2020-2020学年山东省微山县第二中学高二下学期第一学段教学质量监测化学试题

　山东省微山县第二中学 2019- -0 2020 学年高二下学期第一学段教学质量监测试题

　考试时间：0 90 分钟

　注意事项：

　1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 第 I 卷（选择题，共 40 分) 题 一、单选题（每题 2 分，共 20 分）

　1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（

　）

　A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的 B．锅炉水垢中含有的 CaSO 4 ，可先用 Na 2 CO 3 溶液处理，后用酸除去 C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白 D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同 2．下列反应中属于吸热反应的是（

　）

　A．铝跟盐酸反应

　 B．Ba(OH) 2

　·8H 2 O 晶体与 NH 4 CI 晶体的反应 C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

　 D．酒精的燃烧 3．常温下若 NH 4 Cl 溶液中 c(NH 4 Cl)＜0.1 mol·L－ 1 ，则 pH＞5.1。现用 0.1 mol·L － 1盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－ 1氨水，甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（

　）

　A．10 mL

　 B．大于 5 mL

　 C．5 mL

　 D．小于 5 mL 4．为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 A—D四个实验，你认为结论不正确的是（

　）

　A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B．将表面积．质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应

　速率快 5．下列说法正确的是（

　）

　A．在 Ba(OH) 2 溶液中，c(Ba 2+ )＝2c(OH－ ) B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C．煤的气化和液化均属于化学变化 D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱 6．金属 M 和 N 可构成如图所示的装置.下列分析正确的是（

　）

　A．金属活泼性 N>M

　 B．M 逐渐溶解 C．负极反应为 2H + +2e - =H 2 ↑

　 D．SO 4 2- 向 M 极定向移动 7．由水电离产生的 c(H + )为 1×10 -12

　mol/L 的溶液中，能大量共存的离子组是（

　）

　A．K + 、Cl - 、NH 4 + 、HS -

　B．K + 、Fe 3+ 、I - 、SO 4 2-

　C．Na + 、Cl - 、NO 3 -

　、SO 4 2-

　 D．Na + 、Ca 2+ 、Cl - 、HCO 3 -

　8．Mg(OH) 2 在下列四种情况下，其溶解度最大的是（

　）

　A．在纯水中

　 B．在 0.1 mol·L -1 的 NH 3 ·H 2 O 溶液中 C．在 0.1 mol·L -1 的 CH 3 COOH 溶液中

　D．在 0.1 mol·L -1 的 MgCl 2 溶液中

　9．一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（

　）

　①X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2；②Y 的消耗速率与 Z 的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成 n mol Z 的同时消耗 nmol Y A．①②

　B．①④

　C．③④

　D．②③ 10．关于如图所示转化关系（X 代表卤素），下列说法正确的是（

　）

　A． 3 2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH >0

　B． 2 2 1 2 3H (g)+X (g)=2HX(g) ΔH =ΔH + -ΔH

　C． Cl, Br, I 的非金属性依次减弱，所以途径 II 吸收的热量依次增多

　D．生成相同物质的量 HBr(g) 放出的热量比生成 HI(g) 的多，说明 HBr 比 HI 稳定 题 二、不定项选择题（每题 4 分，每题有 1~2 个正确答案，选对得 4 分，少选得 1 分，选错共 不得分，共 20 分）

　11．镁——H 2 O 2 酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（

　）

　A．电池总反应为 Mg+H 2 O 2 +2H + =Mg 2+ + 2H 2 O B．负极反应为 H 2 O 2 +2e - + 2H + = 2H 2 O C．电池工作时，正极周围海水的 pH 减小 D．电池工作时，溶液中的 H + 向负极移动 12．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是(

　 ) A．用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 少 B．除去溶液中的Mg 2+ ，用OH - 沉淀Mg 2+ 比用CO 3 2- 效果好，说明Mg(OH) 2 的溶解度比MgCO 3大 C．升高温度，AgCl 的溶解度增大，K sp 不变 D．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度和 K sp 都不变 13．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2 O H + +OH -

　ΔH>0，下列叙述正确的是(

　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH - )降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H + )增大，K W 不变 C．向水中加入少量固体 Na，平衡逆向移动，c(H + )降低，K W 不变 D．将水加热，K W 增大，pH 不变 14．将 0.2mol/L 的醋酸钠溶液 10mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A．c(Na＋ )＋c(H ＋ )＝c(CH 3 COO － )＋c(Cl － )＋c(OH － ) B．c(CH 3 COOH)＞c(Cl－ )＞c(Ac － )＞c(H ＋ ) C．c(CH 3 COO－ )＞c(Cl － )＞c(CH 3 COOH)＞c(H ＋ ) D．c(CH 3 COO－ )＝c(Cl － )＝c(CH 3 COOH)＞c(H ＋ ) 15．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH＝7 的 NH 4 Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl－ )＞c(NH 4 + )＞c(H＋ )＞c(OH － ) B．10mL0.1mol/LNH 4 Cl 溶液 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：c(Na + )=c(Cl - )＞c(OH - )＞c(H + )

　C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的 pH 一定小于正盐的 pH D．常温下，同浓度的 Na 2 S 与 NaHS 溶液相比，Na 2 S 溶液的 pH 大 三、共 非选择题（共 60 分）

　16．（每空 2 分，共 12 分）短周期元素 A、B、C、D，A 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B 为地壳中含量最多的元素，C 是原子半径最大的短周期主族元素，C 与 D 形成的离子化合物 CD 是常用的调味品。填写下列空白：

　（1）A B 2 的结构式_______________；C 元素在周期表中的位置是_____________ （2）B、C 组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________ （3）如图所示，电解质 a 溶液为含有 CD 的饱和溶液。X 为石墨电极，Y 为铁电极，接通直流电源。

　X 电极的电极反应式为________________________。

　Y 电极的电极反应式为________________________。

　（4）常温下，相同体积的 0.2mol·L —1 CD 溶液与 0.1mol·L —1 C 2 AB 3 溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。

　17．（每空 2 分，共 14 分）

　某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe 3＋ 、Cu 2 ＋ ，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

　(1)操作①的名称是________________， 沉淀 A 中含有的金属单质有________________。

　(2)溶液 A 中加入 H 2 O 2 溶液，其作用是______________________，操作②为持续加热保温，在此过程中温度不宜过高的原因是________________________________。

　(3)检验溶液 B 中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液 B 于洁净的小试管中，加入______试剂，溶液迅速转变为________色，即可检验。

　(4)操作③中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

　18．（每空 2 分，共 10 分）

　工业上利用粗 ZnO(含 FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略):

　已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的 pH 如下表: 待沉淀的离子 Fe 2+

　Fe 3+

　Zn 2+

　Cu 2+

　开始沉淀时 pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时 pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题：

　（1）酸浸粗氧化锌的过程中，常将粗氧化锌粉碎成细颗粒，适当增加硫酸的浓度，目的是_________。

　（2）步骤 A 的目的是将 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ,并全部形成 Fe(OH) 3 沉淀,为了暂不形成 Cu(OH) 2

　 Zn(OH) 2

　,该步骤需控制溶液 pH 的范围是____________,该步骤中先加入 H 2 O 2 充分反应后再加入氨水，写出加入 H 2 O 2 的离子方程式_____________。

　（3）步骤 C 的反应离子方程式为____________。

　（4）若步骤 A 中加入 H 2 O 2 后，室温下将溶液的 pH 调为 4，求 Fe 3+ 离子浓度为_________。（已知 Ksp『Fe(OH) 3 』= 4.0×10 -3 8 ）

　19．（每空 2 分，共 12 分）

　如何降低大气中 CO 2 的含量及有效地开发利用 CO 2 引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO 2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为 1L的密闭容器中，充入 1mol CO 2 和 3mol H 2 ，在 500℃下发生发应，CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)。实验测得 CO 2 和 CH 3 OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

　 (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H 2 )=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

　(2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到 800℃进行，达平衡时，K 值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

　(3)500℃条件下，测得某时刻，CO 2 (g)、H 2 (g)、CH 3 OH(g)和 H 2 O(g)的浓度均为 0.5mol/L，则此时 v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

　(4)下列措施能使  32n CH OHn CO 增大的是______。

　A．升高温度

　 B．在原容器中充入 1molHe

　C．将水蒸气从体系中分离出

　 D．缩小容器容积，增大压强 20．（每空 2 分，共 12 分）

　如右图所示，把试管放入盛有 25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 10 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

　 （1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

　（2）产生上述现象的原因是____________________________。

　（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

　反应中转移了 0. 04mol 电子时；标准状况下产生多少________mL 的 H 2 。

　（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl 2和 H 2 的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

　—— ★

　参* * 考* * 答* * 案

　★ ——

　题 一、单选题（每题 2 分，共 20 分）

　1．D

　2．B

　3．B

　4．A

　5．C

　6．A

　7．C

　8．C

　9．D

　10．D

　 题 二、不定项选择题（每题 4 分，每题有 1~2 个正确答案，选对得 4 分，少选得 1 分，选错共 不得分，共 20 分）

　11．A

　 12．A

　13．BC

　 14．AC

　15．BD 共 三、非选择题（共 60 分）

　16．（每空 2 分，共 12 分）

　（1）O=C=O

　第 3 周期第 IA 族

　 （2）Na 2 O + H 2 O == 2NaOH

　 （3）2H + + 2e －

　= H 2 ↑（或 2H 2 O + 2e －

　= H 2 ↑+ 2OH － ）

　Fe—2e － = Fe 2+

　（4）NaCl

　 17．（每空 2 分，共 14 分）

　(1)过滤

　铁和铜

　（2）将 Fe 2＋ 氧化成 Fe 3 ＋

　 H 2 O 2 高温易分解

　 （3）

　硫氰化钾溶液

　红

　（4）Fe 3＋ ＋3NH 3 ·H 2 O=Fe(OH) 3 ↓＋3NH 4 +

　18．（每空 2 分，共 10 分）

　(1)加快反应速率

　（2）3. 2≤pH＜5.2

　 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O

　 （3）Cu 2+ + Zn = Zn 2+

　+ Cu

　（4）4 ×10 -8

　19．（每空 2 分，共 12 分）

　(1)0.225mol/(L·min)

　放热

　（2）5.33

　减小

　 （3）

　＞

　 （4）

　CD

　 20．（每空 2 分，共 12 分）

　(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊

　 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH) 2 在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出 Ca(OH) 2 晶体

　 （3）Mg＋2H＋ =Mg 2 ＋ ＋H2 ↑

　448

　 （4）大于

　放热反应