2020-2020学年内蒙古包头稀土高新区第二中学高一下学期月考化学试题(解析版）

　内蒙古包头稀土高新区第二中学 2019- -0 2020 学年高一下学期月考试题

　注意事项：

　1. 考试时间 90 分钟，卷面分数 100 分。

　2. 答卷前，将密封线内相关内容填写清楚。

　3. 请在答题卡上答题。

　4. 请规范书写汉字与相应的符号。

　可能用到的相对原子质量：H—1 、C—12 、O—16 、Na—23 、S—32 、Cu—64 、Ag—108 共 一、单项选择题（本大题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分）

　1.有人认为目前已知化合物中数量最多的是有机化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是(

　) A. 碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氢原子)形成 4 个共价键 B. 碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和叁键 D. 多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．碳原子最外层有 4 个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成 4个共价键达到稳定结构，选项 A 正确； B．碳原子性质不活泼，选项 B 不正确； C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，选项 C 正确； D．碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，选项D 正确； 答案选 B。

　2.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶(

　) A. 澄清石灰水，浓 H 2 SO 4

　B. 溴水，浓 H 2 SO 4

　C. 酸性高锰酸钾溶液，浓 H 2 SO 4

　D. 浓 H 2 SO 4 ，酸性高锰酸钾溶液

　『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. 澄清石灰水与甲烷或乙烯均不反应，A 错误； B. 溴水与乙烯发生加成反应，生成液态物质与甲烷分离，浓 H 2 SO 4 干燥甲烷得到纯净干燥的气体，B 正确； C. 酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，甲烷中混有新的杂质，C 错误； D.酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体，D 错误； 答案为 B。

　3.丁烷(C 4 H 10 )广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是(

　) A. 在常温下，C 4 H 10 是气体 B. C 4 H 10 与 CH 4 互为同系物 C. 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D. C 4 H 10 进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A.在常温下，碳原子数小于或等于 4 的烃是气体，所以 C 4 H 10 是气体，故 A 正确； B.由于 C 4 H 10 与 CH 4 均是烷烃，二者结构相似，碳原子数不同，互为同系物，故 B 正确； C.丁烷有正丁烷( CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 )和异丁烷(CH 3 CH(CH 3 )CH 3

　)两种同分异构体，故 C 正确； D.丁烷分为正丁烷和异丁烷，正丁烷一氯代物有 2 种；异丁烷的一氯代物有 2 种，所以丁烷进行一氯取代后共生成 2+2=4 种产物，C 4 H 10 进行一氯取代后生成四种沸点不同的产物，故D 错误； 所以本题 『答案』 故选 D . 4.乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是

　（

　）

　A. 与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故 A 不选；

　B．乙烯中的双键断裂，其中一个碳原子上结合 H 原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故 B 不选； C．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 1，2-二溴乙烷，属于加成反应，故 C 不选； D．乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故 D 选； 故选 D。

　5.关于烷烃的叙述不正确的是

　 (

　) A. 分子式符合 C n H 2n ＋ 2 的烃一定是烷烃 B. 烷烃均能与氯水发生取代反应 C. 正戊烷的熔沸点比异戊烷的高 D. 烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化 『答 案』 B 『解析』

　『分析』 对烷烃的概念应从“单键、饱和、链状”三方面理解。

　『详解』 A. 分子式符合 C n H 2n ＋ 2 的烃中碳原子均已饱和，A 项正确； B. 烷烃的化学性质与甲烷相似，取代反应必须与纯卤素单质反应，B 项错误； C. 同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷的熔、沸点比异戊烷的高，C 项正确； D. 烷烃均由单键组成，性质相对稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化，D 项正确； 答案选 B。

　6.X、Y、Z 为三种单质。已知 Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而 Z 又能将 X 从其化合物的水溶液中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是(

　) ①单质的氧化性: Y>Z>X；②单质的还原性: Y>Z>X；③对应离子的氧化性: X>Z>Y；④对应离子的还原性: X>Z>Y A. ① B. ②③ C. ①④

　D. D ①②③④ 『答案』 D 『解析』 Y 能将 Z 从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道 Z 在化合物中的价态，因此可能 Y 的氧化性大于 Z，也可能是 Y 的还原性大于 Z，Z 能将 X 从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道 X 在化合物中的价态，因此推出 Z 的氧化性可能强于 X，或者 Z的还原性强于 X，①根据上述分析，氧化性 Y>Z>X，故①正确；②根据上述分析，还原性

　Y>Z>X，故②正确；③单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：X>Z>Y，故③正确；④单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：X>Z>Y，故④正确；综上所述，选项 D 正确。

　7.下列说法正确的是(

　) ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥ 『答案』 D 『解析』

　『详解』 ①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如 NaOH，可能含非极性共价键，如 Na 2 O 2 ，两种都有，如乙酸钠，所以离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有，故正确； ②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误； ③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而 NaCl 为离子化合物，故正确； ④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误； ⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误； ⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确； 故选：D。

　8.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(

　) A. 根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强 B. 用 Na 来置换 MgCl 2 溶液中的 Mg，来验证 Na 的金属性强于 Mg C. 根据 Mg 不与 NaOH 溶液反应而 Al 能与 NaOH 溶液反应，说明金属性：Al>Mg D. 根据碱性：NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 ，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A. 金属性强弱取决于失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性越强，失去电

　子越难金属性越弱，与失去电子数目无关，例如钠和铝，钠失去 1 个电子生成钠离子，铝失去 3 个电子生成铝离子，但是钠的金属性强于铝，故 A 错误； B. Na 易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与 MgCl 2 溶液反应最终生成氢氧化镁和氢气，故B 错误； C. 比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故 C 错误； D. 最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则对应元素的非金属性越强，因为碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 ＞Al(OH) 3 ，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱，故 D 正确。

　综上所述，答案为 D。

　9.下图是另一种元素周期表——三角形元素周期表的一部分，图中标示了 L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是(

　)

　A. Q、T 两元素的氢化物的稳定性为 H n T<H n Q B. L、R 的单质与盐酸反应速率为 R>L C. M 与 T 形成的化合物有两性 D. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等 『答案』 C 『解析』

　『详解』 根据元素在周期表中的位置可知，R 为 Be 元素，T 为 O 元素，L 为 Mg 元素，M为 Al 元素，Q 为 S 元素， A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 O>S，则氢化物的稳定性为 H 2 O>H 2 S，A 项错误； B．金属越活泼，与酸反应速率越快，金属性 Mg>Be，单质与盐酸反应速率为 Mg>Be，B项错误； C．M 与 T 形成的化合物为 Al 2 O 3 ，氧化铝是两性氧化物，C 项正确； D．Mg 2+ 核外有 10 个电子，S 2－ 核外有 18 个电子，核外电子数不相等，D 项错误；

　故答案选 C。

　10.下列叙述中正确的是

　(

　)

　①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 ②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 ③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ④减少 CO 2 排放，可遏制全球气候变暖 ⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验 ⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫 A. ①③⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②④ 『答案』 D 『解析』

　『 分析』 由常见环境污染形成的原因可知，光化学烟雾与氮氧化物有关，酸雨与二氧化硫有关，温室效应与二氧化碳有关；制造光导纤维的主要原料为二氧化硅；合金易形成电化学腐蚀，以此解答。

　『详解』 ①氧化物可导致光化学烟雾，故①正确；②大量燃烧含硫燃料生成二氧化硫，是形成酸雨的主要原因，故②正确；③二氧化硅是光导纤维的主要原料，故③错误；④减少CO 2 排放，可减少温室效应，遏制全球气候变暖，故④正确；⑤碘盐中的碘是以化合态存在的，不能直接用淀粉检验，故⑤错误；⑥硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故⑥错误。答案选D。

　11.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是(

　)

　A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

　C. NH 3 是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 『答案』 C 『解析』

　『分析』 A.雾和霾的分散剂均是空气； B.根据示意图分析； C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂； D.氮肥会释放出氨气。

　『详解』 A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确； B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B 正确； C. NH 3 作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误； D. 氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选 C。

　12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(

　) A. Cl 2 、SO 2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO 4 2－

　C. Fe 与稀 HNO 3 、稀 H 2 SO 4 反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满 HCl、NH 3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 『答案』 D 『解析』

　『详解』 A、SO 2 使品红溶液褪色，不是氧化还原反应，错误； B、在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把 SO 3 2－ 氧化生成 SO 4 2 － ，因此原溶液中不一定含有 SO 4 2－ ，错误； C、硝酸是氧化性酸，和铁反应发生氧化还原反应，不是置换反应，错误； D、二者极易溶于水，压强减小，水面上升，正确。

　13.下列关于物质检验的说法正确的是（

　）

　A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO 4 2-

　B. 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH 4 +

　C. 加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有 CO 3 2-

　D. 加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 NaCl 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能为 AgCl，则原溶液中不一定有 SO 4 2- ，故 A 错误； B．氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有 NH 4 + ，故 B 正确； C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能有 CO 3 2- 或 SO 3 2- ，或 HCO 3 - 等，故 C 错误； D．加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl、硫酸银或碳酸银等，则溶液中不一定含 NaCl，故 D 错误； 故选 B。

　14.X、Y、Z、W 均为短周期元素，原子序数依次增大。Y 原子的 M 电子层有 1 个电子，同周期的简单离子的半径中 Z 最小。W 与 X 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3 倍。下列说法正确的是(

　) A. 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W C. X 分别与 Z、W 形成化合物的熔点：Z＜W D. 简单离子的还原性：X＜W 『答案』 D 『解析』

　『详解』 Y 原子的 M 电子层有 1 个电子，则 Y 是钠元素，同周期的简单离子的半径中 Z 最小，则 Z 是铝元素，W 与 X 同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的 3 倍，则 W 是硫元素，X 是氧元素， A．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则最高价氧化物水化物的碱性：Y＞Z，A 错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，B 错误； C．X 分别与 Z、W 形成化合物分别是氧化铝和二氧化硫，氧化铝属于离子晶体，而二氧化

　硫属于分子晶体，则熔点：Z＞W，C 错误； D．非金...