2021届高考化学一轮热点强化训练：电解质溶液图像【解析】

　 1 电解质溶液图像

　1 1. . 25 ℃时，将浓度均为 0.1mol/L ，体积分别为 a Va 和 和 V V b b 的 的 A HA 溶液与H BOH 持 溶液按不同体积比混合，保持 V V a a +V b b =100mL ，V V a a 、V V b b 液 与混合液 pH的关系如图所示，下列说法正确的是

　A A ．K K a a (HA)=1 × 10- -6 6 mol/L

　 B ．b b 点 点 c (B+ + )=c(A- - )=c(OH- - )=c(H+ + ) )

　C C ．c c 点时， 随温度升高而减小

　D D ．a a →c c 过程中水的电离程度始终增大

　1 1 .C 【解析】根据图知，酸溶液的 pH=3 ，则 c(H+ + ) ) ＜ 0.1mol/L ，说明A HA 的 是弱酸；碱溶液的 pH=11 ， c(OH- - ) ) ＜ 0.1mol/L则 ，则 H BOH 是弱碱；A A ．K K a a (HA)= c(H+ + )c(A－ )/ c(HA) ＝ 10－3 3 × 10－3 3 /0.1 ＝1 1 × 10- -5 5 mol/L ，A A错误；B B ．b b 则 点二者恰好反应，溶液显中性，则 c (B+ + )=c(A- - ) ) ＞c(OH- - )=c(H+ + ) ) ，B B 错误；C C ． c(A− − )/c(OH− − ) )• • c(HA)=1/Kh ，水解平衡常数只与温度有关，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，因此该比值随温度升高而减小，C C 正确；D D ．酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离 ，所以 b b 点水电离出的 c(H+ + ) ) ＞ 10- -7 7 mol/L ，而 a a 、c c 两点水电离出的 c(H+ + ) ) ＜ 10- -7 7 mol/L ，D D 错误。

　 2 2 2. . 25 ℃时，将 0.1 mol· ·L L－1 1

　 HNaOH 溶液加入 20 mL 0.1 mol· ·L L－1 1

　 CH 3 3 COOH溶液中，所加入溶液的体积( ( V V ) ) 和混合液的 H pH 的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( (

　) )

　A A ．①点时， c c (CH 3 3 COO－ ) ) ＋ c c (CH 3 3 COOH) ＝ c c (Na＋ ) )

　B B ．对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有：

　c c (Na＋ ) ) ＋ c c (H＋ ) ) ＝ c c (OH－ ) ) ＋ c c (CH 3 3 COO－ ) )

　C C ．③ 点时，醋酸恰好反应完，溶液中有：

　c c (CH 3 3 COO－ ) ) ＝ c c (Na＋ )> c c (H＋ ) )＝ c c (OH－ ) )

　D D ．滴定过程中可能出现：

　c c (H＋ )> c c (Na＋ )> c c (CH 3 3 COO－ )> c c (OH－ ) )

　2 2 .B 【解析】A A 项，在曲线上①点时混合溶液为等物质的量浓度的CH 3 3 a COONa 和 和 CH 3 3 H COOH 溶液，根据物料守恒：

　c c (CH 3 3 COO－ ) ) ＋ c c (CH 3 3 COOH)＝2 2 c c (Na＋ ) ) ，错误；B B 项，曲线上①、②、③点溶液中均存在电荷守恒：

　c c (Na＋ ) ) ＋ c c (H＋ ) ) ＝ c c (OH－ ) ) ＋ c c (CH 3 3 COO－ ) ) ，正确；C C 项，③点时， NaOH与 与 CH 3 3 H COOH 恰好完全反应，溶液呈碱性，则存在：

　c c (Na＋ )> c c (CH 3 3 COO－ )> c c (OH－ )> c c (H＋ ) ) ，错误；D D 项，滴定过程中，溶液中均存在离子：CH 3 3 COO－ 、 Na＋ 、H H＋ 、 OH－ ，根据溶液电中性原则知，错误。

　3 3. . 常温下， K K sp (CaSO 4 4 ) ) ＝9 9 × 10－6 6 ，常温下， CaSO 4 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( (

　) )

　 3

　 A A ．a a 、c c 两点均可以表示常温下 CaSO 4 4 溶于水所形成的饱和溶液

　B B ．a a 点对应的 K K sp 等于 c c 点对应的 K K sp

　 C C． ．b b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c c (SO2 2 －4 4 ) ) 一定不等于3 3 × 10－3 3 mol· ·L L－1 1

　 D D ．向 d d 点溶液中加入适量 CaCl 2 2 固体可以变到 c c 点

　3 3 .A 【解析】

　CaSO 4 4 饱和溶液中阴阳离子浓度相等，a a 、c c 两点阴阳离子浓度不相等，A A 错误；a a 、c c 两点温度相同，温度不变 K K sp 不变，在曲线上的任意一点 K K sp 都相等，B B 出 正确；根据图示数据，可以看出 b b点 Q Q c c ＝2 2 × 10－5 5 ＞ K K sp ，所以会生成沉淀，平衡后溶液中 c c (SO2 2 －4 4 ) ) 一定小于 于 3 3 × 10－3 3

　 mol ·L L－1 1 ，C C 正确；d d 点为不饱和状态， c c (Ca2 2 ＋ ) ) 较小，如加入适量 CaCl 2 2 固体， c c (Ca2 2 ＋ ) ) 增大，此时 c c (SO2 2 －4 4 ) ) 不变，则可以变到c c 点，D D 正确。

　4 4. . 室温下，向 a a 点 (pH ＝ a)的 的 20.00 mL 1.000 mol ·L L－1 1氨水中滴入1.000 mol ·L L－1 1盐酸，溶液 H pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( (

　) )

　 4

　 A A ．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

　B B ．b b 点溶液中离子浓度大小可能存在：

　c c (NH＋4 4 ) ) ＞ c c (Cl－ ) ) ＞ c c (OH－ ) ) ＞c c (H＋ ) )

　C C ．c c 点时消耗盐酸体积 V V (HCl) ＜ 20.00 mL

　D D ．a a 、d d 两点的溶液，水的离子积 K K W W (a) ＞ K K W W (d)

　4 4. . 【解析】A A 项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小，导电能力降低，正确；B B 项，b b 点 点 pH ＞7 7 ， c c (OH－ ) ) ＞ c c (H＋ ) ) ，溶液中电荷守恒为 c c (NH＋4 4 ) ) ＋ c c (H＋ ) ) ＝ c c (Cl－ ) ) ＋ c c (OH－ ) ) ，则 c c (NH＋4 4 ) )＞ c c (Cl－ ) ) ，即 c c (NH＋4 4 ) ) ＞ c c (Cl－ ) ) ＞ c c (OH－ ) ) ＞ c c (H＋ ) ) ，正确；C C 项，溶液显中性时，l HCl 以 的物质的量小于一水合氨，所以 c c 点消耗盐酸体积V V (HCl) ＜ 20.00 mL； ，正确；D D ， 项，d d 点温度高于 a a 点，水的离子积 K K W W (a)＜ K K W W (d) ，错误。

　5 5. . 室温下，用 0.1 mol ·L L－1 1氨水分别滴定 20.0 mL 0.1 mol ·L L－1 1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( (

　) )

　 5 A A ．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线

　B B ． x x ＝ 20

　C C ．滴定过程中c c   NH＋4 4  c c   NH 3 3 ·H H 2 2 O O  的值逐渐减小

　D D ．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线 H pH 均为 7 7 时，一溶液中的 c c (Cl－ ) ) 等于另一溶液中的 c c (CH 3 3 COO－ ) )

　5 5 .C 【解析】滴定开始时 0.1 mol ·L L－1 1盐酸 pH ＝ 1,0.1 mol ·L L－1 1 醋酸pH>1， ，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A A 错误；用 用 0.1 mol ·L L－1 1 氨水滴定 20.0 mL 0.1 mol ·L L－1 1 的盐酸，两者恰好耗 反应，消耗 20.0 mL 0.1 mol ·L L－1 1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B B 错误； NH 3 3 ·H H 2 2 O O的电离常数 K K b b ＝ c cOH－· c c NH＋4 4c c NH 3 3 ·H H 2 2 O O只与温度有关，随着氨水的加入，c c (OH－ ) ) 在增大，所以滴定过程中c c NH＋4 4c c NH 3 3 ·H H 2 2 O O， 的值逐渐减小，C C 正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线 H pH 均为 7 7 时，分别存在电荷守恒：

　c c (NH＋4 4 ) ) ＋ c c (H＋ ) )＝ c c (Cl－ ) ) ＋ c c (OH－ ) ) ， c c (NH＋4 4 ) ) ＋ c c (H＋ ) ) ＝ c c (CH 3 3 COO－ ) ) ＋ c c (OH－ ) ) ，都存在：c c (H＋ ) ) ＝ c c (OH－ ) ) ，所以 c c (NH＋4 4 ) ) ＝ c c (Cl－ ) ) ， c c (NH＋4 4 ) ) ＝ c c (CH 3 3 COO－ ) ) ，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中 c c (NH＋4 4 ) ) 大，则 c c (Cl－ )> c c (CH 3 3 COO－ ) ) ，D D 错误。

　6 6. . 如图曲线 a a 和 和 b b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( (

　) )

　 6

　 A A ．盐酸的物质的量浓度为

　1 mol ·L L－1 1

　 B B ．P P 点时反应恰好完全，溶液呈中性

　C C ．曲线 a a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

　D D ．酚酞不能用作本实验的指示剂

　6 6B .B 【解析】根据曲线 a a 知，滴定前盐酸的 pH ＝1 1 ， c c (HCl) ＝ 0.1 mol· ·L L－1 1 ，A A 错误；P P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B B正确；曲线 a a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C C 错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D D 错误。答案：B B

　7 7. .

　常温下，用 常温下，用推荐访问:电解质 高考 热点