2020届山东省淄博市高三下学期第二次网考化学试题

　高中化学月考/段考试题1山东省淄博市 0 2020 届高三下学期第二次网考原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）一．选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是（ ）A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有 K 2 CO 3D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用 90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂3．食品、大气、工业尾气中 SO 2 均需严格检测或转化吸收，下列有关 SO 2 的检测或吸收方法正确的是（ ）A．滴定法：用酸性 KMnO 4 溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中 SO 2 的浓度B．沉淀法：用 Ba(OH) 2 溶液沉淀 SO 2 ，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中 SO 2 的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的 SO 2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO 2 循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的 SO 2 得到 CaSO 3 ，再经氧化可用于生产石膏4．下列有关有机物说法不正确的是（ ）A．CH 3 CH(OH)CH 2 COOH 系统命名法命名：3-羟基丁酸B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

　高中化学月考/段考试题2C．四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol 分别与足量的 Na、NaOH 溶液、NaHCO 3 溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为 3 mol、4 mol、1 mol5．已知：① ＋HNO 3 ＋H 2 O ΔH＜0；②硝基苯沸点 210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是（ ）A．对比①和②可以说明还原性：Br－ >Cl －B．①和③相比可说明氧化性：Br 2 >SO 2C．②中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致，说明酸性：H 2 SO 4 >HClD．③中浓 H 2 SO 4 被还原成 SO 27．用 Pl-g-C 3 N 4 光催化氧化法脱除 NO 的过程如下图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是（ ）

　高中化学月考/段考试题3A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。B．在 Pl 端发生的是氧化反应C．过程①发生的反应为 H 2 O 2 - 2e - ==O 2 ↑+ 2H +D．过程③的化学方程式 2NO 2 + H 2 O 2 == 2HNO 38．Burns 和 Dainton 研究发现 C1 2 与 CO 合成 COCl 2 的反应机理如下：①C1 2 (g) 2C1•(g)快； ②CO(g)+C1•(g) COC1•(g)快；③COC1•(g)+C1 2 (g) COC1 2 (g)+C1•(g)慢其中反应②存在υ 正 =k 正 c(CO) c(C1•)、υ 逆 =k 逆 c(COC1•)。下列说法正确的是（ ）A．反应①的活化能大于反应③的活化能B．反应②的平衡常数 K= k正k 逆C．要提高合成 COCl 2 的速率，关键是提高反应②的速率D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高 COC1 2 的平衡产率9．碱式氯化铜『Cu a Cl b (OH) c ·xH 2 O』是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤 1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl 2 。已知 Fe 3+ 对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤 2：在制得的 CuCl 2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+cB．图中 M、Mˊ分别为 Fe 2+ 、Fe 3+

　高中化学月考/段考试题4C．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除 Fe 3+D．若制备 1 mol CuCl 2 ，理论上消耗 11.2 L O 210．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量 Al 3+ 、Fe 3+ 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是（ ）A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH 4 + ，步骤Ⅱ加入的试剂 a 是石灰水B．步骤Ⅱ控制溶液的 pH 约为 8.0 的主要目的是沉淀过量 Ca 2+C．试剂 b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶二、选择题 本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．原子半径：W<X<YB．元素的非金属性：Z>Y>XC．化合物 XZ 2 中所有原子均满足 8 电子稳定结构D． X、 Z 的单质分别直接与 Y 的单质反应，都能生成两种氧化物。12．一种水基二次电池原理如下式，电解液为含 Zn 2+ 的水溶液，该电池可用于电网贮能。下列说法正确的是（ ）

　高中化学月考/段考试题5A. 放电时，Zn 2+ 脱离插层B. 放电时，溶液中 Zn 2+ 浓度一直减小C. 充电时，电子由0.25 2 5 2Zn V O yH O 层经电解质溶液流向0.25+x 2 5 2Zn V O zH O 层D. 充电时，阳极反应为：13．己知：①pOH=-lgc(OH - )；②N 2 H 4 +H 2 O N 2 H 5 + +OH－、 N 2 H 5 + +H 2 ON 2 H 6 2+ +OH－ ，分别对应有 pOH 1 和 pOH 2 。常温下，将盐酸滴加到 N 2 H 4 的水溶液中，混合溶液中 pOH 随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．曲线 M 表示 lgc(N 2 H 6 2+ )c(N 2 H 5 + )变化关系B．N 2 H 4 与硫酸形成的酸式盐的化学式为 N 2 H 5 HSO 4C．pOH 1 ＞pOH 2D. 反应 N 2 H 5 + + H 2 O N 2 H 6 2+ + OH－ 的 K=10 -1514．25℃时，体积均为 25. 00 mL，浓度均为 0.0100 mol/L 的 HA、H 3 B 溶液分别用 0.0100mol/LNaOH 溶液滴定，溶液的 pH 随 V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）

　高中化学月考/段考试题6A．NaOH 溶液滴定 HA 溶液可选甲基橙作指示剂B．均为 0. 0100 mol/L HA、H 3 B 溶液中，酸性较强的是 HAC．25℃时，0. 0100 mol/L Na 2 HB 溶液的 pH >7D．25℃时，向 Na 2 HB 溶液中滴加 HA 溶液反应的离子方程式为：HB 2－ + HA == H 2 B － + A －15．某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸（沸点 249℃）和异丙醇（沸点 82℃）制备苯甲酸异丙酯（沸点 218℃），实验装置如图：实验步骤：①在图甲干燥的仪器 a 中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸，再加入几粒沸石；②加热至 70 ℃左右，保持恒温半小时；③将仪器 a 中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是 （ ）A．在仪器 a 中加入三种试剂的先后顺序是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B．加入的苯甲酸和异丙醇中，需过量的是苯甲酸C．实验采用水浴加热，若温度过高会使产率减小D．步骤③操作时应收集 218 ℃的馏分，如果温度计水银球偏下，则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16．(12 分)工业用黄铜矿『主要成分 CuFeS 2 ，还含少量锌(Zn)、铅(Pb)的硫化物』冶炼铜的一种方法的流程如下：

　高中化学月考/段考试题7（1）过程Ⅰ中发生下列反应：①CuFeS 2 + 3 Cu 2+ + 4 Cl－= 4 CuCl+ Fe 2+ +2S；②CuCl + Cl－CuCl 2－上述反应中盐酸的作用是 。（2）过程Ⅱ中通入空气，将 Fe 2+ 转化 FeOOH 沉淀，离子方程式是 。（3）Ⅳ中加入 Na 2 CO 3 溶液的目的是 。（4）V 中反应的离子方程式是 。（5）秉承绿色化学的理念，请提出在冶炼厂中处理和利用副产品 NaCl 溶液的方案，并说明理由：

　。17．(13 分)“奥司他韦”是化学家们合成的药品，能抗病毒，用于治疗流感。于 2001 年在我国投入使用。其合成路线如下（1）莽草酸的含氧官能团名称有：__________，反应③的反应类型：_________（2）反应①的反应试剂和反应条件：_____________________ 。（3）请写出反应②的化学方程式：____________________________________ 。（4）芳香化合物 X 是 B 的同分异构体，则符合官能团只含酚羟基的 X 有_____种。（5）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。C 中有_____个手性碳。

　高中化学月考/段考试题8（6）设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸 的合成路线__________________________________________________________ 。18．(13 分)研究小组进行右图所示“原实验”，试剂 A 为 0.2 mol·L－ 1CuSO 4 溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和 CuSO 4 溶液、CuCl 2 溶液反应的影响因素。用不同的试剂 A 依次进行实验 1~4，并记录实验现象：序号 试剂 A 实验现象1 0.2 mol·L -1 CuCl 2 溶液 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L -1 CuSO 4 溶液，再加入一定质量的 NaCl 固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L -1 CuSO 4 溶液 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L -1 CuCl 2 溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验 1 中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________________________。（2）实验 2 的目的是证明铜盐中的阴离子 Cl－ 是导致实验 1 中反应迅速发生的原因，实验 2 中加入 NaCl 固体的质量应为_________ g。（3）实验 3 的目的是_________________。（4）经检验知，实验 4 中白色固体为 CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了反应：Cu +CuCl 2 2CuCl。为此他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。① A 极的电极材料是_________。②能证明该反应发生的实验现象是____________________________________。（5）为探究实验 4 中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色 CuCl 固体进行以下实验：

　高中化学月考/段考试题9序号 实验操作 实验现象① 加入浓 NaCl 溶液 沉淀溶解，形成无色溶液② 加入饱和 AlCl 3 溶液 沉淀溶解，形成褐色溶液③ 向①所得溶液中加入 2 mol·L－ 1CuCl 2 溶液 溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl 难溶于水，能溶解在 Cl－ 浓度较大的溶液中，生成『CuCl 2 』 － 络离子，用水稀释含『CuCl 2 』－ 的溶液时会重新析出 CuCl 沉淀。甲．由上述实验及资料可推断，实验 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是『CuCl 2 』－ 与_________作用的结果。乙．为确证实验 4 所得的棕褐色溶液中含有『CuCl 2 』－ ，应补充的实验是_________。（6）上述实验说明，铝和CuSO 4 溶液、CuCl 2 溶液的反应现象与_________因素有关。19．(10 分)铁系元素是人体必需的微量元素， Fe 3+ 可以与 KSCN 溶液、苯酚等发生显色作用。镁元素也是人体所必需的阳离子元素之一，它能够维持核酸结构的稳定性，调节机体免疫功能，对人体抵抗新冠病毒等病毒侵袭起着重要作用。（1）Fe 3+ 的基态核外电子排布式为 。（2）与 SCN − 互为等电子体且为非极性分子的化学式为 （任写一种）。（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图甲所示（K + 未画出），平均每两个晶胞立方体中含有一个 K + ，又知该晶体中铁元素有+2 价和+3 价两种，则 Fe 3+ 与 Fe 2+ 的个数比为。（4）血红素铁（图乙）用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高 3 倍，在图乙中画出 Fe 2+ 与N 原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）。

　高中化学月考/段考试题10（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为____________；晶胞是图中的 （填 a、b 或 c）；配位数是 ；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是 2a cm 3 ，镁单质的密度为ρ g·cm－ 3 ，已知阿伏伽德罗常数为 N A ，则镁的摩尔质量的计算式是________________。20. (12 分)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。I．用 CO 2 生产甲醇、乙醇（1）已知：H 2 的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH 3 OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH 3 OH(g)=CH 3 OH (l) △H= -37.3 kJ/mol则 CO 2 (g)+3H 2 (g)= CH 3 OH(g)+ H 2 O(1) △H= kJ/ mol.（2）将CO 2 和H 2 按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应『生成 H 2 O(g)』，如图 1 表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO 2 转化率随温度的变化关系。①a、b 两点化学反应速率分别用 V a 、V b ，表示，则 V a V b （填“大于”、“小于”或“等于”）。②列出 a 点对应的平衡常数表达式 K= 。（3）在 1.0 L 恒容密闭容器中投入 1 mol CO 2 和 2.75 mol H 2 发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g)CH 3 OH (g)+H 2 O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图 2所示，下列说法正确的是 。A.该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为 p 1 <p 2 <p 3

　高中化学月考/段考试题11C．M 点对应的平衡常数 K 的值约为 1. 04×10－ 2D．在 p 2 及 512 K 时，图中 N 点υ(正) <υ(逆)（4）CO 2 催化加氢合成乙醇的反应为：2CO 2 (g)+6H 2 (g) C 2 H 5 OH(g) +3H 2 O(g) △H；m 代表起始时的投料比，即 m＝n(H 2 )n(CO 2 )。①图 3 中投料比相同，温度 T 3 ＞T 2 ＞T 1 ，则该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”）。②m=3 时，该反应达到平衡状态后 P(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度...