Fe 与 H 2 SO 4 反应：2Fe + 6H + ＝2Fe 3+

　+ 3H 2 ↑ 4．Ba(OH) 2 溶液与 H 2 SO 4 反应：Ba 2+

　+ OH－ + SO4 2－ + H + ＝BaSO4 ↓ + H 2 O 【小结】

　离子方程式正误判断的依据有哪些？ ①看离子反应是否符合客观事实

　 ②看表示各物质的化学式是否正确 ③看电荷是否守恒

　 ④看反应物和产物的配比是否正确 二、 Cl- - 、 CO 3 32 2- - 、 SO 4 42 2- - 的检验

　如何检验 Cl- 、CO32- 、SO42- 三种离子？（注意：其它离子干扰，试剂加入顺序）

　⑴Cl - 的检验:

　 。

　⑵SO 4 2- 的检验:

　。

　⑶CO 3 2- 的检验:

　 。

　【当堂训练】

　1．Cu (OH) 2 与盐酸反应的离子方程式正确的是（

　）

　A．Cu 2+

　+ 2Cl -

　= CuCl 2

　 B．OH -

　+ H +

　= H 2 O

　C．Cu(OH) 2

　+ 2H +

　= Cu 2+

　+ 2H 2 O

　 D．Cu(OH) 2

　+ H +

　= Cu 2+

　+ H 2 O 2．下列反应的离子方程式正确的是（

　 ）

　A．碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应：HCO 3-

　+ H +

　= H2 0 + CO 2 ↑

　B．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)

　2

　+ 2H+

　= Ca

　2+

　+ 2H2 0 C．钠与水反应：Na + H 2 0 = Na

　+

　+ H 2 ↑+ OH -

　D．氯气通往氢氧化钠溶液中 Cl 2 + OH -

　= Cl -

　+ ClO -

　+ H 2 0 3.判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。

　 澄清石灰水中滴加 CuSO 4 溶液：2OH－ + Cu 2+ ＝Cu(OH)2 ↓

　 NaHCO 3 与盐酸反应：CO 3 2－ + 2H + ＝H2 O + CO 2 ↑

　【课堂检测】

　1．下列实验方案能够确定溶液中一定含有 SO 42- 的是（

　 ）

　A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。

　B．取少量试样溶液，加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

　C．取少量试样溶液，加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液，有白色沉淀生成。

　D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，再加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。

　2．在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（

　）

　A．HCO 3- 、Cl - 、Cu 2+ 、Na

　+

　 B．Mg 2+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl -

　C．Ba2+ 、I - 、Cl - 、CO32-

　D．Zn 2+ 、Na

　+ 、NO3- 、OH - 3．下列反应的离子方程式正确的是(

　)[www.zzst&e@~p.c^o%m] A．往澄清的石灰水中通入过量 CO 2 ：Ca2＋ ＋2OH － ＋CO2 ===CaCO 3 ↓＋H 2 O B．用小苏打(NaHCO 3 )治疗胃酸过多：HCO－3 ＋H＋ ===H2 O＋CO 2 ↑ C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3 ＋2H＋ ===H2 O＋CO 2 ↑[中国教育出版网&*^@%]

　 D．氢氧化钡溶液与稀 H 2 SO 4 反应：Ba2＋ ＋SO 2－4 ＋H＋ ＋OH － ===BaSO4 ＋H 2 O[来 【课后拓展】

　1. 加入 NaOH 溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(

　)[来源^@:~中国教育出A．NH 4+

　B．Fe 3＋

　C．SO 2－4

　 D．H＋ 2. 重金属离子具有毒性，如 Cu2＋ 、Ba 2＋ 。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是 Ba2＋ 。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是(

　) A．Cu2＋ 和 SO 2－4

　 B．Cu2＋ 和 Cl －

　C．K＋ 和 SO 2－4

　D．Ag＋ 和 NO －3

　3．NaHCO 3 溶液与 NaHSO 4 溶液混合后，实际参加反应的离子是(

　) A．H＋ 和 CO 2－3

　 B．HCO－3 和 H＋

　C．HCO－3 和 HSO－4

　D．Na＋ 、HCO －3 和 H＋ 4．在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(

　) A．NH＋4 、NO－3 、Al3＋ 、Cl －

　 B．Na ＋ 、SO 2－4 、Ba2＋ 、NO －3 [中国教&^*%育@出版网] C．MnO－4 、K＋ 、SO 2－4 、Na＋

　 D．H ＋ 、SO 2－4 、HCO－3 、Na＋

　5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH－ 有沉淀生成，加入 H ＋ 有气体生成的一组离子是(

　) A．K＋ 、Mg 2＋ 、Cl － 、HCO －3

　B．K＋ 、Cu 2＋ 、SO 2－4 、Na＋

　C．NH＋4 、CO2－3 、NO－3 、Na＋

　D．NH ＋4 、Cl－ 、HCO －3 、K＋

　6．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(

　)[来# A．K＋ 、MnO －4 、Cl－ 、SO 2－4

　B．Na＋ 、CO 2－3 、SO2－4 、Cl－

　C．NO－3 、Na＋ 、Cu 2+ 、Ba 2＋

　D．Na ＋ 、NO －3 、H＋ 、SO 2－4

　7．某溶液含有较大量的 Cl- 、CO32- 、OH - 等 3 种离子，如果只取一次该溶液就能分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

　 ）

　①滴加 Mg(NO 3 ) 2 溶液

　②过滤

　③滴加 AgNO 3 溶液

　④滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液 A．①②④②③

　B．④②①②③

　C．①②③②④

　D．④②③②① 8．要除去 KNO 3 溶液中混有的少量 Ba(NO 3 ) 2 杂质，得到纯净的 KNO 3 溶液，操作正确的是(

　)[来源@:中^&教*网%] A．加入适量的 Na 2 CO 3 溶液，过滤 B．加入足量的 K 2 CO 3 溶液，过滤 C．先加入过量的 K 2 CO 3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀 HNO 3[来*源:%@中~教^网]

　D．先加入过量的 K 2 CO 3 溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸 二、非选择题 9．将下列离子 Na+ 、K + 、Cu 2+ 、H + 、NO3- 、Cl - 、CO32- 、OH - 按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

　A组：

　B组：

　10．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋ 、Ag ＋ 、Fe 3＋ 、Cl － 、OH － 、NO－3 六种离子。

　(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_____、_____、_____。

　(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

　(3) 另 一 种 设 想 是 将 甲 厂 和 乙 厂 的 废 水 按 适 当 的 比 例 混 合 ， 可 以 使 废 水 中 的______________________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(填写化学式)，可用来浇灌农田。

　11. 有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO 3 、Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl、CuSO 4 。现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入 BaCl 2 溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。由此推断：

　（1）一定不存在的物质是

　 。

　（2）一定存在的物质是

　 。

　（3）可能存在的物质是

　 。

　（4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要实验步骤和有关离子方程式）

　电解质第 3 课时参考答案 自学引导 难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质 Fe2+ ——浅绿色

　Fe 3+ ——黄色

　Cu 2+ ——蓝色

　溶液中含大量 OH _

　自学检测

　 C

　D

　C 互动探究 一、1．× 氧化物不能写成离子形式

　 正确形式：2H + + CuO＝Cu 2+ + 2H 2 O 2．× 电荷不守恒

　 Cu + 2Ag + ＝2Ag + Cu 2+

　3．× 产物不是 Fe 3+ 而是 Fe 2+ ，不符合客观事实应

　 Fe + 2H + ＝Fe 2+

　+ H 2 ↑ 4．× 参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比

　 2H +

　+

　SO 4 2－

　+ Ba 2+ + 2OH－ ＝BaSO4 ↓+ 2H 2 O 二、（1）取少量待测液，加入过量稀 HNO 3 ，无沉淀生成，再加入适量 AgNO 3 ，有白色沉淀生成，说明溶液中有 Cl - 。

　（2）取少量待测液，加入过量稀 HCl,无沉淀生成，再加入适量 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有 SO 4 2- 。

　（3）取少量待测液，加入过量稀 HCl ， 将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明溶液中有 CO 3 2- 。（或者取少量待测液，加入适量 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，再加过量稀 HNO 3 ，沉淀完全溶有，说明溶液中用 CO 3 2- 。）

　当堂训练

　 C

　A

　3．× 漏写了 Ca 2+ 和 SO 4 2－ 的反应，Ca 2+ 和 SO4 2－ 结合生成微溶的 CaSO4

　Ca 2+ + 2OH－

　+ Cu 2+ + SO 4 2－ ＝Cu(OH)2 ↓+CaSO 4 ↓

　特别注意：当生成物是微溶物时，要写成化学式，加沉淀符号(作为沉淀来处理)。

　2．× HCO 3－ 不能写成 H + 、CO3 2－

　HCO3－ + H + ＝H2 O + CO 2 ↑ 课堂检测

　 D

　 B

　B 课后拓展

　 C

　 A

　 B

　 A

　 A

　B

　B

　 C

　9. （H+ 、NO3- 、Cl - 、Cu 2+ ）

　 （Na + 、K + 、CO32- 、OH - ）

　10. (1)K+

　Cl -

　 OH -

　 (2)铁粉

　 Ag

　（3）

　Ag +

　 和 Cl-

　 Fe 3+ 和 OH -

　KNO3

　11. （1）CaCO 3

　CuSO 4

　Na 2 SO 4

　(2)Na 2 CO 3

　(3) NaCl (4)取少量上述粉末溶于水，加入过量稀硝酸，充分反应后，再加入适量 AgNO 3 溶液，若生成白色沉淀，说明存在 NaCl。

　CO 32- +2H + =H2 O+CO 2 ↑

　Cl - +Ag + =AgCl↓