2020-2020学年山西省晋中市和诚中学高一4月月考化学试题（解析版）

　山西省晋中市和诚中学 2019- -0 2020 学年高一 4 4 月月考试题

　一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）

　1.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(

　 ) A. 第ⅠA 族 第六周期 B. 第Ⅷ族 第六周期 C. 第ⅢB 族 第六周期 D. 第ⅢA 族 第六周期 『答案』 C 『解析』

　『详解』 现行元素周期表中，含元素最多的周期是第六周期，有 32 种元素，包含镧系元素，第七周期有 26 种元素，元素最多的族是第ⅢB 族，其中包括镧系元素和锕系元素。答案选C。

　2.下列说法中不正确的是(

　 ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同； A. ①③④⑥ B. ①②④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤ 『答 案』 A 『解析』

　『详解』 ①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氨气分子等，①错误； ②电子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如钠离子和氟离子，②错误； ③一种元素不一定只能有一种质量数，例如氢元素、氧元素等，③错误； ④质量数应该是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，④错误。

　⑤质子数相同，电子数也相同 粒子，不可能是一种分子和一种离子，⑤正确； ⑥同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，⑥错误； 答案选 A。

　3.据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表的（

　）

　A. 第六周期ⅣA 族 B. 第七周期ⅥA 族 C. 第七周期ⅦA 族 D. 第八周期ⅥA 族 『答案』 B 『解析』

　『详解』 第七周期若排满，118 号元素应为 0 族元素，而 116 号元素在 0 族向左第 2 列，故应为第ⅥA 族元素，答案选 B。

　『 点睛 』 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。若比相应的稀有气体元素多 1或 2，则应处在下周期的第ⅠA 族或第ⅡA 族，如 88 号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA 族；若比相应的稀有气体元素少 1～5 时，则应处在同周期的第ⅦA 族～第ⅢA 族，如 84 号元素应在第六周期第ⅥA 族。

　4.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 (

　) A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 『答案』 B 『解析』

　『分析』 本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。

　『详解』 第一周期共有 2 种元素，第二、三周期各共有 8 种元素，第四、五周期各共有 18种元素，第六、七周期各共有 32 种元素，因此，相邻主族元素之间原子序数相差可能为 2、8、18、32，B 选项为 4 错误，故选 B 5.某元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 H n RO 2n-2 ，则在气态氢化物中，R 的化合价为（

　）

　A. 3n-10 B. 3n-6 C. 3n-12 D. 2n-4 『答案』 C 『解析』

　『详解』 因化合物中 H 元素为+1 价，O 元素的化合价为-2 价，设元素 R 的最高正化合价为x，由化学式为 H n RO 2n-2 ，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为 0，则（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，则 x=+（3n-4），根据元素的最高正价+|最低负价|=8，则有|最低负价|=8-（3n-4）=12-3n，在其氢化物中，R 的化合价为 3n-12。答案选 C。

　『点睛』 本题考查元素化合价的计算，在信息中的化学式中原子个数用字母表示是解答的难点，学生应将其看作已知的原子个数来计算。根据化合物的化学式及 H 和 O 元素在化合

　物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为 0 结合元素的最高正价+|最低负价|=8 来解答。

　6.X、Y 是元素周期表ⅠA 族中的两种金属元素，下列叙述中能说明 X 的金属性比 Y 强的是(

　 ) A. Y 与水反应比 X 与水反应更剧烈 B. Y + 离子的氧化性比 X + 离子强 C. YOH 的碱性比 XOH 强 D. Y 的原子半径比 X 大 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A、Y 与水反应比 X 与水反应更剧烈说明 Y 的金属性强于 X，A 错误； B、Y + 离子的氧化性比 X + 离子强能说明 X 的金属性比 Y 强，B 正确； C、YOH 的碱性比 XOH 强说明 Y 的金属性强于 X，C 错误； D、同主族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，Y 的原子半径比 X 大说明 Y 的金属性强于 X，D 错误； 故答案 B。

　7.已知短周期元素的离子 a A 2+ 、 b B + 、 c C 3- 、 d D - 具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(

　 ) A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子序数：d>c>b>a C. 离子半径：C 3- >D - >B + >A 2+

　D. 单质的还原性：A>B>D>C 『答案』 C 『解析』

　『详解』 a A 2＋ 、 b B ＋ 、 c C 3 － 、 d D － 都具有相同的电子层结构，则存在 a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数大小顺序是 a>b>d>c，A、B 在 C 和 D 元素下一周期， A.原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是 B>A>C>D,故 A 错误； B.结合以上分析可知，原子序数大小顺序是 a>b>d>c,故 B 错误； C.电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,原子序数大小顺序是 a>b>d>c,所以离子半径大小顺序是 C 3－ ＞D － ＞B ＋ ＞A 2 ＋ ，故 C 正确； D.元素的金属性越强,其单质的还原性越强,同一周期元素金属的金属性随着原子序数增大而减弱,这几种元素金属性强弱顺序是 B＞A＞C＞D，故 D 错误； 综上所述，本题选 C。

　8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(

　) A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 『答案』 C 『解析』

　『分析』 常见的吸热反应有：大多数分解反应、盐类水解反应、C 与 CO 2 、Ba(OH) 2 ·8H 2 O与 NH 4 Cl 的反应；常见的放热反应有：燃烧，大多数化合反应、中和反应，金属与酸和水的置换反应等。

　『详解』 A．为放热反应，同时为氧化还原反应，A 错误； B．为吸热反应，同时为非氧化还原反应，B 错误； C．为吸热反应，同时为氧化还原反应，C 正确； D．为放热反应，同时为氧化还原反应，D 错误； 故选 C。

　9.已知 25 ℃、101 kPa 下，含 1 mol 碳原子的石墨完全燃烧生成 CO 2 放出热量 393.51 kJ；含 1 mol 碳原子的金刚石完全燃烧生成 CO 2 放出 395.41 kJ 的热量。据此判断，下列说法正确的是（

　）

　A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 『答案』 A 『解析』

　『 详解 』 这两个反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+O 2 (g)→CO 2 (g) ΔH= -393.51kJ/mol，C(金刚石，s)+O 2 (g)→CO 2 (g) ΔH= -395.41kJ/mol，根据盖斯定律可得：C(石墨，s)→C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ/mol，则由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量的石墨的能量较低，故合理选项为 A。

　10.肼(H 2 N—NH 2 )是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为 942、O＝O 键为 500、N—N 键为 154，则断裂 1 mol N—H键所需的能量(kJ)是(

　)

　 A. 194 B. 391 C. 516 D. 658 『答案』 B 『解析』

　『 详解 』 根据图中内容，可以看出 N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H 3 =2752 kJ/mol－534 kJ/mol=2218 kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂 1 mol N―H 键所需的能量为 X，旧键断裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得 X=391，故选项 B 正确。

　11.在密闭容器中进行的可逆反应 2X 2 （g）+Y 2 （g）⇌2Z（g），已知 X 2 、Y 2 、Z 的起始浓度分别 0.1mol•L﹣ 1 、0.2mol•L ﹣ 1 、0.2mol•L ﹣ 1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（

　）

　A. Z 0.3 mol•L﹣ 1

　 B. Y 2 为 0.1 mol•L ﹣ 1

　C. X 2 为 0.2 mol•L﹣ 1

　D. Z 为 0.4 mol•L ﹣ 1

　『答案』 C 『解析』

　『分析』 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，采取一边倒“一边倒”求出三种物质浓度的极大值、极小值，确定三种物质的浓度的取值范围。

　『详解』 假定反应向正反应进行到底，则：

　2X 2 （g）+Y 2 （g）⇌2Z（g）

　开始（mol/L）：0.1

　0.2

　 0.2 变化（mol/L）：0.1

　0.05

　0.1 平衡（mol/L）：0.05

　 0.15

　0.3 假定反应向逆反应进行到底，则：

　2X 2 （g）+Y 2 （g）⇌2Z（g）

　开始（mol/L）：0.1

　0.2

　 0.2 变化（mol/L）：0.2

　0.1

　 0.2 平衡（mol/L）：0.3

　0.3

　 0 因此 0.05mol•L﹣ 1 ＜c（X 2 ）＜0.3mol•L ﹣ 1 ，0.15mol•L ﹣ 1 ＜c（Y 2 ）＜0.3mol•L ﹣ 1 ，0＜c（Z）＜0.3mol•L﹣ 1 ，则 A．0＜c（Z）＜0.3mol•L﹣ 1 ，故 A 错误； B．0.15mol•L﹣ 1 ＜c（Y 2 ）＜0.3mol•L ﹣ 1 ，故 B 错误； C．0.05mol•L﹣ 1 ＜c（X 2 ）＜0.3mol•L ﹣ 1 ，故 C 正确； D．0＜c（Z）＜0.3mol•L﹣ 1 ，故 D 错误； 故选 C。

　12.一定温度下，下列叙述是可逆反应 N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是(

　 ) ①NH 3 的生成速率与 NH 3 的分解速率相等； ②单位时间内 amolN 2 生成，同时生成 3amolH 2 ； ③N 2 的浓度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化； ⑥用 N 2 、H 2 、NH 3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1：3：2； ⑦N 2 、H 2 、NH 3 的分子数目比为 1：3：2； A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①NH 3 的生成速率与 NH 3 的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，①正确； ②单位时间内 amolN 2 生成，同时生成 3amolH 2 只能说明单方向 N 2 、H 2 关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③N 2 的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，③正确； ④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，④正确；

　⑤混合气体的平均摩尔质量=混合气体的总质量混合气体的总物质的量，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确； ⑥用 N 2 、H 2 、NH 3 物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1：3：2 是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，⑥错误； ⑦N 2 、H 2 、NH 3 的分子数目比为 1：3：2 不是平衡的判据，⑦错误； 答案选 B。

　13.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag 2 O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电池反应为：Ag 2 O+Zn =2Ag+ZnO。据此判断下列叙述，其中正确的是(

　) A. Ag 2 O 是负极，Zn 是正极 B. 在使用过程中，电池负极区溶液 pH 减小 C. 在使用过程中，电子由 Ag 2 O 极经外电路流向 Zn 极 D. Zn 极发生还原反应，Ag 2 O 极发生氧化反应 『答案』 B 『解析』

　『分析』 该电池的电极分别是 Ag 2 O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电池反应为：Ag 2 O+Zn =2Ag+ZnO ， 则 正 极 反 应 式 为 ：

　Ag 2 O+H 2 O+2e - =2Ag+2OH - ， 负 极 反 应 式 为 ：Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2 O。

　『详解』 A. 反应中，Ag 2 O 作氧化剂，Zn 作还原剂，则 Ag 2 O 是正极，Zn 是负极，A 错误； B. 负极反应为：Zn+2OH - -2e - =ZnO+H 2 O，OH - 在该区域被消耗，则该区域的 pH 减小，B 正确； C. 反应中，Zn 负极，Ag 2 O 是正极，则电子由 Zn 极经外电路流向 Ag 2 O 极,C 错误； D. 反应中，Ag 2 O 作氧化剂，Zn 作还原剂，则 Zn 极发生氧化反应，Ag 2 O 极发生还原反应，D 错误； 故合理选项为 B。

　14.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素 W 的单质。q 是元素 Y 的单质且是制作太阳能电池的原料。p 在常温下为常见无色液体，0.010mol·L -1 的 r 溶液中 c(H + )为 0.010 mol·L -1 ，s 是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(

　 )

　 A. r 易溶于 p B. 原子半径：Z<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D. 最简单氢化物的稳定性：X<Y 『答案』 D 『解析』

　『分析』 由图和已知条件可知，W 为 H 元素，X 为 O 元素，Y 为 Si 元素，Z 为 Cl 元素，m 为 H 2 ，n 为 SiCl 4 ，p 为 H 2 O，q 为 Si，r 为 HCl，s 为 H 2 SiO 3 。

　『详解』 A．氯化氢易溶于水形成盐酸，A 正确； B．同一周期原子半径随原子序数递增而减小，Z<Y，B 正确； C．Y 元素的最高价氧化物的水化物为 H 2 SiO 3 ，Z 元素的最高价氧化物的水化物为 HClO 4 ，酸性 H 2 SiO 3 <HClO 4 ，C 正确； D．X 的简单氢化物为 H 2 O，Y 的简单氢化物为 SiH 4 ，由于 O 的非金属性强于 Si 的非金属性，故 H 2 O 的稳定性强于 SiH 4 ，D 错误； 故选 D。

　15.Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为 2AgCl+Mg= Mg 2+ +2Ag+2Cl - ，有关该电池说法错误的是(

　 ) A. 镁为电池负极

　 B. 有 24g 镁被氧化时，还原得到 216g 银 C. 正极反应为 Ag + +e - =Ag

　D. 可用于海上应急照明 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A．电极方程式中 Mg 失去电子，做原电池负极，A 正确； B．24g Mg 被氧化时转移电子 2mol，有 2mol AgCl 得到电子，生成 216g Ag，B 正确； C．正极反应为 AgCl+e - =Ag+Cl - ，C 错误； D．该电池可被海水激活，故可用于海上应急照明，D 正确；

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