2020-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高二上学期9月月考化学试题（解析版）

　河南省鲁山县第一高级中学 2019- -0 2020 学年高二上学期 9 9 月月考试题

　可能用到的相对原子质量:N:14

　B:11 题 一、单选题（每题 3 分，共 60 分）

　1. 下列叙述正确的是（

　）

　A. pH＝4 的硫酸溶液中 c(H＋ )：c(SO 4 2 － )等于 2：1，稀释 10000 倍后二者的比值几乎不变 B. 由水电离的 c(H＋ )＝10 － 12 mol/L 的溶液中 K ＋ 、Ba 2 ＋ 、Cl － 、Br － 、HCO 3 － 一定能大量共存 C. 1．0×10－ 3 mol/L 盐酸溶液的 pH＝3，则 1．0×10 － 8 mol/L 盐酸溶液的 pH＝8 D. 某温度下水的离子积为 1．0×10－ 12 ，等体积的 pH＝1 的 H 2 SO 4 溶液与 pH＝11 的 NaOH溶液混合后溶液呈中性 『答案』 D 『解析』 试题分析：A．pH=2 的硫酸溶液中 c（H + ）：c（OH - ）等于 10 -2 ：10 -12 =10 10 ：1，稀释 100 倍比值基本不变，故 A 错误；B．由水电离的 c（H + ）=10 -12 mol/L 的溶液，溶液为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；C．温度未知，Kw 不变，不能判断中性溶液的 pH，则 1.0×10 -8 mol/L 盐酸溶液的 pH 不能确定，若常温下pH≈7，故 C 错误；D．溶液呈中性，V 酸×0.1mol/L=V 碱× ，两者的体积比为 10：1，故 D 错误；故选 B。

　2.有等体积等 pH 的 Ba(OH) 2 、NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V 1 、V 2 、V 3 ，则三者的大小关系正确的是（

　）

　A. V 3 >V 2 >V 1

　B. V 3 =V 2 =V 1

　 C. V 3 >V 2 =V 1

　D. V 1 =V 2 >V 3

　『答案』 C 『解析』

　分析』有等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2 、NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种碱溶液中，c（OH － ）相同，但 NH 3 ·H 2 O 为弱碱，等 pH 时，其浓度大于 NaOH，然后结合酸碱中和时 c（OH － ）越大，消耗酸越多分析解答。

　『详解』 等体积、等 pH 的 Ba(OH) 2 、NaOH 和 NH 3 ·H 2 O 三种碱溶液中，Ba(OH) 2 、NaOH中 c（OH－ ）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积 V 1 =V 2 ，但 NH 3 ·H 2 O为弱碱，等 pH 时，其浓度大于 NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离

　产生氢氧根离子，则消耗酸多，即 V 2 ＜V 3 ，所以消耗酸的体积关系为 V 3 ＞V 2 =V 1 ，答案选C。

　3.分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是（

　）

　A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液

　 D. NaCl 溶液 『答案』 B 『解析』

　『分析』 溶液导电能力与离子浓度成正比，加入 NaOH 固体后溶液导电能力变化最小，说明该溶液中离子浓度变化最小，据此分析解答。

　『详解』 A．水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入 NaOH 后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显； B．HCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质 NaOH 固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大； C．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质 NaOH 固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显； D．NaCl 是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显； 通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液， 答案选 B。

　4.下列反应属于吸热反应的是（

　）

　A. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 B. CH 3 COOH+KOH CH 3 COOK+H 2 O C. 高温条件下才能进行的反应 D. C 6 H 12 O 6 (葡萄糖 aq)+6O 2 6CO 2 +6H 2 O 『答案』 A 『解析』 A．断键吸收能量，成键放出能量，故 A 正确；B．中和反应是放热反应，故 B 错误；C．放热与吸热反应与反应条件没有必然联系，故 C 错误；D．葡萄糖的氧化是放热反应，故 D 错误；答案为 A。

　5.为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（

　）

　A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的 pH 试纸上，测得其 pH 为 12 B. 向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，现象是先有沉淀生成后沉淀溶解

　C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有 2 种 D. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 『答案』 B 『解析』

　『详解』 A. pH 试纸不能湿润，应选干燥的 pH 试纸，A 项错误； B. 向 Fe(OH) 3 胶体中逐滴滴加盐酸溶液至过量，胶体先发生聚沉现象，后与盐酸会发生酸碱中和生成可溶性的氯化铁，B 项正确； C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒，C 项错误； D. 在滴定时，左手操作滴定管开关，右手操作锥形瓶，操作不合理，D 项错误； 答案选 B。

　6.可逆反应 aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C 的物质的量分数和 T 或 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是（

　）

　A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B. 使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C. 化学方程式系数 a ＜c＋d D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 『答案』 C 『解析』 对于可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知 T 2 >T 1 ，温度越高，平衡时 C 的物质的量分数越小，故此反应的正反应为放热反应； 当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知 p 2 >p 1 ，压强越大，平衡时 C 的物质的量分数越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，因 B物质是固体，则 a<c+d； A. 正反应为放热反应，温度降低，化学平衡向正反应方向移动，故 A 错误； B. 催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C 的物质的量分数不变，故 B 错误；

　C. 压强越大，平衡时 C 的物质的量分数越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a<c+d，故 C 正确； D. T 2 >T 1 ，温度越高，平衡时 C 的物质的量分数越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故 D 错误； 故答案选 C。

　7. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（

　）

　①乙酸溶液能导电 ②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的 PH 约为 3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出 CO 2

　④10mL 1mol/L 乙酸溶液与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同 PH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生 H 2 多 ⑥PH=1 的醋酸溶液用水稀释 1000 倍后，pH＜4 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①③④ D. ②③④ 『答案』 C 『解析』 试题分析：①强弱电解质在一定条件下都可以导电，所以选；②若是强电解质，则完全电离，HP=1，所以能说明，不选；③能反应只能说明酸性比碳酸强，不能说明就是强电解质，选；④不论是否完全电离，都是一比一反应，所以不能说明，选；⑤相同 PH 时，放出氢气多，说明开始的时候并未完全电离，说明是弱电解质，不选；⑥若是强电解质，稀释后 PH=4，能说明是弱电解质，不选。

　8.工业上制硫酸的第二步反应：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)

　ΔH＜0，反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①～⑧中正确的是（

　）

　A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D. ③⑥⑦ 『答案』 B 『解析』 试题分析：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应

　方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中①⑤⑦三条曲线是正确的，故选 B； 9.将 2 molX 和 3molY 在容器中发生 2X(?)＋3Y（气）

　3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y 的体积分数都减小，则下列说法正确的是（

　 ）

　A. 可能 X、Z 均是气体，也可能 X、Z 都不是气体。正反应放热 B. 可能 X 是气体，Z 不是气体，正反应放热 C. 可能 X 是气体，Z 是气体，正反应吸热 D. X、Z 一定都是气体，正反应放热 『答案』 D 『解析』

　『详解』 已知 2X(?)＋3Y（气）

　3Z(?)反应已达平衡状态，增加压强后，Y 的体积分数减小。由于增大压强后平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应方向一定是气体体积减小的方向。若 Z 不是气体，不论 X 是否为气体，Y 的体积分数不可能改变。由于 X 和 Z 的化学计量数相同，故 X 和 Z 一定都是气体；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。降低温度，Y 的体积分数减小，说明正反应是放热反应。

　综上所述，D 选项正确，故本题 『答案』 D。

　10.将等物质的量的 F 2 和 ClF 混合，在密闭容器中发生反应：F 2 (g)＋ClF(g) ClF 3 (g) ΔH＜0。下列叙述正确的是（

　）

　A. 保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小 B. 若增加 F 2 的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大 C. 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D. 恒温恒容时，当 ClF 转化 40%时，容器内的压强为初始时的 0.8 『答案』 D 『解析』 试题分析：A、正方应是放热反应，则保持恒容，平衡后再降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，A 不正确；B、若增加 F 2 的用量，平衡正向移动，ClF 的转化率增大，但单质氟的转化率降低，B 不正确；C、正方应是体积减小的可逆反应，达到平衡后，若增大容器体积，越强降低，则正反应速率和逆反应均减小，平衡左移，C 不正确；D、恒温恒容时，当 ClF 转化 40%时，则 F 2 (g)＋ClF(g) ClF 3 (g) 起始量（mol）

　 n

　 n

　0 转化量（mol）

　0.4n

　0.4n

　 0.4n

　平衡量（mol）

　0.6n

　0.6n

　 0.4n 所以容器内的压强为初始时的0.6 0.6 0.42n n nn ＝0.8 倍，D 正确，答案选 D。

　11.在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 A(s) +3B(g) 3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（

　）

　①C 的生成与分解速率相等

　 ②单位时间内生成 amolA 和 3amolB ③B 的浓度不再变化

　 ④混合气体总物质的量不再变化 ⑤A、B、C 的物质的量之比为 1：3：3

　⑥混合气体的密度不再变化 ⑦A 的浓度不再变化

　⑧混合气体的颜色不再变化 ⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. 6 个 B. 5 个 C. 4 个 D. 3 个 『答案』 C 『解析』

　『分析』 达到平衡状态时正、逆反应速率相等，正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率，不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。

　『详解』 ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确； ②单位时间内，生成 amolA 代表逆反应速率，生成 3amolB 也代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能表明反应已达到平衡状态，故错误； ③当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，B 的浓度不再变化表明反应已达到平衡状态，故正确； ④气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，不能表明反应已达到平衡状态，故错误； ⑤平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误； ⑥A 为固体，该反应是一个气体质量增大的反应，气体的总质量不变能表明反应已达到平衡状态，故正确； ⑦A 为固体，浓度为定值，A 的浓度不再变化，不能表明反应已达到平衡状态，故错误； ⑧不明确 B、C 是否为有色气体，混合气体的颜色不再变化不一定能表明反应已达到平衡状态，故错误；

　⑨A 为固体，该反应是一个气体质量增大、气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量不再变化能表明反应已达到平衡状态，故正确； ①③⑥⑨正确，故选 C。

　12.      2 2COCl g CO g Cl g + 　

　 >0 H  ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大 CO 的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高2COCl 转化率的是（

　）

　A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 『答案』 B 『解析』

　『详解』 ①该反应 >0 H  ，为吸热反应，故升温平衡向右移动，2COCl 转化率升高，①正确； ②恒容通入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，2COCl 转化率不变，②错误； ③增大 CO 的浓度，平衡向左移动，2COCl 转化率降低，③错误； ④扩大容积，压强减小，平衡向右移动，2COCl 转化率升高，④正确； ⑤催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故加催化剂，2COCl 转化率不变，⑤错误； ⑥恒压通入惰性气体，等效于扩大容积，压强减小，平衡向右移动，2COCl 转化率升高，故⑥正确。

　综上可知：能提高2COCl 转化率的是①④⑥。答案选 B。

　13.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 2 、0.2molNO和0.1molCl 2 ，发生如下两个反应：

　①2NO 2 (g)+NaCl(s) NaNO 3 (s)+ClNO(g)

　△H 1 <0 平衡常数 K 1

　②2NO(g)+Cl 2 (g) 2ClNO(g)

　△H 2 <0

　平衡常数 K 2

　10 分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20％，10 分钟内用 ClNO(g)表示的平均反应速率 v(ClNO)=7.5×10 -3 mol/(L·min)。下列说法不正确的是（

　）

　A. 反应 4NO 2 (g)+2NaCl(s) 2NaNO 3 (s)+2NO(g)+Cl 2 (g) 的平衡常数为212KK B. 平衡后 c(Cl 2 )=2.5×10 -2 mol/L C. 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数 K 2 增大 D. 平衡时 NO 2 的转化率为 50％ 『答案』 C 『解析』

　『详解』 A.①2NO 2 (g)+NaCl(s) NaNO 3 (s)+ClNO(g)

　△H 1 <0 平衡常数 K 1 =  22c ClNOc NO ②2NO(g)+Cl 2 (g) 2ClNO(g)

　△H 2 <0

　 平衡常数 K 2

　=    222c ClNOc NO c Cl 反应 4NO 2 (g)+2NaCl(s) 2NaNO 3 (s)+2NO(g)+Cl 2 (g) 的平衡常数 K=    2242c NO c Clc NO，则 K=212KK，A 正确； B.10min 时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少 20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min 内用 ClNO（g）表示的平均...